2021届高三化学一轮复习化学物质及其变化(有答案和详细解析)

1、2021 届高三化学一轮复习化学物质及其变化（有答案和详细解析）考生注意：1 本试卷共4 页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100 分钟，满分100 分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是（）A 糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒B 发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5 的排放C.对“地沟油”进行分储可以获得汽油发动机的燃料D.利用CO2合

2、成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案 D解析 A 项， 糯米（淀粉）的水解产物是葡萄糖；B 项， 发展新能源汽车的主要目的是减少NOx和 CO 的排放；C 项， “ 地沟油 ” 的成分是油脂，须发生化学反应转化成汽油。2. （2018徐州高三模拟）2018年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（）A 用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C 用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果答案 D解析 用光催化分解水制氢气，减少碳排放，

3、实现节能环保，故 A 正确； 聚乳酸塑料可降解，能减少白色污染，故B 正确；用太阳能等清洁能源无污染，故C 正确；明矾不能杀菌消毒，故 D 错误。3. （2018四川石室中学模拟）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）根据酸分子中含有 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A. B. C. D.答案 B解析 根据酸分子在溶液中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，错误；碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一

4、定是金属氧化物，正确；根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物， 正确。4. （2019青岛质检）下列表格中各项分类都正确的一组是（）类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矶液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矶铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋答案 C解析 A项，生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，明矶是结晶水合物，为纯净物，液态硝酸钾电离能导电属于电解质，蔗糖不能电离为非电解质，错误； B项，铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，胆矶是由一种物质组成的为

5、纯净物，铝合金是不同物质组成的，为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，正确；D项，氢氧化钠为纯净物，空气由不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液和食醋均为混合物，不是电解质，错误。5. （2018莱芜高三质检）化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A.空气中PM2.5（2.5 科以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应B .煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用答案 B解析 1 是1 000科m所以PM2.5分散到空气中不能产生丁达尔效应

6、，故 A错误；二氧化硫属于酸性氧化物，高温下可与碱性氧化物CaO 发生反应，从而减少了二氧化硫的排放，故 B 正确；造纸废水压到地下，会造成水体污染，故C 错误；聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯生产包装食品的快餐盒，故D 错误。6. (2019昆明调研)向含有c(FeCl3)=0.2 mol 入c(FeCl2)=0.1 mol11 L的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A 该分散系的分散质为Fe2O3B 该分散系属于溶液C.加入NaOH时发生的反应可能为 Fe#+2Fe/+8OH=Fe3O4+4H2O

7、D 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na 分离开答案 C解析 根据反应物中2、3 价铁元素的比例、黑色分散系、分散质粒子的直径信息可确定该分散系为Fe3O4胶体。7类比是学化学的重要方法。下列类比正确的是()A.向硝酸钢溶液中通入CO2,无明显现象；类比，通入 SO2也无明显现象B 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；类比，锂在氧气中燃烧生成过氧化锂C 明矾溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀；类比，加入过量氢氧化钠也产生白色沉淀D.向含KSCN溶液的硫酸亚铁溶液中通入氯气，溶液变红色；类比，通入NO2也变红色答案D解析SO2 有还原性，与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，A 项错误；锂在氧气中燃烧生成氧化锂，

8、 B 项错误；氢氧化铝与过量氢氧化钠反应，C 项错误；NO 2溶于水生成HNO 3，硝酸、氯气都能与亚铁离子反应生成铁离子，D 项正确。8. (2018临川第一中学诊断)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A NO 2溶于水发生了氧化还原反应B. Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C. SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的漂白性D.浓HNO3与C反应时，体现 HNO 3的强氧化性和酸性答案 A解析 A 项，NO 2溶于水发生反应：3NO 2 H2O=2HNO3 NO， 属于氧化还原反应；B 项，Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；C项，SO

9、2使酸性KMnO 4溶液褪色， 体现了 SO2的还原性；D项，浓HNO3和C反应时，HNO3只体现氧化性。9. （2018太原第五中学模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3 2I =Fe2 I2B 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2 + SO4 =BaSO4 JC.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3+ 2H +=Ca2+ + H2O + CO2 TD 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3+ 3NH 3 I2O=Al（OH） 3 J + 3NH 4答案D解析A 项，离子方程式两边电荷数不相等，违反了电荷守恒；B 项，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫

10、酸钡沉淀和水；C 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式；D 项，氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。10. （2018大庆模拟）在离子浓度都为0.1 mol :1的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A,在含Fe3+、Cu2+、H +的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H +B 在含I 、 SO23 、 Br 的溶液中不断通入氯气：I 、 Br 、 SO23C,在含AlO 2、SO3 > OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO 2、SO3D.在含Fe3+、H +、NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4、Fe3+答案 C解析

11、A项，氧化性：Fe3+>Cu2+>H + ,依据氧化还原反应的先后规律，发生反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+,错误；B项，还原性：SO3 >r >Br ,依据氧化还原反应的先后规 律，发生反应的先后顺序为 SO2一、厂、Br ,错误；C项，碱性：OH>AlO3>SO2一,故 发生反应的先后顺序为 OH、AlO 2、SO3 ,正确；D项，稳定性：水氢氧化铁一水合 氨，故发生反应的先后顺序为H 、 Fe3 、 NH4 ，错误。11. （2018鄂东南省级示范高中教育教学改革期中联考）根据下列实验方案所得到的现象，得出的结论一定正确的是（）甲乙选项甲中玻璃

12、管盛放的物质乙中现象结论A还原铁粉、用水湿润的玻璃纤维肥皂水中用气泡水蒸气高温下与铁反应生成了氢气BCaCO3、SiO2后灰水变浑浊CaCO3和SiO2高温下反应生成了 CO2C碎瓷片、石蜡油（主要成分 为烷烧）酸fKMnO4溶液褪色石蜡油可能发生了分解反应DFeCl3固体（熔点306 C、 沸点315 C）、MnO2固体淀粉-KI溶液变蓝加热时MnO2能将FeCl3氧化成Cl 2答案 C解析 铁粉即便不与水蒸气反应，加热时水变成蒸气逸出也会形成气泡，而且装置中原有空气也会受热膨胀逸出产生气泡，因此应该对肥皂泡进行后续实验才能证明有H2产生（点燃），A错误；CaCO3即便不与SiO2反应，也可

13、自身分解产生使石灰水变浑浊的CO2, B错误；石蜡油主要成分为烷烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故乙中酸性 KMnO4溶液褪色可说明石蜡油分解产生了烯烧，C正确；乙中淀粉-KI溶液变蓝，既可能因为 MnO2氧化FeCl3产生了C12,也可能因为 FeCl3分解产生了 C12,还可能因为高温下 FeCl3气化进入乙中将 KI氧化， D错误。12. （2018保定月考）一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应可得AtI ,它与Zn、NH 3 能发生反应,化学方程式如下：2AtI +2Zn=Znl2+ZnAt2, AtI+2NH3（l）=NH 4l + AtNH 2, 下列叙述正确的是（）A

14、. Znl2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D. AtI与Zn反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 答案 B解析 A项，反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，错误；B项，反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2、 ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以 ZnAt2既是氧化产物，又是 还原产物，正确；C项，AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI +2NH3（l）=NH 4I +AtNH

15、 2是非氧化还原反应，错误； D项，AtI与Zn反应中，Zn的化合价升 高，为还原剂，则 At元素化合价降低，AtI是氧化剂，错误。13.（2018开封*II拟）下列反应的离子方程式正确的是（）A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO2 + CaSO4=CaCO3+ SO4B.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe（OH） 2 +。2+ H 2O=2Fe（OH） 3C.氯气溶于水：CI2+H2O2H +C1 +C1OD.少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3反应:Ca2 +OH +HCO3=CaCO3j + H2O答案 A解析 A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应，离子方程式：C

