2020年山东省青岛市高三化学上学期期末考试试卷

1、山东省青岛市2020届高三化学上学期期末考试试题2020.011 .答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2 .选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑 色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷（选择题共40分）、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意

2、。1 .化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B.传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C.甲烷在一定条件下可以生成金刚石D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2 .常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA对CO具有超高的吸附能力，并能催化CO与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是站沙COA.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B. b的一氯代物有3种D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少 的排放3.下列实验操作、现象和结论都正确的是C. a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成选项实验操作J观象结.鹤A向

3、盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明读硝酸为液硝酸取 lOmLOJ mol L-bFeChjWft, 清加（OiftOJmol L-'K!溶液. 维埃加入MmL董.振荡静置* 取下层溶灌，痛入溶射上层呈紫红色,下层溶液 滴入AgN5溶液生成白 色沉淀FK%与KI反应有一迪的限度C向紫色石蕊试液中通入2口落渣褪色SCh具有漂白性口在一块除去帙粮的铁片上面滴 5潘含有做St的食盐水,静置溶薄边缘出现红色铁片上发生了吸氮腐饨IIjC%D. SiH4（Si为+4价）可制取LED基质材料 Si 3刈（超硬物质）：3SiH4+4NH=Si 3N4+12H下列分析正确的是A. Si3N

4、4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B. Si3N4和SiH4均为共价晶体，其 Si原子均采取sp3杂化C.反应中每转移 0.8mol e -,还原0.2molSiH 4,生成17.92LHX标准况）D.电负性：Si>N>H卜列有关该化合物的说法错误的是H5.化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。A. X既能与盐酸反应，又能与 NaOH§液反应B. X分子中有6个手性碳原子C.分子式为G7Hb9NO0D.分子中有4种含氧官能团6. X、Y、Z、W Q为原子序数依次增大的 5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化

5、物反应生成盐甲，Z、W Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2Q)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应， 生成一种正盐乙。下列说法错误的是A. Z是所在周期中原子半径最大的元素B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性C. X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D.简单离子半径：Q>Z>W7.交警用三氧化铭(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素 Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是C。固侬购呻港溶液坨上KQ溶液色-CQS+COCb 二煎珞St光气A.反应表明CrO3有酸性氧化物的性质 B. Cr。2-在碱性溶液中不能大量存在C.只

6、有反应为氧化还原反应D.基态铭原子的价电子排布式为3d44s28 .下列关于各实验装置的叙述错误的是A.装置可用于实验室制取氯气9 .装置可用于洗涤 BaSO表面的N&SQC.装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D.装置可用于除去甲烷中的乙烯气体10 针对下列实验现象表述错误的是A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再通入适量氨气，产生 BaSO白色沉淀B.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入滨水中，滨水分层，上层为红棕色C.向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴阿Fe(CN) 6,生成蓝色沉淀D.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色-1 .10.将侬度均

7、为 0.5mol L的氨水和KOH溶放分别滴入到两 份均为20mLomol - L-1的AlCl 3溶液中，测得溶液的导电率与 加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是A. Ci=0.2B. b 点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H +)C. ac 段发生的反应为：A1(OH)3+OH=Al(OH) 4-D. d 点时溶液中：c(K+)+c(H+)=Al(OH) 4-+c(OH)、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分。11.杂志 Joule 中题为

8、“Li CO Electrochemistry : A NewStrategy for CO Fixation andEnergy Storage ”的文章，阐述关于电化学技术固定CO新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO转化为固体产物，实现CO的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的LiCO电池组成为钉电极/ CO饱和LiClO4DMS出解液/锂片。下列说法错误的是A.钉电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO+C 4e= 3CQ+4LiB. Li CO电池电解液由 LiClO 4 DMS骼于水得到C.这种电化学转化方式不仅减少CO的排放，还可将 CO作为可再生能源载体D. CO的固

9、定中，每生成 1.5mol气体，可转移 2mole-12.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25 C, 1LpH=10 的 NaHCO§液中含有 CO2-的数目为 10-4NAB. 1mol冰中含有4NA个氢键C.惰性电极电解 AgNO溶液，两极均产生 0.25mol气体时，电路中通过电子数为NAD.含0.1mol NH4HSO溶液中，阳离子数目略大于0.2Na13 .废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矶(流| THi旬*春通一祖电珞板程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是Q 弯机层(港育KH)Cu等胆矶A.反应 I 的离子方程式为

10、：Cu+HO+2NH+2NH+=Cu(NH)42+2H2OB.操作用到的主要仪器为蒸储烧瓶C.操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为Q和H2SOD.操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14 .甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2,不同条件 下 发 生 反 应：CO(g)+2H2(g)脩? CHOH(g)。实验测得平衡时CHOH的物质的量随温度、压强的变化如图 1所示。下列说法正确的是A. P 总 1<P总 2B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对

11、数(1gK)与温度的关系D.若P总1=0.25MPa,则 Y点的平衡常数 K=64(MPa)-215.在CECOOHK溶液中将甲烷直接转化为 CH3OH勺反应机理如图，下列说法正确的是门U阳的交摭膜图】图1中：a为直流电源的桶硫配产品室NaHiPQr福MaOH溶液极(填“负”或“正”图2),其阴极的电极反应式为A.所含部分元素第一电离能：C<N<O<FB.反应的氧化剂为对苯二酚C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH+Q催化齐I 2CH3OHD. oh 8均可以与浓滨水反应，且反应类型相同第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. (12分)硫

