2022届高考化学-氧化还原反应复习考点精题精练-新人教版

1、氧化复原反响1.2022·济南外国语高三上第一次质检以下表达正确的选项是a元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得 b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只能得到电子被复原，只能做氧化剂 d含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性答案：a2.2022·黑龙江铁人中学高三上第二次月考在浓盐酸中h3aso3与sncl2反响的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m，关于该反响的说法中正确的组合是 氧化剂是h3aso3复原性：cl>as每生成75 g as，复原剂失去的电子为03 molm为ohsncl是氧化产物a b c d答

2、案：a3.2022·黑龙江铁人中学高三上第二次月考csicl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反响中既可表现氧化性又可表现复原性，有关该物质的说法正确的选项是 acs显+3价，i 、cl 均显1 bcs显 +1价，cl显+1价，i显1价、c在csicl2溶液中通入cl2 ,有单质碘生成 d在csicl2溶液中通入so2气体，有硫酸生成答案：d4.2022·福建福州三中高三上第二次月考在ph=1的含有mg2+、fe2+、al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是 cl-nos2- abcd答案：d5.2022·济南外国语高三上第二次质检2008年10月8日

3、，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2022年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查工程，荣获具有“少年诺贝尔奖之称的著名奖项以下说法正确的选项是() a金属腐蚀就是金属失去电子被复原的过程b将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀c由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：fefe3+3e，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀答案：b6.2022·济南外国语高三上第二次质检以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的选项是 a、精铜板作阳极，

4、纯铜片作阴极，cuso4溶液作电解液 b、电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为： cu2+ +2ecu c、粗铜中所含ni、fe、zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 d、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%答案：c7.2022·北京五中高三期中对于反响o3+ i+ h+ i2 + o2+h2o(未配平)，以下说法正确的选项是：ao2和h2o是复原产物b该反响能说明o2氧化性大于i2c氧化产物与复原产物的物质的量之比是11d配平后的化学方程式为：2o3 + 2i+ 4h+ = i2 + 2o2 + 2h2o【答案】选c8.2022·北师大附中高

5、三期中为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有cui白色的滤纸，根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反响为：4cuihg = cu2hgi42cu 。以下说法不正确的选项是a上述反响属于置换反响b该反响中的氧化剂与复原剂的物质的量之比为2:1ccu2hgi4既是氧化产物又是复原产物d当有1 mol cui参与反响时，转移电子的物质的量为0.5 mol【答案】c9.2022·北师大附中高三期中水热法制备直径为1100 nm的颗粒y化合物，反响原理为：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，以下说法

6、中不正确的选项是 aa4b将y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应c每有3 mol fe2+ 参加反响，反响中转移的电子总数为5 mol ds2o32-是复原剂【答案】c10.2022·安徽无为中学高三第三次检测x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反响不能实现如下列图转化的是 选项xyz甲乙ah2sic12sicl4hclbmgco2co2mgocznfecl2fecl2zncl2do2sh2h2 sh2o 【答案】c11.2022·广东深圳外国语高三第三次调研是一种常用的预防“禽流感的消毒剂，可通过以下反响制得未配平

7、： 以下说法正确的选项是 a做氧化剂 b. 是氧化产物 c被氧化 d每消耗lmol就有2mol电子转移【答案】c12.2022·安徽无为中学高三第三次检测 lialh4、lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反响放出h2，lialh4在125分解为lih、h2和al。以下说法中不正确的选项是 alih与d2o反响，所得氢气的摩尔质量为4g/mol b1 mol lialh4在125完全分解，转移3 mol电子 clialh4溶于适量水得无色溶液，那么化学方程式可表示为：lialh4 + 2h2o = lialo2 + 4h2 dlialh4与乙醛作用生成乙醇，l

8、ialh4作复原剂【答案】a13.2022·北京五中高三期中主族元素w、x、y、z位于同一周期，原子序数依次增大，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。w、x的最高价氧化物对应的水化物可以相互反响， w与y 可形成化合物w2y，y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。以下说法正确的选项是：ay的气态氢化物比z的气态氢化物稳定bw的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱cy单质和氧气、氢气都能发生化合反响，且产物都具有复原性dw、x、y、z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：w<x<y<z 【答案】选c142022·山东临沂高三期中 在h2o2溶液中参加ki和h2

9、so4的混合溶液，迅速发生反响，放出大量气体，反响过程可表示如下：h2o2+2ki+h2so4=i2+k2so4+2h2o；h2o2+i2=2hio；h2o2+2hio=i2+o2+2h2o。以下说法正确的选项是 a. h2o2在上述3个反响中均做氧化剂 b. h2o2氧化性强于hio，复原性弱于i2 c. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水 d. 在反响后的溶液中参加淀粉，溶液呈现蓝色【答案】d15.2022·山东聊城高三期中i-、fe2+、so2、cl-、h2o2在酸性溶液中的复原性强弱顺序为：so2>i->h2o2>fe2+>cl-，那么以

