2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——铁及其化合物综合附详细答案

1、2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编一一铁及其化合物综合附 详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。 回答下列问题：+6+3丁己+2乙丙戊0甲(1)FeQ常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号)。a.属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应(2)已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲+HNQ戊+己+NOT+违0(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3:1，则甲与HNQ的物质

2、的量之比为 _。(3)戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b 1:3 4Fe(OH+02+2H2O=4Fe(OH)J白色沉淀迅速变为灰绿色，最后 变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2价，为FeO;丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】(1)K2FeO4中铁元素的化合价是+6价，在反应中Fe元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的+2价氧化物是FeO,属于碱性氧化物，能与酸反 应生成盐和水。(2)根据图可知，戊和己分别是铁元素的+2价和+3价盐

3、，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是Fe(NCh)2和Fe(NO3)3,HNO3在反应中被还原为NO,氮元素的化合价由+5价降为+2价；设反应生成Fe(NO)3的物质的量为1 mol，则生成Fe(N6)2的物质的量为3mol，则参 加反应的Fe(甲)的物质的量为4mol，根据电子守恒可得3mol+3molX2=n(NO)X3n(NO)=3mol;根据N原子守恒可知参加反应的n(HNO3)=n(NO)+nFe(NO3)2X2FnFe(NO3)3x伞12mol，则铁与HNO3的物质的量之比为4：12=1:3。(3)Fe(NQ)2与烧碱溶液反应生成Fe(OH)2(丙)， 氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅

4、速变为 灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)3(丁)。2. A、B、C D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气 体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红 褐色沉淀巳 试推断：(1)A：_、B：_、C：_、D：_、E：_;(2)固体C加热得到A的化学反应方程式_;(3)得到红褐色沉淀E的化学反应方程式_。【答案】Na2CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH32NaHCQ=Na2CQj+H2O+CQf4Fe(OH+2H2O+O2=4Fe(OH)

5、3【解析】【分析】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,可以判断，无色无味的气体是CO2,A为Na2CQ,C为NaHCQ,D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先 后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分 析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C

6、加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,可以判断，无色无味的气体是CC2,A为Na2CQ,C为NaHCO3,D为NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先 后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CQ、B：KOH C：NaHCQ D：NaCl、E：Fe(OHp；(1)有分析可知：A：Na2CQ、B：KOH C: NaHCO D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCQ=Na2COJ+H2O+CQf ；(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4F

7、e(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。现有铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是(2)气体A是_(3)_ A与C12混合光照可能发生爆炸，生成 _(填化学式)，A在该反应中作为 _(填 氧化剂”或还原剂”。溶液B中阴离子除0H-外还有_，溶液D中存在的金属离子为 _ 。【答案】过滤逹(或氢气)HCI还原剂AIQ-F(e+【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而AI可以与NaOH溶液反应产生NaAIO?、H2,NaAIO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAIO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe, Fe是比较活泼的金属，与HCI发生置换反应产生FeC2

8、和氢气，因此溶液D为FeC2, 据此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；气体A是H2；(3)A是H2，H2和CI2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCI，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；溶液B是反应产生的NaAIO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外 还有AIO2-;铁可以和盐酸反应生成FeC2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCI的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2：C2、H2O2具有强氧化性

9、，可以把Fe氧化为Fe3+；AI既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反 应产生氢气的物质的量相等。4. A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题:F皿加人足林宀和皿加人足林宀和Hff液液B加人梯盐棣加人梯盐棣吒体吒体A(1)A、E、J G的化学式分别为_、_、_、_。(2)C转化为I的离子方程式为。(3)H和I反应生成J的离子方程式为。(4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子 ?。【答案】Fe2O3FeC2AI(0H)3FeQHp Ab O3+2OH2AIO2-+H2O Ap+3AIO2-+6

10、H2O-4AI(OH)3J取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴 氯水，溶液呈血红色，则含有FW+【解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是F03，红褐色沉淀G为Fe(OH，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH)2.B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是铝热反应，B是Al,D是Fe,C是AI2O3,J是一种不溶于水的白色化合物， 受热容 易分解成C,则J是AI(OH)3,由转化关系可知，I是NaAIO2,H是AICI3；铁和盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe(OHR,则E是FeC2,以此解答该题。【详解】(1)由

11、以上分析可知，则A为Fe2O3,E是FeC2,J是AI(OH)3,G是Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：AI2O3+2OH-2AIO2-+H2O;铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为AI3+3AIO2-+6H2O4AI(OH)3J ；(4)E是FeC2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象， 再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有FW+。5.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y Z均过量)

12、。(1)试剂X为_ ，加入试剂X发生的离子方程式是 _ 试剂Z为(2)_操作为(填实验分离方法)。(3)_溶液2中含有的溶质有(填化学式)。(4)_写出操作的化学反应方程式(5)_金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为 _(填化学式)。【答案】铝2AI+3Cu2+=2AI3+3Cu氨水过滤Al2(SC4)3、H2SO Al2(SC4)3、H2SO SQ【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SOi，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加

