任务一理想气体的认知习题

1、精品文档学习情境一 反应过程中热力学焓值的测定一、选择题：1关于理想气体，正确说法是(C )A. 只有当温度很低时，实际气体才可当做理想气体B. 只有压强很大时，实际气体才可当做理想气体C. 在常温常压下，许多实际气体可当做理想气体D 所有的实际气体在任何情况下，都可以当做理想气体2一定质量的理想气体的三个状态参量，在变化过程中( BCD )A. 可以只改变其中一个B. 可以只改变其中两个C. 可以改变三个D .不论如何变化，其 pV/T的值总不变 3一定质量的理想气体，处于某一初始状态，要使它经过两个变化过程，压强仍回到 初始的数值，可能发生的过程是 (ACD )A. 先等容降温，再等温压缩

2、B.先等容降温，再等温膨胀C.先等容升温，再等温膨胀D .先等温膨胀，再等容升温4某个贮气筒内压缩空气的温度是30C,压强是100atm，从筒内放出一半质量的气体以后，剩余气体的温度降低到10 C,则其压强为( C )A. 50atm B. 200atm C . 46.7atm D . 16.7atm5.对于气态方程 pV/T= 常量，下列说法中正确的是( AB )A. 质量相等的同种气体有相等的常量B. 摩尔数相等的不同种气体有相等的常量C. 同种气体有相等的常量D 质量相等的气体有相等的常量6 .一定质量的理想气体，从状态pl、V1、T1变化到p2、V2、T2,下述的判断，哪些是不可能的(

3、 BD )A. p2 > pl , V2> V1 , T2>T1B. p2 > p1,V2 > V1,T2 V T1C. p2 > pl , V2 V V1, T2V T1D. p2Vp1， V2VV1， T2>T17. 在T、V恒定的容器中，含有2mol的A(g)、3mol的B(g)。若向容器中再加 入1mol的D(g)。则原容器中B(g)的分压力R ( C )。分体积Vb (B )。已知A、B、D皆为理想气体。A. 变大 B .变小 C .不变 D .无法确定 注：因pBV=nRT,故Pb不变；pVs=riBRT, p变大，故Vs变小。8. 当某真

4、实气体的对比温度 Tr=T/Tc>1 时，该气体的压缩因子 Z(D )。A. 大于1 B .小于1 C . =1 D .条件不全，无法确定 注：条件不全，无法确定9. 在一定的温度下，理想气体混合物总压P=2 PB,体积V=X Vb, n=nB,下列各式中，只有式( C )是正确的。APBVB=nBRT BPVB=nRT C PBV=nBRT D PBVB=nRT 注：只有式C中FBV=rBRT是正确的。10. 在温度恒定为100C，体积为2dm的容器中，含有0.04mol的水蒸气。若再 向上述容器中加入0.02mol的H20(l),平衡后容器中的H20必然为(A )。A. 气态 B 液

5、态 C气、液两相平衡D 无法确定其相态注： 因 P= (0.04 + 0.02 )x 8.314 x 373.15/2kPa=93.07kPa v 101.325kPa,故H2O为气态。11. Cl 2的临界温度为144C，临界压力为7.7MPa在308 K下，某装有CI2的钢 瓶中Cl2的压力为6200kPa此钢瓶中的Cl2必为(C )。A. 气态 B .液态 C .气、液两相平衡D .气、液不分的状态注：Cl2为气、液两相平衡态。12. 在一定温度下， 不论何种气体， 当其对比压力 Pr=P/Pc 趋近于零时， 其压缩因子( B )。A. =0 B . =1 C .> 1 D . v

6、 113. 在一定T、p下，某实际气体的压缩因子 Z> 1,则表明在相同的T、p下， Vm (实际)(A ) Vm (理想)。A>B =C v D 二者大小无一定关系注：Vm (实际)Vm (理想)14. 在-100 C、100x 107kPa下，理想气体的压缩因子 Z ()。A=0 B =1C >1 D v1答案：(B)。不论在任何条件下，理想气体的 Z=1。15. 任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力p=2pC时，该系统必为( C )。A.气、液两相共存B .液态 C .气态 D .气、液不分的状态16. 在恒温100C下，在一个带有活塞的气缸中有 1mo

7、l的N(g)，活塞对气体 的压力恒定为202.65kPa，若向其中再注入2mol的水，达到平衡后，此系统中 水蒸气的分压力p(H2O) ( B )。( 2在水中的溶解度可忽略不计)A. > 101.325kPa B . =101.325kPa C . v 101.325kPa D.不能确定 注：pH2O=p*H2O=101.325kPa，只能有 1mol 的水汽化。17. 2mol理想气体，其 G,m=1.5 R，由300kPa 20dm的始态，在恒压下温度升 高 1K 过程的体积功 W=( D )。A8.314J B 0 C 16.63J D -16.63J注：W=-p (V2-V1)

