13陌生情景中化学方程式的书写

1、高中化学疑难问题简释陌生情景中化学方程式(或离子方程式)的书写问题：已知：液态N2O4可发生如下电离：N2O4? NO+ NO3-写出Na NaF分别投入液态 N2O4时反应方程式：答案：N2O4+Na = NaNO 3+NOT N2O4+NaF = NaNO 3+NOFT如何看图：1 .根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)加色金属蕾色溶液K。4红色溶液89(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式 。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、(3)写出C12将Z氧化为K2EO4的化学方程

2、式 答案： Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + 02 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H 2O2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH) 3 = 2K 2FeO4 + 6KCl + 8H 2O2 .利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过完成下列反应的化学方程式：反应;反应。此法制取氢气的最大优点是 。答案：反应 SO2+O2+2H2。",口 -匚 2HI+H2SO4反应2H2SO42SO2 T +OT +2HOSO2和I2可循环使用，无污染一、分类

3、及书写要点题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写第1步：找氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂； 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反 应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。注意：不属于氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物判定（1）已有知识（2）试题给定（3）结合试题信息判定（4）熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂C12O2H2SO4（浓）HNO

4、3十KMnO 4（H ）、MnO2Fe3+KClO3一 ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO , NO2Mn2+Fe2+一ClH2O还原剂IS2（H2S）CO、CFe2+NH3SO2、so3H2O2氧化产物I2SCO2Fe3+NO、N2SO42-O27第2步：电荷守恒判定溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H +或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。补缺”的技巧（1）可能出现的情况： H+-H2O （酸性）、OH-H2O （碱性）、H2OfH + （中性或酸性）、H2O-OH- （中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+fOH-或者OH-fH +第3步：根据原子守恒

5、，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒。1 .铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：答案： Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O2 .将20mL 0.5mol L-1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L-1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 答案：2MnO 4-+5SO32-+6H+=2Mn 2+5SO42+2H2O3 .二氧化硫通入硝酸钢溶液离子方程式3SO2+2NO3-+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4 >4

6、H +2NO T4 . MnO2与FeC13 6H2O共热可发生反应 产物中Fe2O3与MnCl2物质的量之比为1： 1,则反 应为：MnO2+2FeC13?6H2O= Fe2O3+MnC1 2+Cl 2 T +2HC1 T +II2OCU2O易溶于浓氨水Cu（NH3） 4+ （无色）在空气中Cu （NH3）42+ （蓝色）则CU2O在浓氨水中溶解得蓝色溶液的离子方程式为 ;2CU2O +16NH 3?H2O+O2=4Cu （NH3）42+8OH-+12H2O5 . （2008全国I , 26.有删改）实验室可由软镒矿（主要成分为 MnO2）制备KMnO 4,方法 如下：软镒矿和过量的固体 K

7、OH和KC1O3在高温下反应，生成镒酸钾（ K2MnO4）和KC1 ; 用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4转变为MnO2和KMnO 4；滤去MnO2沉淀，浓 缩溶液，结晶得到深紫色的针状 KMnO 4。试回答：（1）软镒矿制备 K2MnO4的化学方程式 ； （2）K2MnO4制备 KMnO 4的离子方程式是 ； （4） KMnO 4能与热的经硫酸酸化的 Na2c2O4反应，生成Mn2+和CO2,该反应的化学 方程式是。（1） 3MnO2+KClO 3+6KOH = 3K2MnO 4+KCl+3H 2O.（2） 3MnO42-+4H+=MnO2 J +2MnO-+2H2O（4） 2K

8、MnO 4+8H2SO4+5Na2c2O42MnSO4+K2SO4+10CO2 T +5NaSO4+8H2O6. （2013全国I27.节选）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钻酸锂（LiCoO2）导电剂乙快黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+ +xe =Li xC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条 件未给出）。L水相（U：S5溶液） 一-“萃取T二有机相一反军即滤液A1（OH）3 固体卡干丽干树-匚滤渣H：$O4、Hd广有机相一再生回用f水相（QjSQ,溶液）一味后过潮加HCOj溶液回答下列问题:(1) Li

9、CoO2中，Co元素的化合价为 。（2）写出 芷极碱浸”中发生反应的离子方程式 （3）酸浸”一般在80c下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。答案：（1） +3(2) 2A1+2OH +6H2O=2Al(OH) 4 +3H2T(3) 2LiCoO 2+3H2SO4+H2O2-U2SO4+2COSO4+O2T +4 HO2 H 2O2r-2 H 2O+ O2T；有氯气生成，污染较大7. （2013全国）氧化锌为白色粉末， 可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。 纯化工业级氧化锌含 有Fe（n）、Mn（n）、Ni（ n ）等杂质的流程

