2022届高三化学复习一轮单元测试(9)命题范围化学反应与能量变化

1、2022届高三化学复习一轮单元测试【新人教版】9：命题范围：化学反响与能量变化第一卷为选择题，共64分；第二卷为非选择题共36分。总分值100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 k 39 fe 56 mn 55一、选择题此题包括16小题，每题4分，共64分。每题只有一个选项符合题意1以下说法或表示法正确的选项是a氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多b需要加热的反响说明它是吸热反响c在稀溶液中：haqohaq=h2olh573 kj/mol，假设将含05 mol h2so4的稀硫酸与含1 mol nao

2、h的溶液混合，放出的热量等于573 kjd1 mol s完全燃烧放热2973 kj，其热化学方程式为：so2=so2h2973 kj/mol2：1h2g1/2o2g=h2ogh1a kj/mol22h2go2g=2h2ogh2b kj/mol3h2g1/2o2g=h2olh3c kj/mol42h2go2g=2h2olh4d kj/mol以下关系式中正确的选项是aac0bbd0c2ab0 d2cd03以下有关热化学方程式的表达正确的选项是a2h2go2g=2h2olh5716 kj/mol，那么氢气的燃烧热为2858 kj/molbc石墨，s=c金刚石，sh0，那么金刚石比石墨稳定c含200

3、g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出287 kj的热量，那么稀醋酸和稀naoh溶液反响的热化学方程式为：naohaqch3coohaq=ch3coonaaqh2olh574 kj/mold2cs2o2g=2co2gh1；2cso2g=2cogh2，那么h1h24从如下列图的某气体反响的能量变化分析，以下判断错误的选项是a这是一个放热反响b该反响可能需要加热c生成物的总能量低于反响物的总能量d反响物比生成物更稳定5：1 mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436 kj的能量；1 mol cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量；由h原子和cl原子形成1 mol hcl分子时释放

4、431 kj的能量以下表达正确的选项是a氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是h2gcl2g=2hclgb氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的h183 kj/molc氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的h183 kj/mold氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的h183 kj/mol6：h2gf2g=2hfgh270 kj/mol，以下说法正确的选项是a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是放热反响b1 mol h2与1 mol f2反响生成2 mol液态hf放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol

5、hf气体的能量d该反响中的能量变化可用右图来表示7热化学方程式：2so2go2g2so3ghq kj/molq0以下说法正确的选项是a相同条件下，2 mol so2g和1 mol o2g所具有的能量小于2 mol so3g所具有的能量b将2 mol so2g和1 mol o2g置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为q kjc增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向移动d如将一定量so2g和o2g置于某密闭容器中充分反响后放热q kj，那么此过程中有2 mol so2g被氧化8如下列图是298 k时n2与h2反响过程中能量变化的曲线图下列表达正确的选项是a该反响的热化学方程式为：n23h22nh

6、3h92 kj/molba曲线是参加催化剂时的能量变化曲线c参加催化剂，该化学反响的反响热改变d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反响后放出的热量为q1 kj，假设通入2 mol n2和6 mol h2反响后放出的热量为q2 kj，那么184q22q19有以下两个反响，当温度降低时，反响a平衡右移，反响b平衡左移。a、c2h2g+h2gc2h4g b、2ch4gc2h4g+2h2g根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：cs+2h2gch4gh= -q1 kj /mol2cs+h2gc2h2gh= -q2 kj /mol 2cs+2h2gc2h4gh= -q3 k

7、j /mol其中2q1、q2、q3从大到小的顺序是 a、2q1>q3>q2 b、q3>2q1>q2 c、q2>q3>2q1 d、q3>2q1>q210化学反响2cs+o2g2cog；2cog+o2g2co2g都是放热反响。据此推断，以下说法不正确的选项是其他条件相同 a12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量b56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量c12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量d将一定质量的碳燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多11分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气

8、和丙烷的燃烧热分别是 “嫦娥一号发射火箭燃料液氢h22h2g+o2g=2h2ol h=-5716kj·mol-12h2l+o2l=2h2og h=-4826kj·mol-1北京奥运会“祥云火炬燃料丙烷c3h8c3h8l+5o2g=3co2g+4h2ogh=-20228kj·mol-1 c3h8g+5o2g=3co2g+4h2olh=-22215kj·mol-1a、5716 kj·mol-1，22215kj·mol-1b、2413 kj·mol-1，20228 kj·mol-1c、2858 kj·mol-1