8、 =-nR T=-16.63J18. 对于理想气体，焦耳 - 汤姆孙系数 J-T( C )。A. > 0 ；B.< 0；C.= 0； D. 不能确定。19. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为： ( B )。A. Cp,m < CV,m； B.Cp,m > CV,m ； C.Cp,m = CV,m ； D. 难以比较。20. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )。A.焓总是不变；B.热力学能总是增加；C.焓总是增加；D.热力学能总是减少。 21.25C，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：(B )0A.

9、 N 2(g) ； B.S(s , 单斜)； C.Br 2(l) ； D.I 2(s) 。22. 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度： ( B )。A. 上升； B. 下降； C. 不变。23. 理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：(B )。A. 玻意耳定律，分压定律和分体积定律；B. 玻意耳定律，盖吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；C. 玻意耳定律，盖吕萨克定律和分压定律；D. 玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。24. 某坚固容器容积100 dm3,于25C, 101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000E。数日后，温度、压力降

10、至初态(25C 和101.3 kPa )，则下列说法中正确的为：(D )。A. 该过程 U = 0， H= 0 B. 该过程 H = 0，W0C. 该过程U = 0，Q 0 D. 该过程W 0，Q 025. f和Q以2: 1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成 H20,在该过程中(D ) 是正确的。A. H = 0 ; B. T = 0 ; C. pVT = 常数； D.U = 0。26. 范德华方程中的压力修正项对 Vm的关系为：(C )。A.正比于 V2;B.正比于Vm；C.正比于1/疋； D. 正比于1/Vmo27. 已知反应H(g) +O 2(g) = H 20(g)的标准摩尔反应焓为H(

11、T)，下列说法中不正确的是：(B ) oA. rH ( T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；B. rH ( T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；C. rH (T)是负值；D. rH ( T)与反应的rU数值不等。28. 已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的刀BCp,侶)> 0 ,则在该温度范围内反应的rU,贝归(C )oA.不随温度变化；B.随温度升高而减小；C.随温度升高而增大；D.与温度的关系无法简单描述。29. 对不同气体，同一恒定温度下，以 pVm对p作图可得一直线，外推至p 0时 所得截距：(A )。A.等于相同的不为零的某一定值；B.不等于同一值；C.等于零。30.

12、 U可能不为零的过程为：(B )。A.隔离系统中的各类变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程。31. 理想气体的液化行为是：(A ) oA.不能液化；B.低温高压下才能液化；C.低温下能液化；D.高压下能液化。32. 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从至T2, U等于：(B )(A. nCp,m T； B.nCV,m T；C. nR T；D. nRn( T? / Td。33. 2mol双原子理想气体，由300kPa 20dni恒温可逆压缩到15dni，此过程的 W=( B )oA. -1726J B . 1726J C . 863J D . 1207.

13、6J注：W=-nRTIn(V 2/V1)=1726J34. 下列各过程 Hm 0的过程为(D )oA. 定量理想气体的恒温过程 B .封闭系统绝热、恒压，W=0的反应过程 C.流体的节流膨胀过程D .一定量的B(l)在绝热真空容器中的蒸发过程35. 下列各过程除(C )过程之外，皆为恒内能(又称热力学能)过程。A. 闭圭寸系统绝热、恒容，W=0的化学反应过程B. 真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程C真实气体节流膨胀过程D.理想气体恒温可逆膨胀过程36. V=10 dm 3的隔离系统内发生某化学反应，使系统的温度升高，压力增加 500kPa。此过程的厶U为(B )； H为(A )。A. 5k

14、J B . 0 C . -5kJ D . 50J注： U=0 o A H=V p=5kJ37. 2mol某理想气体，由同一始态，即 Vi=20dm、pi=250kPa,分别经过：(1)绝热可逆压缩到p2=500kPa；(2)绝热，反抗恒定外压，p(环)=500kPa压 缩到平衡态。则A U ( B )A UboA.> B .v C . = D.二者的大小无一定关系38. 在绝热、恒压、W=0的条件下，反应H 2(g) + 0.502(g) H2O(g)，过程的温度由25C上升到5313.34 C。则此反应 的 A rU= ( D ) oA. 43.97 kJ mol-1B . -43.9