10、下反响不可能发生的是 ah2o2+h2so4=so2+o2+2h2ob2 i-+2fe3+=i2+2fe2+c2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42-+4h+dso2+2h2o+i2=h2so4+2hi【答案】a16.2022·辽宁建昌高中高三第三次月考fes与足量的稀硝酸反响，生成fe(no3)3、s、no和h2o。假设反响中有0.3 mol的电子转移，那么参加反响的硝酸中未被复原的硝酸的物质的量为 mol b.0.45 mol c.0.3 mol d.0.1 mol【答案】c17.2022·浙江金华一中高三期中 以下反响: 金属钠与水反响 过氧化钠和水反响 二氧

11、化氮和水反响 氯气和水反响 三氧化硫和水反响，其中属于氧化复原反响，但水既不是氧化剂，又不是复原剂的是a全部 b c只有 d只有【答案】c18.2022·浙江金华一中高三期中赤铜矿的成份是cu2o，辉铜矿的成份是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2cu2o+cu2s = 6cu+so2，对于该反响，以下说法正确的选项是 a该反响的氧化剂只有cu2o bcu既是氧化产物，又是复原产物c每生成1 mol cu，复原剂转移给氧化剂的电子为2 mold该反响中氧化产物与复原产物的质量比为16【答案】d19.2022·山西太原五中高三期中2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克

12、等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2mos2 + 7o2 2moo3 + 4so2； moo3 + 2nh3·h2o = (nh4)2moo4 + h2o； (nh4)2moo4 + 2hcl = h2moo4+ 2nh4cl； h2moo4 moo3 + h2o； 用复原剂将moo3复原成金属钼。 那么以下说法正确的选项是 a mos2煅烧产生的尾气可直接排空 b moo3是金属氧化物，也是碱性氧化物ch2moo4是一种强酸d利用h2、co和铝分别复原等量的moo3，所消耗复原剂的物质的量之比为3:3:2 【答案】d20.2022

13、·吉林长春外国语高三期中 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜cu2o，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反响： cu2s + 2cu2o 6cu + so2 以下说法正确的选项是a、 该反响中的氧化剂只有cu2ob、 cu2s在反响中既是氧化剂又是复原剂c、 cu既是氧化产物又是复原产物d、 氧化产物与复原产物的物质的量之比为6：1【答案】b21.2022·吉林长春外国语高三期中高温下硫酸亚铁发生如下反响：2feso4 = fe2o3 +so2 +so3 ，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是 a、baso3和baso4 b、baso4 c

14、、baso3 d、bas 【答案】b22.2022·辽宁建昌高中高三第三次月考通过复习总结，你认为以下对化学知识概括合理的是a.氧化物不可能是复原产物，只可能是氧化产物b.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c.反响速率加快都是因为有效碰撞几率增加，但活化分子百分数不一定增加d.化学平衡移动的根本原因是正逆速率的变化，只要平衡不移动，正逆速率就没有变化【答案】c23.2022·福建厦门外国语高三11月月考以下列图所示：2个甲分子反响生成1个丙分子和3个乙分子，以下判断不正确的选项是a根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个a原子b该反响类型是分解反响

15、c反响生成的丙物质属于单质d化学反响中分子的种类发生了改变【答案】a24.2022·北京四中高三上学期期中将cu片放入0.1 mol/l的fecl3溶液中，一段时间后取出cu片，溶液中c(fe3+)：c(fe2+)=2:3，那么n(cu2+)：n(fe3+)为a3:4 b3:5 c4:3 d3:2【答案】a25.2022·江苏盐城中学高三期中某溶液中可能含有i、nh4+、cu2+、so32，向溶液中参加少量溴水，溶液呈无色。提示：i2+so2+2h2o=2hi+h2so4那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是 肯定不含i 肯定不含cu2+ 肯定含有so32 可能含有ia b

16、 c d【答案】c26.2022·江苏盐城中学高三期中将0.1mol cu与40ml 10mol/lhno3充分反响，测得反响后的溶液里含有a molh+由此可知 a生成的气体一定是no2，在标准状况下的体积4.48 lb生成的气体一定是no，在标准状况下的体积约1.49lc被复原的硝酸的物质的量为0.2-amold反响后的溶液里含有0.2mol no3【答案】c27.2022·福建厦门双十中学高三期中以下各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 al、fec、simg、ch2、cua只有b只有cd只有【答案】c28.2022·福建厦门双十中学高三期中铜与人

17、体分泌物中的盐酸以及空气反响：cu+hcl+o2cucl+ho2，ho2超氧酸不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。以下说法或表示正确的选项是 a氧化产物是ho2 bho2在碱中能稳定存在c氧化剂是o2 d1 mol cu参加反响有2 mol电子发生转移【答案】c29.2022·福建厦门双十中学高三期中相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反响。二者比较，相等的是 铜片消耗完所需时间；反响生成的气体体积标准状况；反响中氧化剂得到的电子总数；反响后溶液中铜离子的浓度abcd只有【答案】c30.2022·福建厦门双十中学高三期中12分

