2020-2021高考化学氯及其化合物提高练习题压轴题训练含答案

1、2020-2021高考化学氯及其化合物提高练习题压轴题训练含答案一、高中化学氯及其化合物1 .氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：(1)25 C时将氯气溶于水形成氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：C12(溶液)+H2O«» HC1O+ J + Cr,体系中C12(溶?仅)、HC1O和CIO三者的物质的 量分数(G随pH (酸碱度)变化的关系如图所示。已知 HC1O的杀菌能力比ClO强，用氯 气处理饮用水时，杀菌效果最强的 pH范围为(填字母)。A. 02B. 24.7 C, 4.77.5D. 7.510(2)写出次

2、氯酸光照分解的化学方程式，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中 残留的次氯酸可采取的简易措施为。(3)NaCl。NaClQ、CIO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式；84消毒液(主要成分是 NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混在一起使用会产生有毒气体C2,其反应的离子方程式为；NaClO2中Cl元素化合价为_；C1O2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的 ClO2杀菌效果是Cl2的一倍(杀菌效果与单位物 质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为C)。【答案】B 2HCQ

3、至2HCl+Q f 用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2H+C-+ClO=C2 T +H2O +3 2.5 【解析】 【分析】图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO,随着溶液pH的不断增大，MCl2)不断减小，当pH=2时，”(C接近于0;随着溶液pH的不断增大， a(HClO)不断增大，当pH=2时，dHClO)达到最大值；当 pH升高到4.7时，(HClO)开始 减小，当pH接近10时，a(HClO)=0 ；从pH=4.7开始，”(ClO-)开始增大，pH=10时， “(ClO-)达最大值。【详解】(1)根据题目

4、信息得知 HClO的杀菌能力比ClO强，依据图中信息可知 pH为24.7时HClO 含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为24.7,应选Bo答案为：B；(2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClQ至2HCl + O2 T ,由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为:2HC1O九2HC1+O2 T :用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；(3)工业上用氯气和 NaOH溶液生产消毒剂 NaClO的化学方程式为 CI2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2Oo

5、 答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H+ + Cl + ClO= C2 T + H2O。答案为：2H+C-+ClC-=C2 f +H2O；NaClO2中Na显+1价，。显-2价，则Cl元素化合价为+3。答案为:+3;根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与C2消毒杀菌后均被还原为 Cl , 1molClO2能够得到5mol电子，1molCl2能够得到2mol电子，因此等物质的量的 ClQ杀菌效果是Cl2的2.5倍。答案为：2.5。【点睛】杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化

6、能力又是依据得电子能力衡量的，所以一 种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。2 .已知A是一种金属单质，B溶液能使酚血:试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C D、E、F间有如下变化关系：(1)写出A、B、C、E的化学式：A,B,C,E o(2)写出E-F反应的化学方程式;写出B-D反应的化学方程式。(3) F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。 点燃加热【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+C2= 2HCl NHCl + NaOI= NaCl +H2O +NH3 T盐酸小液滴【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B

7、和气体E, B溶液能使酚血:试?变红，说明 B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以 B是NaOH,根据元素守恒知 A是Na, E 是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl,则F是HCl,氢氧化钠溶液和 C反应生成D, D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化俊，则D是NH3, C是NH4Cl,据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是Na, B是NaOH, C是NH4Cl, E是H2;(2) E 一为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：点燃H2+CI2=2HCl; B-D为在加热条件下，氯化钱和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和加热水，反应方程式为：NH4C

8、I + NaOH= NaCl +H2O +NH3 T ；(3) F是HCl, HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产 生白雾。3 .已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标 出。请回答下列问题。*白色沉淀*白色沉淀力木电溶液HHCj溶液溶渔E而溶液(1)写出下列各物质的化学式：X、Y 、A、B、C。(2)反应的离子方程式为 。【答案】CI2 SC2 HCl H2SO1 FeCl3 2Fe3+SQ+2H2。= 2Fe2+SQ2-+4H+【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNC3溶液反应产生白色沉淀，A中含C-;B与盐酸酸化的BaC2

