课标通用山东省高考化学总复习专题六第1讲化学反应与热能练习含解析

1、课标通用山东省高考化学总复习专题六第1讲化学反应与热能练习含解析第1讲化学反应与热能A组基础题组1.已知2H=(g)C0(g) CROH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.相同条件下,2 mol H二的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CHQH的能量C.相同条件下，反应物2 mol星和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH2H的总能量D.达到平衡时,CO的浓度与CHQH的浓度一定相等答案C放热反应可能也需要一定的反应条件，可能需要加热才能发生,A错误；由已知反应为放热反应 可知，相同条件下,2 mol H=(

2、g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH0H(g)的能量,B错误、 C正确；平衡时，各物质的浓度不变,浓度是否相等与起始量、转化率有关,D错误。2.25 , 101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57. 3 kJ-皿。广,下列热化学方程式 书写正确的是()A. :Ba (OH) c(aq)+；H:SO1(aq) =BaSOMs) +H：0 (1) 1w1AH=-57. 3 kJ* mof1B. KOH(aq) + 凯SO1 (aq)弥SO： (aq) +H：0 (1) A H=-57. 3 kJ mof1 一C. 2NaOH (aq)SO, (aq

3、) Na：S0Xaq) +240 (1) A H=-57. 3 kJ- mof1D. KOH(aq) HzSO：(浓)K：SO： (aq) +H：0 (1) A H二一57. 3 kJ mof1 一答案B A项，生成硫酸领沉淀也放热，反应的中和热大于57.3kJ-moir,故R错误;B项,中和热是强酸 与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量，故B正确;C项，反应中生成2 mol水，反应嵬工为-57.3 kJ noL X2,故C错误;D项，浓硫酸稀释也嬲热，反应的中和热大于57. 3 kJ- mof1,故D错误。3 .已知:24(g) +0： (g) 2H：0 (1) A H

4、f-571. 6 kJ mol'12cH30H (l)+30Kg)=2C0Ug)+4H：0(l)AH：=-1 452 kJ mof1I (aq) +0H"(aq) =H：0 (1) H广一57. 3 kJ mof1下列说法正确的是()A.Hjg)的燃烧热为 571. 6 kJ- mol-1B.同质量的H：(g)和CHQH(l)完全燃烧,HKg)放出的热量多C.加二SOi (aq) +；Ba (OH)s(aq) ；BaS0： (s) +H,0(1) 一 一AH=-57. 3 kJ - mof1D. 3Hc(g)+C0：(g)-CH3OH(1)+H：O(1) AH=+131.4

5、kJ mol'1答案B燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量,而反应是2 mol氢气燃 烧,A错误；1 g氢气完全燃烧放出热量142. 9 kJ, 1 g甲醉完全燃烧放出热量约22. 69 kJ,同质量的H：(g) 和CH2H完全燃烧,压(g)放出的热量多,B正确；生成硫酸钢沉淀还要放出热量,故A H<-57. 3kJ- mol； C错误;利JIJX斯定电空警即得目标热化学方程式,3H=(g)-C0：(g)6出0似1)+压0(1) AH=-131.4 kJ moD 错误.4 . (2018北京朝阳期末)下图为此与0：反应生成H：O(g)的能量变化示意图：4

6、36 kj/mol假想的中间物质他代迷)返®哂©工向49810|/*, I463.4 kj/mol 463.4 kj/mol463.4 kj/mol 能H能量能址463.4 kj/mol他国10下列有关叙述不正确的是( A. 1 mol比分子断键需要吸收436 kJ的能量B.Hc(g)+(g) H：O(g) AH=-241.8 kj/molc.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小答案D根据示意图可知1 mol H：分子断键需要吸收436 kJ的能量,A正确；反应热等于断键吸收的能 量和形成化学键放出的能量的差值，因此H：(g)

7、+S(g)= H：O(g)的反应热AH=436 kj/mol4x498 kJ/mol-2X463.4 kp,mo-241. 8 kj/mol, B正确；反应是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能 量,C正确;反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大,D错误。5. (2018福建五校教学联合体期末)已知：2CO(g)+O：(g) 2CO：(g) A H=-566 kJ mol-1N=(g)+O：(g) 2N0(g) AH=+180 kJ moV1则 2C0 (g) +2N0 (g) N：(g) +2段(g)的 H 是()A. -386 kJ- moV1 B. +3

8、86 kJ moV1C. -746 kJ mof1 D. +746 kJ* mof1答案 C Q)2CO(g)+Oc(g) 2CO：(g) AH=-566 kJ mol-1, (2)N=(g)-O=(g) 2N0(g)AH=+180kJ mor；依据盖斯定律由-得 2CO(g)-2NO(g) Nc(g)+2C0：(g) A H=-746 kJ-6.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C5tH10106(s) +800c(g) 57C0： (g) +52H：0 (1)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8X10, kJ.油酸甘油酯的燃烧热41为()A.3.8X10: k

