人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习C卷

1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-6食醋中总酸量的测定同步练习c卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高三上·丽水月考) 室温下，将1.000mol·l1盐酸滴入20.00ml 1.000mol·l1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） a . a点由水电离出的c(h)=1.0×1014mol/lb . b点：c(nh4)c(nh3·h2o) c(cl)c . b点时加入的盐酸体积小于20.00ml，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mld

2、. d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热【考点】 2. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法正确的是 （ ） a . 配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，naoh固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大b . 用广范ph试纸测得氯水的ph为3c . 用托盘天平称取5.86g食盐d . 用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有k+ ， 没有na+【考点】 3. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液

3、分别滴定20.00 ml 0.1000 mol/l hcl溶液和20.00 ml 0.1000 mol/lch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： 以下说法正确的是（ ）a . 图1是滴定ch3cooh 溶液的曲线b . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色c . 点d所示溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)d . 如果c、e两点对应的ph分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1100【考点】 4. （2分） 下列玻璃仪器中，能用于加热的有（ ）a . 烧杯    b . 容量瓶 

4、0;  c . 量筒    d . 试剂瓶    【考点】 5. （2分） 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） a . 晶体硅是最早使用的半导体材料    b . 盛naoh溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞    c . 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品    d . 自然界中没有单质硅    【考点】 6. （2分） (2020

5、3;宁波模拟) 下列有关实验的说法，正确的是（ ） a . 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理b . 纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cmc . 用标准hcl溶液滴定未知浓度nahco3溶液时可选择甲基橙为指示剂d . 在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热【考点】 7. （2分） 实验室从溴水中提取溴单质的操作，正确的是（ ） a . 分液、蒸馏    b . 过滤、蒸发    c . 萃取

6、、分液、蒸馏    d . 萃取、分液    【考点】 8. （2分） (2016高一上·长春期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液  39%的乙醇溶液  氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） a . 分液、萃取、蒸馏    b . 萃取、蒸馏、分液    c . 分液、蒸馏、萃取    d . 蒸馏、萃取、分液  

7、60; 【考点】 9. （2分） 气体x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一种或几种组成，已知x通入agno3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀hno3 ， 若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体x的成分的下列说法正确的是（ ）一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2 一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a . 只有    b . 只有    c . 和    d . 和    【考点】

8、10. （2分） (2018高二下·北京期末) 用制溴苯的废催化剂（主要含febr3及少量溴、苯）为原料，制取无水fecl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（ ） a . 用装置及其试剂制取氯气    b . 用装置氧化febr3溶液中的溴离子    c . 用装置分离出fecl3溶液，不能选用装置分离    d . 用装置将fecl3溶液蒸发至干，可得无水fecl3    【考点】 11. （2分） (2017

9、·江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论a向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小b向久置的na2so3溶液中加入足量bacl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分na2so3被氧化c向20%蔗糖溶液中加入少量稀h2so4 ， 加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解d向某黄色溶液中加入淀粉 ki 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 br2a . a         b . b    &#

10、160;    c . c         d . d    【考点】 12. （2分） 下列说法正确的是（ ）a . 仅用agno3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐b . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大c . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离d . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低【考点】 13. （2分） (2017·西城模拟) 依据下列实验现

11、象，不能得出对应结论的是（ ） 实验现象结论a室温下测0.1moll1醋酸phph3.3醋酸是弱酸b向2ml 0.1moll1naoh溶液中i滴加几滴同浓度的mgso4溶液ii再滴加几滴同浓度fecl3溶液i产生白色沉淀 ii产生红褐色沉淀溶解度：fe（oh）3mg（oh）2c常温下，将co2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚d将少量溴乙烷与naoh溶液共热，冷却、hno3酸化后，滴加agno3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素a . a      b . b      c

12、. c      d . d    【考点】 14. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是（ ） 选项实验目的仪器a从食盐水中获得nacl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角b除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒c用0.1000 mol·l1盐酸测定未知浓度的naoh溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯d用mno2和浓盐酸反应制取干燥、纯净的cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气

13、瓶、集气瓶、导管、石棉网a . a    b . b    c . c    d . d    【考点】 15. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ） a . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率b . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出c . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物d . 重结晶法提纯苯甲酸

14、时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【考点】 16. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ） 实验方案目的a验证升高温度可加快h2o2分解b.精练铜c.验证agcl沉淀可以转变为ag2sd.探究浓度对化学反应速率的影响a . a       b . b       c . c       d . d  &

15、#160; 【考点】 17. （2分） (2019高三上·宁德期末) 室温下，用0.1mol·l1的naoh溶液分别滴定20ml0.1mol·l1的ha和hb溶液，溶液ph随加入naoh溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） a . 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液    b . 电离常数：ka(ha)<ka(hb)    c . d点溶液：2c(na+)=c(a)+(ha)    d . a点溶液：c