9、溶液反应产生白色沉淀，B中含SC42-;又卞!据X、Y均为有刺激性气味的气体，且 X能与Fe反应， 则 X 为 C12, 丫为 SC2, A 为 HCl, B 为 H2SC4, C 为 FeC3。【详解】(1)分析可知，X 为 C12, 丫为 SC2, A 为 HCl, B 为 H2SC4, C为 FeC3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SC2+2H2O=2Fe2+SO2-+4H+。A、B、C、D、E 都含 X 元4 .常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体, 素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式

10、)：A、B、D 0(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):A+H2O(离子方程式)：; A+ NaOH(离子方程式)： ; D-A(化学方程式):【答案】CI2 HClO HCl C+ H2O= H+ + Cl + HClO C2+ 2OH = Cl + ClO + H2O4HC（浓）+ MnO2VMnCl2+ C2 f + 2H2O【解析】【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2, A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO, D为HCl, C为NaCl, E为NaClO,依据推断出的物质结合物质性质 回答问题。【详解】（1）据上所述可知

11、 A为C2、B为HClO, D为HCl;（2）Cl与H2O反应产生HCl和HClO,反应的离子方程式是：Cl2+H2O=HC+HClO； Cl与NaOH溶液反应，产生 NaCl、NaClO和H2O,反应离子方程式为：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O; MnO2与浓盐酸在加热条件下，发生反应产生MnCM Cl2和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+ MnO以 MnCl2 + C12T + 2H2。5 .甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。请根据下图的转化关系回答:巴+乙h+T点燃谱入水中C（溶液）旦

12、IX混合液A理值孙显红色国4A（红色石稔试纸变蓝） 班虫为阵E（白色沉淀） 上注（白色沉淀）（1）用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因 （2）写出溶液C中加氯水的离子方程式 （3）若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式 。【答案】NH3+H2O=NH3 H2O NH4+OH- SQ2-+C2+H2O =SQ2-+2C+2H+SC2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D溶液中含有NH4+;加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；

13、加入盐酸酸化，再滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 SQ2-; C溶液中通入氯水得到 D溶液，再结合甲和乙生成 A的反 应条件，丙和丁点燃条件下生成B,并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；A和B以物质的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。可知甲为H2、乙为N2、丙为O2,丁为S,A为NH3、B为SO,C溶液为（NH4）2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SQ2-、Cl-、NH4+,据此分析解题。【详解】（1）由分析知A为NH3,因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应 的方程式和电离方程式为 NH3 + H2O N

14、 N NH3 H2O-1 NH4+OH ;(2) C溶液为(NH4)2SO溶液，C中通入氯水后所得的 D溶液中含有SC4【答案】C2HClO HCl(Cl+H2O=H+Cl +HClO2c2+2Ca (OH)2=CaC2+Ca (ClO)2+ 2H2O Ca (ClO) 2+H2O+CQ=CaCQ J +2HClO次氯酸钙 密封 干燥避光、冷暗处【解析】【分析】由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A为Cl2, Cl2与H2O反应生成HCl和HClO, HClO化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCl和。2,由此可知，B为HClO, D为HCl, Cl2与石灰乳反应生成 Ca(Cl

15、O2、CaC2、H2O, HCl与石灰乳反应会生成 CaC2和H2O,因H2O在图中存在分子式，故 C不是H2。，由此可知，C为CaC2, E为 Ca(ClO)2,以此解答本题。【详解】(1)由上述分析可知，A为Cl2； B为HClO; D为HCl; Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,其离子方程式为：Cl2+H2O=H +Cl +HClO;Cl2与石灰乳反应生成 Ca(ClO、CaC2、H2O,其化学反应方程式为：2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O;Ca(ClO暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质，其反应的化学方程式为：Ca(ClO>+ H2O+

16、CQ=CaCQ J +2HClQ(3)漂白粉的有效成分为次氯酸钙；因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，而 次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、 水，从而使漂白粉最终变质为氯化钙，从而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避 光、冷暗处。、C、NH4+,发生反 应的离子方程式为 SQ2-+Cl2+H2O =SQ2-+2C+2H+;NH3和SO2按1:1通入水中生成 NH4HSO3,发生反应的方程式为SQ+NH3+H2O=NH4HSQ。6.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：石灰乳(1

