第三单元物质构成的奥秘

1、第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1）学习目标：1、 能通过实验探究出分子是不断运动的，用分子的基本性质解释生活中的现象2、 认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 一预习导学1湿衣服为什么可以晾干？为什么能够闻到远处的花香？2科学家经研究，物质是由什么构成的？3分子的特点 （1）分子的体积和质量都_（2）分子总是在不停地_，温度升高，分子运动速率_（3）分子间有_，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔_，温度升高，间隔_；温度降低，间隔_。二学习研讨1为什么少量品红能染红整杯水？为什么白糖在水里消失不见？2通过课本结合上一个问题可知构成物质的微粒是：_，我们看得见么？真

2、的存在？3我们来看：一滴水里的水分子有多少？怎样才能把他们数完？需十亿人口每人每分钟数100个，昼夜不停地数3万多年才能数清。由此得出结论：_。三实验探究（书P49）注意：酚酞遇氨气分子会变红烧杯A烧杯B现象解释讨论：1为什么A烧杯中的酚酞变红而B烧杯中的酚酞溶液不变色？B烧杯作用是什么？ 2为什么我们能闻到花香？晒衣服时，是阴暗处干的快些，还是太阳下干的快些？结论：分子总是在不停地_，温度升高，分子运动速率_5分别量取100mL水，100mL酒精倒进200mL量筒里，观察到的现象_这说明：_。 6、 请思考，为什么物体有热胀冷缩现象呢？_结论：分子间有_，同一种物质的分子在固、液、气态时，分

3、子间的间隔_，温度升高，间隔_。四学习反馈： （ ）1下列实验不能证明物质是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的是A水中放糖，糖不见了，水却变甜了 B大米中掺入少量沙子，沙子不见了 C水中放入紫黑色的高锰酸钾固体，振荡后水变成了紫红色 D一杯澄清的食盐水经蒸发析出了少量的食盐晶体（ ）2“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石梅花）。诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 A分子很小B分子是可分的 C分子之间有间隔D分子在不断地运动（ ）3用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A酒精挥发分子间隔变大   B食物腐败分子发生变化 C热胀冷缩分子大小改变  D

4、丹桂飘香分子不停运动4从分子的角度分析并解释下列问题（1）酒精和溶水互溶，溶液的体积小于溶解前酒精和水的体积之和。_（2）冰糖溶解后，一杯水都变甜了。_（3）俗话说：“酒香不怕巷子深。”_（4）香水汽油要密闭保存。_（5）常温常压下体积为25 m3石油气在加压情况下可装入容积为0024 m3的钢瓶中。_五知识拓展课题1 分子和原子（2）学习目标：能从分子和原子的角度解释物理变化和化学变化，能说出分子和原子的定义一预习导学认真阅读课本回答下列问题：1构成物质的基本微粒有哪些？分子有哪些性质？2分子是保持物质 性质的_粒子 。3原子是_中的最小粒子。二自主探究：1分子的概念思考感悟：水蒸发与过氧化

5、氢分解制氧气有什么本质区别？用分子的观点解释物质的变化：物质在发生物理变化时，该物质的分子_；发生化学变化时，该物质的分子_，变成了别的物质的分子，便无法保持该物质的化学性质。分子的定义：分子是保持物质_的最小粒子。前提：该物质是由分子构成的，值得注意的是：并不是所有物质都是由分子构成的，有的是原子构成的，还有一些物质是由离子构成的。只有由分子构成的物质，分子才是保持其化学的性质的_。分子的构成：分子是由_构成的，如一个氧化汞分子由_构成。2原子的概念化学变化的微观解释以氧化汞分解为例：氧化汞受热时，_分解为_和_，每2个_构成一个氧分子，许多_聚集成金属汞。化学变化的实质：分子分解成_，原子

