思考题习题答案

1、专业.专注第3章酸碱滴定法思考题1 .根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子(H+)的物质都是酸；如HAc、HCI、NH4+凡能接受质子的物质都是碱。如，NH3、F、C03-,可以给出质子，又可以接受质子的物质称为两性物质。例如HCO3-、H2P04-。2 .质子理论和电离理论的不同点主要是什么？答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。3 .判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc,Ac；NH3,NH4+；HCN,CN-；HF,F；H

2、3PO4,CO32答：酸：H3P04HFHAcHCNNH4+碱：CO32NH3CN-Ac-F-4 .在下列各组酸碱物质中，哪些属于共乐酸碱对？(1) H3Po4Na2HPO4；(2)H2SO4-SO42"；(3)H2CO3-CO32-;(4)HAc-Ac-答：属于共施酸碱对是(4)HAc-Ac-5 .写出下列酸的共腕碱：H2PO"NH4+,HPO42',HCO3-,H2O,苯酚。答：HPO42；NH3,PO43',CO32',OH-,C6H5。-6 .写出下歹IJ碱的共腕酸：H2Po4一，HC2O4-,HPO42-,HCO3-,H2O,C2H5OH0

3、答：H3Po4,H2C2O4,H2PO4-,H2CO3,H3O+,C2H50H2+7 .HCI要比HAc强得多，在1molPHCI和1mol-L1HAc溶液中，哪一个酸度较高?它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？答：1mol”HCI溶液的酸度大。由于HCI+NaOH=NaCI+H2OHAc+NaOH=NaAc+H201mol-1IIHCI和1molIHAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1molFHCI和1molLHAc溶液中和NaOH的能力一样大。&写出下列物质的质子条件：NH4CN；w2co3；(NH4)2HPO4；(NH4)3PO4；(NH4)283；NH4HCO3答：NH

4、4CNH+HCN=NH3+OH-Na2co3HCO3-+H+2H2CO3=OH(NH4)2HPO4H+H2Po41+2H3PO4=NH3+PO43+OH(NH4)3PO4H+2H2PO4-+3H3Po4+HPO42=NH3+OH(NH4)2CO3H+2H2CO3+HCO3>NH3+OHNH4HCO3H+H2CO3=NH3+CO32+OH19.有三种缓冲溶液，它们的组成如下：word完美格式(1)1.0mol"HAc+1.0mol-1NaAc;（2） 1.0molTrac+0.01mol1NaAc;（3） 0.01molTrac+1.0mol1NaAc。这三种缓冲溶液的缓冲能力（

5、或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时，哪种溶液的pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？答：（1）的缓冲溶液弱酸及其共匏碱的浓度比为1，且浓度较大，对酸、碱都具有较大的缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时pH变化较小。（2）的缓冲溶液弱酸及其共宛碱的浓度比为100，其抗酸组分（NaAc）浓度小，当加入稍多的酸时，缓冲能力小。（3）的缓冲溶液弱酸及其共匏碱的浓度比为0.01，其抗碱组分（HAc）浓度小，当加入稍多的碱时，缓冲能力小。10 .欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共血碱（括号内为pKa）：HOAC（4.74），甲酸74）,一氯乙酸（2.86）,二氯乙酸6

6、1.30），苯酚0.95）。答：由pH=pKa可知，应选一氯乙酸及其共血碱配制pH为3左右的缓冲溶液。11 .酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？在使用时应该注意什么？答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的pH突跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的pH。在实际滴定中，指示剂选择还应考虑人的视觉对颜色的敏感性，如酚配由无色变为粉红色容易辨别，甲基橙由黄色变为橙色，即颜色由浅到深，人的视觉较敏感，因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙，强碱滴定强酸时常选用酚配指示剂指示终点。12 .下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指示剂？为什么？