16、O3 + CaSO4=CaCO3 +SO2T ,正确；B项，氢氧化亚铁在空气中的变化，化学方程式：4Fe（OH）2+O2 + 2H2O=4Fe（OH）3,错误；C项，氯气溶于水，离子方程式：CI2+H2O H + + Cl +HC1O , 错误；D 项，少量 Ca（OH）2 和 NaHCO3 反应，离子方程式：Ca2+ 2OH - + 2HCO3=CaCO3 J + 2H2O + CO3 ,错误。14.下列说法正确的是（）A.在酸性溶液中 Fe3小、NH4、SCN > NO3和MnO4可以大量共存B. SO2通入滨水中，反应的离子方程式为 r-. . . + 2Br +4HC.加入铝粉能

17、产生 H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2 > AlO 2、NO3D.为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用答案 C解析 A项，Fe3+和SCN 反应，不能大量共存，错误； B项，SO2通入滨水中，反应的离子 方程式为SO2 + Br2+2H2O=SO2-+ 2BL+ 4H+,错误；C项，加入铝粉能产生 H2的溶液 可能是强酸性或强碱性，四种离子在碱性条件下能大量共存，正确；D项，中和滴定过程中锥形瓶不必烘干，错误。15.通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：Kun* iwcgg分或网检:上里流黄色.卜后紫色）KI溶曲匕下 m撮瓯肿w日原阻

18、他盘目始为忙 （上层无色,下层紫色）（上层无色、卜层紫色） 湎加必拈ifffiuech. |滴酣乳木一下列说法不正确的是（）A. CC14起到萃取、富集I2的作用B . I中发生反应的离子方程式为 一 一Br2+2I =l2+2BrC.依据a、b中现象，可以证明 C12的氧化性比Br2强D. b中下层变无色，说明I2转化为I答案 D解析I2在水中溶解度较小， 易溶于CC14,故CC14起到萃取、富集I2的作用，A正确；在KI 溶液中加滨水，澳单质与 发生置换反应，故I中发生反应的离子方程式为 Br2+2I =I2 +2Br，B正确；依据现象可知，氯水能继续氧化碘单质， 而澳单质不能，故依据a、

19、b中现象， 可以证明C12的氧化性比Br2强，C正确；继续滴加氯水，可以将 I2氧化为103（无色），D错误。16. （2018六盘水模拟）已知：还原性：HS03>，氧化性：I0 3 >I2O在含3 mol NaHS03的 溶液中逐滴加入 NaI0 3溶液。加入NaI03的物质的量和析出的12的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是（）A.反应过程中的氧化产物均为S03B. a点时消耗NaHS03的物质的量为1.0 molC.从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3 +IO3=3SO2 + I + 3H +D.当溶液中与I2的物质的量之比为 1 ： 1时，加入的NaI

20、03为1.2 mol答案 C解析 A项，在溶液中，NaHS03中的HS03最终被氧化为 S02 ,不会出现 S03,错误；B项，a点时加入的NaI03的物质的量为 0.4 mol,根据反应方程式 3HSO3+IO鼠=3SO4 + I -+ 3H +知，消耗的NaHS03的物质的量为1.2 mol,错误；C项，根据还原性：HS03>I-及从起点到b点没有I2生成，知IO3和HSO3刚开始发生氧化还原反应生成I ,反应的离子方 程式为 3HS03+I0歹=3S02 +I +3H+,正确；D 项，根据反应 3HS03 + IO3=3SO4+3H+知，3 mol NaHS03消耗NaI03的物质

21、的量为1 mol,生成的 厂的物质的量为1 mol,设生成的I2的物质的量为n mol,则根据反应IO3 + 6H+5厂=3H2O+3I2知，消耗NaI03的物质的量为n mol,消耗 厂的物质的量为5n mol,剩余的 广为（1岑）mol,溶液中n（I 333)：n(I2)=1： 1,即(15n) mol = n mol,解得 n = |,故此时加入的 n(NaIO3)=1 mol+： mol383.1. .1=1 mol + 8 mol = 1.125 mol ,错反。、非选择题（本题包括4小题，共52分）17. (12分)请按照要求完成下列方程式。(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式

22、:(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式:(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN 与S2O2反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出 CN 一与S2O2反应的离子方程式：(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3),试写出反应的离子方程式：(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钢溶液中至中性的离子反应方程式:答案 (1)Al * + 3HCO 3 =Al(OH) 3 J + 3CO2 T高温(2)3Fe+ 4H2O(g片=Fe3O4

