复分解反应的应用

1、复分解反应的应用【学习目标】1、 复习巩固复分解反应发生的条件；2、 初步掌握复分解反应的应用【教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：共存问题、物质的鉴别和除杂【教学方法】讲练结合、实验带动【教学设计】必记基础1、 复分解反应的特点是：双交换，价不变。2、 复分解反应的类型和条件反应类型反应物条件生成物条件酸 + 金属氧化物生成物中必须有水、气体或沉淀三者中的一者。酸 + 碱酸 + 盐碱 + 盐反应物应均可溶盐 + 盐3、 初中阶段常考的沉淀：（八大沉淀）白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色

2、沉淀：Fe(OH)3巧记：捡铁桶美女，刘备氯银酸不怕；碳酸盐可溶钾钠铵。（注释： “捡”通“碱”，“桶”通“铜”，不溶碱有Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3。 “刘备”指硫酸钡；氯银指氯化银；酸不怕，指两者不溶于水也不溶于酸。碳酸盐可溶钾钠铵，指的是含钾、钠、或铵根离子的碳酸盐可溶于水，其它碳酸盐均不溶于水。）【课前小测】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：NaOH + HCl = ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成气体：Na2CO3 + HCl 。（3）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 。

3、新课要点 一、复分解反应的应用 （1）判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O说明：因双交换后，有水生成，固两者能发生复分解反应。【练习1】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾： 。方法小结：解决此类题的关键是先 后 。（2）物质的鉴别与除杂。例：如何区分NaCl溶液和NaOH溶液？实验步骤实验现象及结论用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别滴加几滴 。说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形

4、成沉淀或气体。【练习3】现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）NaCl溶液 澄清石灰水 AgNO3溶液 CaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液 NaOH 溶液 稀HCl(1)能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有： 。(2)能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有： 。(3)能与Na2CO3溶液形成沉淀的试剂有： 。(4)能与Na2CO3溶液产生气体的试剂有： 。(5)区分Na2CO3溶液和NaOH溶液可选择的试剂有： 。方法小结：解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去选择含C

5、O3或SO4的化合物。【课堂检测】 A组1、下列各组物质中能发生复分解反应的是（ ）A、NaCl、AgNO3 B、CaCl2、KNO3 C、HNO3、KCl D、K2CO3、NaCl2、生活中的下列试剂可用来区分纯碱和食盐的是（ ）A、味精 B、花生油 C、食醋 D、白酒3、铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝起到保护作用，但如果用来盛放酸性食品，则很容易损坏。请写出用铝制品来盛放过量的稀盐酸所涉及的化学方程式，并写出所属反应的基本类型。（1） ，基本类型： （2） ，基本类型： B组4、（05西宁）有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或

6、几种组成，经实验后得到以下结果：将此固体粉末放入水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。根据实验现象判断，该固体粉末中一定含有 ，一定不含有 。【小结】一、复分解反应的应用（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应。（2）物质的鉴别与除杂。【课外拓展与综合】二、共存问题（指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）1、【05苏州】下列离子能在水溶液中大量共存的是 （ ） ACO32-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、OH-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【05眉山】下列物质能够在溶液中共存的是 （ ）A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO33、有A、B、