高考试题汇总化学反应与能量变化

1、高考试题汇总-化学反应与能量变化1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如下：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)3AlCl(g)3CO(g) Ha kJ·mol13AlCl(g)2Al(l)AlCl3(g) Hb kJ·mol1反应Al2O3(s)3C(s)2Al(l)3CO(g)的H_kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)2.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下C与Cl2在活性炭催化下合成。工业上利用天然气(主要成分为C

2、H4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；3.已知:温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJ·mol1WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJ·mol1则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。4.甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化

3、和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2240.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H=kJ/mol。5.碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料,该电池反应为： 2Li(s)+I2(s)=2Li

4、I(s)H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。6.在1200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1；2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2；H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H3；2S(g)=S2(g)H4。则H4的正确表达式为()A.H4(H1H23H3)B.H4(3H3H1H2)C.H4(H1H23H3)D.H4(H1H23H3)7.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要

5、的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g) =(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g) =NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) =2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：H3与H1、H2之间的关系是：H3_。8.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得

6、。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)H13359.26 kJ·mol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H289.61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3则H3_kJ·mol1。 9.乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,回答下列问题：已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g)=23.9 KJmol-1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)= C

7、2H4(g)+ 2H2O (g) =29.1 KJmol-1乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) =+50.7KJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的=_KJ.mol-1。10.用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 C

8、O(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1反应2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H=（用H1H2H3表示）。11.反应 A+B C（H 0）分两步进行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )12.一定条件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是(填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。13.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化下图所示所示，已知断裂1m

9、ol化学键所需的能量（kJ）:NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194 B.391 C.516. D.65814.已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJ·mol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJ·mol1HH、OO和OH键的键能分别为436、496和462kJ·mol1,则a为( )A332 B118 C350 D13015.已知:P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·m

10、ol1,P4具有正四面体结构,PCl5中PCl键的键能为c kJ·mol1,PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是()A.PP键的键能大于PCl键的键能B.可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC.ClCl键的键能为(ba5.6c) kJ·mol1D.PP键的键能为(5a3b12c) kJ·mol116.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1,利用反应A,可实现氯的循环利用,反应A: 4 HCI+O2=Cl2+2H2O(1).已知反应A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。反应A的热

11、化学方程式是_。17. X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZXY、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： X2M的燃烧热Ha kJ·mol1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。18.化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。19.晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4

12、的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。20.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题: 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJ·mol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2OH2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式； 21.二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO

13、2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH (g)H190.1 kJ·mol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJ·mol1水煤气变换反应()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJ·mol1二甲醚合成反应()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJ·mol1回答下列问题：由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_22.将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g)=H2O(

14、g)H241.8 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。23. 大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1；IO(aq)H(aq)HOI(aq)H2；HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3。总反应的化学方程式为_，其反应热H_。24.焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJ/

15、mol；H2O(g)=H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。则：SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。25.NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。26.已知：2NO2(g) N2O4(g)DH1 2NO2(g) N2O4(l)DH2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。27.对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之

16、改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变28黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知碳的燃烧热H1= a kJ·mol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bcDc+ab29.己知

17、丙烷的燃烧热H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC550 kJ D1108 kJ30.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1反应3NO(g

18、)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。31.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其H=kJ·mol-1。32.（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol33.（3）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJ·mol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断

19、裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。34.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：计算H1kJ·mol-1，已知H2-58kJ·mol-1，则H3kJ·mol-1。已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）436343107646541335.已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。36.已知：甲醇脱水反应2CH3O