7、CHsCICOOH，HF，苯酚，苯胺，CCbCOOH，苯甲酸答：CH2CICOOH，HF，苯酚，CCbCOOH，苯甲酸为酸，其pKa分另U为2.86，3.46,9.95,0.64,4.21。CH2CICOOH,HF,CCbCOOH，苯甲酸很容易满足cKa>1-?的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚配为指示剂。苯酚的酸性太弱，cKav10-8不能用酸碱滴定法直接测定。苯胺为碱，其pKb为9.34,不能满足cKb>1-8的准确滴定条件，不能用酸碱滴定法直接测定。13 .有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCI溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定

8、过量的HCIo上述操作是否正确？试述其理由。答：上述操作不正确。因为AU的pKb=9.26，所以不能用强酸HCI进行直接滴定，凡是不能用直接滴定法进行直接滴定的，也不能用返滴定法。14 .用NaOH溶液滴定下列各种多元酸时会出现几个滴定突跃？分别应采用何种指示剂指示终点？H2so4,H2so3,H2C2O4,H2CO3,H3PO4答：根据是否符合CKa109和Kai/Ka21。4进行判断，若各多元酸的浓度不小于0.1mol匕"，结果如下表：突跃数指示剂H2s041酚配，甲基橙等H2SO32Sp甲基橙,Sp2酚配H2C2O41酚&H2CO31酚配H3PO42Sp甲基橙,SP2酚

9、配15 .有一碱液，可能为NaOH、Na2c03、或NaHCO3,或者其中两者的混合物。今用HC1溶液滴定，以酚猷为指示剂时，消耗HCI体积为Vi；继续加入甲基橙指示剂，再用HCI溶液滴定，又消耗HCI体积为V2，在下列情况时，溶液由哪些物质组成：(1) Vi>V2，V2>o；(2)V2>Vi，Vi>o；(3)Vi=V2；(4)Vi=0，V2>0；(5)Vi>0，V2=0答：(l)NaOH+Na2CO3(2)NaHCO3+Na2CO3(3)Na2co3(4)NaHCO3(5)NaOHi6.判断下歹中情况对测定结果的影响(i)用部分风化的H2c2。42。标定N

10、aOH溶液浓度。用混有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOHo(3)用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3P04至第一化学计量点，,若滴定至第二化学计量点，情况又怎样？已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，有0.4%的NaOH转变为Na2c。3。用此NaOH溶液测定HAc的含量。答：(1)因为c(NaOH)=当H2c20420有部分M(H2c2O22H2。)V(NaOH)风化时，V(NaOH)增大，使标定所得NaOH的浓度偏低。(2) 因为QNaOH)=,当邻苯二甲酸氢钾混有少量邻苯二甲酸时，消耗更多的MV碱使V(NaOH)增大，标定所得NaOH的浓度偏低。(3) CO2与NaOH反应生成Naz

11、COs,用NaOH滴定H3Po4至第一计量点时，pH为4.7，Na2(X)3被中和到CO2和H2O，对测定没有影响。滴定H3P04至第二计量点时，pH为9.7，Na2c。3被中和到NaHCO3和H20，将消耗更多的NaOH，使测定结果偏高。(4) HAc与NaOH反应生成NaAc，计量点时的pH约为8.7，w2c。3被中和到NaHCO3和H2O，将消耗更多的NaOH，使测定结果偏高。17 .用蒸储法测定NH3含量，可用过量H2s04吸收，也可用H3BO3吸收，试对这两种分析方法进行比较。答：在用过量H2s04吸收NH3时，H2s04的量要准确计量，需用NaOH标准溶液滴定过量H2s。4，用甲基

12、红作指示剂；用H3BO3吸收NH3时，H3BO3的量无须准确计量，只要过量即可。生成的H2BO3-要用HCI标准溶液滴定,而过量的H3BO3不会被HCI标准溶液滴18 .今欲分别测定下列混合物中的各个组分，试拟出测定方案(包括主要步骤、标准溶液、指示剂和含量计算式，以g-m"_表示)。(1) H3BO3+硼砂；(2)HCI+NH4cl;(3)NH3JO+NH4CI;(4) NaH2PO4+Na2HPO4；(5)NaH2Po4+H3PO4；(6)NaOH+Na3PO4答：(1)硼酸+硼砂H3BO3pKa=9.24,其共宛碱H2BO3-,pKb=4.76,H2BO3-可满足cKb>

