北京市丰台区2016届高三(上)期末化学试卷(解析版)

1、2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气2下列化学用语正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2B氯化氢的电子式：C镁的原子结构示意图：D水的电离方程式：H2OH+OH3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1mol 18O含有的中子数为10NAB22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的

2、数目为0.1NA4下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32+2H+H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OHSiO32+H2OC用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H3BO3H2CO3C热稳定性：NH3PH3D还原性：S2F6下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可

3、与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应AABBCCDD7某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞

4、的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应AABBCCDD9某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A图，电流形成的完整过程是：负极

5、Zn2eZn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12下列说法正确的是（）A蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是

6、葡萄糖C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13下列说法不正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用质谱法可确定有机物分子中的官能团C用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态

7、D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB二、解答题（共5小题，满分58分）15某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化用激光笔照射，没有出现光亮的通

8、路实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路实验1中没有出现白色浑浊的原因是实验2中形成的分散系属于用离子方程式表示实验2中发生的反应（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）16实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始

9、终保持红热，温度可达到700以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）计算反应的H=请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟请用化学方程式表示白烟产生的原因欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为17将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱

10、工业）的化学方程式为（2）物质X为，装置和中属于燃料电池的是（3）装置中，NaOH溶液浓度m%n% （填“”或“”）（4）利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由18某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究1：白色沉淀产生的原因（1）白色沉淀是（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2支持甲同学观点的实验证据是依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液

11、与SO2反应的离子方程式乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mLmol/L 溶液（填化学式）中通入SO2探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用实验操作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通

12、入SO2（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由19EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：碳碳双键容易被氧化+Cl2（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAgE中含氧官能团的名称为（3）E由B经、合成a的反应试剂和条件是b、的反应类型依次是、（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol（5）M的结构简式为（6）完成下列化学方程式：EHPB不能与NaHCO3反应，有机物NEH

13、PB的化学方程式为有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式a含有酚羟基 b既能水解又能发生银镜反应c苯环上的一氯代物只有一种 d核磁共振氢谱有5组峰2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征

14、来判断是否是化学变化【解答】解：A蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确； B用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误故选A【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单2下列化学用语正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2B氯化氢的电子式：C镁的原子结构示意图：D水的电离方程式：H2OH+OH【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A

15、乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D水部分电离，应该用可逆号【解答】解：AC2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；BHCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2OH+OH，故D错误；故选C【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，

16、明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力3设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1mol 18O含有的中子数为10NAB22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子

17、即10NA个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故C错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1NA个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32+2H+H2SiO3（胶体）B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OHSiO32+H2OC用铝热法炼铁：2Al

18、+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32+2H+H2SiO3（胶体），故A正确；B用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B错误；C用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32F

19、e+Al2O3，故C正确；D用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）5依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2B酸性：H3BO3H2CO3C热稳定性：NH3PH3D还原性：S2F【考点】元素周期律的作用【专题

20、】元素周期律与元素周期表专题【分析】A元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱【解答】解：A因金属性CaMg，所以碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2，故A正确；B因非金属性CB，所以酸性：H3BO3H2CO3，故B错误；C因非金属性NP，所以热稳定性：NH3PH3，故C错误；D因非金属性FS，所以还原性S2F，故D错误；故选A【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大6下列物质的分类依

21、据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应AABBCCDD【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离【专题】氧化还原反应专题【分析】AFeCl2与Zn反应时作氧化剂；BFeCl2水解显酸性；CHNO3与金属氧化物反应生成盐和水；DHNO3具有氧化性，能与还原性物质反应【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故

22、A错误；BFeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；CHNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；DHNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I等发生反应，故D正确故选D【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据7某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）Ax为NaOH溶液，y为盐酸Bab发生的反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3CbcAl的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c既能与酸又能与碱反应

23、【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气【解答】解：A铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得

24、到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；Ba为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，ab发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，离子反应为：AlO2+H+H2OAl（OH）3，故B正确；Cb为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2，生成铝和氧气，故C正确；Db为氢氧化铝，为两性氢氧化物，

25、既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等8将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，

26、且该反应为可逆反应AABBCCDD【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应【解答】解：A氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3+3SCN=Fe（SCN）3，故A错误；B氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，C

27、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单9某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅滴加浓硫酸，试管c温度略有升高

28、，溶液颜色与试管a相比，变深A该反应是一个氧化还原反应B待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72完全反应C该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动【解答】解：A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错

29、误；C加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子10下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A图，电流形成的完整过程是：负极Zn2eZn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D图

30、，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn2eZn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2+2eCu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4

31、，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大11下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而

32、乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系【专题】有机反应【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C

33、错误；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握12下列说法正确的是（）A蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】A蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B淀粉和纤维素的聚合

34、度n不同；C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D植物油的饱和程度较低【解答】解：A蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大13下列说法不正确的是（）