15、7 kJ mol-1C . 42.73 kJ mol-1D. -42.73 kJ mol-1注: A rUm=W=-R(T 2-1.5T1)=-42.73 kJ mol-139. 2mol的双原子理想气体，某过程的A(pV)=26 kJ，则此过程的焓变A H=( C )oA26 kJ B 39 kJ C 65 kJ D 32.5 Kj注：双原子理想气体 CV，m=2.5R，A (pV)=nRA TAH=2.5nRAT=2.5A(pV)=65 kJ40. 2mol的单原子理想气体，其绝热过程的A (pV)=-26 kJ，则该过程的体积 功 W=( D )oA26 kJ B -65 kJ C 39

16、 kJ D -39 kJ注： Q=0，A (pV)=nRA T=-26 kJ ， CV，m=1.5R，W=AU=1.5nRAT=1.5A(pV)=-39 kJ41. 在一个体积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，容器内气体的温 度升高750r、压力增加600kPa,则此反应过程的A H= ( C )。A. 6.24 kJ mol-1 B . 8.51 kJ mol-1 C . 300 kJ D . 0注： Q=0， dV=0， W'=0A H=A (pV)=V A p=0.5 X 600kJ=300 kJ42. 某真实气体节流膨胀过程的A (pV)=250J，则此过程的A U

17、= ( B )。A 250J B -250J C 0 D 无法确定注： A H=0，A U=- A (pV)=-250J33. 在隔离系统中发生下列过程：l2(s) l2(g)系统的温度降低，但压力变大， 则此过程的A H= ( B )oA =0 B >0 C v0 D 无法确定注：A U=0, A H=A (pV)=V A p>034. 一定量的某理想气体，节流膨胀过程的A U( B )、A S(A )、A G(C) ) o A>0 B =0 C v0 D 无法确定注：理想气体的卩j-t=0，T不变，故A U=0 ;压力降低，体积变大，A S=nRln(V2/V1)>

18、 0 ； A G=-T A Sv 0 o35. 在隔离系统中发生某化学过程， 使系统的温度升高、 压力变大， 则此过程的 H( A )、 S( A )、A(B )。A.变大 B 变小 C 不变 D 无法确定 注：因 U=0, H=VX p>0, H变大； S>0, S 变大； A=-A(TS) =- (T2$-TiS)v 0, A变小。36. 定量的单相纯物质，从指定状态(1)经绝热不可逆膨胀过程的A S( A );(2)经绝热可逆膨胀过程的A S( B ) ; (3)经绝热不可逆压缩过程的A S( A);(4) 经任一可逆循环过程的热温商之和( B )； (5) 经任一不可逆循环

19、过程的热 温商之和( C )。A. > 0 B . =0 C .v 0 D .无法确定注：因可逆过程的热温商之和等于熵变, 不可逆过程的热温商之和小于熵变, 故(1) A S> 0； (2) A S=0； (3) A S>0； (4) 可逆循环过程的热温商之和 =0； (5) 不可 逆循环过程的热温商之和v 0。37. 下列关于卡诺循环的描述中,正确的是( B )A 卡诺循环完成后,体系复原,环境不能复原,是不可逆循环B 卡诺循环完成后,体系复原,环境不能复原,是可逆循环C 卡诺循环完成后,体系复原,环境也复原,是不可逆循环D 卡诺循环完成后,体系复原,环境也复原,是可逆循环

20、38. 工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为( B )A 83B.25C.100D.2039. 对于理想气体的等温压缩过程，Q = W (2) A U=A H、(3) A S= 0、(4) AS<0 (5) A S>0上述五个关系式中，不正确的是(D )A (1) (2)B.(2) (4)C.(1) (4)D.(3) (5)40. 设A S与A S分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从 T升至2T时的熵变，则A S/ A S等于(C )A5/3B.5/7C.7/5D.3/541. 不可逆循环过程中，体系的熵变值( C )A 大于零 B

21、. 小于零 C. 等于零 D. 不能确定42. 对理想气体的自由膨胀过程，Q = A H、(2) A H>Q (3) A S= 0、(4) A S>0b上述四个关系中，正确的是( C )A. (2) (3)B.(1) (3)C.(1) (4)D.(2) (4)43.1mol理想气体从300K, 1X106Pa绝热向真空膨胀至1X105Pa,则该过程( D )A. A S>0、A G>A AB.C. A S= 0、A G=A AD.44. 孤立体系发生一自发过程，则(A. A A>0 B. A A= 0 C.A S<0、A G<A AA A<0A

