云南省腾冲市2017届高三化学模拟试卷1

1、云南省腾冲市 2017 届高三化学模拟试卷 1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-58.7一、选择题（本题有 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 B.明矶可用于饮用水的杀菌消毒C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D. 低碳经济是以甲烷等碳原子数较少的物质为原料而发展起来的一种经济模式2.下列说法正确的是A. 一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质B. 熔融或液态的电解质都有较强的导电能力C. 导电过程可能发生物理变化，也可能发生化学变化D. 离子反应发

2、生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低3.用 2 表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A. 1molOH-中含有 92 个电子B. 46g NO2和 NO4混合物中所含原子数目为32C. 常温常压下 50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD. 在熔融状态下，1mol NaHSO 完全电离出的阳离子数目为224.下列关于乙酸乙酯制备实验的叙述正确的是A. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等酸性杂质B. 向试管中先加浓硫酸再加乙醇，振荡，以配制浓硫酸与乙醇的混合溶液C. 该实验使用浓硫酸做催化剂有诸多不利因素，宜寻找更优催化剂D. 用湿润的 pH 试纸测量收集到的乙酸乙酯

3、产品的pH=7,说明乙酸乙酯是纯净的5.某温度下，0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=3。将该温度下 0.2mol/L 醋酸溶液和 0.2mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7.下列说法正确的是A. 该温度下，0.01mol/L 醋酸溶液的 pH=4B. 该温度下，醋酸的电离常数约为1X10-6C. 该温度下，0.2mol/L 醋酸溶液和 0.4mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.7D. 该温度下，0.2mol/L 盐酸溶液和 0.2mol/L 醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH4.76. M、R 均为元素周期表中前 20 号的元素，元素 M 的一个原子

4、失去两个电子转移到R 元素的两个原子中可形成离子化合物X。下列说法中，正确的是A.X 的分子式为 MR B.原子半径：M0C. T2温度下，反应混合物中 B 达 55%勺最短时间是 22sD.两次反应的温度，T2TiA.锂离子电池充电时电池反应为GLi+Lii-xM(2=LiMO2+C6Lii-xD.锂离子电池充电时阴极反应为LiM02-xe-= Lii-xMG+xLii3.将 Viml i.OOmol/L HCI溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温14.度，实验结果如图所示（实验始终保持M+V：=50ml）。A. 做该实验时环境温度为 22CB.图中所给数据

5、可以计算该反应的 HC. NaOH 溶液的浓度约为 1.20mol/LD. 该实验表明中和滴定过程锥形瓶中溶液温度先升后降rF 列叙述正确的是-B（g）。已知该反应在-5 -15.制备氰氨基化钙的化学方程式如下：CaCG+2HCN=CaGNCOf +H2f+C0f。下列说法正确的是A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN 既是氧化剂又是还原剂，还起酸的作用-6 -C.CaCN 时氧化产物，H2时还原产物D.CO 为氧化产物，Hb 位还原产物2+3+3+2+2+2216.某待测溶液中可能含有 Fe、Fe、Ag、Al、Ba、Ca、NH、Cl-、SO-、NO-、CO-、OH 等离子，进行如下实验（所

6、加酸碱氨气溴水CO 都是过量的）：根据实验结果判断，下列结论正确的是A.溶液 A 中通入 CQ 可能产生白色沉淀B. 沉淀 A 难溶于稀硝酸和浓氨水C.溶液 C 通入 CQ 或加入浓 NaOH 溶液可能产生白色沉淀D.沉淀 A、B D E 都是弱电解质二、非选择题17.（11 分）铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。资料显示铜的碳酸盐 CuCO 和 CS（OH）2CO 等多种形式；碳酸铜是一种蓝色固体，通常由铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应产生。I.碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水喝二氧化碳。请选用以下实验装置，根据下列要求填写空白。（1） 加热粉末状

7、的碱式碳酸铜，药品应放入装置_ （填“A”或“B”），若选用另一装置加热碱式碳酸铜，实验后果可能是 _。（2） 为了检验分解产物中有水喝二氧化碳，应使分解产物的气体通过 _装置（填“C或“D）,不选择另一装置的理由是 _。（3） 若要检验固体产物是氧化铜，可用（填试剂） _ ，实验现象是 _。n.完成下列探究实验的有关冋题。BMMMM化購落-7 -（4） 为探究 NCO 和 CuSO 的反应，甲同学设计实验方案如下：向含O.lmol CuSO4的溶液中加入 O.lmol Na2CO，反应过程中，观察有无气体产生。-8 -若无气体产生，则 NQCO 与 CuSO 的反应可能为： _ （写离子方程

8、式，下同）；若有气体产生，则 Na2CO 与 CuSO 的反应可能为： _ 。（5 ）乙同学向 CuSQ 溶液中逐滴加入 NaHCO 溶液，发现产生一种浅蓝色沉淀的同时，还 产生了气泡。根据沉淀颜色及有气泡产生的现象，他认为产生的沉淀时碱式碳酸铜，支（9 分）工业上以锂辉石（Li2Q- AI2Q 4SiQ2,含少量 Ca、Mg 元素）为原料生产锂离子电池正极材料钴酸锂。其部分工艺流程如下：甜g unnlI订)山+ -烏Mil iAAK*Li2SQ+AI2Q4SiQ2H2QJ某些物质的溶解度（S）如下表所示:T/C20406080S(Li2CG)/g1.331.171.010.85S(Li2SQ