6、重新组成新的_。思考感悟：在化学变化中原子有没有再分呢？分子和原子的种类变了没有？原子的定义：原子是_ 中的最小粒子。3分子与原子的关系（1）本质区别：化学变化中，_可分，_不可分。（2）联系：_是由 _构成的。（3）相同点：质量体积都_ 都在不停地_ 微粒间都有_同种微粒性质_ ，不同种微粒性质_ 分子原子都可以直接构成_ 。请认真思考课本第51页讨论题（考点：没有氧气参与的化合反应）三、学习反馈：（ ）1分子和原子的主要区别是 A分子大原子小 B分子在化学变化中可分，而原子不可分 C分子能构成物质，而原子不能 D分子和原子都在不断的运动（ ）2下列属于化学变化的实质的是 A分子运动速度加快

7、 B分子间隔变小 C一种分子变成了另一种分子 D一种分子运动到另一种物质的分子之间去(       )3能保持氧气化学性质的最小粒子是。 A氧原子        B氧分子        C氧元素     D两个氧原子（ ）4右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是 A一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成 B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21 C水分解

8、过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的数目不变（ ）5在一定条件下，常温常压的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A“热冰”是混合物 B“热冰”在任何条件下都不会融化 C“热冰”与水的化学性质相同 D结成“热冰”后，分子停止运动（ ）6下列说法正确的是 A分子是保持物质性质的最小粒子 B原子是不可再分的 C原子不能直接构成物质 D分子是由原子构成的7有些物质是由_构成的，如氧气；有些物质是由_直接构成的，如汞。能保持氧气化学性质的最小粒子是_；能保持汞的化学性质的最小粒子是_。8.按要求写出相关文字表达式，并写出其符号（1）用一种纯净物制氧气的方法（2） 有金属生成的分解反

9、应 （3） 有白烟生成的反应（4） 有刺激性气味的气体生成的化合反应 （5） 没有氧气参与的化合反应（6） 有催化剂参与的反应（7） 有火星四射现象发生的反应（8） 黑色固体转化成无色气体（9） 澄清石灰水变浑浊（10） 蜡烛燃烧课题2 原子的结构（1）学习目标：1、 了解原子是 由质子、中子和电子构成的。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。一、 预习导学1、 物质是由_、_、_构成的，分子是由_构成的。2、 分子与原子的本质区别：_。3、 原子是不可分割的实心球体吗？4、 原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子是否带电，带什么电？整个原子显电性吗？5、原子、质子、中子、电子有

10、没有质量？6、什么是相对原子质量？原子的质量主要集中在什么粒子上？二、自主研讨（一）原子的构成【观察】P53原子构成示意图：认识原子的各部分结构,构成原子的原子核和电子是如何运动的？【归纳】原子是由居于原子中心的_和_构成的。 思考并回答下列问题： _（带_电） _原子 （带_电） _ （不带电） 不显电性 _（带_电）（二）原子结构的规律（打开课本53页，阅读表3-1 回答系列问题）原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735核电荷数与核内质子数有什么关系，核内质子数与核外电子数有什么关系？小结：（1）在原子中：核电荷数_核

11、内质子数_核外电子数_原子序数（2）质子数 _中子数（3）所有原子都有中子吗？（三）相对原子质量（课本第56页）原子、质子、中子和电子有没有质量?原子的质量该如何去衡量?我们通过阅读课本可知原子很小，他们的质量更小，如氢原子（H）的质量为1.67×10-27kg，氧原子（O）的质量为2.657×10-26kg，这些数值太小，书写计算都很不方便，怎么办？ 能不能找个方法把这些后缀如10-26、10-27之类的约掉呢？不过约掉后所得的数值已经不是原子的真实质量了，于是我们将所得数值称其为相对原子质量。某一个原子的质量一个碳12质量的1/12定义：既以一种碳原子质量的_作为标准，

12、其他原子的质量与该标准_作为该原子的_ 公式：相对原子质量= 相对原子质量可以用符号“Ar” 表示，单位是“1”，一般不读出来，相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？三、学习反馈 ：1从第62页表3-4中找出下列元素的相对原子质量氢（H）_ 氧（O）_硫（S）_ 氯（Cl）_（ ）2氢的相对原子质量为A1g B1Kg C1 D1.67×10-27Kg（ ）3. 原子的相对原子质量 A是原子的实际质量 B可以用千克作单位 C没有单位 D单位为1一般不写（ ）4原子（普通的氢除外）的原子核是 A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由

