氧化还原反应的规律（课堂PPT）

1、1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂2 知识目标：掌握氧化还原反应的规律。 能力目标：能熟练从价态的角度分析相关概念；熟练应用氧化还原反应的规律。 情感态度目标：善于从不同角度分析解决问题，养成善于探究的习惯和良好的语言表达能力。 重难点：氧化还原反应的规律。3 造纸工业常用造纸工业常用Cl2漂白纸浆。漂白后的纸浆要漂白纸浆。漂白后的纸浆要用用NaHSO3除去残留的除去残留的Cl2，其反应为：，其反应为： ClCl2 2 + NaHSO + NaHSO3 3 + H + H2 2O = NaCl + HO = NaCl + H2 2SOSO4 4 + HCl + HCl。在这个反应中，氧化产物与还原

2、产物的物质的在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是量之比是 A 1：1 B 2：1 C 1：2 D 2：3C4三、氧化还原反应的规律三、氧化还原反应的规律1 1、氧化性还原性强弱的比较方法、氧化性还原性强弱的比较方法根据强强生弱（强制弱）根据强强生弱（强制弱）规律规律 氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。物质制取还原性弱的物质。氧化性：

3、氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物5I- Fe2+ Br-【例例1】 ：根据反应式：根据反应式：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是可判断离子的还原性从强到弱的顺序是变式变式1：已知：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和和H2O2均具有还原性，均具有还原性，它们在酸性溶液中它们在酸性溶液中还原性还原性强弱的顺序为强弱的顺序为: ClCl- -FeFe2+2+HH2 2OO2 2 I I- -SO CuHFe CuH2 2 B B、氧化性强弱：、氧化性强弱：CuC

4、u2+2+ Fe2+ H H+ + C C、得电子越多的物质，氧化性越强、得电子越多的物质，氧化性越强 D D、夺电子越强的物质，氧化性越强、夺电子越强的物质，氧化性越强D D根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表特别提醒：氧化性还原性强弱取决于得失电子的难特别提醒：氧化性还原性强弱取决于得失电子的难易程度，而与得失电子的多少无关。易程度，而与得失电子的多少无关。越易失电子的物质，失电子越易失电子的物质，失电子后就越难得电子。后就越难得电子。 7反应难易比较法反应难易比较法从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化

5、性或还原性越反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。强。【例例3】实验室用实验室用二氧化锰二氧化锰和和浓盐酸浓盐酸加热反应来制加热反应来制取氯气；用取氯气；用高锰酸钾高锰酸钾跟跟浓盐酸浓盐酸在室温下也可以制氯在室温下也可以制氯气；历史上还曾用气；历史上还曾用“地康法地康法”制氯气，这一方法是制氯气，这一方法是用用CuCl2作催化剂，在作催化剂，在450利用空气中的利用空气中的氧气氧气跟跟氯化氢氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为： _ KMnOKMnO4 4 MnO MnO2

6、 2 O O2 2. .82 2、价态规律、价态规律（1 1）价态与性质）价态与性质最高价只有氧化性最高价只有氧化性. .如如FeFe3+3+最低价只有还原性最低价只有还原性: : 如如ClCl- - 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。中间价态既具有氧化性，又具有还原性。如如Fe2+（2 2）价态归中规律）价态归中规律同种元素同种元素不同价态之间发生不同价态之间发生氧化还原氧化还原反应反应时，时，产物产物价态居于二者之间，且价态居于二者之间，且高价对高价，低价对低价高价对高价，低价对低价。只靠近，不交叉。只靠近，不交叉。不同价态的同种元素之间若不存在中间价态，则不不同价态的同种元素之间若不存

7、在中间价态，则不可能发生氧化原还反应。如可能发生氧化原还反应。如SOSO2 2 与浓与浓H H2 2SOSO4 4不会反应。不会反应。因此，浓因此，浓H H2 2SOSO4 4 是可以用来干燥是可以用来干燥SOSO2 2的的. .元素的最高价只有氧化性，但元素的最高价只有氧化性，但不一定有强氧化性，如不一定有强氧化性，如NaNa+ +, ,最低价只有还原性，但不一定最低价只有还原性，但不一定有强还原性，如有强还原性，如ClCl- -910【变式变式4 4】 用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产并指出氧化剂及对

8、应还原产物，还原剂及对应氧化产物。物。 Na Na2 2S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4 ( (浓浓) ) NaNa2 2SOSO4 4 + SO + SO2 2 + S 2H + S 2H2 2O O 【例例4 4】在在KClOKClO3 3+6HCl+6HCl（浓）（浓）= KCl+3Cl= KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的反的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为_。A.16 B.61 C.15 D.51A.16 B.61 C.15 D.51失失2e2e，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化-2-2+6+6+4+

9、40 0得得2e-2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原11（3 3）歧化规律）歧化规律同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同三同”缺一缺一不可）不可）ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O3Cl3Cl2 2+6NaOH+6NaOH（浓）（浓）=5NaCl+NaClO=5NaCl+NaClO3 3+3H+3H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO说说

10、下列反应中元素的化合价是如何变化的说说下列反应中元素的化合价是如何变化的12例例5、w、x、y、z、G均为含氯的化合物，尽管均为含氯的化合物，尽管不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一不了解它们的分子式（化学式）但知道它们在一定条件下具有如下关系：定条件下具有如下关系：Gw+NaCl w+H2OX+H2 y+NaOHG+w+H2O z+NaOHw+x+H2O 则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为为 。 GYWZX133 3、电子守恒规律、电子守恒规律在同一个氧化还原反应中，在同一个氧化还原反应中，化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数；化

11、合价降低总数；得电子总数得电子总数=失电子总数。失电子总数。应用：该规律用来巧解氧化还原反应计算题、配应用：该规律用来巧解氧化还原反应计算题、配平氧化还原反应方程式。平氧化还原反应方程式。【例例6 6】120120个个NaNa2 2SOSO3 3分子恰好与分子恰好与4040个个KK2 2CrCr2 2OO7 7分子分子完全反应，则元素完全反应，则元素CrCr在被还原的产物中的化合价为在被还原的产物中的化合价为 _+3+314 变式变式66R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，有关叙述正确的是（ ）n值为2 B. n值为3C. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2:1D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5 AD15氧化剂氧化剂+ +还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物+ +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，失电子，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律1 1、强弱比较方法、强弱比较方法2 2、价态规律、价态规律3、守恒规律、守恒规律16完成课本、完成课本、 非 常