电负性及其变化规律（课堂PPT）

1、1第一章第一章原子结构原子结构第第3节节原子结构与元素性质原子结构与元素性质（第二课时）（第二课时）沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰2第第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表所示：所示：I1I2I3I4I5I65771816274411567 14829 18375此元素为此元素为_Al复习回顾：复习回顾：思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢？ 3电子亲和能 找出电子亲和能的变化规律 结论：没有规律 研究电子亲和能没有太多的意义4 电负性是元素的原子在电负性是元素的原子在化合物化合物中中 能力的标度。

2、能力的标度。1、电负性的概念：、电负性的概念：吸引电子吸引电子二、电负性二、电负性元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力电子的能力_。2、意义：、意义：越强越强53 3、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：6电负性逐渐电负性逐渐 。增增大大电负性有电负性有 的趋势的趋势减小减小电负性最大电负性最大电负性最小电负性最小3 3、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：73 3、电负性的递变规律：、电负性的递变规律：1 1）同周期从左到右，）同周期从左到右，元素电负性增大元素电负性增大2 2）同主族自上而下，）同主族自上而下，元素电负性减小元素

3、电负性减小3 3）金属元素的电负性小，非金属元素电）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大负性大8原因解释 1、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大、同周期从左至右元素的电负性逐渐增大 原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数核电荷数增大增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性只增加 2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小 原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减94、电负性应用、电负性应用 1

4、）一般认为：一般认为：电负性电负性2.0的元素为非金属元素的元素为非金属元素电负性电负性2.0的元素为金属元素。的元素为金属元素。小于小于大于大于 电负性越大，电负性越大，_ _ 越强越强非金属性非金属性 电负性越小，电负性越小，_ _ 越强越强金属性金属性10正价正价负价负价2）判断元素化合价的正负）判断元素化合价的正负电负性大的元素呈电负性大的元素呈_电负性小的元素呈电负性小的元素呈_ 请查阅下列化合物中元素的电负性请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中化合价为正值的元素值，指出化合物中化合价为正值的元素 NaH NHNaH NH3 3 ICl NF ICl NF3 3 11一般认

5、为：一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于如果两个成键元素间的电负性差值大于1.71.7，他们，他们之间通常形成之间通常形成 键键 如果两个成键元素间的电负性差值小于如果两个成键元素间的电负性差值小于1.71.7，他们，他们之间通常形成之间通常形成 键键3）判断化学键的类型）判断化学键的类型电负性差值大的元素原子，主要形成电负性差值大的元素原子，主要形成_离离子键子键电负性差值小的元素原子，主要形成电负性差值小的元素原子，主要形成_共共价键价键离离子子共共价价12 判断他们哪些是离子化合物，哪判断他们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物些是共价化合物NaF HCl NO MgO KCl

6、CHNaF HCl NO MgO KCl CH4 4离子化合物：离子化合物： 。共价化合物：共价化合物： 。NaFNaF、 MgOMgO、 KClKClHClHCl、 NONO、 CHCH4 4元素元素HCNOFNa Mg ClK电负性值电负性值2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 3.0 0.8练习练习131 1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD巩固练习

7、巩固练习2 2、下列不是元素电负性的应用的是、下列不是元素电负性的应用的是( ) ( ) A.A.判断一种元素是金属还是非金属判断一种元素是金属还是非金属 B.B.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负 C.C.判断化学键的类型判断化学键的类型 D.D.判断化合物的溶解度判断化合物的溶解度D143 3、在下列空格中，填上适当的元素、在下列空格中，填上适当的元素符号符号。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一电离能最小的元素第一电离能最小的元素是是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ； 电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的，电负性

8、最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元在元素周期表中，第一电离能最小的元素是素是 ，第一电离能最大的元素是，第一电离能最大的元素是 ；电负性最小的元素是电负性最小的元素是 ，电负性最大的元，电负性最大的元素是素是 。( (不考虑最后一周期不考虑最后一周期!)!) NaArClNaCsHeCsF154 4、A A、B B、C C、D D四种元素，已知四种元素，已知A A元素是地壳中元素是地壳中中含量最多的元素中含量最多的元素；B B元素为金属元素，已知元素为金属元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L层上电子数之和等于层上电子数之和等于M M、N N层层电

9、子数之和电子数之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一电离能最小周期第一电离能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中电负性最大。周期中电负性最大。 (1)(1)试推断试推断A A、B B、C C、D D四种元素的符号。四种元素的符号。 (2)(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物写出上述元素两两化合生成的离子化合物的的 化学式。化学式。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl165、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。序数和元素名称。（1）第三周期的稀有气体元素。）第三周期的稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。）电负性最大的元素。（4）3p半充满的元素。半充满的元素。（5）136号元素中，未成对电子数最多的元素。号元素中，未成对电子数最多的元素。（6） 136