热化学方程式习题

1、学习好资料欢迎下载第一编专题二第6讲课时作业1. （2014海南高考改编）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于AHC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2解析：根据图示，a曲线为没有催化剂参与的反应，A说法不正确；该反应为放热反应,B说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C正确；在催化剂条件下，反应的活化能为Ei和E2中的较大值而不是二者之和，D说法不正确。答案：C2. （2015上海高考）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的

2、是（）能量/无催化剂“之、有催化剂H曲附十加°反应进程A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率1.C.H2O2分解的热化学万程式：H2O2>H2O+2O2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状该反应是放热反应，正确。态，错

3、误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,答案：D3. (2015海南高考)已知丙烷的燃烧热AH=2215kJmoI若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，所以反应放出的热量为¥：/2215=55.375(kJ)o18X4答案：A4. (2015佛山质检)已知：101kPa时1mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5518kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,则下

4、列热化学方程式的书写正确的是()2c8HM)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)-1AH=11036kJmol2c8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)1H=-11036kJmolH+OH=H2。AH=57.3kJmol112NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=114.6kgmolA.B.C.D,只有解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、AH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。错在水的状态，应为液态；错在没有标出是在水溶液中的反应及1水的状态，正确的为H+(aq)+OH(aq)=H2O(l

5、)AH=-57.3kJmol答案：C5.(2015正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()A.H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-akJmol1,故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为akJB.因CuS045H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)AH=+bkJmol1,故1molCuSO4(s)溶于水时，放出热量bkJC,因氢气的燃烧热为ckJmol故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，.,一1AH=+ckJmolD,因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=dkJmol1,故在某容器中通入1molN2与3molH2充分

6、反应后，放出热量小于dkJ解析：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）AH=akJmol1,表示酸碱中和反应的反应热为akJmo1,但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ,A错误；因CuS045H2O（s）=CuSO4+5H2O（l）AH=+bkJmol1,故1molCuSO4（s）与水反应生成CuSO45H2O放出热量bkJ生成的CuSO45H2O溶于水吸热，B错误；氢气的燃烧热为ckJmol1,故电解水的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）AH=+2ckJmol1,C错误；反应N2（g）+3H2（g）2NH3（

7、g）AH=-dkJmol1,表示每摩尔的该反应生成，放出热量为dkJ,由于该反应可是逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，所以放出热量小于dkJ,D正确。答案：D6. （2016襄阳二模）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和生成物均为298K时的稳定状态）。下列选项中不正确的是（）-641,3川出“-OT1TUW疆-l24(MgFj反应过疝A. Mg与F2反应的AS<0f一，、一，、一，、一，、一，八-1B. MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJmolC. MgBr2与Cl2反应的AH<0D.化合物的热稳定

8、性顺序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2解析：Mg与F2反应是嫡减的反应，A正确；MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）的AH=524kJmol1-（-1124kJmol1）=+600kJmol1,B正确；MgBr2与Cl2反应的AH=641.3kJmol1-（-524kJmol1）=117.3kJmol1<0,C正确;物质的能量越低越稳定，化合物的热稳定性顺序；MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D错误。答案：D7. （2016西安一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A.下图中a、b曲线可分别表示反

9、应CH2=CH2（g升H2（g）>CH3CH3（g）AH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化学习好资料欢迎下载反应过程B.已知2c(s共2O2(g=2CO2(g)AHi,2c(s)+。2但=2CO(g)刖2,则AH1>AH2C.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g=2HCl(g卢光照和点燃条件下的AH不同D.已知H(aqOH(aq=出0(1)AH=57.4kJmiol1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ解析：CH2=CH2(g)+H2(g)>CH3CH3(g)AH<0,反应放热，故反应物总能量应大于生成物总能量，A项

10、错误；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1、2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH1、2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,C充分燃烧生成CO2放热多，C不充分燃烧生成CO放热少,故AH1<AH2,B项错误；根据盖期定律反应热只与物质的始态和终态有关，与条件、过程无关，故同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同，C项错误；已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmo1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸28.7 kJ, D项正确。中恰好完全反应时，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故放出的热量大于答案：D8. (20