9、，20228 kj·mol-1d、2858 kj·mol-1，22215 kj·mol-112甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225kj热量，那么以下热化学方程式中正确的选项是 a2ch4g + 4o2g=2co2g + 4h2olh=+890kj·mol1bch4g + 2o2g=co2g +2h2olh=+890kj·mol1cch4g + 2o2g=co2g +2h2olh=890kj·mol1d2ch4g + 4o2g=2co2g + 4h2olh=890kj·mol113299

10、 k时，合成氨反响 n2g + 3h2 g 2nh3 g h = -920 kj/mol，将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为忽略能量损失 a一定大于920 kj b一定等于920 kj c一定小于920 kj d不能确定14单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，以下说法正确的选项是 ass，单斜 = ss，正交h = +033kj·mol -1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂lmol o2中的共价键所吸收的能量比形成1mol so2中的共价键所放出的能量少

11、29716kj15盖斯定律告诉我们：化学反响不管是一步完成，还是几步完成，其反响热是相同的。p4s，白磷、ps，红磷的燃烧热分别是mkj/mol和n kj / mol，那么热化学方程式p4s，白磷=4ps，红磷的值为 am-4nkj/mol bn-mkj/mol c4m-nkj/mol d4n-mkj/mol16对于zns+h2so4aq=znso4aq+h2g h 0 的化学反响以下表达不正确的选项是 a反响过程中能量关系可用右图表示bh的值与反响方程式的计量系数有关c假设将该反响设计成原电池锌为负极 d假设将其设计为原电池当有325g锌溶解时，正极放出气体一定为112l二、非选择题，此题包

12、括4小题，共36分17热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法那么的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一局部物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一局部称之为体系；而体系以外的其他局部那么称之为环境。热化学方程式中的h实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反响的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓h的绝对值到目前为止还没有方法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“h表示，hh终态h始态。1化学反响中的h是以的形式表达的。对于化学反响a+b=c+d，假设hahbhc+hd，那么该反响

13、的h为0填“大于、“小于，该反响是填“放热、“吸热反响； 2进一步研究说明，化学反响的焓变与反响物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在1013 kpa、298 k时，断开1 mol气态ab为气态a、气态b时过程的焓变，用h298ab表示；断开化学键时h0如h2g=2hgh= 436 kj·mol-1，形成化学键时h0如2hg=h2gh= - 436 kj·mol-1。 ：h2g+cl2g=2hclgh= -185 kj·mol-1h298h2= 436 kj·mol-1 ,h298cl2= 247 kj·mol-1那么h298hcl=。3hes

14、s gh在总结大量实验事实之后认为，只要化学反响的始态和终态确定，那么化学反响的h便是定值，与反响的途径无关。这就是有名的“hess定律。：fe2o3s+3cog=2fes+3co2gh= -25 kj·mol-13 fe2o3s+cog=2fe3o4s+co2gh= - 47 kj·mol-1fe3o4s+cog=3feos+co2gh= 19 kj·mol-1请写出co复原feo的热化学方程式： 。18某化学兴趣小组要完成中和热的测定。1实验桌上备有烧杯大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、05mol· l-1 盐酸、055mo

15、l· l-1naoh溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒填“能或“否，其原因是。3他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热ht1t250ml055moll-1naoh50ml05moll-1hcl2023350ml055moll-1naoh50ml05moll-1hcl20235：q=cmt2-t1，反响后溶液的比热容c为418kj·-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。计算完成上表。根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反响的热化学方程式：4假设用koh代替naoh，对测定结果填“

16、有或“无影响；假设用醋酸代替hcl做实验，对测定结果填“有或“无影响。191 molco气体完全燃烧生成co2 气体放出283 kj热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kj热量；1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和液态水放出890 kj热量。1写出氢气燃烧的热化学方程式。2假设1 molch4气体完全燃烧生成co2气体和水蒸气，放出热量为 890 kj 填“、 “、“ 。3假设将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水时，那么放出热量q的取值范围是。4假设将a molch4、co和h2的混合气体完全燃烧，生成 co2气体和液态水，且co2和

17、水的物质的量相等时，那么放出热量q的的取值范围是_。20依据事实，写出以下反响的热化学方程式。1在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热2268kj。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_2假设适量的n2和o2完全反响，每生成23克no2需要吸收1695kj热量。_3用na表示阿伏加德罗常数，在c2h2气态完全燃烧生成co2和液态水的反响中，每有5na个电子转移时，放出650kj的热量。_4拆开1molhh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，那么n2与h2反响生成nh3的热化学方程式为_参考答案12345678ccadccdd910111213141516aadccbdd171热能；小于；放热2434 kj·mol-13 feos+cog=fes+co2g h= -11 kj·mol-1181量筒、温度计2否；金属易导热，热量散失导致误差大。3-568或-5685kj/molnaoh aq + hc