12、及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。 _ .-1SO(g)+I 2(s)+2H 2O(1)=2HI(aq)+H 2SO(aq)AHi=-151.5kJmol一.-12HI(aq)=H 2(g)+I 2(s)Hb=+110kJ - molH2S(g)+H 2SQ(aq)=S(s)+SO 2(g)+2H 2O(I)H=+65kJ - mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为 。(2)硫酸厂尾气中含有大量 SO,为提高其利用率可用图 1所示装置(电极均为惰性电极)将其 吸收，而锂一磺酰氯(Li SQC%)电池可作

13、为电源电解制备 Ni(H2PO)2(图2)。已知电池反应为：2Li+SO2C%=2LiCl+SO2 T糠 b Be J:不; 淮:飒SOC12分子中S原子的杂化方式为 。锂一磺酰氯电池的正极反应式为 。图2中膜a为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为 交换膜。不锈钢电极的电极反应式为(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应Q(g)+2SO2(g)脩? 2SO(g)。2p SO3 / p5已知：标准平衡常数 K ，其中p为标准压强(1 x 10 Pa),p SO2 / p p O2 / pp(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)= x(SO3

14、)p , p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO的物质的量分数。SO和Q起始物质的量之比为 2:1,反应在恒定温度和标准压强下进行，SO的平衡产率为，则K (用含的最简式表示)。17. (12分)第三代永磁体材料一一被铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。(1)铁、钻、馍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钻原子价电子轨道表示式为 ,熔沸点：NiO FeO(填“<” ">”或“=”)。(2)FeSO4 (NH)2SO 6屋O俗称摩尔盐，相对于 FeSQ 7屋O而言，摩尔盐不

15、易失水，不易 被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe( n )的标准溶液，硫酸亚铁俊晶体中亚铁离子稳定存在的原因是。(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取 杂化。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、 和。NHBH2的氮硼键键能大于 NHBH,其原因为 。CDB的结构简式为。立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图 2所示。阿伏伽德罗常数值为N,该晶体的密度为g cm3(用含a和N的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图 中用标明 B原子的相对位置。18. (12分)草酸是草

16、本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4 3HO)及其盐的性质如下表。!熔沸点颜色与漆解性部分化学性质盆熔点：101 102P沸点:150160升华一草暇晶体无色，易 溶于水.1QQJ C受热脱水，175c以上分解成气 体;具有还感性草酸钙越难 溶于水.（1）草酸晶体（H2c204 3HzO）175 C以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置， 不选用甲装置的原因是 。丙装置相对 于乙装置的优点是 。实验前检验该装置气密性的操作方法是甲乙丙从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是 。（用 装置编号表示，

17、某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂）B装置的作用是。（2）某实验小组称取 4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol L-1酸性高镒酸钾溶液 滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有 。本实验达到滴定终点的标志是 。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高镒酸钾溶液20mL计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为 g（保留两位有效数字）。19. （12分）高镒酸钾消毒片主要成分为KMnO可外用消炎杀菌。用某软镒矿（主要成分是MnQ还含有 AI2Q、SiO2等杂质）制备KMnO的流程图如下：已知：&MnO固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性

18、且能发生可逆的歧化反应。“操作n”时，当时，停止加热,(1) “操作I”中玻璃棒的作用是 自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO晶体。(2)向“浸取液(3) “熔融煨烧(4) “歧化”和文字解释时,中通入CO,调节其pH,经“过滤” 时，MnO参与反应的化学方程式为 加入冰醋酸的目的是 得滤渣I,滤渣I的成分为(用必要的离子方程式(5) “歧化”)。时,卜列酸可以用来代替冰醋酸的是(填字母)。a.浓盐酸b.亚硫酸c.稀硫酸d.氢碘酸(6)制取过程中,若pH调节不合理易生成 mA+。在废水处理领域中常用 H2S将MA+转化为MnS除去，向含0.05mol L-1Mn+废水中通入1.0 x 10-

19、4mol L-1 时，Mn2+开始沉淀，则定量 H2S气体，调节溶液的 pH=a,当HS浓度为a=已知：H2s 的 Kai=1.3 X 107 Ka2=5.0 X 1015; Ksp(MnS)=2.5 X 10-1420. (12分)薄荷油中含有少量一非兰烧，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题。>o瑞金口二非上熔涵遥高在1一已知：1 4 R-f =加卡 O + RCOOHRR”=小 空%+ 00-浓日皿M。丁月山心h酸TL SCH'COOH CH 1 -O-ScH,(1)非兰煌的结构简式为(2)B中含有的官能团名称为(3)C H的反应方程式为(4)写出符合下列条件

20、A的同分异构体 O,C -D的反应类型为 O(写三种即可)。含有4个一CH1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2mol NaOH其他无机试剂任选)COOH(用流程图表示,高三化学试题参考答案2020.01一、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每题 2分，共20分；111512345678990111112113114115BCDADBADBCBDCCADB为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分，共20分）C、填空题（共60分）116. （12 分）（1） H2S（g） =H 2（g） + S（s） H=+23.5 kJ mol 1 （1 分）（2）正（1 分）；2HSO-+ 2e-+ 2H+= S2C42 +2H2O （2 分）sp3 （1分）SQCl2+2e=2Cr+ SOT （2分）阳离子（1分）；阳离子（1分）；2H2O+ 2e =HT +20H （1 分）2w（3 w）（3）（2分）7（1 一 w17. （共 12 分）r 3dl 11 4.（1） I川1. tnntni （1 分）；（1 分）（2）晶体中H N、化氢键对 Fe（n）起保护作用（2分，只需答“摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