10、如下:XA zoo稀* 8叫混出液词口 H妁为5适量高隹酸狎谙液三£2雪激 提示：在本实验条件下， Ni（ n ）不能被氧化；高镒酸钾的还原产物是MnO2。（1）反应中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为盐酸溶泡J CLO：NH4c隘港一电解i| NCb港流|瑛1 溶液XH; 电解时发生反应的化学方程式为NH 4c1 + 2HC1电罐3H2f+ NCl 3 .溶液X中大量存在的阴离子有 答案：Cl、OH .（此步反应方程式为： NC13 +6NaClO2+3H2O=6ClO2+ NH 3+3NaOH+3NaCl ）9. （2013?福建）二氧化氯（C10 2）是一种高效、广谱、

11、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 C1O2方法。该法工艺过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成 C1O2。生产过程如图：ft的2NaClO3+4HCl=2ClO 2? +Q1T +2NaCl+2睦O10. （2013江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一 种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流 程如下：（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2HjO11. （2014南京模拟）次氯酸盐氧

12、化法。工艺流程如图所示。40%NaOHK?FcO4 固体工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成氧化”过程中反应的离子方程式：2Fe3+ + 3C1O- + 10OH-= 2FeO42-+ 3Cl- + 5H2。12. (2014北京高考26改编)NH 3经一系列反应可以得到 HNO3和NH4NO3。(1)请写出 N2O4 与。2、H2O化合的化学方程式。(2)用电解NO的方法可以制备 NH4NO3,其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充 A°A是，请结合电解的化学方程式说明理由 请写出阴、阳两极的电极方程式加第31洛臧答案：(1)2N 2O4+O

13、2+2H 2O=4HNO 3一_通电_a_(2)NH 3 由反应 8NO+7H 2。= 3NH4NO3+2HNO3知电解广生的 HNO3多。阳极：NO 3e +2H 2O=NO+4H +阴极：NO+5e +6H =NH 4+H 2O13. 焦亚硫酸钠(Na2s2。5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2s2。5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 O(2)利用烟道气中的 SO2生产Na2s2。5的工艺为:、电匚饱和滞液IIIH-4,LpH=4.1时，I中为溶液(写化学式)工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的

14、是。(3)制备Na2s2。5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3o阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2。5。雨陶子交换股frGH.SO. SQ,做吸收液(4) Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 mol L-1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2s2O5的残留量为 g L-1 (以SO2计)。【答案】(1). 2NaHSO3=Na2S2O5+H2

15、O(2). NaHSO3(3).得到 NaHSO3过饱和溶液 (4). 2H2。4e =4H+O2 T (5). a(6). S2O52 +2I2+3H 20= 2SO42 +4I+6H + .0.128题型2非氧化还原型方程式和离子方程式的书写非氧化还原型方程式和离子方程式的书写以复分解反应为要，其形式为相互交换成份，交换原则是正找负、 负找正，进行等价交换，特别注意复分解反应的动力是生成难溶、难电 离或挥发生的物质。1. (2013 全国)H：有机机一博华回阳水利(CcSdlB港1 NHJICOj 静液滥法CKO阚仲写出沉钻”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO

16、31 +(NH|)2SO4+ H20+CO2T2. 制备纳米Ti02的方法之一是 TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti02。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为TiCl4+ (x+2)H20 TiOxH2Oj + 4HCl3. 化合物SOCI2是一种液态化合物，沸点为77c.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOC12,可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3 溶液，有不溶于稀 HNO 3的凝乳状白色沉淀产

17、生(提示：H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸 性强于HCO 3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2 和水反应 SOCl2+H2O=SO2T +2HC1 T(2)SOCl 2 和足量氢氧化钠溶液反应 _ SOClz+4NaOH=Na_2SOj+2H2O+2NaCl(3)SOCl 2 和足量碳酸钠溶液反应 SOCL2+4Na2CO3=Na2SO3±2NaCl+4NaHCO 34. SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H 2O5. (2015全国I)硼及其化合物在工业上有许多用途.以

18、铁硼矿(王要成分为 Mg2B2O5?H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的 工艺流程如图所示：(1)写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式Mg 2B2O5 H2O+2H 2SO42MgSOf+2HgBOg(2)净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将 Fe2+氧化为Fe3+;然后在调节溶液的 pH约为 5,目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。(3)粗硼酸”中的主要杂质是(七水)硫酸镁(填名称)。(4)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 nNaH。(5)单质

