北京八中高一(上)期中考试题

1、2009-2010学年度第一学期期中练习题年级：高一科目：化学班级学号可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23CI-35.5K-39Ca-40Mn-55单项选择题1 .下列说法错误的是（A 0.3 mol 硫酸B 1 mol 水C. 0.5 mol 钠D 1.5 mol 氧2 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是A .化合反应B 分解反应C.置换反应D 复分解反应3 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液FeCl3溶液肥皂水A .B .C.D .4 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4CI 6 mol KCI和24 mol

2、K 2SO4的营养液。若用KCI、NH4CI和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）B 54、2、24A 2、54、24C 32、 50、 12D 16、 50、 245 有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A Ca2+、H+、Cl-、HCO3-B Mg2+、A|3+、Cl-、SO42-C Na+、H +、NO3-、OH-D NH4+、Ag +、HCO3-、OH-6 关于药品的取用有下列说法，不正确的是（ 实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费 用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用 实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A B

3、 C D.全部下列两种气体的分子数一定相等的是（a .质量相等，密度不等的N2和C2H4B .等体积等密度的 CO2和N2C .等温等体积的 02和N2D .等压强、等体积的 N2和C02下列离子方程式，正确的是（）氢氧化铁与盐酸反应：H+OH =H 2O过量NaHS04溶液与少量 Ba（0H）2反应:22H+ SC4 +Ba2+2OH-=BaSO4 J +2H2O铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3+H2fCaC03溶于盐酸中:2C03 +2H +=C0 2 t +H2O图标J所警示的是（)a .当心火灾一氧化物B.当心火灾C.当心爆炸一自然物质D.当心爆炸9.易燃物质爆炸性物质10.被

4、称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H20=NaB0 2+4H2 t。下列说法正确的是（NaBH4中H为-1价）（）A . NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H20是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D .被氧化的元素与被还原元素的质量比为1 : 1二选择题（每题有 1-2个正确答案）11 .有 K2S04、AI2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为 0.4 mol - L-1, SO42的物质的量浓度为0.7 mol L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A. 0.1 mol-L-1B. 0.15 mol L-1C.

5、 0.2 mol-L-1D. 0.25 mol L-112.对于反应 3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 （A .硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B .反应中共转移了 6个电子C 还原剂与氧化剂质量比是1 : 2D 氧化产物与还原产物分别为 K2SO3和K2S13体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCI，另一个充满 H2和CI2混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （A .原子总数B.分子总数C 质量D .密度14下列各叙述正确的是 （）A3 moI OH -的质量为 51 gB 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量C .一个氧原子的实际质量约等于16

6、/6.02 X 1023 gD 二氧化碳的摩尔质量是44 g 15.配制250 mL 0.10 mol L-1的盐酸时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B .定容时，仰视标线C 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23 次，洗液倒入烧杯中D 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线；再补几滴水到标线A . NO2 和 NOC . N2和 O216相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为 36，它们可能是 （）B CO 和 CO2D O2 和 CO17下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是托盘天平可读取到小数点

7、后一位 （以克为单位） ，容量瓶可精确到小数点后两位 （以毫升 为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。严格地说，它 们都不能与容量瓶精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释） 引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上 定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐B .D .A .C .18 .下列化学方程式能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OB . Ba(OH) 2+2HC1 = BaCI 2+2H2OC. 2KOH+H 2S = K2S

8、+2H2OD . Ba(OH) 2+H 2SO4 = BaSO4j +2H2O 19已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+S n4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、SM+W种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+> Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2"C . Ce3+、Fe2'、Sn2+D . Fe2" > Sn2+、Ce3+20 .下列叙述正确的是A .氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电B .二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C .硫酸钡难溶

9、于水，但硫酸钡属于强电解质D .在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中,氯酸钾既是氧化剂又是还原剂21.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时,自身发生如下变化:Fe3+ 7 Fe2+； Mn Ojf Mn 2+； 2C；HNO37 NO。如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A . Fe3+B . MnO4C . Cl 2HNO322 .下列化学反应配平正确的是ABKOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量(n)和通入CO2体积23.将足量CO2通人B.C.D24.将 NO3+Zn+OH+H2O NH 3+Zn(OH) 42- 配平后,离子方程式中H2O的系数是

10、25.将 14% 的 KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为-1A . 6mol LB.6.25mol I?C. 3.5mol -17mol L三.填空题26.有下列物质：二氧化碳 碳酸钡醋酸氢气澄清石灰水石墨氢氧化钠硫酸氯化银 铝请用序号回答问题:(1)属于电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的;能够导电的是(2)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是；其离子方程式为:27.某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的相对分子质量为，此气体在标准状况下的密度是;它的密度是标准状况下氢气密度的倍;28. (1)在质量分数为28%的K

11、OH水溶液中，OH-离子与 出0分子数之比是(2) 在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为 2 ： 1,则该混合物中含CaCl2的质量分数为,KCl与CaCl2的物质的量之比为，含 1 mol Cl-的该混合物的质量是.g0(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为29. 配平下列反应方程式，标出电子转移方向和数目并填空NH3 +Cl2 =NH4CI +N2(1) 氧化剂是，氧化产物是(2)氧化剂与还原剂的质量比是O，生成的还原产物质量,R元素在RO；(3) 当有53.25gCl2参加

12、反应时，被氧化的物质的质量为30. 已知离子反应：ROf +6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，试判断：n=中的化合价是 四.计算题31. t C ,22.0%的NaN03(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为 14.0%,求原溶液的物质的量浓度。32.在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克被氧化的氯化氢是多少摩尔(已知：MnO2+4HCI= MnCI2+CI2 t +2H2O)2009-2010学年度第一学期期中练习答题纸年级：高一科目：化学班级学号三.填空题26.请用序号回答问题:(1)27.倍;28. (1)29.N

13、H3 +Cl2 =NH4CI +N2(1)30. n=四计算题31.32.1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.D11.C12.CD13.AB14.AC15.C16.AB17.A18.B19.A20.CD21.B22.C23.D24.C25.B26. (1 )属于电解质的是;属于弱电解质的是；属于非电解质的是；能够导电的是(2)能与稀盐酸发生氧化还原反应的是;其离子方程式为：2AI+6H + = 2AI 3+3H 2 T 。27.6464/22 4 g/L3228. (1)5 : 4(2)42.7%2 : 186.7(3)3 : 429. 8_NH3 + J3_Cl2 = _6_NH4CI + IN 26e-(1)氧化剂是CI2 ，氧化产物是N2。80.25g。氧化剂与还原剂的质量比是213 : 34。被氧化的物质的质量为8