化学反应及其能量高考化学一轮复习化学反应及其能量变化2离子反应

1、第一章2 离子反应 一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”定义要素(1)导电与否的条件：(2)电解质、非电解质，对象都是。因此单质、混合物均。(3)导电必须电离出自由离子。例如氨气，二氧化硫都是。注：电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。2、“强与弱”(1)表解  强电解质弱电解质定义  在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离条件水或熔化水化合物种类离子化合物，某些共价化合物共价化合物溶液里的粒子离子分子、离子  实例  强酸

2、，强碱大部分的盐，较活泼金属氧化物弱酸弱碱和难溶性碱水(2)电解质溶液导电能力取决于。(3)溶液导电性的强弱与电解质的强弱必然的联系。【例1】下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（），属于非电解质的是（）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 氢硫酸F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧I.氢氧化钠溶液答案：A、F；E、G；B、C、D。二、电离方程式书写注意的几个问题1、电离方程式的书写：强电解质用“=”，弱电解质用“”2、多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不可叠加。H2S + H ； H3PO4 H +3、多元弱碱，分步进行，但一步书写

3、到位：Mg(OH)2Mg2 + 三、离子方程式书写时应注意两方面问题： 1、哪些物质可以改写成离子形式，哪些物质不能写成离子形式。(1)物质溶于水写成离子。如 、 、 。干态或浓H2SO4溶液中进行，写成形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓)(2) 不改写为离子的物质有2、用 的离子表达。四、判断离子方程式正确原则：1、依据物质反应的客观事实.释例1：铁与稀盐酸反应：2、必须遵守守恒、守恒.3、氧化还原反应必须遵守守恒原理.五、离子大量共存问题：即1.离子反应条件：(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br-、Ca2与SO42-和OH-、OH-与Cu2等.(2)生成气体或挥发

4、性物质：如NH4与OH-,H与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等 (3)生成难电离的物质： H与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-与NH4、Cu2等生成弱碱；H与OH-生成水.(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2、SO32-等).注：MnO4-与Cl-、 等不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液

5、中肯定不存在与H+起反应的离子.【例2】在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）ANH4、Al3、SO42-、NO3-BK、Na、S2-、Cl-CK、NH4、MnO4-、SO42- DNa、K、NO3-、HCO3-答案为：A练习：一、选择题1.在Cl2+S2-=2Cl-+S离子反应中，S2-代表的硫化物可以是A.氢硫酸 B.硫化钠C.硫化亚铁 D.硫化铵2.下列对溶液导电性的推测不正确的是A. 饱和碘水很稀,导电性很弱,I2易溶于CCl4,所得饱和溶液导电性较强B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱,向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液,导电性增强C. 向氨水中通CO2气体,溶液的

6、导电性增强D. 发生中和反应时,生成盐是强电解质,所以溶液的导电性一定增强3美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质，反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是AH+OH=H20 BH+OH=H20CH+OH=H20 DH+OH=H204在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质 DH

7、gCl2属于强电解质5痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgN03显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是AAgN03NaBrAgBrBAgN03NaCl AgCl CAgClAgN03NaCIDAgN03NaIAgl二、填空题 (1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_ (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba

8、(OH)2溶液请写出此步反应的离子方程式:_（2）现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。回答：(1)生成A，B，D的离子方程式(2)向A中加稀硝酸有气泡产生，写出离子方程式(3)溶液E中含有哪些阴离子。答案：二、离子反应： 1、AD 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、B8、(1)H2S+Cu2+3CuS+2H+(2)FeS+2H+=Fe2+H2S (3)Zn+2H+=Zn2+H2(4)2H+CuO3Cu2+H2O(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(6)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag9、(1)Na

9、2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 (2)Br2+2NaI=2Br-+I2注意：可选NaI或KI可溶性盐，也可选HI，因为HI是强酸 (3)CuSO3+Na2S=Na2SO4+CuS注意：不可选H2S，因为H2S是弱酸(4)Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)210.物质选用试剂离子方程式Na2SO4(NaHSO4)适量 NaOHH+OH-=H2OFeSO4(FeS)适量稀H2SO4FeS+2H=Fe2+H2SNaCl(MgSO4)适量Ba(OH)2Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=Mg(OH)2+BaSO4KCl(K2CO3)适量HCl2H+CO32-=H2O+CO2BaSO4(BaCO3)足量H2SO4(过滤)BaCO3+2H=Ba2+H2O+CO211、（1）H+HCO3= H2O+CO2（2）Al（OH）3+3 H=Al3+3H2O（