高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第3课时课件7 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、请思考请思考:如何设计实验可以测定出污水中如何设计实验可以测定出污水中H+的浓度？的浓度？某工厂排放的污水显酸性某工厂排放的污水显酸性,经测试其经测试其pH1, 学习目标：学习目标： 掌握酸碱中和滴定的概念和原理概念和原理； 了解酸碱中和滴定曲线； 经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作初步掌握中和滴定的实验操作根据学案上酸碱中和反应的方程式请考虑中和反根据学案上酸碱中和反应的方程式请考虑中和反应的实质是什么？应的实质是什么？以一元强酸和一元强碱为例以一元强酸和一元强碱为例, ,思考酸和碱的物质的思考酸和碱的物质的量的关系是怎样的量的关系是怎样的? ?能否用含有浓度

2、的关系式表示能否用含有浓度的关系式表示? ? 启示：启示：可以用已知浓度的酸可以用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定出未知浓来测定出未知浓度的碱度的碱(或酸或酸)的浓度。的浓度。酸碱中和滴定酸碱中和滴定：已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准溶液标准溶液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测溶液待测溶液 利用中和反应，用利用中和反应，用已知浓度已知浓度的酸的酸( (或碱或碱) )来来滴滴定定未知浓度未知浓度的碱的碱( (或酸或酸) )的方法的方法。1.1.定义定义：C( (待测待测) )=一元强酸和碱：一元强酸和碱：C( (标准标准) ) V( (标准标准)=)= C( (待测待测) )V( (待测待测) )

3、C( (标准标准) ) V( (标准标准) )V( (待测待测) )2.原理原理：实验的关键实验的关键(?)： ( (2) )准确测量酸、碱溶液的体积准确测量酸、碱溶液的体积。( (1) )准确判断中和反应是否恰好准确判断中和反应是否恰好 进行完全进行完全向盐酸中滴加向盐酸中滴加NaOH溶液时，溶液的溶液时，溶液的pH值有没有变化值有没有变化?当酸碱中和反应恰好发生时，溶液的当酸碱中和反应恰好发生时，溶液的pH=7，能否看，能否看到到pH发生变化的现象发生变化的现象?若不能，请提出解决方案？若不能，请提出解决方案？ 3.1 4.4 酸色酸色 中间色中间色 碱色碱色 5.0 8.0 8.2 10

4、.0 甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞实验关键点一、指示剂选择恰当实验关键点一、指示剂选择恰当红色红色 红色红色 浅红色浅红色无色无色红色红色黄色黄色橙色橙色蓝色蓝色紫色紫色 注意：指示剂的用量注意：指示剂的用量2-32-3滴滴强酸、强碱中和反应的终点是强酸、强碱中和反应的终点是pH=7pH=7，而指示剂，而指示剂在滴定终点的变色点的在滴定终点的变色点的pH7pH7，这样，这样对中和滴对中和滴定终点的判断有没有影响？定终点的判断有没有影响？ 判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴(0.04 mL)时，溶液的时，溶液的p

5、H完全反应后再多加完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的滴氢氧化钠溶液时的pH（pH=4pH=4）（pH=10pH=10）V( (NaOH)/)/mLPH颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择126421020304008.210V( (NaOH)/)/mLPH颜色突变范围颜色突变范围7指示剂选择指示剂选择12642102030400甲基橙甲基橙3.14.4实验关键点二、准确准确量取液体的体积滴定管滴定管，可以精确地量取一定体积的溶液、滴定管上标注的、滴定管上标注的内容内容有哪些？有哪些？、0 0刻度刻度在上方还是下方？在上方还是下方？、读数精确到、读数精确到小数点后几位小数点

6、后几位？ 、常用的规格有、常用的规格有:25ml:25ml、50ml50ml想一想？想一想？50mL的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00mL处，若处，若把滴定管中溶液全部放出，其体积（把滴定管中溶液全部放出，其体积（ ）A.等于等于30 B.等于等于20 C.大于大于30 D.小于小于30 认识酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管下端为玻璃活塞下端为玻璃活塞碱式滴定管 下端为装有玻璃球的下端为装有玻璃球的 橡胶管橡胶管用来装酸溶液用来装酸溶液用来装碱溶液用来装碱溶液用NaOH标准溶液测定测定15.00ml污水污水中H+的浓度？ 实验药品：标准溶液为0.100mol/L

7、的NaOH 酚酞溶液 实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、烧杯注意：注意：习惯上用滴定管装标准溶液，锥形瓶装待 测液和指示剂滴定管、锥形瓶滴定前的准备滴定管、锥形瓶滴定前的准备实验：实验：用用NaOHNaOH标准溶液标准溶液测定测定15.00ml15.00ml污水污水中中H H+ +的浓度？的浓度？半分钟内不半分钟内不 恢复原来的颜色恢复原来的颜色 (4)、数据处理C( (待测待测) )=C( (标准标准) )V( (标准标准) )V( (待测待测) )注：为减小实验误差，平行实验应该做2-3次，求出标准液的平均体积代入公式进行计算。 为了测定某未知Ba(OH)2溶液的浓度，用0.1

8、0mol/L的HCl溶液去中和滴定。 首先取25ml碱式滴定管用水润洗后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数V1=10ml, 将管内液体全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液)酸碱中和滴定操作过程（指出错误操作）（指出错误操作）再用待测溶再用待测溶液润洗液润洗2-3次次排出气泡后调整排出气泡后调整液面至零刻液面至零刻度线以下度线以下10.00ml15.00ml 换一只25ml酸式滴定管，取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数V2=0.30ml； 右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色的变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V2=18.30ml； 通过c c(标准) V V(标准)= c c(待测)V V(待测)，计算出，计算出Ba(OH)2的浓度。先水洗先水洗2-3次，次， 再润洗再润洗2-3次次旋转旋转时刻时刻并且半分钟内不恢复并且半分钟内不恢复原来的颜色原来的颜色Ba(OH)Ba(OH)2 2是二元碱是二元碱重复实验重复实验 2-3次次 小结： 作业： 学案后练习题C( (待测待测) )=一元强酸和碱：一元强酸和碱：C( (标准标准) ) V( (标准标准)=)= C( (待测待测) )V( (待测待测) )C( (标准标准) ) V( (标准标准) )V( (