2022届高考化学一轮复习-专题4-卤素精题精练-新人教版

1、2022届高三一轮复习：专题4 卤素1. 2022厦门模拟类比推理是化学学习中的一种重要方法。以下类推结论正确的选项是 类比对象结论acl2+h2ohcl+hcloi2+h2ohi+hiobc+2cuo2cu+co2c+sio2si+ co2cna2o+h2o=2naohcuo+h2o=cuoh2dca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hcloca(clo)2+so2+h2o=caso3+2hclo答案： a2. 2022山西山大附中模拟我国各地发生过屡次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中最有可能含有a.clo3-、cl- b. clo-、cl-、h+ c.n

2、aclo、naclo3 d.naclo、nacl答案：b3. 2022聊城模拟大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在以下假设猜想引导下的探究肯定没有意义的是a探究与反响可能有生成b探究浓与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有c探究与水的反响生成和d探究向滴有酚酞试液的溶液中通以，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是的漂白性所致答案：c4. 2022南京模拟x、y、z、w均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下列图局部产物已略去。那么w、x不可能是选项wxa盐酸na2co3溶液bcl2 fecco2caoh2溶液dnh3h2oalcl3溶液答案：bd5.

3、 2022郑州模拟有四组同族元素的物质，在101.3 kpa时测定它们的沸点如下表所示：第一组he -268.8(a) -249.5ar -185.8kr -151.7第二组f2 -187.0cl2 -33.6(b) 58.7i2 184.0第三组(c) 19.4hcl -84.0hbr -67.0hi -35.3第四组h2o 100.0h2s -60.2(d) -42.0h2te -1.8以下各项中正确的选项是 aa、b、c的化学式分别为ne2、br2、hf b第二组物质只表现氧化性，不表现复原性c第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键d第四组中各化合物的稳定性顺序为：h2oh2s

4、 h2seh2te答案：d6. 2022聊城模拟大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在以下假设猜想引导下的探究肯定没有意义的是a探究与反响可能有生成b探究浓与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有c探究与水的反响生成和d探究向滴有酚酞试液的溶液中通以，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是的漂白性所致答案：c7. 2022北京朝阳区模拟在以下物质转化关系中，反响的条件和局部产物已略去。答复以下问题： 1假设甲、乙是两种常见金属，反响是工业制盐酸的反响。反响i中，甲在通常条件下和水剧烈反响，除丙外，还生成一种焰色反响为黄色的物质，那么工业上生产甲的一般方法是 。 a热分解法

5、 b热复原法 c电解法 反响中，乙与h2o在高温下反响，除丙外，还生成一种有磁性的物质，那么反响的化学方程式是 。通过比较反响i、的反响条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 填 “强或“弱，比较二者金属性强弱的依据还可以是 写出一种即可。 2假设甲、乙是化合物，且反响是工业制漂白粉的反响。反响的化学方程式是 。反响i的另一种产物为有机物，那么该有机物的电子式是 。反响是化合反响。乙可与硫酸铵共热反响制氨气，那么此反响的化学方程式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓hcio溶液，同时放出一种气体。其反响的离子方程式是 。答案：1c 1 2fe+4h2o(g) fe3o4+4h22分强1分na

6、oh是强碱，fe(oh)3是弱碱合理给分2分 22cl2+2ca(oh)2 cacl2+ca(clo)2+2h2o 2分 cao+(nh4)2so4 caso4+2nh3+h2o2分2cl2+h2o+caco3 ca2+2cl-+2hclo+co28. (2022南京模拟) 二氧化氯clo2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。实验室以nh4cl、盐酸、naclo2亚氯酸钠为原料制备clo2的流程下如下： ：ncl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。 答复以下问题

7、： 1气体a的化学式为 。 2电解时，发生反响的化学方程式为 。为保证实验的平安，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度； 。 3ncl3与naclo2亚氯酸钠按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反响生成clo2，该反响的离子方程式为 。 4实验室制取气体b的化学方程式为 。 5在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中fe2+和mn2+。写出用clo2氧化除去mn2+生成mno2的离子方程式clo2反响后的产物为clo-2 答案：1h21分电解 2nh4cl+2hcl=3h2+ncl32分控制好反响的温度1分 3ncl3+3h2o+6clo-2=6clo2+3cl-+

8、3oh-+nh32分 42nh4cl+caoh2=cacl2+2nh3+2h2o2分 5mn2+2clo2+2h2o=mno2+2clo-2+4h+9. 2022枣庄模拟卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。 1在光照条件下，氯气和氢气反响过程如下： cl2cl+cl cl+h2hcl+h h+cl2hcl+cl 反响中被破坏的化学键是，氯元素的原子结构示意图为。 2二氧化氯clo2是一种广泛用于水处理消毒剂，与cl2相比，clo2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备clo2的方法有以下两种：2naclo3+4hcl=2cl