22、G=A AC )A A<0 D. A A的符号不能确定45. 下列过程中A G= 0的过程是(C )A. 绝热可逆且 W = 0的过程B. 等温等容且 W = 0的可逆过程C. 等温等压且 W = 0的可逆过程D. 等温且W = 0的可逆过程46. A G (T， p)>W 的过程是 ( B )A. 自发过程B.不可逆过程C. 不能发生的过程 D. 非自发过程47.373K，101.3kPa 的水向真空膨胀变为 373K，101.3kPa 的水蒸气，则 （ D ）A. S= 0B. U= 0C. H= 0D. G= 048. 水蒸汽在 373K，101.3kPa 下冷凝成水，则该过

23、程 ( D )A. S= 0 B. A= 0 C. H= 0 D. 049. 在298K时，已知气相反应2CQ= 2CO+£AG?= 514.2kJ，则此反应的 rA?与A rGm 的关系是 ( B )? ? ? ?A. A rAm=A GB.A AVA GC. A rAm?>A rG?D.无法比较50. 对理想气体自由膨胀的绝热过程，下列关系中正确的是 ( D )A. A T>0、A U>0、A S>0B. A T<0、A U<0、A S<0C. A T=0、A U=0、A S=0D.A T=0、A U=0、A S>0 51.1mol

24、单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系（B ）A.AS= 0、A H=0B.AS>0AH= 0C.AS<0、A H>0D.AS>0、AH>052.2mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系（C ）A.AS= 0、A G>0B.AS<0AG<0C.AS<0A G>0D.AS>0AG= 0 53.1mol 10kPa 323K某单原子理想气体反抗 20kPa,冷却压缩至温度为283K, 则（ C ）A. A S= 0、A H= 0B.A S>0A H<0C. A S<0、A H<

25、;0D.A S>0、A U>054. 在 298K, 1X 105Pa 下，进行如下化学反应 CaCOs） = CaO（s）+CO（g）（CO2视为理想气体），其A rG与A rAm之差为（B ）A.R B.RT C.1/2 R D.3/2 RT55. 理想气体在等温可逆膨胀过程中 （ C ）A. 内能增加 B. 熵不变 C. 熵增加 D. 内能减少56. 理想气体从状态A等温膨胀到状态B,可用哪个状态函数的变化来判断过程 的自发 （ B ）A. A U B. A S C. A A D. A G57. 下列说法中错误的是 （ D ）A. 孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进

26、行B. 体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变C. 不可逆过程的热温商之和小于熵变D. 体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商58. 在10C和101325Pa下，1mol过冷水结成冰，则（D ）A. A S（系）>0、A S（环）>0、A S（总）>0B. A S（系）<0、A S（环）<0、A S（总）<0C. A S（系）<0、A S（环）>0、A S（总）<0D. A S（系）<0、A S（环）>0、A S（总）>059. 使一过程的A U= 0应满足的条件是（D ）A. 绝热过程B.可逆绝热过程C. 等

27、容绝热过程D.等容绝热且不做非体积功的可逆过程60. 两个体积相同，温度相等的球形容器中，装有同一种气体，当连接两容器的 活塞打开时，熵变为 ( A )A. S= 0 B. S>0 C. S<0 D.无法判断61. 使一过程的 S= 0应满足的条件是(B )A. 绝热过程B.可逆绝热过程C. 等容绝热过程D.等压绝热过程62.1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则 ( A )A. G=A AB. G>A AC. A G与A A无法比较 D.A G<A A63.使一过程的A A= 0应满足的条件是(A )A. 等温等容且只做膨胀功的可逆过程B. 等温等压只做膨胀功的可

28、逆过程C. 等容绝热且只做膨胀功的过程D. 可逆绝热过程64.300K时5mol的理想气体由10dm3等温可逆膨胀到100dm,则此过程的(D )A. A S<0;A U= 0B.A S<0;A U<0C. A S>0;A U>0D.A S>0;A U= 065. 对于纯物质在1.013 X 105Pa和凝固点以上温度时，其固体和液体的摩尔熵、 摩尔焓和摩尔自由能的关系是 ( B )A. H m(s)>H m (l)B. H m(s)<H m (l)C. H m(s)>H m (l)D. H m(s)<H m (l)、 Sm(s)&g

29、t;S m(l) 、 Gm(s)>G m(l)、 Sm(s)<S m(l) 、 Gm(s)>G m(l)、 Sm(s)<S m(l) 、 Gm(s)<G m(l)、 Sm(s)<S m(l) 、 Gm(s)<G m(l)66. 将一小块冰投入大量水中(水温比0C只高出一个极微小量)，于是冰逐渐熔化,则(B )A.A S(冰)>0、A S(水)>0、A S(总)>0B.A S(冰)>0、A S(水)<0、A S(总)>0C.A S(冰)<0、A S(水)<0、A S(总)<0D.A S(冰)<0