13、电子和中子构成 D不能再分（ ）5在原子里质子数等于 A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D原子量6化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ） A原子 B分子 C电子 D原子核（ ）7 原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是 A质子数和电子数 B质子数和中子数 C中子数和电子数 D核电荷数8用下列各种粒子分子 原子 质子 中子 电子原子核 填空：（填序号）分子是由_构成的；原子是由_和_构成的；原子核是由_和_构成的。带电的粒子有_；不带电的粒子有_；质量最小的粒子是_；能决定原子质量大小的主要粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；保持物质化学性质的最小粒子_。9按要求填

14、空（1）硫粉的颜色 _ （2）胆矾的颜色_（3）高锰酸钾的颜色_（4）混合物加热制取氧气需要_ （5）固液混合制氧气需要_（6）密度最小的气体_ （7）空气含量最多的气体 _ 10按要求写出一个文字方程式，并标出相应的符号（1）有黑色物质生成的化合反应 （2）燃烧发出耀眼的白光，并生成白色粉末（3）氢气燃烧的反应式 （4）有二氧化碳生成的反应式（5） 固液混合制氧气的表达式课题2 原子的结构（2）学习目标：初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。一、温故知新1、物质是由什么构成的？分子是由什么构成的？2、在化学变化中_能够再分，_不能再分。3、

15、原子是由什么粒子构成的？原子核是由什么粒子构成的？二、自主研讨：不同的原子核外电子数相同么？电子在原子核外如何运动？（一）、核外电子的分层排布：（1）元素的原子核外的电子层最少有_ 层，最多有_ 层；（2）第一层不超过个_电子，第二层不超过 _ 个电子，（3）最外层不超过 _个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。（4）先排满内层，再排外层（二）原子结构示意图 书上的关于原子结构的彩图太复杂，不好记忆，能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布情况呢？（以钠原子为例）218+111212111212表示_ 表示_ 表示_ 表示_表示_ 表示_注意：要记住元素周期表中的前

16、20位元素，才方便画原子结构示意图。1、请画出氯原子、铝原子、氧原子的结构示意图（质子数=核外电子数=原子序数）2、某原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该原子是什么原子？（三）、最外层电子数与元素性质的关系1.为什么稀有气体被称为“惰性气体”？他们的最外层电子排布有什么规律？2、相对稳定结构：最外层具有 _电子(氦原子只有一个电子层，因此最外层只有2个电子)的结构属于相对稳定结构。3、相对稳定结构有什么好处？怎样可以达到相对稳定结构？原子在结合形成分子时，为了保证形成的分子的结构是稳定的，首先要保证原子本身先达到相对稳定结构。需要原子通过得失最外层电子的方式

17、来达到。哪种元素的原子一般要得电子，哪种元素的原子一般要失电子呢。原子分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体的原子一般为_个(氦为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素的原子一般 _4个易 _最外层电子不稳定非金属的原子一般 _4个易 _最外层电子不稳定4、原子的最外层电子数与化学性质有什么关系？（1）原子的种类由_决定（2）原子（元素）的化学性质由_数决定， _相同，则_相似。三、学习反馈 ：（ ）1以下碳原子的结构示意图正确的是 A B C D （ ）2钠原子失去1个电子后，发生变化的是 A相对原子质量 B质子数 C中子数 D电子层+2A2+12+10+1628282236CB8 D以

18、上为四种原子的原子结构示意图，其中属于非金属的原子的是_ ，与A具有相似化学性质的是_（用字母填空）4、某原子的原子结构示意图如下图，该原子的核电荷数为_ 个，核外有_ 个电子层，第二层上有_个电子，最外电子层上有_个电子，该原子为_ 的原子。（ ）5我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为A115   B49   C66   D164（ ）6下列有关原子的叙述，正确的是 A原子是构成物质的一种微粒 B原子是不可以再分的最小微粒 C任

