铝重要化合物.课件

1、用耐磨的Al2O3 ：做成的轴承耐高温氧化铝：做陶瓷坩埚红宝石：含少量铬元素的 Al2O3蓝宝石：含少量的铁和钛元素的 Al2O3色态：白色固体溶解性：几乎不溶于水熔点：很高（2050）硬度：很大我们学过铝单质的化学性质，铝是一种既能与酸，又能与强碱溶液反应，产生氢气的金属。例如：Al 与 稀盐酸、Al 与 NaOH 溶液反应，现象分别是什么？1、一开始没有明显的现象；2、过一会儿，Al 的表面产生气泡，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声；3、Al 不断溶解，试管壁发烫。为什么？能溶于酸或强碱溶液中，生成盐和水。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O结论： Al2O3是一种

2、两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O化学方程式：离子方程式：化学方程式：离子方程式：利用 Al2O3 熔点高的物理性质，做耐火材料，比如耐高温的坩埚（这种坩埚不能用于将NaOH进行高温熔融，为什么？）冶炼金属铝： 2Al2O3 （熔融）= 4Al + 3O2 通电助熔剂利用 Al2O3 硬度大的物理性质，做精密轴承，比如手表的机芯自然界：铝土矿(Al2O3) 偏铝酸盐(AlO2) Al(OH)3 高纯度A

3、l2O3 Al单质碱溶过量CO2电解白色胶状沉淀逐渐增多，氨水二、氢氧化铝1、实验探究：氢氧化铝的制备利用 Al2(SO4)3 溶液、NaOH 溶液、氨水制取氢氧化铝Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 2、氢氧化铝的化学性质取适量制得的 Al(OH)3 沉淀于三个试管中，然后分别滴加盐酸、氢氧化钠和氨水，振荡。分析现象并写出化学方程式、离子方程式。沉淀既能溶解于盐酸，又可溶解于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水中。Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3

4、 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NH3H2O 不反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NH3H2O 不反应氢氧化铝为两性氢氧化物 H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH碱式电离酸式电离Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 遇强碱的反应Al(OH)3 遇强酸的反应两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物有关 Al(OH)3

5、沉淀的图象在铝盐（Al3+）溶液中加入强碱的反应： Al3+ + 3 OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O在铝盐溶液中加入氨水的反应：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ Al(OH)3 + NH3H2O 不反应问题讨论：用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨水（弱碱），却溶于NaOH（强碱）溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水2Al(OH)3 Al2

6、O33H2O2、氢氧化铝的化学性质2Fe(OH)3 Fe2O33H2OCu(OH)2 CuO H2OMg(OH)2 MgO H2OBa(OH)2 不反应不反应胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-化学式 KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。化学方程式练习1、写出由 Al2O3 制备 Al(OH)3 的反应流程，用离子方程式表示。2、写出由 Al(OH)3 制备 Al2O3

7、的反应原理，用化学方程式表示。Al2O3Al3+AlO2Al(OH)3H+H+OHOH1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的化合物是()NaHCO3 Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlABCD全部C2有 100 mL 4 molL1的氢氧化钠溶液和 100 mL 1 molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液逐滴滴加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()A开始时现象相同，最终都有沉淀B开始时现象不同，最终都有沉淀C开始时现象相同，最终都无沉淀D开始时现象不同，最终都无沉淀答案：D3、将金属钠投入 AlCl3

8、溶液中，下列有关叙述一定正确的是（ ）A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成C、溶液最后澄清且有气体放出D、一定有气体生成D4、除去 MgO 中混有的 Al2O3，可用下列哪种试剂（ ）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体 A5、100mL 的氯化镁、氯化铝混合溶液，其中镁离子浓度 0.2mol/L， 氯离子浓度 1.3mol/L，要使镁离子与铝离子恰好分开，至少需要 2mol/L 的氢氧化钠溶液多少 mL？解析：n(镁离子)=0.02 mol，结合氯离子 0.04 mol。（MgCl2）氯离子共 0.13mol，则铝离子结合的氯离子 0.13-0.04=0.09mol

9、。则铝离子有 0.09/3=0.03mol。（AlCl3）镁离子消耗氢氧化钠的物质的量为 0.022 = 0.04 mol铝离子消耗氢氧化钠的物质的量为 0.034 = 0.12 mol（铝离子转化为AlO2）共消耗氢氧化钠的物质的量为 0.04 + 0.12 = 0.16 molv=n/c = 0.08L = 80ml6、下图中能表示将Ba(OH)2 溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2 溶液的体积（V）关系的是 ( ) VVVVWWWWABCDC有关 Al(OH)3 沉淀的图象在偏铝酸盐（AlO2）溶液中加入强酸的反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O在偏铝酸盐溶液中