30、、A S(水)>0、A S(总)=067. 理想气体在可逆绝热膨胀过程中 ( A )A. 熵不变 B. 温度不变 C. 内能不变 D. 熵增大 68.1mol 某液体在其正常沸点完全汽化，则该过程 ( D )A.A S= 0B.A H= 0C.A A= 0D. A G= 069. 某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( D )A S(系)> 0D. A S(系)+ A S(环门 >0 P2,则(C )A S= 0D.A U= 0A. A S(环)<0B.C. A S(系)+ A S(环门 <070. CH(g)由T1、p1绝热可逆膨胀到T2、A. A H=

31、0B.A G= 0C.71.100 C, 1.013 X 105Pa下的1molHO(l)与100C的大热源相接触，使其向真空 器皿中蒸发成100C, 1.013 X 105Pa的H2O(g)，判断该过程的方向可用( C )A. A GB.A S(系) C.A S(总)D.A A72. 下列对热力学第三定律的表述中，哪种是错误的 ( D )A. 在 0K 时，任何纯物质的排列整齐的完美晶体，其熵值为零B. 在 0K 时，任何纯物质的完美晶体其熵值为零C. 不能用有限的手续使一个物体冷却到绝对零度D. 在 0K 时，任何晶体的熵等于零73. 在一定温度和压强下，有如下四个反应：(1) CaC0

32、3(s) = CaO(s)+CQ(g);(2) 乙烯聚合成聚乙烯 ；H 2(g)+1/2O 2(g)二 H20(g);Zn+H 2SO = ZnSO+H T ; 其中正确的熵变符号是 ( C )A. S(1)>0 、 S(2)>0C. S(3)<0 > S(4)>0 S S(2) S(3) S(4)B.D. S(2)<0 、 S(1)<0 、。74. 下列 P-V 图中，哪个能表示如下循环的示意图 S(3)>0 S(4)<0I等温膨胀；u等容降温；川等温压缩；W等容升温(D )75. 下列过程中系统的熵减少的是 ( B )A. 在 900O

33、C 时 CaCOs) CaO(S)+C0g)B. 在0°C常压下水结成冰C. 理想气体的恒温膨胀D. 水在其正常沸点气化76. 下列过程中当温度升高时 G增加的是(B )A. MgCO3(S) MgO(S)+CO2(g)B. NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)C. NaOH(S溶于水D. N2 (g)与Q (g)的混合 以下 77 123 为多选题77. 下列关于“过程”的一些说法中正确的是 ( DE )A. 非自发过程是不可能实现的B. 自发过程中，体系一定对外做功C. 自发过程是吉布斯自由能降低的过程D. 非自发过程的吉布斯自由能不一定增大E. 一切实际自发的过程，体系

34、与环境的总熵值一定增加78. 关于规定熵的下列说法中正确的是 ( CE )A. 完美晶体的规定熵等于零 B. 规定熵是熵的绝对值C. 规定熵是熵的相对值 D. 规定熵就是标准熵E. 规定熵是可测量的79. 理想气体由pi= 2X 105Pa绝热可逆变化到 P2 = 1X 105Pa,则(BC )A. T>0>A S>0 B. T<0>A S= 0 C. V<0>A S= 0D. A T<0A S= 0E. A V>0A S>080.1mol水在100C, 101.325kPa下向真空蒸发变成100°C, 101.325kPa

35、的水蒸 气，该过程的热温商为：(水蒸气可视为理气，水的正常气化热用A vH?表 示)( BC )A AvHm?/373B.AU/373?C (A vHm?8.314X 373)373D.8.314E. 081. 孤立体系内发生一自发过程,下列关系式中正确的是 ( DE )A. A A<0B.A G<0C. A S<0D.A S>0E. 不能确定A G A A的符号82. 理想气体由10dm反抗恒外压绝热变化到5dm，则(CD )A. A T<0、A S>0B.A T>0A S= 0C.A T>0、A S>0D.A p>0、A S>

36、;0E. A p<0、A S= 083. 由卡诺热机的工作效率n表达式可看出(BE )A. 卡诺热机的工作效率与工作物质有关B. 卡诺热机的工作效率与两个热源的温度有关C. 当两热源的温度相等时耳=1D. 当高温热源的温度T2= 0K时耳=1E. 由于绝对零度不能到达，所以耳工184.1mol理想气体向真空膨胀，现有如下关系，其中正确的是 (1)Q = A U; (2)Q=A H; (3)Q = W (4)Q = TA S; (5) A H>A U; (6) A G=A A ( AD )A.(1) (2)B.(3) (4)C.(5) (6)D. (3) (6)E.(4) (5)(