11、14江苏高考)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH4AH5()B. AH2>0, AH4>0D . AH 3=.4+ H 53CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)下列关于上述反应始变的判断正确的是A.AH1>0,AH3V0C.AH1=H2+AH3解析：C与。2生成CO2的反应是放热反应,AH1<0, CO2与C生成CO的反应是吸热反应，AH2>0,CO与O2生成CO2的反应是放热反应，AH3<

12、;0,铁与氧气的反应是放热反应,AH4<0,a、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH3=AH1-AH2,即AH1=AH2+AH3,C项正确；由4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH4和6CO(g)+2Fe2O3(s)=6CO2(g) + 4Fe(s) 2 小5 相力口 ,得 2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g)AH3 =学习好资料欢迎下载(AH4 + 2AH5)C. + 69.4 kJ mol1 ,D项错误。3答案：C9. (2016乌鲁木齐模拟)已知：常温下，0.01molL1MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与HzSO4

13、(aq)反应生成1mol正盐的AH=-24.2kJmol1强酸与强碱稀溶液反应的中和热为AH=57.3kJmol1,则MOH的水溶液中电离的AH为()A.-69.4kJmol1B.-45.2kJmol1D.+45.2kJmol解析：常温下，0.01molL1MOH溶液的pH为10,说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)Hi=-12.1kJmol1，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)小2=57.3kJmol1,根据盖斯定律，由一得：MOH(aq)M+(aq)+OH(aq)川=(12.1+57.3)kJmol1=+45.2kJmol1。答案：D10. (2

14、016河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)26.48kJ下列判断正确的是()A. 254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：A项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48kJ;B项中能量相差35.96kJ;C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。答案：D11. (

15、2013新课标全国卷II)在1200c时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2s(g)+3O2(g)=SO2(g)+H2O(g)AH13c2H2s(g)+SO2(g)=2S2(g)+2H2O(g)1 H2s(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)AH32s(g)=S2(g)AH4则AH4的正确表达式为()A. AH4=|(ddi+AH2-3AH3)3B. AH4=|(3JH3AHiA”)2.1.C. AH4=2(2H1+AH23AH3)3_.D. AH4=2(MA”3AH3)2 2解析：根据盖斯定律，由第一个反应X2+第二个反应X2第三个反应X2可得第四个3 3反应，贝UAH4=AH1X2+A

16、H2X2AH3X2=2(ZHi十由23AH3)。333答案：A12. (2015石家庄一模)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醛等都是很有发展前景的新能源。在25C、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)刖=2220.0kJmol",已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=565.14kJmol1,则相同物质的量的C3H8

17、和CO燃烧产生的热量的比值为(保留至小数点后一位)。(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2+O2(g)=2H2O(g)1H=-483.6kJmol3H2(g)+N2(g)2NH3(g)一1AH=92.4kJmol领)嗡£8®mkj nid 键断裂173.2 kj'mo'1+睡断裂®+®+®+®计算断裂1molN三N键需要消耗能量kJ。(4)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醍，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：CO(g)+2H2(g)=CH3

18、0H(g)一一.1AHi=90.1kJmolC02(g)+3H2(g)=CH20H(g)+H20(g)，一_.一iZH2=49.0kJmol水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).一1ZH3=41.1kJmol二甲醍合成反应：2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH4=-24.5kJmol1由匕和CO直接制备二甲醛(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醛反应的影响：解析：(1)燃烧热是指25C,101kPa下1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。(2)2220.0282.57=7.9。3H2(

19、g)+N2(g)2NH3(g)中，断裂1molN三N键和3molH-H键，形成6molN-H键，则E(N三N)+3E(HH)6E(NH)=92.4kJmol1,则E(N三N)=1173.2kJmol1X2436kJmol1X392.4kJmol1=946kJmol1。(4)根据盖斯定律：X2+得：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)=AH=90.1kJmol1x2-24.5kJmol1=-204.7kJmol1o这是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，有利于提高反应速率和二甲醛的生成。答案：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.24kJmol1(2)7.9(3)9461(4)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJmol该反应气体分子数减少，增大压强使平衡右移，CO和”的转化率增大，CH3OCH3产率增加；增大压强使CO和H2浓度增加，反应速率增大