23、 + 4H2(3)CN + S2O3 =SCN + SO3(4)Cr2O2 + 3NO 2 + 8H + =2Cr3+ + 3NO 3 + 4H2。(5)Ba* + 2OH +SO2 +2H+=BaSO4j + 2H2。18. (14分)(2018天津河西质量调查)葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验：I罚2 足量稀硫酸 |r-l I俨.“滴定 花2酒样 、力、苗z、力普就 > 气体 用的满、溶液 A 1肝满、数据处理 边通N2边煮沸 吸收减X1标准披丫1已知还原性：so2 >1 >ci

24、 o请按要求回答下列问题：(1)葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的 性。(2)反应的离子方程式为 边通N2边煮沸的目的是。(3)若吸收液X选才i NaOH溶液，滴定前，在溶液A中需先添加试剂 ,调pH至微酸性，再添加试剂 ,此时选择酸性 KIO3溶液作标准液 Y进行滴定。(4)若吸收液X选择氯水(假设溶质仅含Cl2),反应的离子方程式为而标准液Y选才i NaOH溶液(含酚M ),此方案不可行的原因是： (写出一种即可，可用 离子反应方程式表不 ）。只需将上述方案中的吸收液X改为,方案即可实施。答案（1）还原C十.一 _，.、一一、.一、，.，（2）SO2 +2H =H2O

25、+SO2 T 尽可能将SO2赶出酒样，并防止+ 4价的S被氧气氧化（3）稀硫酸淀粉溶液（4）SO2+ Cl2 + 2H2O=4H + + SO4 + 2Cl 过量的氯水也会消耗 NaOH 溶液，即 CI2 + 2OH=H2O+Cl +ClO （答案合理即可）双氧水解析（1）葡萄酒中添加亚硫酸盐是为了防止氧化，体现了亚硫酸盐的还原性。（2）反应加入稀硫酸和亚硫酸盐反应产生二氧化硫，由此可写出对应的离子方程式；煮沸的目的是为了减小二氧化硫的溶解度，使二氧化硫逸出，通入氮气可以将产生的二氧化硫及时赶出，同时隔绝氧气，防止+ 4价的硫被氧化。（3）用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，由于还原性：SO3 >

26、;r,故用酸性KIO3作标准液滴定SO23 ,滴定终点时有I2生成，故滴定前要先加稀硫酸调节pH至酸性，然后加入淀粉溶液作指示剂。（4）若用氯水吸收二氧化硫，则会产生硫酸和盐酸，由此可写出对应的离子方程式；若直接用氢氧化钠溶液滴定，则氯水中多余的氯气、HCl等也会和氢氧化钠反应，使测定结果不准；所以要想提高测定的准确率，可选用双氧水作吸收液X ,使二氧化硫被氧化生成硫酸即可。19. （12分）（2018大连质检）磷单质及其化合物有广泛应用。（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用

27、于化学镀馍。NaH2P02中P元素的化合价为 。化学镀馍的溶液中含有 Ni2+和H2P02 ,在酸性条件下发生下述反应，请配平：Ni2 +H2P02 +|=Ni +H 2P03 +（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 C生成白磷，反应为2Ca3（PO4）2+ 6SiO2=6CaSiO3+ P4O10 10C + P4O10=P4 + 10CO若反应生成31 g P4,则反应过程中转移的电子数为 （用Na表示阿伏加德罗常数的值）。答案 （1）Na5P3O10（2） + 1 价 2 1 1 H2O 2 1 2 H +（3）5Na解析 (1)三分子磷酸之间脱去两分子水得到H5P3。10,则三聚磷酸钠的化学式为Na5P3。10。(2)根据化合价代数和为零可知NaH2PO2中P元素的化合价为+ 1价。Ni2+-Ni+化合价降低1, H2P03中磷的化合价是+ 3价，故H2P02fH2P03化合价升高2,据此可配平化学方 程式。 (3)P 由 5 价变成 0 价，每生成1 mol P 4时，转移电子20 mol。 31 g P 4的物质的量为0.25 mol,所以反应转