37、CE )小于零因过程的性质不同而不同85. 不可逆循环过程中，体系的熵变值A. 大于零B.C. 等于零D.E. 不因过程的性质而变化86. 关于赫姆霍兹自由能，下列说法中正确的是 ( CD )A. 等温下，体系对环境所做的功，不能大于A AB. 等温下，环境对体系所做的功，不能大于体系的AAC. 等温下，环境对体系所做的功，不能小于体系的AAD. 等温下，体系对环境所做的功，不能大于赫氏自由能减少值 (-AA)E. 等温等容下，环境对体系所做非体积功不能大于体系的AA87. 以下说法中，符合热力学第二定律的是 ( AD )A. 实际发生的过程一定是热力学不可逆过程B. 不可能把热从低温物体传到

38、高温物体C. 不可能将海洋中蕴藏的能量转化为功D. 体系可以从单一热源吸热而将其全部转化为功E. 热机效率与选用的工作物质的性质有关88. 下列说法中，正确的是 （ CD ）A. 非自发过程， S（绝热）<0B. 自发过程， S（绝热）>0C. 热力学过程无论自发与否，都有 S（总）>0D. 等熵过程不一定是绝热可逆过程E. 孤立体系在平衡态时的熵变等于零，且达到最小值89. 在1.013 x 105Pa 373K时把1molH2O（g）可逆压缩为液体，则（AEA. S<0>A G= 0B.W（体）>0、 H<0C. A S<0A G>0D

39、.Q<0、A A<0E. A U<0、A A>090. 下列过程中A A= 0的过程有（BD ）A. 绝热可逆且 W = 0的过程B. 等温等容且 W = 0的可逆过程C. 等温等压且 W = 0的可逆过程D. 等温且W= 0的可逆过程E. 理想气体等温可逆膨胀91. 以下说法中，错误的是 （ AE ）A. 在绝热条件下，可逆过程不一定是等熵过程B. 在绝热条件下，可逆过程是等熵过程C. 等熵过程不一定都是绝热过程D. 绝热过程不一定是等熵过程E. 绝热可逆过程的熵变与绝热不可逆过程的熵变相等92. 在101.3kPa、373.2K时，1mol水转变为水蒸气，则（BE

40、）A.Q>0、A A>0B.A S>0、A A<0C.W<0、A G<0D.A H>0、A S<0E. A U>0A G= 0AC )93. 下列关系式中，对于孤立体系中发生的实际过程不一定适用的是 （A. A G<0B.A S>0D. A A=A G-A （pV）C.A H= 0E. A U= 094. 下列关系中，对于孤立体系内发生的实际过程，适用的是 （ CEA. A H= 0B.A A<0C. A U= 0D.A G<0E. AS>095. A G （T，p，W = 0）<0 的过程是（AD ）A

41、. 自发过程B.非自发过程C. 不能发生的过程D.不可逆过程E. 无法确定过程的可逆与否96. 当A G（T，p）>W 时该过程可能是（AB ）A. 自发过程B.非自发过程C. 可逆过程E.平衡状态97.1mol理想气体从300K2X 105Pa等温可逆变至A. A S>0A G=A A<0B.C. A S= 0、A G=A A>0D.W<0E.Qv0A G=A A>098. 公式A G=A H SA T可适用于(CEA. 变温的可逆过程C. 绝热可逆过程E.等熵过程D.B.D.99. 下列公式对可逆过程能适用的是A. A US, V> 0B.C. A

42、 GT, p> 0D.E. A S(孤)=0100. (1) AG/T>0, (2) AG/T<0, (3) AA/T>0,( DE不能发生的过程1X 106Pa,该过程(BE ) S<0>A G=A A>0、 G=A A<0变温的不可逆过程绝热不可逆过程A HS，p>0A A, v= 0S<Q/T,对理想气体自由膨胀过程，以上关系中正确的是(4) A A/T<0, (5) A S>Q/T, (6) A( BE )A.(1) (3)B.(2) (4)C.(1) (5)D.(4) (6)E.(2) (5)101.下列过程中A