13、1()-8的要求。取试液V(mL),用HCI为标准溶液，以甲基红为指示剂。计算公式为：(Na2B4O710H2O)2VH3BO3的测定再取试液V(mL),加入甘露醇，使H3BO3强化，用NaOH标准溶液滴定，酚配为指示剂，(H3BO3)3c(NaOH)V(NaOH)M(H3BO3)10V(2)HCI+NH4cl取试液V(mL)，以NaOH为标准溶液，以甲基橙为指示剂，测定HCI。计算公式为c(NaOH)V(NaOH)M(HCI)103(HCI)v再取试液V(mL)，用甲醛法测定N*4NH4+6HCHO3h+(CH2)6N4H+6H2O以NaOH为标准溶液,以酚儆为指示剂，测定HCI和NH4+的

14、总量。c(NaOH、V(NaOH)总c(NaOH)V(NaOH)M(NH4CI)10(NH4CI)(3)NH3hO+NH4CI取试液V(mL),以HCI为标准溶液,以甲基红为指示剂，测定NH3HO：3(NHHO)c(HCI)V(HCI)M(NH3H2O)10然后向溶液中加入甲醛,以NaOH为标准溶液，以酚猷为指示剂，测定NH4+的总量。(NH4CI)c(NaOH)V(NaOH)c(HCI)V(HCI)M(NH4CI)103V(4)NaH2PO4+Na2HPO4用NaOH标准溶液滴定WH2P04，以百里酚蓝为指示剂，测定NaH2P量，消耗体积为Vi；在加入氯化钙溶液继续用NaOH标准溶液滴定释放

15、出的氢离子，消耗NaOH体积为V2,(Na2HPO4)3c(NaOH)(V2VJM(NazHPCu)10/(NaH 2PO4)c(NaOH)Vi(NaOH)M(NaH2Po4)10(5)NaH2PO4+H3PO4以NaOH为标准溶液，以甲基橙为指示剂，消耗NaOH体积为W,酚猷为指示剂，又消耗NaOH体积为V2。3(H3P。4)c(NaOH)V(NaOH)M(H3Po4)10V3c(NaOH)(V2V1)M(NaH2Po4)10(NaH2Po4)VNaOH+Na3Po4以HCI为标准溶液，以酚猷为指示剂，消耗HCI体积为Vi，以甲基橙为指示剂，又消耗HCI体积为V2。(Na3Po4)c(HCI

16、)V2(HCI)M(Na3P5)10(NaOH)c(HCI)(y V2) M(NaOH) 10 3V19.对于不符合直接滴定条件的弱酸或弱碱，可以通过哪些途径进行滴定？习题答案1.计算PO43的pKb-HPO42的口心？和H2P04的pKb3解：H3PO4pKa,=2.12pKa2=7.20pKa3=12.363心=14-12.36=1.64pKb2=14-7.20=6.80pKb3=14-2.12=11.882.用下列数据近似地计算弱酸或弱碱的解离常数(1)某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.04g配成100ml水溶液，其pH为2.64,计算弱酸的pKa值。(2)某一元弱碱的共婉酸水溶液

17、，浓度为O.IOmol-LpH=3.48，计算该弱碱的Kb值。1.04解：(1)0=0.08518mol*L0.110-2.64=、p08515KaKa=6.16x105pKa=4.21(2)10348=.QI一K;Ka=1.1X103pKa=5.963,计算pH=6.0时，H3P04的各种存在形式的分布系数？解：(H3Po4)(106)3(106)3(106)21021210610212107201021210720101236=1.24x10(H2PO4)(106)2102.12(106)3(106)210212106102121072010212107201Q1236=0.941(HPO