17、)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A、B、D o(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A+H2O (离子方程式)：;A+石灰乳(化学方程式)：;E露置在空气中的第1个化学方程式： 。(3)漂白粉的有效成分是 (化学名称)，保存漂白粉的方法 7.有X、Y、Z三种元素X、Y、Z的单质在常温下均为气体； X单质可以在Z单质中燃 烧，生成物为XZ,其中火焰为苍白色； XZ极易溶于水，电离出 X+和Z，其水溶液可使 蓝色石蕊试液变红；每 2个X2分子可与1个旭分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温 下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。(1)

18、推断元素符号X、Y 、Z;(2)化合物XZ的电子式为 , X2丫属于 (填离子化合物、共价化合物、共价分(3)写出XZ (写化学式)的电离方程式 ；写出XZ (写化学式)与 Ca(ClO)2反应的 化学方程式。【答案】H O Cl 岸共价化合物 HC=H+C- Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaC2 【解析】【分析】有X、Y、Z三种元素，由X、Y、Z的单质在常温下均为气体、 X的单质在Z的单质中燃 烧，生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色、 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z. XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H, Z为Cl, XZ为HCl；由两分子X的单质可与一分子丫的单质化合

19、生成两分子 X2Y, X2丫常温下为液体，则 丫为O, X2丫为H2O；X2丫为 H2O, Cl2溶于H2O中，反应生成 HCl和HClO, HClO具有漂白作用；据以上分析进行解答。【详解】有X、Y、Z三种元素，由X、Y、Z的单质在常温下均为气体、 X的单质在Z的单质中燃 烧，生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色、 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-. XZ的水溶液可使石蕊试液变红可知，X为H, Z为Cl, XZ为HCl;由两分子X的单质可与一分子丫的单质化合生成两分子 X2Y, X2丫常温下为液体，则 丫为O, X2丫为H2O；X2丫为 H2O, Cl2溶于H2O中，反应生成 HCl和HC

20、lO, HClO具有漂白作用；(1)根据分析可知，X为H, 丫为0, Z为Cl元素；(2) XZ为HCl, HCl为共价化合物，其电子式为 H：C1： ； X2丫为H2O,水分子中只含有共价 键，属于共价化合物；(3) XZ为HCl,属于强电解质，其电离方程式为：HCl=H+C； HCl与Ca(ClO)2反应生成次氯酸和氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca( ClO) 2+2HCl=2HClO+CaC2o【点睛】盐酸溶液显酸性，能够使紫色石蕊试液变红；氯水成分有： Cl2、HCl、HClO、H2O等， 溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能够使紫色石蕊试液变红(H+作用)，后溶液褪色(HClO

21、的漂白作用)，而氯气本身没有漂白作用。8 .常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：* D H#(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式 )：A、 B、D、E o(2)写出下列反应的化学方程式(请注明反应条件)：A+H2O： ；A _ D 。点燃【答案】CI2 HClO HCl NaClO C1FH2。脩？HCl+ HClO C2+H2= 2HCl【解析】【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2, A、B、C、D、E都含X元素，B为HClO, C为NaCl, D为HCl, E为NaC

22、lO,依据推断出的物质结合物质性质 回答问题。【详解】依据转化关系图分析，常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2, A、B、C、D、E 都含 X 元素，B 为 HClO, C为 NaCl, D 为 HCl, E 为 NaClO;(1)根据以上分析，A为Cl2、B为HClO, D为HCl, E为NaClO;(2)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：C2+H2O窿 tHCl+HClO;点燃氯气可以与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：Cl2+H2=2HCl。9 . X, Y, Z三种元素，它们具有下述性质：(1) X, Y, Z的单质在常温下均为气体；(2) X的单

23、质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出 X+和Z -,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；(4) 2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成 2分子X2Y, X2Y在常温下液体;(5) Z的单质溶于X2丫中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断 X, Y, Z各是什么元素，XZ和XY各是什么物质：X () , Y () Z (),XZ () X2Y ()。【答案】H O Cl HCl HO【解析】【分析】结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。 【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和z-, XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元