43、 S(系)<0 ,A S(环)>0 ,A S(总)>0的过程是(AD )A. H 20(1, 270K, p?) H2O(s , 270K, p?)B. H 20(1, 373K, p?) H2O(g, 373K p?)?C. H 20(l383K p?)H20(g383K p?)102. 在一绝热恒容容器中发生一化学反应，程(AE )A.A S> 0、A H> 0B.CA S= 0、A U= 0D.E.AA<0、AS>0103.以下说法中，错误的是 ( DE)A.绝热过程熵值永不减少B.C.绝热不可逆过程熵值增加D.D. n mol 理气恒外压等温压

44、缩过程E. 1000K 时 CaC03(s) Ca0(s)+C02(g)E .绝热不可逆压缩熵值减少使容器中温度、 压强均增加 则该过A G< 0、A H< 0A A< 0、A U> 0绝热可逆过程熵值不变绝热可逆膨胀熵值增加104. 在一定温度和压力下 对于只做体积功的任一化学反应 能用于衡量反应可 达到的限度的是 ( AC )A.K ? B. A U C. A G D. A H E. A A105.1mol 的纯液体在其正常沸点完全汽化 下列各量中哪个减少 ( BE )A. 吉氏自由能 (G)B.赫氏自由能 (A)C.熵(S)D.焓(H)E. 吉氏自由能与内能的比值

45、 (G/U)106. H2(g)+CI 2(g) = 2HCl(g) ; A rH(298)v0 ,在恒压绝热条件下进行该反应，下 列各量中变化值大于零的是 ( CD )A.T B.V C.H D.G E.S107. 理想气体经恒外压绝热压缩后 ( BE )A. 压力不变 B. 内能增大 C. 温度不变D. 焓不变E.熵值增大108. 测定苯甲酸的燃烧热时，将苯甲酸样品及2020kPa的Q装入氧弹，点火后使量热计温度升高3.21K，在此过程中以氧弹中的物质为体系，则以下关系 式中不正确的是 ( BE )A.Q<0 B. U= 0C. S>0 D. H<0 E. G=A A10

46、9.下列过程中不属于等熵过程的是 ( DE)A.绝热可逆膨胀B.绝热可逆压缩C.孤立体系中处于平衡状态D.等温可逆膨胀E.理想气体向真空膨胀110.2mol双原子理想气体在TK时经一等温可逆压缩过程，则对于体系( BE )A.A S<0、A A<0B.A S<0、A A>0C.A S= 0、A G=A AD.A S>0、A G>0E.A S<0、A G>0111.理想气体向真空膨胀过程中( AC)A.A H= 0B. A G= 0C.A U= 0D.A A= 0E. A S= 0112.1mol理想气体从同一始态分别经等容等压两途径都升温1K,下

47、面六个物理量(1) A H (2) A U (3) A S (4) A G (5) A A、(6) A T,在上述两途径中不 相等的是( BE )A.(1) (2)B.(3) (4)C.(1) (6)D.(2) (6)E.(4) (5)113. 能用相变热求过程的熵变的是 ( AC )A. H 2O(1mol，l，100°C，101325Pa) H2O(1mol，g，100°C，101325Pa)B. H 2O(1mol，l，110C，101325Pa) H2O(1mol，g，110C，101325Pa)C. H 2O(1mol，l，0C，101325Pa) "O

48、(1mol, s，0C，101325Pa)D. H 2O(1mol，l，25C，101325Pa) HO(1mol, g，5C，101325Pa) EHO(1mol, I，-5 C，101325Pa) HO(1mol, s，-5 C，101325Pa)114. 在一定温度下，某纯组分气体全系的下列坐标图正确的是( AE )115. 等压下体系的自由能变化A G随温度的变化率是下列哪一种(BD )A. A SB.-A SC.-A H/RT22D. ( G-A H)/T E. H/T116.1mol 水在 373.2K 和 101.325kPa 下向真空蒸发成 373.2K, 101.325kPa

49、 的水 蒸汽则( BD )A. A S>0、A G<0B.A H>0、A A<0C.W=0 、A A>0D.A U>0、A G=0E. Q=0 、A S>0117.1molO2(视为理气)从 300K, 1.013 x 105Pa 绝热变到 1.013 x 106Pa,则该过程 ( AE )A. A U>0、A G>A AB.A H>0、A G<A AC.A H<0、A G>A AD.A U<0、A G<A AE. A H>A U、A G>A A118.下列过程中A G=0的是（BD )A.