18、42)(106)2102.12(106)3(106)210212(106)2102.121Q2.121Q7,201Q12,36=0.0593(PO43)1Q2.121Q7.201Q12.36(106)3(106)210212(1(J6)21(J2.121Q2.12-|Q7201012,36=2.59x104,当pH=7.00,8.50及9.10时，分别计算H2c。3的各种存在形式的分布系数。当H2c03溶液中各种存在形式的总浓度是0.20mol-1L时，问pH=8.50时H2CO3、HCO禾和CO2的平衡浓度各为多少？解：pH=7.00(H2co3)(10700)2(107)210710638

19、10635101025=0.19310710638(HCO3)(107)21071063810635101025=0.806106.381010.332(CO3)(107)21071063810635101°25=4.53X1rfpH=8.50(H2CO3)(10 8.50)2=7.40 X 1©8.50 1 0 6.38(HCO3)(10 8 50)21 08501 ()6381 () 638-| Q 1025=0.9751 0 6381 0 10 252 (CO3)(1 0 8.50)20 8,50 1 0 6.386.38。10 25=0.0173pH=9.10(10

20、850)21085010638106381010-25(H2CO3)(109.10)2(10910)21091010638106381010,25=1.78X1051091010638(1Q9.10)21Q9.10106381Q6381Q1025(HCO3)=0.932210(CO3)(09.10)2109.106.3810106.3810.25106,38101025pH=8.50=0.0660H2co3=7.40X10X0.2=148X10mol<1LHCO3>0.975X0.2=0.195mol-LC032'=0.0173X0.2=3.46X1(fmolL5.计算下列

21、溶液的pH值(1) 0.10 mol -1 CICH2COOH (一氯乙酸)；(2) 0.05 mol(3) 0.05 mol -1 醋酸 + 0.05 mol “醋酸钠；(4) 0.10 mol(5) 0.05 mol -1邻苯二甲酸氢钾；(6) 0.20 mol(7) 0.10 mol -1 NR3PO4 ；(8) 0.10 mol -1KH2PO4;-1 Na 2S ；1 HbPO4 ；H3BO3 ;解：(1)pKa=2.86CKa=0.05X1&86=6.9X1(f>10KwC0.053=36<105Ka1.4103XEWQ2-H+=pH=2.11(2) pKa =

22、2.12pKa2 =7.20VCKa2=0.1X107-2=6.3X10*>10Kw10H + =、102.12=13>1072 10 2.12=2.2X1()5pH=4.66+ Ca(3) H+= Ka±Cb1.81.05°，05=1,8x1(f0.05pH=4.74由于Ca»OH-H+Cb»H+-OH.所以用最简式合理(4)H2sKal=1.3x107Ka2=1.1X1013S2-Kbi=9.1X10-2Kb2=7.7x10=9.1x102x0.1>10Kw2Kb28.2_7.7_w-e1060.05'记B9.11020.1

23、012<1059.1109.1102,(9.1102)249J10201=0.060OH=pH=12.78(5)邻苯二甲酸Kai=1.1X103Ka2=3.9X106-CKa2=0.05x3.9x1&10KwC0.053=45>10Ka,1.1103H=d.11033.9106=6.5x105pH=4.18(6) H3PO4pKai=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36/CKai=1O-212xO.2>1OKw2Ka2<10 2,12 0?23.2 1060.05c0.2=26<105Ka102122.122.1222.12心10(10)4100

24、.2H=0.0352pH=1.45(7) H3PO4pKa,=2.12pKa2=7.20pKa3=12,36PO43-pKb.=1.64pKb2=6.80pKb3=11.882 Kb2cKg=10-164x0.1>10Kw0.05c0.1Kb亍d"”1.64 OH= 2 911.64 21.6441001 =0,038pH=12.58(8) Ka=5.8x10/cKa=0.1x5.8x10=5.8x10>10KwuKa 5.8 10io>1O510H=、5.810100.1=7.6x10pH=5.12(9) NH4+Ka=5.5x10vcKa=0.05x5.5x10