19、何原子其体积和质量都相等 D原子的质量与体积比分子小（ ）7分子和原子的本质区别是 A分子能保持物质的化学性质而原子不能 B分子能构成物质而原子不能 C分子是不断运动的，原子是静止的 D在化学变化中，分子可分，原子不可分（ ）8下列关于分子和原子的说法，错误的是 A分子是构成物质的一种粒子 B原子是化学变化中的最小粒子 C分子都是由两个原子构成 D原子是由原子核和核外电子构成（ ）9一个原子的原子核里必定含有的是 A质子、中子 B中子 C质子 D电子、质子（ ）10原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分 A不显电性 B显正电性 C显负电性 D无法确定课题2 原子的结构（

20、3）学习目标：了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。一、预习导学1、什么原子易失去最外层电子，什么原子易得到电子从而形成相对稳定结构？2、什么是离子？什么是阴离子？什么是阳离子？二、自主研讨1、钠原子与氯原子怎么形成相对稳定结构？2、金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子彼此会发生什么变化？（一）离子的形成。当原子或原子团得失电子以后，质子数与核外电子数便不再相等，正负电荷便无法完全的相互抵消，于是原子就会显出电性，带上电荷。(1)因得失电子而带电荷的原子或原子团叫_。如Na、Cl、OH、SO42等(2)离子的分类。 阳离子：_（原子_电子形成，用“+”表示，核内质子数_核外电子离子数

21、）阴离子：_（原子_电子形成，用“-”表示，核内质子数_核外电子数）（二）离子符号的书写 1、钠离子和氯离子带几个单位的什么电荷？怎样判断离子带的电荷量是多少呢？ 物质的原子失去多少电子，就带多少单位的正电荷；得到多少电子，就带多少单位的负电荷，如钠原子易失去1个电子形成相对稳定结构，所以钠离子为Na+；氯原子易得到一个电子形成相对稳定结构，所以氯离子为Cl-2、离子符号的写法：在原子的符号的右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后(电荷数为1的可省略不写) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O23、画出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的结构示意图并写出它们的离子符号。4、什么是原子团？有

22、哪些常见的原子团？常见需熟记的原子团及原子团形成的离子：SO4硫酸根SO42- 硫酸根离子；NO3硝酸根NO3- 硝酸根离子；CO3碳酸根CO32-碳酸根离子OH氢氧根OH- 氢氧根离子； PO4磷酸根PO43- 磷酸根离子；NH4铵根 NH4+ 铵根离子；ClO3氯酸根ClO3- 氯酸根离子；MnO4- 高锰酸根离子MnO42- 锰酸根离子容易弄混的离子：Fe3+ 铁离子；Fe2+ 亚铁离子（三）离子符号的意义（1）离子符号可表示一个某离子或一个某离子带几个单位正/负电荷（2）离子符号前有数字时，表示几个某离子如Mg2+可表示_；_5Mg2+表示_写出下列符号的意义或相应的符号(1)Al3+

23、 _(2)S2-_(3)4Cl-_(4)3Fe3+_(5)2SO42-_(6)5NH4+_(7)7个硝酸根离子_(8)3个氯酸根离子_(9)带2个单位正电荷的镁离子_；(10)带1个单位负电荷的氟离子_;（四）由离子构成的物质钠离子与氯离子会结合生成什么？按什么原理结合？结论：构成物质的微粒有_(1)大多数物质是由分子构成的，如氧气、水(2)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等（金属、固态非金属、稀有气体）。(3)还有少数物质是由离子构成的。如NaCl是由Na和Cl构成（氯化钠就是生活中吃的食盐）（五）化学史小知识中国科学院院士_为相对原子质量的测定作出巨大贡献。学习反馈 ：（ ）1某粒子由1