16、(b)>c(na+)>c(hb)>c(h+)>c(oh)    【考点】 18. （2分） (2016高一下·武汉期末) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（ ） 弱酸化学式ch3 coohhcnh2 co3电离平衡常数1.8×1054.9×1010k1=4.3×107k2=5.6×1011a . 等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）ph（na2co3）ph（ch3coona）b . na2co3和nahco3等物质的量混合的溶液中，一定存在

17、c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）c . 0.4mol/l hcn溶液与0.2mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na+）c（cn）c（oh）c（h+）d . 25时，浓度均为0.1mol/l的ch3coona、ch3cooh混合溶液中：c（na+）+c（h+）c（ch3coo）+c（ch3cooh）【考点】 19. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项实验方案实验目的或结论a往某溶液中加agno3溶液，有白色沉淀溶液中含有clb将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓

18、得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼c将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有so2d往溴水中加苯，溴水层褪色苯与溴发生了取代反应a . a      b . b     c . c      d . d    【考点】 20. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（ ）a . 装置可用于实验室制取乙酸乙酯  &

19、#160; b . 装置可用于分离四氧化碳和甲苯    c . 装置可用于分离苯和水    d . 装置可用于实验室制取乙烯    【考点】 二、 非选择题 (共5题；共39分)21. （8分） (2020高三上·哈尔滨期中) 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究no与铜粉、na2o2的反应。 已知：no与na2o2可发生反应2no+na2o2 =2nano2。no、no 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 在溶液中存在平衡feso4+no f

20、e(no)so4(棕色)（1） i关闭k3 ， 打开k2 ， 探究no与铜粉的反应并检验no。 反应开始前，打开k1 ， 通入一段时间n2 ， 其目的是_。（2） 装置b中盛放的试剂为水，其作用是_。 （3） 装置f中的实验现象为_。装置h中收集的气体为n2和_(填化学式)。 （4） 关闭k2 ， 打开k3 ， 探究no与na2o2的反应并制备nano2。 装置g的作用是_。（5） 若省略装置c，则进入装置g中的气体除n2、no外，可能还有no2和_(填化学式)。 （6） 测定反应后装置e中nano2的含量。已知；在酸性条件下，no 可将mno 还原为mn2+ ， 为测定样品中亚硝酸钠的含量，

21、该小组同学称取ag样品溶于水配制成250ml溶液，取25.00ml所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·l1的酸性kmno4溶液滴定至终点时，消耗bml酸性kmno4溶液。 判断滴定终点的方法_。样品中nano2的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。【考点】 22. （6分） (2018高三下·泰州开学考) 谢弗勒尔盐(cu2so3·cuso3·2h2o)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由cuso4·5h2o和so2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1） 装置a在常温下制取so2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原

22、因是_。 （2） 装置b中发生反应的离子方程式为_。 （3） 装置c的作用是_。 （4） 从b中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是_。不用烘干的方式得到产品，其原因是_。（5） 请补充完整由工业级氧化铜（含少量feo）制备实验原料（纯净cuso4·5h2o）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， _，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到cuso4·5h2o。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的ph范围分别为：fe(oh)2（5.8，8.8）；cu(oh)2（4.2，6.7）；fe(oh)3

23、（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如下图所示 【考点】 23. （12分） (2018·闵行模拟) 小苏打是一种常用的食品添加剂。 （1） 精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量ca2、mg2、so42 ， 粗盐精制的步骤顺序是：溶解_ (填字母编号)。 a加盐酸调ph      b.加ba(oh)2溶液       c.加na2co3溶液     d.过滤

24、 （2） nh3、co2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式_。 （3） 侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_；简述通氨气的作用_。 （4） 称取2.640 g小苏打样品(含少量nacl)，配置成250 ml溶液，准确取出20.00 ml溶液于锥形瓶中，滴加_作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/l盐酸的体积为20.67 ml。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5） 测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量

25、仪器是_；写出涉及的化学方程式_。 【考点】 24. （9分） (2019高三上·宁县期末) 水合肼(n2h4·h2o)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：co(nh2)2+2naoh+naclo=na2co3+n2h4·h2o+nacl据此，某学生设计了下列实验。 【制备naclo溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）已知：3naclo 2nacl+naclo3（1） 配制30 %naoh溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_（填字母）。 a . 容量瓶       b

26、 . 烧杯       c . 移液管       d . 玻璃棒    （2） 装置i中发生的离子反应方程式是_；中玻璃管a的作用为_；中用冰水浴控制温度在30以下，其主要目的_ （3） 【制取水合肼】 实验装置如上图图乙所示，反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分n2h4·h2o参与a中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式_；充分反应后，加热蒸馏a内的溶液即可得到水合肼的粗产品。（4） 【测定肼的含量】 称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 ml溶液，一定条件下用0.1500 mol·l-1的i2溶液滴定。已知: n2h4·h2o + 2i2 = n2+ 4hi + h2o。滴定时，可以选用的指示剂为_；实验测得消