学习目标_16501

1、返回返回学习目标 1. 1.理解浓度、压强、温度和催化剂等条理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。件对化学反应速率的影响。2.2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。返回 1有效碰撞有效碰撞 能够发生能够发生 的碰撞。的碰撞。 2活化分子活化分子 能够发生能够发生 的分子。的分子。化学反应化学反应有效碰撞有效碰撞 3活化能活化能 活化分子比普通分子高出的能量。如上图所示：反活化分子比普通分子高出的能量。

2、如上图所示：反应的活化能是应的活化能是E1。反应热是。反应热是 。E1E2返回 点拨点拨 (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 (2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。返回1下列有关活化分子和

3、有效碰撞的描述中，正确的是下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应学反应B发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量自我检测自我检测返回解析：解析：活

4、化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故效碰撞，故C项错；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞项错；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应，故，才能发生化学反应，故D项错。项错。答案：答案：ABEF返回1实验探究实验探究返回褪色褪色褪色褪色长长短短快快快快慢慢返回 2.规律规律 反应物浓度增大反应物浓度增大反应速率反应速率 ；反应物浓度减；反应物浓度减小小反应速率反应速率 。 3解释解释 反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积活化分子数单位体积活化分子数 单单位时间内有效碰撞位时间内有效碰撞 反应速率反应速率 。加快加快减慢减慢增多增多

5、增加增加加快加快返回 点拨点拨 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。，化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。大化学反应速率。 (3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有增大。的数目，但活化分子的百分率没有增大。 (4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而影响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而不是外界条件。不是外界条件。返回2把下列把下列4种种X的溶

6、液分别加入到的溶液分别加入到4个盛有个盛有10 mL 2 molL1盐酸盐酸的烧杯中，并加水稀释到的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时，此时X与盐酸缓慢地进行反应，与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是其中反应速率最大的是 ()A20 mL3 molL1 B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1解析：解析：本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。混合后其

7、浓度越大，反应速率越快。答案：答案：A自我检自我检测测返回 1.规律规律 对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容缩小容器体积器体积)，反应速率，反应速率 ；减小压强；减小压强(增大容器体积增大容器体积)，反应，反应速率速率 。 2解释解释 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。反应速率增大。增大增大减小减小返回 3注意事项注意事项 (1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。度，也不影响其反应速率。 (2)恒

8、容时充入恒容时充入“无关气体无关气体”，容器总压强增大，但各，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。反应物的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时充入恒压时充入“无关气体无关气体”，引起体积增大，各反应，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。物浓度减小，反应速率减慢。返回3反应反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积在一可变容积的的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是无影响的是 ()A增加增加C的量的量B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入保持体积不变，充入H2O(

9、g)使体系压强增大使体系压强增大D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大自我检测自我检测返回1实验实验浑浊浑浊加热的一组加热的一组加快加快减小减小返回2.规律规律 温度升高，反应速率温度升高，反应速率 ；温度降低，反应速率；温度降低，反应速率 。 3解释解释 升高温度升高温度活化分子百分数活化分子百分数 有效碰撞的次数有效碰撞的次数 化学反应速率化学反应速率 。减慢减慢增大增大加快加快增多增多加快加快返回 (1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大

10、；降温，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。时，化学反应速率减小。 (2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。只是减小的程度不同。 (3)温度每升高温度每升高10，反应速率通常增大到原来的，反应速率通常增大到原来的24倍。倍。 (4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反 应速率的影响

11、要大，也更易控制。应速率的影响要大，也更易控制。返回4设设CCO2 2COH0，反应速率为，反应速率为v1，N2 3H2 2NH3H0，反应速率为，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，v1和和v2的变化情况为的变化情况为 ()A同时增大同时增大 B同时减小同时减小Cv1增大，增大，v2减小减小 Dv1减小，减小，v2增大增大解析：解析：升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都能增大。升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都能增大。答案：答案：A自我检测自我检测返回解析：解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影

12、响，影响，A项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入项不符合；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加快，体积不变，反应速率加快，C项不符合；压强不项不符合；压强不变，充入变，充入N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合。项不符合。答案：答案：A返回 1实验实验实验实验操作操作大量气泡大量气泡复燃复燃返回 2.规律规律 使用合适的催化剂，可使用合适的催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。 3解释解释 使用合适的催化剂使用

13、合适的催化剂降低反应所需的降低反应所需的 活化活化分子百分数分子百分数 有效碰撞次数有效碰撞次数 化学反应速率化学反应速率 。加快加快活化能活化能增加增加增加增加加快加快返回5双选题双选题下列关于催化剂的叙述中，正确的是下列关于催化剂的叙述中，正确的是()A催化剂在化学反应前后化学性质不变催化剂在化学反应前后化学性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂化剂“中毒中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率催化剂可以提高反应物的转化率自我检测自我

14、检测返回解析：解析：催化剂参加反应，改变反应历程催化剂参加反应，改变反应历程(即降低反应活化能即降低反应活化能)，但反应前后其质量和化学性质不变。某些杂质使催化剂，但反应前后其质量和化学性质不变。某些杂质使催化剂的催化作用减弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变的催化作用减弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变反应物的转化率。反应物的转化率。答案：答案：AC返回 6、 500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是加快的是() A升高温度升高温度 B将将500 mL 1 mol/L的盐酸改为的盐酸改为1000 mL 1 mol/L的的HCl C用用1 mol/L的的H2SO4代替代替1 mol/L的盐酸的盐酸 D用锌粉代替锌粒用锌粉代替锌粒 B返回 解析解析升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由盐酸由500 mL变为变为1000 mL，只是改变了反应物的用量，并，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。不改变其浓度，所以反应速率不变。 答案答案B返回提示：提示：不能；因为不能；因为Zn与稀