2019高考化学一轮选编练题(5)(含解析)新人教版

1、李仕才一、选择题1 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A. 同密度、同压强的 N2和B. 同温度、同体积的 O 和 N2C. 同体积、同密度的 C2H 和 COD. 同压强、同体积的 O 和 N2解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D 错误；C 项，密度乘以体积等于质量，C2H4和 CO 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。 答案：C2.由14CO和 %0组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是（）1214A.混合气体中，CO 占有的体积大于CO 占有的体积B. 混合气体中，1

2、2CO 与14CO 分子个数之比为 1: 2C.混合气体中，12CO 与14CO 质量之比为: 14D. 混合气体中，12CO 与14CO 密度之比为 1Q : 15解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV= nRT= mRT 得 pM=pRT,同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO 为x mol ,12CO 为 y mol，则 弩：竽=29,解得：i : y= : 1,12CO 和14CO 的物质的量之比为1 : 1, A、B 项错误；12CO 和14CO 的质量之比为閔:30,即 IQ : 15, C 项错误；体积相 同时，密

3、度之比等于其质量之比，D 项正确。答案：D3.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是（）2019 高考化学轮选编练题（5）20叮03A o.l 0.2 n.3 cn(COmolfl-1 0.2 03 W(Hcn/L D3解析： 对于 NaOH 和 NCO 的混合溶液， 当滴加盐酸时， 先发生 NaOH HCI=NaCl+HO,再发 生 NazCO+HCI=NaHCQ 最后发生 NaHCOHHCI=NaCHCOf+ H2O,此时才有二氧化碳气体 生成，当滴入 0

4、.1L 盐酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和NaCO 开始反应，首先发生 HCI + NazCO=NaHCG NaCI,不放出气体，当再加入0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCOHHCI=NaCHH2O+ CQf，此时开始放出气体，正好与图象相符，C 正确。答案：C4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固体质量增加14 g 时，参与反应二氧化碳的物质的量为 x，生成碳酸钠的物质的量为y2NQQ + 2CO=

5、2NaCO+O2固体质量差2 moI 2 moI 56 gx y14 g解之得：x = 0.5 moI , y = 0.5 moI碳酸钠的质量为 0.5 moix106 g/mol = 53 g，因常温常压下 0.5 moI 二氧化碳的体积大于11.2L;由化学方程式可知，0.5 mol 二氧化碳参与反应时消耗0.5 mol 过氧化钠，过氧化钠起氧1化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为0.5 molx2x2= 0.5 mol，即有 0.5NA个电子转移。答案：B5当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )A. NaOHB. KIC. NHD. NaC

6、O解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；N&CO 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 N&CO溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。答案：D二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5 molNA353 g0.5 molC53 gNAD11.2 L0.5 mol46.下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A.碘水 B .溴水C.氯水 D .溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl2 B2 I2,则加入氯水、溴水，可将I一氧化为

7、 I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。答案：D7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如B.元素非金属性：甲 丁D.丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素, 元素，丁是硫元素，N 的含氧酸有 HNQ HNO, S 的含氧酸有 H2S0、HbSQ,酸性强弱无法判断,A 项错误；0 的非金属性大于 N 的非金属性，B 项错误；HO 的沸点大于H2S 的沸点，C 项正确;C 的单质可能为同素异形体，同位素是同种元素不同原子的互称,答案：C8.下表为几种短周

8、期元素的性质:兀素编号原子半径（10nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化+ 5+ 7+ 5合价2+ 2+ 131+ 13+ 3对上述元素有关说法正确的是（）上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是表所示。下列说法中正确的是A.含氧酸的酸性：乙 丁儿糸甲乙丙丁化合价2342乙是氮元素，丙是碳D 项错误。A.元素的原子序数小于元素的原子序数B.、D.号元素原子结构示意图为:C.( )5解析：都为短周期元素，有最低价2 价，处于WA族，没有最高价，则为 Q、都有最低价3 价，最高价+ 5 价，处于VA族，且的原子半径较大，则为 P、为 N;

9、有+ 7、 1 价，处于四A族，且原子半径比大，则为Cl :、都有+ 1 价，处于IA族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为Li、为 Na;有+ 2 价，处于HA族，原子半径大于 Li ,则为 M有+ 3 价且原子半径比 0 大，比 P 小, 则为 B。为 P、为 N, P 的原子序数大于 N,故 A 项错误；为 Mg为 Li，二者为不 同周期的元素，B 项错误；为 Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应 水化物的酸性最强，C 项正确；为B,其原子序数为 5, D 项错误。答案：C二、非选择题以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2Q)是接触法生产硫酸的催化剂。

10、从废钒催化剂中回收V2Q 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质gV2O4&SQSiO2Fe2QAl2Q质里分数/%2.2 2.92.8 3.122 2860 65121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题：(1) “酸浸”时 V2Q转化为 V&,反应的离子方程式为 _，同时 V2O4转化成 vO十。“废渣 1”的主要成分是 _ 。“氧化”中欲使 3 mol 的 V0+变成 V&,则需要氧化剂 KCIQ 至少为_ mol。(3) “中和”作用之一是使钒以V4&2形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。离子交换“离子交换”和“洗

11、脱”可简单表示为：4ROI+ vOtRV4O2+ 4OHI(ROH 为强碱性洗脱阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 _ 性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是 _ 。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式解析：(1)V2O5及 V&中的 V 均为+ 5 价，“酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及 电荷守恒6不难写出离子方程式；“酸浸”时，V2O 转化成 V, V2O4转化成 VOJ K2SQ 可溶于水，Fe2Q 及 ARQ 分别转化成 Fe3+和 AI3+，所以“废渣 1”的主要成分是 SiO2。欲使 3 mol VO2+变为 V&需转移 3 mol e，1 mol KCIO3作氧化剂生成 C转移 6 mol e所以需 KClO3至少 0.5 mol。冲和”时加入 KOH 溶液， 钒以 V4OJ形式存在于溶液中， K2SO 可溶， Fe3+和 Al3+分别转化 成 Fe(OH)3和 AI(OH)3沉淀进入“废渣 2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大c(OH)，有利于平衡向左移动，所以