2021届北京市海淀区高三上学期期中考试化学试题

1、海淀区2020 2021学年第一学期期中练习高三化学本试卷100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考 试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C120 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。（每小题3分，共42分）1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是B.纸质练习簿C.不锈钢盆D.蚕丝领带第贞【答案】A2.下列对化学用语的描述中，不正确的是A.甲烷的结构式：H-B .磷的原子结构示意图:、心288C. TBi和2：；Bi互为同位素D.由Na和C1形

2、成NaCI的过程：NaCl： 一 Na牛©：【答案】B3.下列反应中，H?O做氧化剂的是A. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2TB. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. C12+H2O HC1+HC1OD. SO2+H2O： H2SO3【答案】A4 .已知反应：2H2O2=2H2O+O2T，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量MnO?固体C.加水稀释D.加入几滴FeCh溶液【答案】C5 .下列事实不能用元素周期律解释的是 A. NaOH的碱性强于A1(OH)3B. Mg与热水能反应，A1与热水很难反应C. H2o稳定性强于H2sD. HCIO4的酸性强于

3、HBrO【答案】D6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：HCO；、K+、Cl Na+B.无色溶液中：NH；、K+、MnO4 , NO；C.含有 SO：的溶液中：NO：、OH Na Ba2+D. c(OH)= lOAnol/L 的溶液中：Na CO：、Cl K+【答案】D7.下列事实与盐类的水解无关的是 A.用明研净水B.用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCb溶液时加入少量盐酸【答案】B8.用Na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 6.2g Na2O中的离子总数为0.2NaB. pH=2的盐酸中的H+总数为O.OINaC. 2血脂

4、和足量02反应转移电子数为0.1必D.标准状况下，5.6LH?O所含0-H键的数目为0.5Na【答案】C9.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是A.证明氨气极易溶于水IB.证明二氧化硫具有漂白性，"NHj水漫 NaOH 铜三溶液的棉团r、浓硫酸L酸性C.证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高客NaHCOjD.证明铁与水蒸气反应生成氢气澄清石灰水还原铁粉湿4雷肥飞#火柴【答案】B10.下列对实验现象解释的方程式中，正确的是A.0.1 mol/L 次氯酸溶液的 pH 约为 4.2： HC1O= H+ CIOB.向醋酸中力口入NaHCCh溶液得到无色气体：2cH3c

5、oOH + CO=2CH3COO + H2O+ CO2TC.向NaHSO4溶液中加入足量Ba (OH) 2溶液，得到白色沉淀：2HFSO： +Ba2+2OH =BaSO4 + 2H2OD.力口热在煤中添加石灰石，降低尾气中SOz浓度：2CaCO3 + 2SO2+O2 = 2CaSO4+ 2CO2第贞11【答案】D11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过 程的能量变化如下图，下列说法不正确的是 反应过程乳原子。碳原子无水* 有水A.生成活化氧的总反应是吸热反应B.反应前后氧元素的化合价发生改变C.生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D.反应

6、过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成【答案】A12.单质澳是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cnf。工业上常以海 水晒盐后的卤水为原料制备粗滤（主要成分为单质溪）。澳含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，浪含量较低 的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。流程一流程二下列说法不正确的是 A.流程一中，分液时粗澳位于下层B.流程二中，溶液C的澳含量高于卤水乙C.流程二中，试剂X可以是HC1D.两种流程均利用了单质澳的易挥发性【答案】C13.五氯化磷（PC15）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得:PC13 (g) +C12 (g) =PCI5 (g) a

7、H= -93.0kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPC13和1.0molCl2t 一段时间后反应达平衡状态, 实验数据如下表所示。t/s050150250350n (PCls) /mol00.240.360.400.40下列说法正确的是A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快c该温度下，反应的化学平衡常数的数值为之6D. 0 150s 内的 v ( PCh) =2.4xl03mol/ (L s)【答案】C14.研究小组探究Na?O2与水反应。取1.56 g NasO?粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积

8、 无明显变化)，进行以下实验。编号操作|_1浦*於肽-i 一 .2mLAMn(h /t3J滴2 mL溶液AU步喇步理i】A PiY酚狄V套由Bi2 mL 1 mol/LNaOH溶液 步琛i 步骁ii|_1滴*酚朵 .'2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液现象溶液变红色,20秒后褪色i.产生大量能使带火星木条复燃的气体ii.溶液变红色，10分钟后褪色i.溶液变红色，10分钟后溶液褪色.ii.变红色溶液变红色,2小时后无明显变化下列说法不正确的是 A.由中现象i可知，NazO?与水反应有H2O2生成B.由、可知，中溶液红色褪去是因为c(OH )大C.由、可知，中溶液红色褪去的主要原因

9、不是c(OH )大D.向中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液最终变成红色【答案】D第二部分非选择题(共58分)15. A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、 B能形成两种液态化合物AzB和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相 等，D、X的原子最外层电子数之和为8。(1) A2B2的电子式为: E在周期表中的位置是o(2)如下图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。i 1圜一NaOH溶液国一淀物-KI溶液试管a中发生反应的化学方程式为该反应可用于制备漂白液。试管b中的实验现象为,说明X