18、建筑工地常用的nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。nano2能发生如下反响： nano2 + hi no + i2 + nai + h2o1配平并标出电子转移的方向和数目。2上述反响的氧化剂是 ；假设有1 mol的复原剂被氧化，那么反响中转移电子的的数目是 。3根据上述反响，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，以下几组适宜的是 填序号。 abcd4某厂废切削液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，采用nh4cl，能使 nano2转化为不引起二次污染的n2，反响的化学方程

19、式为 ；该反响中被氧化的元素是 。5采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品nano2，变废为宝。假设采用al bmol/l的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得nano2的物质的量为 mol。【答案】12分13分2nano21分；602×1023或na1分3c 2分4nh4cl + nano2 nacl + n2+2h2o 2分nh4cl中1分5ab 2分31.2022·福建福州三中高三上第二次月考10分含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的no复原为n2，从而消除污染。其反响的离子方程式是： 6no+10al+18h2o3n2+10

20、aloh3+6oh- 1上述反响中，生成标准状况下336l氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素03mol的废水中的n0设氮元素都以no的形式存在，下同，那么至少需要消耗金属铝 g。 2有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反响原理和金属铝相同，。 写出镁和含氮废水反响的离子方程式 金属镁可以从海水中提取的mgci2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，假设要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的no，那么至少需要含05%质量分数mgcl2的海水 kg。答案： 10分1 15 2分 135 2分 22no+5mg+6h2o =n2+5mgoh2+2oh- 2分 m

21、gcl2=mg+ci2电解 2分 1425 2分32.2022·广东曾宪梓高三上10月月考现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写以下空白。1实验室里，可用于吸收so2尾气的一种试剂是 。2高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣主要成分为fe2o3、fe3o4、 feo、sio2为原料制备高纯氧化铁软磁- fe2o3的生产流程示意图：步骤i中过滤所得滤渣的主要成分是 。步骤ii中参加铁粉的目的是 。步骤中可选用 试剂调节溶液的ph填标号。 a稀硝酸 b双氧水 c氨水 d高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧feco3，制备高纯氧化铁的化学方程式 。从滤液c中回收的主要物质

22、的一种用途是 。答案：1naoh溶液或其它合理答案煅烧 2sio2 将fe3+复原为fe2+ c 4feco3+o2 2fe2o3+4co2 2分 氮肥33.2022·黑龙江铁人中学高三上第二次月考9分a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如以下列图局部产物已略去：试答复：1假设d是具有氧化性的单质，a元素属于主族金属元素，那么a为_填元素名称2假设d是金属，c溶液在储存时应参加少量d，其理由是用必要的文字和离子方程式表示_；d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反响式：_3假设a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中a和c反响生成b

23、请写出b转化为c的所有可能的离子方程式：_、_答案：9分1钠1分 2参加少量铁，防止fe2被氧化为fe3，2fe3fe=3fe22分 o22h2o4e=4oh2分 3aloh33h=al33h2o2分 aloh3oh=alo2h2o2分 34.2022·福建古田一中高三期中7分水是生命之源，也是化学反响中的主角。试答复以下问题：1写出水的电子式 。2a、b、c是中学化学常见的三种有色物质其组成的元素均属短周期元素，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化复原反响，但水既不是氧化剂也不是复原剂，请写出a、b、c与水反响的化学方程式：a+h2o ；b+h2o ；c+h2o 。【答案】7分(

24、1) h ： o ： h (1分)3no2+h2o=2hno3+nocl2+h2o=hcl+hclo 2na2o2+2h2o=4naoh+o22 x 3=6分35.2022·北师大附中高三期中3分火力发电厂释放出大量的氮氧化物nox、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。1脱硝。利用甲烷催化复原nox：ch4(g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574 kj·mol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160 kj·mol1

25、甲烷直接将no2复原为n2的热化学方程式为_。2脱碳。将co2转化为甲醇的热化学方程式为：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h30在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，进行上述反响。测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如以下列图所示。以下说法正确的选项是 填字母代号。a第10 min后，向该容器中再充入1 mol co2和3 mol h2，那么再次到达平衡时c(ch3oh)=1.5 mol/lb到达平衡时，氢气的转化率为0.75c010分钟内，氢气的平均反响速率为0.075 mol/(l·min)d该温度下，反响的平衡常数的值为

26、3/16e升高温度将使n(ch3oh)/n(co2)增大3脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反响，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的so2、no2的物质的量之比为1：1，那么该反响的化学方程式为： 。【答案】3分，每空1分1ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h867 kj·mol12 b 312nh33o24so24no26h2o4(nh4)2so44nh4no336.2022·浙江金华一中高三期中10分1高铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反响中被复原成三价铁离子到达净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 写出制取高铁酸钠的化学方程式： ； 在制取高铁酸钠的反响中 元素被氧化； 高铁酸钠杀菌作用是利用了其具有的 ，而净水作用的原因是 。2在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，将发生一系列变化。，nh4+与alo2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反响：nh4+a1o2-+h2o=a