19、硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼， 用化学方程式表示制备过程2H3BO3B2O3+3 H2O B2O3+3Mg 3MgO+2B6. (2015浙江)化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2,甲与AlCl 3反应可得到NaAlH 4。将4.80g甲加热至完全分解， 得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式 NaH _o(2)甲与 AlCl 3 反应得到 NaAlH 4 的化学方程式 4NaH+AlCl 3=NaAlH <+3NaCl(3) NaAlH 4与

20、水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH &+2H2O=NaAlO 2+4H2 T(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH题型3氧化还原加复分解式此类反应在发生氧化还原的同时，还伴随有成份的相互交换1.铭铁矿主要成分为 FeO?Ci2O3,还含有杂质 Al 2O3. 一般铭铁矿中Cr2O3质量分数约为40%.由铭铁矿制备重铭酸钾的方法如下：O： 水碳酸讷 熔铁矿4既笊好理K:Cr：O-晶体室液处理写出焙烧过程方程式： 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2= 8Na2Cr

21、O4+2Fe2O3+8CO2T; Na2CO3+Al 2。3= 2NaAlO 2+CO2 T;写出操作出方程式：Cr2O72-+H2O? 2CrO42-+2H +2.将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1: 3混合通入含水8%的碳酸钠中制备 C12O写出反应方程式：2cl2+Na2CO3yl2O+2NaCl+CO 2或 2c12 + 2Na2CO3+H2"Cl2O+2NaHCO 3+2NaClTiO A HXJ 双 *；太 I*反应必近 纸水 W L WLig i. L 沉淀高温燃境H3.2017 全国卷 I ,27.(6)双耳术 过找 FcPO LiXO-H CO, 渡液电>

22、-A 二5 ' ' _14 1 tlePO磷被沉淀高温烟嵯写出高温煨烧”中由制备的化学方程式高温2FePO4 + U2CO3+ H 2C2O42LiFePO 4+ H2O 仟 3CO2 T二、练习：1. (2014江苏高考16改编)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al 2(SO4)x(OH) 6-2x溶液。粉煤灰用硫酸溶液酸浸后过滤， 在滤液中加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其

23、原因是 (用离子方程式表不)。答案：3CaCO3+2Al 3+3SO42 +3H 2O =2Al(OH) 3+3CaSO4+3CO2 T2. (2014 广东高考 32 改编)某初级石墨中含 SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和 MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺流程(略)。(1)该初级石墨与氯气高温反应后，其中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，由氯化物 中的某物质得到水玻璃的化学反应方程式为 。(2)上述金属氯化物加入过量的NaOH溶液充分反应后所得的溶液中加入乙酸乙酯并加热，可生成白色沉淀，请写出生成沉淀的离子方程式 。答案：(1)SiCl4

24、+6NaOH=Na 2SiO3+4NaCl+3H 2O一 . 一(2)AlO 2 +CH3COOH+H2O=Al(OH) 3，+CHCOO3. (2014安徽高考27改编)LiPF 6锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PC15原料，低温反应制备 LiPF6。该流程需在无水条件下进行，是由于PF5易水解，其产物为两种酸。请写出PF5水解的化学方程式：。答案：PF5+4H 2O=H 3PO4+5HF4. (2014安徽高考25改编)(1)CuCl(s)与O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在25C、 101kPa下，已知该反应每消耗 1molCuCl(s),放热44.4kJ,

25、该反应的热化学方程式是(2)ClO2常用子水的净化， 工业上可用 C12氧化NaClO2溶液制取C1O2。写出该反应的离 子方程式 。答案：(1)4CuCl(s)+O 2(g)=2CuCl 2(s)+2CuO(s) AH= - 176.6kJ mol -1 一 一(2)2ClO 2 +Cl2=ClO2+2Cl5. (2014海南高考13改编)(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式为。答案：2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O6. (2014天津高考9节选)Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境 中稳定。Na2s2O3还原

26、性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42 ,常用作脱氯剂，该反应的离 子方程式为。答案：S2O32 +4Cl 2+5H 2O=2SO42 +8Cl +10H +7. (2014天津高考7节选)KClO 3可用于实验室制 O2,若不加催化剂，400 c时分解只 生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1。写出该反应的化学方程式。答案：4KClO 3&S KCl + 3KClO 48. (2014天津高考10节选)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程 式。答案：2NH 4HS+O2=2S J +2NH3 H2O9. (2014四川高考8改编)X、Y、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成 XH3； R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：将 R单质的粉末加入 XH 3的浓溶液中，通入 丫2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方