24、2个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是 A分子 B原子 C阴离子 D阳离子（ ）2关于钠离子和钠原子的认识不正确的是 A它们的质子数相同 B它们的电子层数相同 CNa比Na+少一个电子 DNa+最外层是相对稳定结构 （ ）3下列离子中，和氖原子具有相同电子层排布的是 AS2- BMg2+ CCl- DH+（  ）4原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 (1)原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8) &

25、#160; C.(2)(5)   D.(1)(5)（ ）5某原子的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该原子的核电荷数和原子量分别是 A23、53 B26、30 C26、56 D23、46（ ）6某粒子有两个电子层，最外层有8个电子，质子数为n个，则它所带的核电荷数有 A10 B大于10 C小于10 D三种都有可能（ ）7碳原子和氧原子的本质区别（不同）是 A电子 B原子 C最外层电子 D质子（ ）8决定碳原子化学性质的粒子是 A电子 B中子 C最外层电子 D质子第三单元 物质构成的奥秘课题3 元素学习目标：1、 通过了解元素的概念，对物质的宏观组成与微观结

26、构的认识统一起来2、 能记住元素符号所表示的意义和一些常见的元素符号，学会元素符号的正确写法。3、 初步认识元素周期律，利用元素周期表中一些简单的信息。 一、预习导学1、元素是_。目前所发现的元素有_种2、按质量计算，各种元素在地壳中的含量差别很大，_、_、_、_的含量相对较多，地壳中含量最多的元素是_，其次是_，含量最多的金属元素是_。3、元素符号表示的意义：_，_例如：H表示_，。4、多个原子的表示法：表示五个铁原子_，十个氖原子_5、在元素周期表中，有_个横行，_个纵行，原子序数与元素原子核电核数_。二、自主研讨（一）、元素的概念：1对原子来讲核电荷数、质子数、原子序数三者的关系是否相等

27、？原子种类质子数（核电荷数）中子数核外电子数碳原子666碳原子676碳原子686从上表里，你发现了什么“怪”现象？这些碳原子可统称为什么？请你给元素下定义（参考课本的第59页，氧元素，氢元素的由来）：定义：_如：质子数为1的一类原子，总称为_。质子数为8的一类原子，总称为_。2、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）A.相对原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.电子数不同结论：1、_决定元素的种类，_，则元素的种类不同。2、 组成物质的元素有多少种？请牢记前20种元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙.（二）、元素的含量地壳中元素含量前四位：_、_、_、_人体4中元素

28、含量前四位：_、_、_、_（三）、元素与原子的区别和联系1.元素是同一类原子的总称，只论种类不论个数；原子既论种类又论个数2.元素用于描述物质的宏观组成；原子用于描述物质的微观构成（1）宏观可理解为总的、大的，一般用元素来描述组成（2）微观的，顾名思义是微小的，肉眼看不见的，一般用分子与原子、离子来描述宏观：物质由_组成 （宏观组成） 微观：物质由_，_，_构成，分子由_构成。（微观构成）如过氧化氢（H2O2）是由_与_组成的；过氧化氢分子是_由与_构成。（四）、化学反应前后，元素种类不变1、课本第59页讨论，过氧化氢分解前后分子的种类与元素的种类是否发生了变化?化学反应的实质是：分子分解成_

29、，原子重新组合成新的_化学反应前后，原子的种类与数目_，则元素的种类_。2、蜡烛完全燃烧的产物是水（H2O）与二氧化碳（CO2），则蜡烛中一定含有什么元素？ 点燃石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 （O2） （H2O） (CO2)（五）元素符号的写法注意：书写时，第一个字母_；第二个字母_（六）元素符号的意义 1、宏观： （1）表示一种元素，如H、O （2）对于由原子直接构成的物质：稀有气体、金属、固态非金属，表示该物质 2、微观：表示这种元素的一个原子例如：H可表示_，_ ；Fe可表示_，_，_ 3、如果在元素符号前加数字便只有微观意义（能说两个氢元素么？_） 写出下列符号表示的意义 2H_；3Cu_；O_、_ Ag_ 、_、 _；5Hg_;（七）元素的分类，可分为哪几类？怎么区分？三、学习反馈 ：（ ）1“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙是指