--文最--高三化学知识点总结分享5篇（精选）

1、最新高三化学知识点总结分享5篇与高一高二不同之处在于，高三复习知识是为了更好的与高考考纲相结合,尤其水平中等或中等偏下的学生,此时需要进行查漏补缺,但也需要同时提升能力，填补知识、技能的空白。下面就是松鼠给大家带来的高三化学知识点总结，希望能帮助到大家!高三化学知识点1、溶解性规律见溶解性表；、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙lt;3.1红色3.1.橙色4.4黄色酚酞;8.无色8.010.浅红色10.0红色石蕊t;5.1红色.8.紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力)：Au3+Ag+g+Cu2P2+Fa+Z2+HAl3+Mg2+a+C2+K阳极(失电子的能力

2、):2-I-BrCl-H-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(t、A除外）4、双水解离子方程式的书写：（1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物；(2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)、O不平则在那边加水。例：当N2CO3与lCl3溶液混和时:3O32-+2l3+3H22(OH)+C25、写电解总反应方程式的方法：（1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:2KCl+22O=H2+l2+2H配平:KCl+2O=H2+Cl2+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;（)再考虑反

3、应时的环境（酸性或碱性）;（3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为：Pb+PbO222SOSO4+2H2O试写出作为原电池（放电)时的电极反应。写出二个半反应：b2ePbSO4PbO2+PbSO分析:在酸性环境中，补满其它原子。应为：负极：Pb+O22e-=PSO4正极:PbO+4+SO2-e=PbS4+H2O注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转,为：阴极:Pb42e-=Pb+S2-阳极:PbSO+2H2O2-=bO2+4H+-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法

4、、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多；氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石CSi(因为原子半径:SiCO)。10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:MO4-Cl2Br2Fe32S=4(+4价的）例:I2+SO2+HO=

5、H2+2HI13、含有F+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：HO、NH3、HF、CH3CH2H。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大，98%的浓硫酸的密度为:.4g/cm3。16、离子是否共存：(）是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成；（3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子e（CN)2、Fe（CN)3、Ag(NH3)+、u(NH3)2等;(5)是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,CO4（高氯酸）是的酸18、熔点最低的金属是Hg（3.9),;熔点的是W（钨34

6、10）;密度最小(常见)的是K；密度(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。0、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚O-2、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮）、溴苯(不溶于水，沉）、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的O2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的O2、2O和耗O2量。4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚

7、是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水)发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同C(H)2反应)计算时的关系式一般为:-CHO2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:HCHO4AgH2CO反应式为:CO+4Ag（3)2O=(NH)2CO3+A6H3+2H2O6、胶体的聚沉方法:()加入电解质;（2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶：F(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶

8、:雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。2、污染大气气体：S、CO、N2、NO,其中O2、O2形成酸雨。2、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。9、在室温（2)时溶解度在0克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。3、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：00%2%。粗盐:是N中含有MC和aCl2,因为C2吸水，所以粗盐易潮解。浓HO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气

9、中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。高三化学知识点2(一)化学基本概念和基本理论(10个）阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用)，中和滴定。元素周期律“位构性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。化学键、电子式。化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。盐类水解离子浓度关系(包括大小比较，溶液P值及酸

10、碱性)电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式,总反应式等)质量守恒定律的涵义和应用(二）常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。金属元素的化合物：A(OH）3Fe()3、Fe（OH)2、（H)、NaOH、u（OH)2、Na2O2、N2O、Al2O3、eO、Cu、NaHO3、Na2O非金属元素:氯、氮、硫、碳、氧非金属元素的化合物:NO、NO、SO、CO2、NO3、H2S4、H2S3、HS、HCl、NC、N2SO、NaSO3、NO3结构与元素性质之间的关系(三）有机化学基础(6个)官能团的性质和转化(主线)同分异构体化学式、电子转载214年高考化学

11、复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式几个典型反应(特征反应）有机反应类型信息迁移（四)化学实验（7个）常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理）实验的基本操作（主要是原理)常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)常见的物质(包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考,但要关注这个问题)(五）化学计算(个)有关物质的量的计算有关溶液浓度的计算气体摩尔体

12、积的计算利用化学反应方程式的计算确定分子式的计算有关溶液p与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算混合物的计算高三化学知识点3(一)钠的反应.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃）生成过氧化钠.(钠的保存)2钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应（现象）4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象).钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个

13、数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体，易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些）2强碱，具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3氢氧化钠跟两性氧化物(l2O3）反应;跟两性氢氧化物Al(OH)3反应.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等）7.氢氧化

14、钠跟氯气等非金属单质反应(用aH溶液吸收残余氯气)；实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚（酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例:、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加,白色沉淀逐渐消失常见为铝盐、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色亚铁盐、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加,沉淀逐渐消失偏铝酸钠、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠、加氨

15、水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银）继续加,沉淀消失硝酸银（制银氨溶液)、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通,沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结.金属铝.两性氧化物（氧化铝）3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如aCO3)5.弱酸弱碱盐(如(N4)2S;H4CO3等).氨基酸、蛋白质高三化学知识点金属活动性金属原子在水溶

16、液中失去电子能力强弱的性质注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致，如和n：金属性是：CZ,而金属活动性是:nC。1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5.依据金属活动性顺

17、序表(极少数例外)。6依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8.依据电解池中阳离子的放电（得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。高三化学知识点51澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(O)2+C=CO3O现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。不用它检验,aO3+CO+H2=C（HCO3)沉淀消失，可

18、用Ba(OH)2溶液。2镁带在空气中燃烧(化合反应)MO=MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧,放热，发出耀眼的白光,生成白色粉末。相关知识点:(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3）镁可做照明弹;()镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5)镁很活泼,为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。3水通电分解(分解反应)H2O=222现象:通电后，电极上出现气泡,气体体积比约为1:2相关知识点:(1)正极产生氧气，负极产生氢气;（2)氢气和氧气的体积比为：1，质量比为1:8;(）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。4.生石灰和水反应(化合反应)CaO2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