9、o2+cl2+2nacl+2h2o2naclo2+h2o2+h2so4=2c1o2+o2+na2so4+2h2o 你认为哪种方法最正确 填序号，理由是 3工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反响的离子方程式 。 4碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反响： w(s)+i2(g)wi2(g)。为模拟上述反响，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0ml的密闭容器中， 加热使其反响。 如图是wi2g的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线i0t2时间段的反响温度为t1，曲线ii从t2开始的反响温度为t

10、2，且t2t1。 那么：该反响的h 0填“大于或“等于或“小于 从反响开始到t1时间内的平均反响速率v(i2)= 。 以下说法中不正确的选项是 填序号。 a该反响的平衡常数表达式是b灯丝附近温度越高，灯丝附近区域wi2越易变为w而重新沉积到灯丝上c利用该反响原理可以提纯钨 525时，向5ml含有kcl和ki浓度均为0.1mol/l的混合液中，滴加6ml0.1mol/l的agno3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 不考虑h+和oh-。25时kspagcl=1.810-10、kspagi=8.310-17。 请写出mg与液态ticl4反响提纯钛的热化学方程式 。 6mg常用作

11、提纯ti的试剂，： mgs+clg=mgcl2sh=641kj/molti(s)+2cl2(g)=ticl2(l) h=770kj/mol答案：14分1 hh键1分 1分 21分 clo2中混有o2，不会产生对人体对害的物质1分 32c1-+2h2ocl2+h2+2oh-2分 4小于1分 moll-1min-11分a1分 5agi1分 ck+cno-3ccl-cag+ci-2分 62mgs+ticl41=2mgcl2s+tis h=一512kjmol-110. 2022海南东方模拟a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性。下述为相关试验步骤和实验现象：请答复：1写出a、b和c的化

12、学式：a_，b_，c_2依次写出ad和dee中含有某5价元素的含氧酸根离子的离子方程式：ad_ _ _de_ _3写出由的化学方程式：fh_答案：1nai naclo agi22i- + clo- + h2o = i2 + cl- + 2oh- i2 + 5clo- + 2oh- = 2io3- + 5cl- + h2o3cl2 + 2naoh = naclo + nacl + h2o11. 2022吉林长春模拟以下列图是局部常见元素的单质及其化合物的转化关系图有关反响条件及生成的局部产物已略去。：a为硫铁矿的主要成分，e为红棕色固体，k为浅绿色溶液；反响、都是化工生产中的重要反响；b、c、d

13、、h是单质；b、c、d、f、g、h常温下是气态； f、p 和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物质之一；n是一种常见的氮肥；化合物g分子构型为三角锥形，化合物m由两种元素组成，分子内共有58个电子。1f的化学式 ；g的水溶液中，最多的阳离子是 。2写出k与h反响的离子方程式： ；g与h反响的化学方程式： 。（1） 在实验室中，向饱和h水溶液中参加caco3粉末，充分反响后过滤，可制得浓度较大的p的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 答案：(1)so2 、nh4+ (各2分，共4分) 22fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- (2分) 4nh3 + 3cl2 = nc

14、l3 + 3nh4cl (2分) (3)饱和的cl2水中存在如下平衡：cl2 + h2o h+ + cl- + hclo ，参加的caco3 粉末与h+ 反响，使上述平衡向正向移动，hclo浓度增大12. 2022湖北武昌区模拟实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：1用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 ml 12 mol/l的浓盐酸混合加热，充分反响后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是： ， 。2高锰酸钾与浓盐酸反响可制取氯气，其反响的化学方程式为： 。假设消耗0.1 mol氧化剂，那么被氧化的复原剂的物质的量为 mol。3氯酸钾晶体与浓盐酸反响

15、可用于制取氯气，该反响中 氧化产物和复原产物的物质的量之比为 。现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上如右图，a点滴一滴0.1 mol/l ki溶液，b点滴一滴feso4含kscn溶液，c点滴一滴naoh含酚酞溶液，o点放少量kclo3晶体。向kclo3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用外表皿盖好。试答复以下问题：a点反响的离子方程式为 ；b点的现象为 ；c点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之。 答案：1加热使氯化氢大量挥发；盐酸变稀后不再发生反响各1分，顺序可以颠倒22kmno416hcl浓2kcl2mncl25cl28h2o 2分

16、；0.51分3511分； cl22i2cli22分； 溶液由浅绿色变为红色1分； 向c点褪色后的溶液再滴加naoh溶液，假设溶液变为红色，那么为中和褪色；假设溶液不变为红色，那么是漂白而褪色。13. 2022成都模拟亚氯酸钠naclo2是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo2.3h2o。纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下平安。160 g/l naoh溶液是指160 g naoh固体溶于水所得溶液的体积为1 l。1160 g/l naoh溶液的物质的量浓度为 。假设要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 用文字说明。2发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号。a将so2氧化成so3，增强酸性； b稀释clo2以防止爆炸； c将naclo3氧化成clo23吸收塔内的反响的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。4在碱性溶液中naclo2比较稳定，所以吸收塔中应维持naoh稍过量，判断naoh是否过量的简单实验方法是 。5吸收塔中为防止naclo2被复原成nacl，所