10、的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是(3)钱(3iGa)与E为同主族元素，氮化钱(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特 性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。a. Ga位于元素周期表的第四周期b. GaN中Ga的化合价为+3c. Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径(4) XB?是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锌，使Mn?+转化为MnO?沉淀除去，X被还 原至最低价，该反应的离子方程式为 0【答案】 (1). H：O：O：H (2).第 IHA 族，第 3 周期 (3). Cl2 +2NaOH=NaCl

11、+NaClO+H2O (4).溶液变蓝 (5).氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核 外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强(6). ab (7).2QO, +5M1产 +6H、O=5MnO, +2CT+12H+ 16.自然界中的局部氮循环如下图。(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是(填数字序号)。(2) N%是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 o(3)某化工厂出现泄漏，大量纨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cb)的杀菌效 果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备

12、腐蚀。下列有关纨对循环水影响的说法中，正确的是(填字母序号)。a.过量氨进入循环水后，水中NO；和NO3含量会升高b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与皴水的碱性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂通过检测循环水中的c (NO2 )可判断循环水的水质是否恶化，c (NO2 )检测利用的是酸性条件下r被no2氧化为12的反应，该反应的历程如下：I. NO 2 +2H+= NO+H2OnIII.2ONI= L+2NOII的离子方程式为,(4)含NO?的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方

13、程 反硝化细菌，式补充完整：14NO；+5FeS2+_H+7N2T+IOSO4 +高温高床【答案】 .0(2). N,(g)+3H2(g) U 2NH3(g)(3). acd (4). 2NO+2I =2ONI催化剂.4(6). 5Fe2+2H2O17.用CO?制备CH30H可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2+3H2CH3OH+H2O(1)温度为523 K时，测得上述反应中生成8.0 g CH30H(g)放出的热量为12.3 kJ。反应的热化学方程式为,(2)在实验室模拟上述反应.一定温度下(各物质均为气态)，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入3moic02和6 moi H2,加入合适

14、的催化剂进行反应。己知该温度下反应的化学平衡常数值为工。某时刻测得40c(CH30HAimol/L,此时反应 (填“已经达到”或“未达到“)化学平衡状态。(3)工业上用CO?制备CH30H的过程中存在以下副反应:CCh(g)+H2(g) =±CO(g)+H2O(g) H= + 41.2 kJ/mol将反应物混合气按进料比(CO(H2)=1： 3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。用啾入出中HOxu7060504()302010不同温度和压强下，CH30H平衡产率和CO?平衡转化率分别如图1、图2。463 503 543 583 623温度/K图1i .图1中，压强必 P2 (填

15、或"V”)，推断的依据是ii .图2中，压强为温度高于503 K后，CO?平衡转化率随温度升高而增大的原因是实际生产中，测得压强为P3时，相同时间内不同温度下的CH30H产率如图3。图3中523K时的CH30H产率最大，可能的原因是 (填字母序号，a.此条件下主反应限度最大b.此条件下主反应速率最快c. 523 K时催化剂的活性最强【答案】 (1). COXg)+3H2(g)sCH30H(g)+H20(g)A= -19.2 kJ/mol； (2).未达到 (3). >(4). CO?制备CH30H的反应正向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡将正向移动，CH30H平衡产率将增大

16、，而相同温度下，Pi时CH30H平衡产率更高，说明pi>p (5).温度升高，主反应的平衡逆向移 动，副反应的平衡正向移动，且副反应正向移动超过了正反应逆向移动(6). be18 .工业上，处理低品位黄铜矿二硫化亚铁铜(CuFeS?)含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用 于制备绿研(FeSO/HO)和胆研(CUSO.5H2O)。相关流程如下图。己知：生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pHL06.0范围内可保持活性。金属离子沉淀的pH如下表.Fe3+Cu2+Fe2+开始沉淀时的pH1.54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目

17、的是(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS?+4H+Tf细菌+O2 = Cu2* Fe2+ 2S+ 2H2O,第二阶段的反应为Fe?继续被氧化转变成Fe-“，反应的离子方程式为(3)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内。(4)过程I中，加入Na2s2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+,得到溶液X。为判断堆浸液中Fe"是否被还原 完全，可取少量溶液X,向其中加入 试剂(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。(5)过程n中，用H2O2和稀硫酸处理后，cus完全溶解，用离子方程式表示HzO?的作用是o9999(6)绿

18、矶的纯度可通过KMnO滴定法测定。取mg绿矶晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为emol/L 的KMnCh溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnCh溶液的体积为VmL。绿机晶体质量分数的计算式 为 G (己知：FeSO47H2O的摩尔质量为278g/mol )【答案】(1).增大接触而积，加快堆浸速率(2).4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H9(3). 1.0-1.5(4).1 39cVKSCN (5). CuS+H2O2+2H+=Cu2+2H2O+S(6). -x 100%m19 .某课外小组探究硬化钠晶体(Na2S-9H2O)在空气中放置后的氧化产物。取少量在空气中放置一段时 第页9间的硫化钠晶体样品，溶于水得到溶液A,测得溶液A的pH为13。查阅资料：i .硫化钠晶体在空气中放置后，可能会有NazS、Na2sO3、Na2s2O3等物质生成。ii .S2S2O；都不能使品红褪色，SO：或高浓度0H能使品缸褪色。ii. Na2sx能与H+反应生成H2s （臭鸡蛋气味气体）和S； Na2sx能与Cu2+反应生成CuS （黑色固体）和S； Na2s2。3可与Cu形成可溶性络合物，该络合物对稀盐酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空气中放置的硫化