13、入试剂Y用于溶解Al,反应产生Al2(SQ)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SQ)3、过量H2SQ，由于AI(0H)3是两性物质，能够与 过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成AI2O3，电解熔融的AI2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO)3、过量H2SO，试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分

14、析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；溶液2中含有的溶质有Al2(SO)3、H2SQ;(4)操作是加热AI(OH)3,Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2AI(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO、SQ、H2O,反应方程式为：CU+2H2SO(浓)一一CuSO+SQf+2H2O,所以反应产生的气体为SQ。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分 离方法为

15、解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实 验能力。6.已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题:楠色I間休(1)写出下列物质的化学式：A_,B_,C_,D_,E_0(2)反应的离子方程式为 _ ;反应的离子方程式为 _;反应的化学方程式为_O【答案】Fe FeC2FeC3Fe(OHFeQHp 2Fe?+Cb=2Fe3+2C2F(T+Fe=3Fcf4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OHp,由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCI反应产生的B是Fe

16、C2,Fe与Cb反应产生的C是FeC3,FeC2与Cb反应产生FeC3,FeC3与Fe反应产生FeC2,FeC2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空气中的02氧化为Fe(OH)3，FeC3与NaOH反应也产生Fe(OH)3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是Fe,B是FeC2，C是FeC3,D是Fe(OH，E是Fe(OH)j。反应是FeC2与CI2反应转化为FeC3，该反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-；反应是FeC3与还原剂Fe反应产生FeC2，该反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fg+；反应是Fe(O

17、H在溶液中被空气中的02氧化为Fe(OH，该反应的化学方程式为4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2*，也可以转化为Fe单质；Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2：与强氧化剂作用转化为Fe。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。7. A、B、C D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色(含钠元素)，而B的焰色 反应为紫色(含钾元素)，A

18、、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀 巳试写出各物质的化学式：A:_、B:_、C:_、D:_、E: _。【答案】Na2CQ KOH NaHCO NaCI Fe(OH3【解析】【详解】A、B、C D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可得到A,若在A的溶 液中通入一种无色无味气体，又可制得C,这说明C是碳酸氢钠，A是碳酸钠，D是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸

19、亚铁溶液先后出现白色沉淀T灰绿色沉淀T红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2JFe(OH)2(白色沉淀)TFe(OH)3(红褐色沉淀),E是氢氧化铁，由于B的溶液中阴离子只有一种，所以B是KOH。答案为：Na2CQ；KOH; NaHCQ;NaCI；Fe(OHp【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，Na2CO3和NaHCQ之间可以相互转化：Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCO3,2NaHCQ Na2CQ+CQf+H2O；Fe?+的转化：FB+ZOHFeQHbJ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。&已知A、B、C为中学化

20、学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题:(1)_ 写出A、B、C的化学式：A_、B、C。(2)_ 反应E溶液+AF溶液+C的离子方程式为： _;D溶液+ATF溶液的离子方程式为： _;若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：(3)_ 写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：_。【答案】Fe C2H2Fe+2H+=FeT+出匸2F(T+Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2F(T+Cb=2Fe3+2CF【解析】【分析】A、B、C为中学化学中常见的单质， 在室温下A为

21、固体，B和C为气体，A与B反应生成D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+,由D于F相互转化可 知，A为Fe,B为C2,D为FeC3,F为FeC2.B与C反应生成E,Fe与E溶液反应得到氯 化亚铁与C,则C为H2,E为HCI，以此解答该题。【详解】向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3*,根据题干信息可推知A为Fe,结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCI,由此推知B、C分别为Cl2、H2,D、F分别为FeC3、FeC2。(2) E为HCI,溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe+H2

22、T；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3F$+,F为FeC2，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方 程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-。9.某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)_金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是： _。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式O(3)_ 若A是一种不稳定的

23、盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿 色，最后变成红褐色的E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方 程式：。【答案】碳酸钠或Na2CO32AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】Na和02点燃生成M，贝U M为Na2O2；Na和水反应生成B和C,其中C为单质，则C为H2,B为NaOH;F的水溶液为常见的强酸，则F为HCI,D为CI2。题中没有给出A、E、G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】(1)金属Na在空气中，表面会被氧化为Na2O,Na和Na20都会和水

24、蒸气反应生成NaOH,NaOH会再和CC2反应生成Na2CO3；(2)从题中信息可以推出A为Al,A、B反应的化学方程式为：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f ；(3)从题中信息可以推出A为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH)2,E为Fe(OH)3,白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形 成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。10.已知：M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化

25、工原料，在灼烧时，焰 色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色, 各物质的转化关系如下图所示：(1)_M和水发生电解的化学方程式。(2)写出E溶于水的电离方程式 _。(3)_F和D反应生成G的离子方程式为。(4)_向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为 _。【答案】2NaCI + 2H2O电解2NaOH +C2f+HCI=Ht+CI 2Fm+ Fe=3F$先有白色沉淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄 色，贝U M是NaCI,电解NaCI的水溶液产物为 出、CI