50、理想气体由 p1、V1 等温可逆变到 p2、V2B.液态水在p?及373K下气化C. 在绝热恒容容器中发生化学反应D. 化学反应以热力学可逆方式进行E.等温等压下化学反应达到平衡119. 对于理想气体进行的卡诺循环,下列示意图中正确的是（ BD ）120. 下列说法中,正确的是 （ DE ）A. 熵值增加的绝热过程一定是自发过程B. 自发过程是A S（总）<0C. 等熵过程一定是绝热可逆过程D. 不可逆性越大，A S（孤）,A S（绝热）,A S（总）增加越多E. 孤立体系中，平衡态时熵值最大121. 理想气体反抗恒外压p2绝热膨胀，由初态p1、V T1到终态p2、V T2,则 （ DE

51、 ）A. A T<0、A S<0B.A T>0、A S>0C.A T=0、A S=0D. A U=-WE.A T<0、A S>0122. 下列过程中,指定热力学量不一定为零的过程是 （ AD ）A.等温可逆过程的厶UB.理想气体向真空膨胀过程的 W体)C.不可逆循环的 SD.可逆过程的 SE. 理想气体自由膨胀过程的 Q123. 在 298K, 101.325kPa 下，反应 2SO(g)=2SO2(g)+O2(g)的厶Hv0(且厶 rH与 T无关)，则(AD )A. G(300K)> G(298K)B. rG<300K)v rG(298K)C.

52、 rG(300K)= rG<298K)D. rG/T对1/T作图为一斜率为正的直线E. rG/T与1/T成线性关系124. 用厶S作为判据的条件是(B );用4 A作为判据的条件是(C );用4 G作为判据的条件是(A )。A.恒温、恒压和 W=0 B .隔离系统C .恒温、恒容和 W=0D.恒外压绝热过程答案：(B)、(C)、(A)。用厶S作为判据的条件是：隔离系统；用厶A作为判据的条件是：恒温、恒容，W=0;用厶G作为判据的条件是：恒 温、恒压， W'=0。125. 1mol 理想气体由同一始态分别经历下列过程：( 1 )恒温自由膨胀使体积增加1倍；( 2)恒温可逆膨胀使体积

53、增加1倍；(3)绝热自由膨胀使体积增加1倍；( 4)绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中只有( C )是正确的。A.A S1=A S2=A S3=AS4=8.314JK-1ln2B.A S=A S=8.314J K-1 In2A S3=A S4=0C.A S=A S=A S3=8.314J K1ln2 ，A S4=0-1D.A S=A S=8.314J K In2A S2=A S3=0注：只有C是正确的。因为过程(1)、(2)和(3)的始末态相同，故厶 S=A$= S?= AS=nRln (V/V1) =8.314J K1 In2， S=0。126. 一定量的H(g)，在绝热、恒容下发生下列

54、反应： H(g) + 0.5O2(g) -HO(g) 则此过程的A U( B );A H (A );A S (A );A A ( C );A G( D)。A.> 0 B . =0 C . v 0 D .无法确定答案：( B)、(A)、(A)、(C)、(D)。题给过程为Q=0 dV=0,不可逆反应过程，由于反应的进行，使系统的温度升高，A T>0,压力变大，A p>0,故过程的A U=QW=0，A S>0A H=A (pV)=VA p>0A A=A U-A (TS)=- A (TS) v 0。A G=A H- A (TS)，因不知A H及A (TS)的绝对值的大小，

55、而无法确定AG是正、是负，或者是零。127. 2mol C, f2.5R 的理想气体，由 200kPa 40dni 的始态压缩到 260kPa、30dni 的末态。则此过程的 W=( D ) J ; A U= (B ) J; A S= ( C ) J K1。A. -100 B . -500 C . -5.836 D .无法计算 答案：( D)、(B)、(C)。题给过程的 (pV)=p2V2-pM= (260X 30-200 X 40) J=-200J=nR (T2-T1) =nRA T过程的压力变大、体积变小，但温度降低，表明题给过程为压缩、冷却过程。但 (pV)不是体积功，由于不知如何压缩(

56、即外压的大小)，所以W无法计算。 U=nC，m T=2.5nRA T=-2.5 X 200J=-500JS=nCV，mln(p 2/p1)nCP，mln(V2/V1) =nR2.5ln(p2/p1)3.5ln(V 2/V1)=2 X 8.3142.5ln(260/200)3.5ln(30/40)=-5.836J K1本题另一解法：由题数据，分别求出：T 1= (p1V1) /nR=481.2K； T 2= (P2V2) /nR=469.09K U=n Cm( T2-T1) =-500J S=nCn (T 2/T1) + n Rl n(V2/Vi)=-5.836J K-1128. 高温热源的温度是低温热源的 2 倍，若通过热机，高温热源放出 200 kJ 的热量。环境最多可得到的功为( C )。A200 k