24、素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成 XZ,可知Z为Cl元素， z的单质为C12,故XZ为HCl； 2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2丫常温 下为液体，则X2丫为H2O,说明丫为O元素；C12溶于H2O中，反应生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H, 丫为O, Z为Cl, XZ为HCl, X2丫为H2O,故答案为：H; O; Cl; HCl; H2Oo 10.甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液。请根据下图的转化关系回答:通入小中坟

25、啊A(红包石葛迷纸变蓝) 屿为出E(白包沉淀)F白色沉淀)(1)按要求写出下列物质的化学式：乙：B: (2)写出溶液C与氯水反应的离子方程式： 。(3)在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为： 【答案】N2 SQ SQ2-+Cl2+H2O=SQ2-+2C+2H+ 4NH3+5O2 巴华旦 4NO+6H2O I U I【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，甲、乙在高 温、高压、催化剂条件下反应产生A,则甲是H2,乙是N2, A是NH3, 丁为黄色固体单质，则丁是S,丙、丁在点燃时反应，可推知丙是。2,二者反应产生的 B是SO2。A和B以物

26、质的量2 ： 1通入水中，得到 C溶液，则C是(NH4)2SQ,向C溶液中加入氯水，发生 氧化还原反应，产生 D为(NH4)2S。、HCl混合溶液。向该混合溶液中加入NaOH溶液加热，发生复分解反应产生 A是NH3；向该混合溶液中加入 HNO3酸化的AgNO3溶液，产生 白色沉淀E是AgCl,向其中加入HCl酸化，然后加入 BaC2溶液产生的白色沉淀 F是 BaSQ。然后分析解答。【详解】根据上述分析可知甲是H2,乙是N2,丙是O2,丁是S,A是NH3,B是SQ, C是(NH4)2SQ, D为(NH4)2SC4、HCl混合溶液；E是 AgCl, F是 BaSC4。(1)根据上述分析可知乙是 N

27、2, B是S。；(2)C是(NH4)2SQ,向该溶液中加入氯水，发生氧化还原反应，产生C是(NH4)2SQ、HCl,反应的离子方程式为：SQ2-+Cb+H2O=SQ2-+2C+2H+ ；(3)在催化剂和加热条件下，NH3可与O2反应，产生NO和H2O,根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。11 . C1O2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(已知：装置C的作用是吸收C12)046i l 6 11 1416 '天超法招dLq(1)仪器B的名称是 。

28、安装F中导管时，应选用图 2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaCQ+4HCL2CQ T +C2 T +2NaCl+2Ho.为使 ClQ在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 (填 快”或 慢”)。关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClQ, NaClQ中Cl的化合价为 (4)已知在酸性条件下 NaClQ可发生反应生成 NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为(5)工业上可用 KCl。与N32SC3在H2SC4存在下制得 C1C2,该反应离子方程式为 。(已知：在酸性条件下SQ2被CIO3一氧化为SC42 )(6)已吸收CIO2气体的稳定剂I和稳定剂n,加酸

29、后释放 CIC2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ,原因是【答案】分液漏斗b 慢 +3 5CIC2 +4H+=Cl +4CI6 + 2H2O 2H+2CIC3 +SO32 =SC42 + 2C1C2 + H2O稳定齐I n在稳定剂n存在情况下能较长时间保鲜【解析】【分析】装置A中盛放NaClO3溶液，装置B盛放稀盐酸，两者发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClQT +C2 T +2NaCl+2HO,装置 C 的作用是吸收 C12,除去氯气，CIO2在装 置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,在酸性条件下 NaClC2可发生反应4H+5CIO2三C

30、-+4CIC2T +2H2O生成NaCl并释放出C1C2,装置F检验二氧化氯中氯气是否完全被装置C吸收；(1)根据仪器结构和性能确定仪器B的名称；F装置应是C12和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；(2)为使C1O2在D中被稳定剂充分吸收，产生C1O2的速率要慢；NaClQ中Na为+1价，。为-2价，根据正负化合价代数和为0,判断Cl的化合价；(4)在酸性条件下NaClQ可发生反应生成 NaCl并释放出C1O2,根据元素守恒可知应还有水 生成；KC1Q在H2SQ存在下与NazSQ反应，SQ2-被氧化成SQ2-,由电子、电荷守恒写出发生 反应的离子反应方程式；(6)由图