26、2和NaOH,结合A、B D均为单质， 可知C为NaOH,E为HC；在F的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F为FeC3,则A为Cb、B为H2,D为Fe,G为FeC2,据此分析解题。【详解】由分析知：M为NaCkA为Cb、B为H2、C为NaOH、D为Fe、E为HCI、F为FeCB、G为FeC2；(1)电解NaCI的水溶液发生的化学方程式为2NaCI + 2HO卫2NaOH + C2f+ H2f;(2)HCI溶于水电离出H+和CI-,电离方程式为HCI=Hh+Cr；(3)Fe溶于FeC3溶液生成FeC2的离子方程式为2Fe3+ Fe=3Fg+；(4)向FeC2溶液中滴加NaOH的溶液，

27、先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成Fe(OH)3,则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水 的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。11.AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示 物、生成物没有列出)，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.( (部分反应根据以上信息回答下列问题:请填写下列空白：1 A、B、c、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置

28、为 _ 2反应阳极的电极反应式为 _，反应的离子方程式为 _，反应的化学方程式为_ 3实验室配制C溶液时通常要加入少量的 _ ;将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈_色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是 _;4反应中每生成3mol A，转移电子的物质的量为 _ 【答案】第四周期第忸族2O24e O2；2Al 2OH 2H2O 2AIO23H24Fe(OH)2O22H2O 4Fe(0H)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J, I也能与氢氧化钠反应生成J,则G是Al2O3,I是Al,J是NaAIO2,H是O2,

29、AI和B能在高温下反应生成A,B和盐酸反应生 成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe,B为Fe3O4,C为FeCJ,D为FeC,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3，据此答题。【详解】G电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J, I也能与氢氧化钠反应生成J,则G是Al2O3,I是Al,J是NaAlO?,H是O2,Al和B能在高温下反应生成A,B和盐酸反应 生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化,且

30、A、B、C D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe, B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCdE为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;1推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的 位置为第四周期第忸族；22电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O 4e O2，反应的离子方程式为2Al 2OH 2H2O 2AlO23H?，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3；3实验室配制FeCJ溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl3的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈

31、红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以 产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔FesO4生成3mol Fe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应，说明为Al2O3，铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其 它性质分析解答，题目难度较大。12.已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题:HC1反应NaOH(1)_写出E的化学式;(2)_写出反应的化学方程式：;(3)_写出在溶液中反应的

32、离子方程式：、_ 。【答案】Fe(OH卫2FeC2+Cl2=2FeC3Fe+2l4=Fe2+H2fFe3+3OH-=Fe(OHpJ【解析】【分析】A是金属铁，与HCI反应生成C为FeC2,C可与NaOH反应，故D为H2,E为Fe(OH)2；C与CI2反应生成D为FeC3,FeC3能与NaOH溶液反应生成Fe(OHp,Fe(OH与氧气和水反 应生成Fe(OH)j；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成H2,应是Fe与水蒸气的反应生成FG3O4和H2,则B为Fe3O4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1)E为Fe(OH)2；(2)反应为FeC2与氯气反应生成D为FeC3,其反

33、应的方程式为：2FeC2+C2=2FeC3;(3)反应为铁与HCI反应生成FeC2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T； 反应为FeC3与NaOH溶液反应生成Fe(OH 与NaCI的过程， 其离子方程式为：Fe?+3OH-=Fe(OH)3Cl反应02J。13.下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应 呈紫色。常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质。A在元素周期表中的位置为 _ ，H的电子式为 _。写出有关反应的离子方程式：反应

34、的离子方程式为_。反应的离子方程式为_。反应中每生成1 mol E,转移电子的物质的量为 _ 。【答案】第四周期忸族匸；|3FQO4+28H+NO3=9Fe3+NOT+14兄0 2Al+20H+2出0=2AIO2+3H2T1 mol【解析】【分析】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3,B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4,G为Al,A为Fe,E为H2,I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K,F为KOH, I为KAIC2,K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反

35、应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3,B为常见无色液体，B为 出。，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4,G为Al,A为Fe,E为H2,I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K,F为KOH, I为KAIO2,K与氢气化合生成KH,所以H为KH,常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，由上述分析可知，A为Fe,位于元素周期表中第四周期忸族，H为KH,其电子式为反应的离子方程式为3Fe3O4+28H

36、+NO3-=9Fe3+NOf +14H2O,反应的离子方程式为2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T ;反应为KH+H2O=KOH+H4,H元素的化合价由-1升高为0,则每生成1molE(KOH),转 移电子的物质的量为1molx(1-0)=1mol。14.现有金属单质A、B C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。试请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式A_、B_、C_、乙(2)写出下列反应化学方程式：反应_ 反应(3)写出下列反应离子方程式反应 【答案】(1)A、Na B、Al C Fe乙C2(2)2Na+2H2O=2NaOH+Hd 2AI+2NaOH+2HO2NaAIOs+3H2f(3)Fe+2H+=Fe2+H2f【解析】试题分析：金属单质A的焰色反应为黄色，为Na,与水反应生成的气体甲是H2,D是NaOH,乙是CI2,则丙为HCI,E为盐酸， 能与NaOH反应生成氢气，B为AI,红褐色沉淀