25、=2.75x10>1OKw0.055-510l0>105H=5.510100.05=5.2x10pH=5.28(10)0.10 NaaHPO4pKa2=7.20pKas =12.36 叫二 0.1X1012-36 =4.4X a14<10Kw吗>10. H=10 7.2(1。12,36 0.11014)=1.8 X1.V0.1pH=9.746 .下列三种缓冲溶液的pH各为多少？如分别加入6moi LNaOH溶液1ml ,它们的pH变为多少？解：(1) 100mLL0mol "NH 3L HO 和 1.0 mol“NH4cl溶液OH 10 474 10 4741

26、.0力口入 1mL6.0mol L NaOHpOH 4.74pH 9.26c(NH 4)100 1 1 60.931C(NH3)OH 1044 741011 .054.6910100 1 1 61011.05pOH 4.690.93pH 9.31(2) 100mL 0.050mol4 74OH 10.加入 1mL6.0mol100-1NH-3L- HO 和 1 .Omol0.056.0410TUL1NaOH1 1 6iNH4Ci溶液pOH 6.04pH 7.95c(NH 4)4 741010.1090.931C(NH3)100空0.109101ch ininpOH 5.670.931PH8.3

27、3(3) 100mL 0.07 Omol' 0.10mol ?HNO3 ；INH3-hO和0.070mol-"LNH4cl溶液CLJ4.74OH10加入1mL6.0mol0.07100.071LNaOHpOH4.74pH9.26innc/NH八n071Ac(NH3)101131011000.071613101101104OH104741。12.41101pH 10.37pOH3.63计算结果说明Ca,Cb越大且二者的比值趋向1时，溶液的pH值变化小，溶液的缓冲性能好。7.某滴定反应过程中会产生1.OmmolH现加入5.0mLpH为5.00的HOAc-OAc-缓冲溶控制溶液酸度

28、。如欲使反应体系的pH下降不到0.30单位，该缓冲溶液中的HOAc和OAc-浓度各为多少？若配制此溶液1L,应加多少克NaAc3。和多少毫升冰醋酸？解:设HAc和AU的浓度分别为Ca、cbx 1.8 x-5=00 4Cb(1)加5mLpH=5.0缓冲溶液后，反应体系的pH=4.7,若反应体系的体积为V升c(HAc)= CaQ-°0510c(Ac')=0.005 10c0.00510351.8105=1047C0.005103联立方程解Ca=0.424、Cb=0.763配制缓冲溶液需醋酸钠为：0.763x1x136=103.8g04241醋酉菱为：.=0.0244L=24.4m

29、L17.4&当下列溶液各加水稀释十倍时，其pH有何变化?计算变化前后的pH。(2) 0.10molTkOH;(3) O.IOmolINH3HO;(4)O.IOmolLOAc+0.10mol1NaOAc解：(1)O.IOmol-1HNO3pH=1.0稀释10倍后H+=0.010mol-IpH=2.0(2) 0.10mol-1KOHpOH=1.0pH=13.0稀释10倍后OH=0.010mol-1-LpOH=2.0pH=12.00.1>1051.8 105(3) 0.10mol-1-LH3-2OCKb=0.1x1.8x1&10Kw5OH=1.8100.10=1.34x10pH

30、=11.130.011.8 10 5 >,05稀释后NH3浓度为0.010mol-LcKb=0.01x1.8x1(>10KwKaOH=#1.81050.01=4.24x10pH=10.63O.IOmoltHAc+0.10molTNLAcH+=1.8x-1x010=1.8x10mol厂L1pH=4.740.10稀释后HAc、NaAc分别为0.01OmolLH+=1.8x-1x°=1.8x10molrL1pH=4.740.0109.配制pH=8.0的缓冲溶液500ml，用了15molT的氨水3.5ml,问需加固体NH4cl多少克？3.5151解c(NH3)=0.105mol&