31、可知，稳定剂n可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。【详解】(1)仪器B带有球形特征且带有玻璃活塞，为分液漏斗，F装置应是C12和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选 b,(2)为使C1O2在D中被稳定剂充分吸收，产生C1O2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢；NaClQ中Na为+1价，。为-2价，根据正负化合价代数和为0,则Cl的化合价为+3；(4)在酸性条件下NaClQ可发生反应生成 NaCl并释放出ClO2,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5ClO2-=Cl-+4C102 T +2H2O；KClQ在H2SQ存在下与Na2

32、SC3反应制得Cl02,可知SO32-被氧化成SQ2-,由电子、电荷守恒可知该离子反应为 2ClC3-+SQ2-+2H+ 2ClO2+S042-+H2O；(6)由图可知，稳定剂n可以缓慢释放Cl02,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂n好。12 . (1)新制氯水中含有的微粒：H20、HCl。C2、H+、Cr、ClO-、。(2)判断：可以用pH试纸测定新制氯水的 pH。(打或“X”)(3)久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。(4)写出铁在氯气中燃烧的化学方程式：。(5)写出电解饱和食盐水的化学方程式：。【答案】OHx HCl+NaHN0Cl+H2O+C02 T 2Fe + 3d点燃一

33、2FeCl3 2NaCl +2H2O 电需 2NaOH + C2 T + Hd【解析】【分析】氯水的成分有盐酸、次氯酸和氯气分子，氯水具有酸性、氧化性和漂白性，据此进行分 析。电解食盐水饱和溶液制备氯气和烧碱，氯气能够与铁反应生成氯化铁，据此进行分 析。【详解】(1)已知氯气溶于水发生的反应为Cl2+H20k±HClO+HCl,其中HClO是弱酸，HCl是强酸，且水是弱电解质，也能部分电离，则新制氯水中含有的微粒：H2O、HClO、Cl2、H+、C、Cl。-、OH-。(2)氯水中含有的HClO有漂白性，pH试纸上滴加新制氯水，先变红后褪色，则不可以用pH试纸测定新制氯水的 pH,故不

34、(3)因HC1O不稳定，会分解生成 HCl和O2,久置氯水的成分主要是HCl,则久置氯水与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaHCQ=NaCl+H2O+CQT ；(4)铁在氯气中燃烧的化学方程式为2Fe + 3c2点燃2FeC3:(5)惰性电极电解饱和食盐水生成H2、C12和NaOH,发生反应的化学方程式为2NaCl +2H20 电解.2NaOH + C2 T + Hd。13 .实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气(1)求生成氯气的体积 (标准状况)(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀 57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度【答案】2.24

35、L 12mol/L【解析】【分析】A二氧化镒与浓盐酸反应 MnO 2 +4HCl = MnCl 2 +Cl 2 +2H 2O，根据反应方程式计算生成氯气的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。【详解】14 7g MnO2的的物质的量是87g 0.1mol ,设生成氯气的物质的量是xmol ,87g/molAMnO2+4HCl =MnCl 2+Cl2+2H2O1mol1mol0.1molx molx=0.1mol(1)生成氯气在标准状况的体积是0.1mol X 22.4L/mol=2.24L(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g,氯化银的物=57

36、.4g-质的量是 / 0.4mol,根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是 143.5g/mol0.1mol x 2+0.4mol=0.6mol所以原浓盐酸的物质的量浓度是06moi 12mol/L。0.05L【点睛】本题考查了实验室制备氯气的化学方程式书写方法和有关计算应用，掌握基础是关键，特别是会利用氯元素守恒计算盐酸的物质的量浓度。14. (1)通常用小苏打的饱和溶液除去CC2中的HCl,反应的化学方程式为 ，不能用苏打溶液的原因是 (用化学方程式表示)。(2)在NaBr与NaI的混合液中通入过量的CE。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是O【答案】NaHCQ+HC- NaCl+H2O+CO2 T H2O+Na2CO+C。-2NaHC。；NaCl【解析】【分析】(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl;(2)向澳化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2,加热并将溶液蒸干，剩