35、A室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚B用质谱法可确定有机物分子中的官能团C用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用【专题】有机化学基础【分析】AOH越多，溶解度越大；B用质谱法确定相对分子质量；CCH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应【解答】解：AOH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇乙醇苯酚，故A正确；B用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误

36、；CCH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大14在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该

37、反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温

38、度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有（正）（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PDPC，故D错误故选C【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态二、解答题（共5小题，满分58分）15某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO

39、3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32+H2OHCO3+OHNaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3H+CO32，水解程度大于电离程度比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应实验序号实验操作实验现象实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化用激光笔照射，没有出现光亮的通路实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊

40、，用激光笔照射，出现光亮的通路实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3浓度低，电离出的CO32浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）实验2中形成的分散系属于胶体用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【专题】实验分析题；实验评价题；无机实验综合【分析】（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解

41、程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体；（3）在碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以将碳酸钠转化成碳酸氢钠，在碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠可以将碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据各物质的量的关系，确定有关物质的物质的量及浓度；

42、【解答】解：（1）浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na2CO3水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO3水解产生的氢氧根，所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3的溶液，所以有Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 CO32+H2OHCO3+OH；NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO3+H2OH2CO3+OH，HCO3H+CO32，水解程度大于电离程度；比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH；HCO3+H2OH2CO3+O

43、H，HCO3H+CO32，水解程度大于电离程度；NaHCO3；（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO3溶液中电离出的CO32浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO3溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO3浓度低，电离出的CO32浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3），故答案为：HCO3浓度低，电离出的CO32浓度更低，导致c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）；用激光笔照射，出现光亮的通路

44、为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；实验2中发生的反应的离子方程式为Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O，故答案为：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O；（3）100mL0.1mol/LNa2CO3及中通入CO2生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO3溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，故答案为：CO2；0.2；NaOH；0.01【点评】本题主要考查盐类水解和弱电解质的电离等，难度中等，注意碳酸钠与碳酸氢钠的性质的灵活运用16实验室利用下列装置

45、模拟工业生产制备少量硝酸（1）B中试剂为水，NaOH溶液的作用是吸收尾气（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是A（4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）计算反应的H=+113kJ/mol请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高温度，平衡正

46、向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟请用化学方程式表示白烟产生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为1：2【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化；无机实验综合；利用化学方程式的计算【分析】试管中发生氨的催化氧化生成NO，在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸

47、收氮的氧化物，防止污染空气（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（3）反应为放热反应，放出大量的热，700时水是气体；（4）H=反应物的键能和生成物的键能和；二氧化氮分解是吸热反应；（5）氨气和硝酸能反应生成硝酸铵；根据反应方程式中氨气和氧气关系判断【解答】解：（1）装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气，故答案为：水；吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）反

48、应为放热反应，放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量高，700时水是气体，故答案为：A；（4）H=反应物的键能和生成物的键能和=931kJ/mol×2628kJ/mol×2493kJ/mol=+113kJ/mol，故答案为：+113kJ/mol；二氧化氮分解是吸热反应，升高温度，有利于分解，故答案为：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H0，升高温度，平衡正向移动，有利于NO2的分解，因此难以生成NO2；（5）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氨气和硝酸能反应生成硝酸铵，化学方程式：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，

49、NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3；由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2，故答案为：1：2【点评】本题考查实验制备、热化学方程式计算、氧化还原反应等，实验拼合型题目，明确结合反应原理明确各装置的作用，难度中等17将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为2NaCl+2H2O2Na

50、OH+H2+Cl2（2）物质X为Cl2，装置和中属于燃料电池的是（3）装置中，NaOH溶液浓度m%n% （填“”或“”）（4）利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为A（填“A”或“B”），请说明理由正极发生反应Cl2+2e=2Cl，负极发生反应H22e=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气；（2）装置I为电解食盐水，装置为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大；（4）装置中左侧

51、为正极，得到氯离子，右侧为负极，得到氢离子，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大【解答】解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气与氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；（2）装置I为电解食盐水，装置为燃料电池，可知装置I左侧为阳极，右侧为阴极，则物质X为氯气，物质Y为氢气，装置中属于燃料电池，故答案为：Cl2；（3）装置I右侧是水放电生成氢气与氢氧化钠，电解过程中氢氧化钠溶液浓度增大，即NaOH溶液浓度m%n%，故答案为：；（4）装置中左侧为正极，正极发生反应Cl2+2e=2Cl，右侧为负极，负极

52、发生反应H22e=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，左侧盐酸浓度增大，故浓盐酸从A口排出，故答案为：A；正极发生反应Cl2+2e=2Cl，负极发生反应H22e=2H+，H+从负极经阳离子膜移动到正极，盐酸浓度增大【点评】本题考查电解原理与原电池应用，关键是从电解质溶液判断I为电解池、为燃料电池，理解掌握原电池与电解工作原理，题目难度中等18某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色探究1：白色沉淀产生的原因（1）白色沉淀是BaSO4（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色依据甲