31、quot;5000105106=1.8x150X,c=1.89mol-1-Lcm=1.89x549x0.5=50.5g10.配制500mLpH=3.6的缓冲溶液，现有5moi.LH0Ac溶液200ml，需加NaOAc 30多少克？&解：c(HAc)=200 5=2.0 mol -150021036=1.8 xC=0.143 mol -dLm ( NaOAc 30 )=0.143x136x0.5=9.7g11.现有0.20mola1的HOAc溶液30ml,需配置一个pH=5.0的缓冲溶液，问需要加入0.20mol八NaOH溶液多少毫升？解：设需要加入020mol珂NaOH溶液多少毫升Vm

32、L(0.230Vo.2)10cW10 Kb211.052 10 0.05KAc 10 8 59 0.05OH . 0.05000 10 859 =i.i3x 105pH=9.05计量点前邻苯二甲酸氢钾剩余0.1 %时=1.8x心解之的V=19.3mL0.210V凶12.用OJOOOmolL-1NaOH标准溶液滴定0.1000molL一邻苯二甲酸氢钾溶液，化学计量点时的pH为多少？化学计量点附近滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点解：计量点时产物为邻苯二甲酸钾钠C(邻苯二甲酸钾钠)=0.05000mol*LC0.050008.59CK859105CKbi0.050001010Kw10.C （

33、邻苯二甲酸氢 钾0.02 0.10005.00 1053.920.00 19.9819.98 0.100020.00 19.985.00 101065001。 55.00 103.9 10pH=8.41计量点后,NaOH过量0.02mLOH舞黑5皿。pH=9.70滴定突跃为7.419.70,选酚醐为指示剂13.用 0.1000 mol ,LCI 溶液滴定 20.00mL0.1000mol -1INH 3 H2O溶液时，化学计量点的pH值是多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少?应选择何种指示剂？解:计量点时HCI + NH 3T NH4CIc(NH4+)=0.05000mol1 -L095000

34、9.26 >1。510C -a=0.05000 X 1026> 10KwH ,0.05000 10 9 265.24 106pH=5.28计量点前NH3剩余。.1%时人山、0.02 0.1000“C(NH3) = 5.0020.00 19.98105八、19.98 0.1000 八一c(NH 4+)=0.05020.00 19.985.00 10 5OH = 1.8 10 51.8 100.050pH=6.26计量点后，HCI过量0.02mL H0.02 0.10005.00 1020.00 20.02pH=4.30滴定突跃为6.264.30,选甲基红为指示剂14.有一三元酸，其p

35、KA=2.0,pKa2=6.0,pKa3=12.0。能否用NaOH标准溶液进行分步滴定，若能，第一和第二化学计量点时的pH值分别为多少？两个化学计量点附近有无pH突跃？可选用什么指示剂？能否直接滴定至酸的质子全部被作用CKa>10-，cKa>106 且 竺12104,乜 1。6>104,第一、第二K IXa2K ，Xa3个H+能滴定，且符合分别滴定的条件，故第一化学计量点附近和第二化学计量点附近均有pH突跃。pH突跃,即不Kas=10-12,太小，不能满足准确滴定条件，故第三化学计量点附近无能滴定至酸的质子全部被中和第一化学计量点22pH 1= 1 (pK 色 +pK a2)

36、= 1 (2.0+6.0)=4.0应选甲基橙或甲基红为指示剂。生一人日 j. pH 2= i(pKa2+ pKa3)=-2 (6.0+12.0)=9.0 , 弟一化子计重点应选酚配为指示剂15.用0.1000 mol -4LNaOH滴定0.1000 mol二工洒石酸溶液时，有几个pH突跃？在第二个化学计量点时PH值为多少？应选用什么指示剂解：酒石酸 Pg =3.04P©2=4.37汀印103"0.100109Kai 1 03-041 0 437104又 c Ka.a 0.1000 10 437 10 82-酒石酸不能分步滴定，由于第二步能准确滴定，因此只有一个突跃。第二个化