9、)/g34.232.831.930.7（1） 钴酸锂（LiCoQ3）中钴元素的化合价是。（2） 从滤渣 1 中分离出 AI2Q 的部分流程如下图所示，“（）”表示加入的试剂，“表示进行的操作，方框表示所得到的物质。则步骤n中最佳反应的离子方程式是（3）_ 流程中两次加入了Na2CQ 溶液，第一次加入 NQCQ 溶液的作用是 _（4）_ 向滤液2中加入饱和 NCQ 溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 _（5）工业上，将 Li2CQ 粗品制备成高纯 Li2CQ 的部分工艺如下：a.将粗品 Li2CQ（含少量Li2SQ 等）溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiQH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开

10、，用惰性电极电解。C)C5- 灼烧I1- nr *谑渣1持他的观点的离子方程式为;他的判断是否可靠，理由18.过滤|已知： LiAl 2Q 4SiQ2+HSQ (浓)1 L I U和貼-9 -b .电解后向 LiQH 溶液中加入过量 NHHCQ 溶液，过滤、烘干得高纯Li2CQ0a 中，阳极的电极反应式是离子交换膜应该选择（填“阴”或“阳”）-10 -离子交换膜。b中，生成 Li2CO3反应的化学方程式是。(6)_工业上以碳酸锂和四氧化三钴在空气中高温煅烧制备钴酸锂时，会产生一种三原子 构成的直线型气体分子，该分子的电子式为， 写出工业制备钴酸锂的化学反应方程式_。19.( 9 分)氮元素的化

11、合物在生产、生活中与我们息息相关。如氨在生活、生产、科研中有广泛用途，而氮的氧化物则是造成大气污染的主要物质。(1 )已知反应I:2NH(g)+CO2(g)=H2NCOONH) H= -159.5KJ/mol反应n：H2NCOON(H)=CO(NH2)2(S)+H20(1) H=+72.5KJ/mol则工业上以二氧化碳、氨气为原料合成话费尿素和液态水的热化学方程式为(2)用 NH 催化还原 ZO 可以消氮氧化物的污染。如有反应一 5N2(g)+6H2O(l) HEa(B)Ea(C)B. 使用催化剂 A 达平衡时，N2最终产率更大C. 单位时间内 H-0 键与 N-H 键断裂的数目相等时，说明反

12、应已经达到平衡D. 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K 值不变时，说明反应已经达到平衡(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯(C2H4)作为还原剂的脱硝(NO 原理，其脱硝机理示意图如图 1，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4NH(g)+6NO(g)选用不同的催化剂，反应产生-11 -所示。根据图 1，写出该脱硝原理总反应的化学方程式:11,0.N-12 -根据图 2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是 _。(4)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NQ 发生反应 C(s)+2N0(g) = N(g)+C02(g)。在 TC

13、时，反应进行到不同时间 测得各物质的浓度如下：骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的 化学反应。磷是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。请回答下列问题:(1) 磷元素在周期表中的位置是(2) 烃基磷酸钙Cas(PO4)3OH是牙齿表面的一层一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾2+3 一一37液中存在如下平衡： Ca5(PQ4)3OH(s)、一5Ca + 3PQ + OHKsp=6.8x10-；进食后，若不注意空腔卫生，牙齿会受到腐蚀，其原因是 _ ;已知氟磷酸钙Cas(PQ)3F=2.8x10-61，请说明当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因 _;物质的量浓度相同的

14、 HCrQ、HMnO 其 pH 大小关系为 _亚磷酸(HPQ)和亚砷酸(HAsQ)的分子组成相似， 但它们的酸性强弱相差很大，HPO为中强酸，HAsO 为弱酸。则 HAsO 的结构简式为 _ ; HPQ 和过量的 NaOH 溶液反20.T C时，该反应的平衡常数K=30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能(保留两位小数)若 30min 后升高温度至 T2C，达到平衡时,容器中 NO N2、CQ 的浓度之比为 5: 3: 3,该反应的 H_0(填“ ”、“=”或“CO +CQf或CO +Cu +H2O=Cu（OH2J+COf（1 分）（5） 4HCO+2CLT= CU（

15、OH）2COJ+3COf+H2O （1 分）不可靠（1 分） 浅蓝色沉默未必就是碱式碳酸铜，生成碳酸铜也有可能产生气体，如2HCO+2CIT= CUCOJ+ CO2f+H2O（1 分）18.（9 分）（1）+3 （1 分）（2）AI3+3NH H2O=AI（OH）3J+3NT+（1 分）（3） 使滤液 1 中 Ca2+和加入的石灰乳中的 C 击完全沉淀（1 分）（4） Li2CO 溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO 的损失（1 分）（5） 2CI-2e-=Cl2f（1 分） 阳（1 分）：“： （1 分）6Li2CO + 4CO3C4+ O2 =高温=12LiCoO2+ 6CO2（1 分）19.（9 分）（1） 2NH（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H20（1） H=-87KJ/mol （1 分）（20.3125molL-1min-1CD（1 分）-19 -（3 6NO+3G+2C2H3N+4CQ+4HO （1 分）350C、负载率 3%（ 1 分）（4） 0.56 （ 1 分）2减小 CO 的浓度（1 分）3（1 分） 54.5%（1 分）20.（8 分）（1 ）第三周期7 他（1 分）（2）细菌和酶作用于食物产生有机酸，会消耗OH，导致上述平衡向右移动（1 分）牙膏