37、学计量点时，酒石酸根离子的浓度为0.03333mol1-L%b,9.63.,cKb 0.03333 10 10Kw2 Kb2OH.0.03333 10 9 6362.8 10pOH=5.55pH=8.45选用百里酚蓝为指示剂16.以甲基红为指示剂，用硼砂为基准物,标定HCI溶液。称取硼砂0.9854g，滴定用去HCI溶液23.76mL,求HCI溶液的浓度。解：反应方程式Na2B4O7?10H2O + 2HCI43BO3 + 10H 2O + 2NaCI17.标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.0.6025g，以酚猷为指示剂滴定至终点1 n(HCI) n( Na2B4O7?10H2O)0

38、9854123.7610381.372C(HCI)c(HCI)=0.2175mol?L"用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的浓度0.60253解：n(NaOH)=n(KHC8H4。4)22.9810c(NaOH)204.20c(NaOH)=0.1284mol?一18.称取纯的四草酸氢钾(KHC2O4H2C2O42H2O)0.4198g，用NaOH标准溶液滴定时，用去25.35mL。求NaOH溶液的浓度。解：反应为2KHe2O4?H2c2O4?2H2。+6NaOH3Na>C2O4+K2C2O4+10H2O1n(KHC2O4?H2c2O4?2H20)=n(NaOH)0

39、4198254.19132535 103c(NaOH)c(NaOH)=0.1954 mol?L -119.称取混合碱试样0.8236g，以酚儆为指示剂，用0.2238mol"HLI滴定至终点，耗去酸体积为28.45mL时。再以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去HC120.25mL,求试样中各组分的含量。解：因为Vi=28.54mL>V2=20.25mL,所以混合碱中含有NaOH和Na2c。320.25 103 w(Na 2co3)=0.2238 106.00.8236100 %=58.33%w(NaOH)=100 %=8.913%(28.4520.25)1030.223840.0

40、00.823620.称取混合碱试祥0.6524g，以酚儆为指示剂，用0.1992mol"HQI标准溶液滴定终点，用去酸标液21.76mL,再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸标液27.15mL。试样中各组分的百分含量。解：因为V2=27.15mL>Vi=21.76mL,所以，混合碱中含有NaHCO3和Na2co321.76 10 w(Na 2co 3)=0.1992 106.0“0.6524100 % =70.43%21.76) 100.652484.01100 % =13.83%0.1992(27.15w(NaHCO3)=21.称取Na2c03和NaHCO3的混合试样0.6

41、852g，溶于适量水中。以甲基橙为指示树，用0.2000mol-1LCI溶液滴定至终点时，消耗50.00mL。如改用酚猷为指示剂，用上述HCI溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？解：设Na2c03为mg，NaHCO3为0.6852-mm=0.2647gV=12.49mL0.6852m2m3=50.00X-100.200084.01106.0V1030.2000106.022.有Na3P04试样，其中含有Na2HPO4。称取该样0.9947g，以酚猷的指示剂，用0.2881mol-1LCI标准溶液17.56mL滴定至终点。再加入甲基橙指示剂，继续用0.2881mol-1LCI滴定至终点时，又耗去2

42、0.18mL。求试样中Na3P。4、NazHPCU的含量。3解：.(Na3Po4)=°2881亿5610扇100%=83.38%0.99473S(Na2HPO4)二产*，？8书弘_*100%=10.77%23.一试样仅含NaOH和NazCOs，称取0.3720g试样用水溶解后，以酚猷为指示剂，消耗0.1500molU1HCI溶液40.00mL，问还需再加入多少毫升0.1500molL1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点？并分别计算试样中NaOH和Na2c03的质量分数。解：设NaOH含量为X%,Na2c03含量为y%，需VmLHCI,贝UyV0.1500103106.01000.3720X(40.00V)100.150040.00山匕,1000.3720100100联立解得V=13.33mL,x=43.01%,y=56.99%24有Na2c03与NaHCO