9、J- moV1B. -3.8X101 kj molC.2 mol N(g)和 2 mol 0(g)的总能量为 1 444 kJD.该反应的热化学方程式为NKg)+OKg)=2N0(g) AH=-180 kJ moF1答案B A项,2 mol X原子结合生成N,(g)放出946 kJ能量,错误;C项,2 moi N(g)和2 moi 0(g)的总 能量比1 mol NKg)和1 mol OKg)的总能量多1 444 kJ,错误;D项，该反应的AH=946 kJ 皿。广+498 kJ mor-2 X 632 kJ mof:=+180 kJ mol'9.亚气是一种重要的化工原料，工业上用N：

10、和压合成NH“现已知N：(g)和H：(g)反应生成1 mol (g) 过程中能量变化示意图如下图。则NH键键能为()化学键HHN=N键能(kj/mol)436946A. 248 kj/mol B.391 kj/molC. 862 kj/mol D. 431 kj/mol答案B AH二反应物的活化能-生成物的活化能二1 127 kj/mol-l 173 kJ/mol=-92 kj/mol,热化学方程 式为 N式g)+3H：(g)= 2NHJg) AH=-92 kj/mol, AH=反应物键能和-生成物键能和二946 kJ/mol+3X436 kJ/mol-6XQ(NH)=-92 kj/mol,

11、Q(NH)=391 kj/mol<.10. NFs是一种温室气体，其存储能量的能力是C0：的12 00020 000倍,在大气中的寿命可达740年,如表 所示是几种化学键的键能：化学键N=NF-FN-F键能(kj/mol)946. 0154. 8283. 0下列说法中正确的是()A.过程£ (g) 2N (g)放出能量B.过程 N(g)+3F(g)- NFs(g)放出能量C.反应 2(g)+3F=(g) = 2NF,(g)的 AH>0D. NF,吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应答案B N:(g)> 2(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A

12、错误;N(g)+3F(g)- NF*g)为形成化 学键的过程,放出能量，故B正确；反应N：(g)+3F：(g) = 2R(g)的AH=(946. 0+3X154. 8-283. 0X6)kJ mof-287. 6 kJ mol： AH<0,故 C 错误;限吸收能量后如果没有 化学键的断裂与生成,则不能发生化学反应,故D错误。11. (1)(2018江苏单科)用水吸收N0,的相关热化学方程式如下：2N0c(g)+H：0(l) HN03 (aq) +HN0： (aq) A H=-116. 1 kJ mof13HN0c(aq) HN03 (aq) +2N0 (g) +H：0 (1) A H=7

13、5. 9 kJ mof1反应 3N0：(g)+Hc0(D 2HN0,(aq)+N0(g)的 AH=kJ moL。(2) (2018天津理综)CO:与CM经催化重整,制得合成气：CHi (g) +C0： (g).化札 2C0(g) +2H：(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC-0H-H- 0(C0)键能/kJ mo075则该反应的AH二 分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CU 和CO,各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”）。答案（1）-136.2（2）+120 kJ

14、moV1 B解析 将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律组竺得3X0,（g）+H二0（1） 2HN03（aq）+N0 （g） A 的一-6 工二：3+，5.9七 =1 ；一136. 2 kJ - mol' （2）由已知键能数据知，反应的 AH=4X413 kJ*mor+2X745 kJ mor1-（2XI 075 kJmol'+2X436kJ- mol_1） =+120 kJ - mol上已知正反应是气体分子数增大的吸热反应,A （恒容）与B （恒压,容枳可变）相 比,B中压强小于A,减压平衡正向移动，则B容器中反应达到平衡后吸收的热量较多。12. （1） （2017课标

15、I ）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，热化学破碘循环水分解制氢系统(I)H2sO4(aq)=SO2(g)+HQ(l)HO2(g)月产327 kJ mol 】SO2僖)+4(巾+2口2。(1)=2?0但始+<25。4(m。AW2=-151 kJ mol"2Hl(aq)=H2(g)+I2(s)A/7 =11() kJ mol1H2S(g)+KJSO4(aq)=S(s)+SO/g)+2H26(l) a%=61 kJ . moL热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统(H)通过计算，可知系统（【）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为,制得等量

16、H二所需能量较少的是。（2） （2017课标H）正丁烷（CH。）脱氢制1-丁烯（CMJ的热化学方程式如下： CjHI°(g)=_ClHs(g) + H2(g) AH,已知：CJJo(g)+：02(g)=C4 H8(g)4-H2()(g) 乙AH, = -119 kJ moLH2(g)+<()2(g>_H.()(g) AH3 = -242 kJ mol"反应的AH：为 kJ - more（3） (2017 课标IH)已知:As (s) +% (g) +20： (g) ILAsO, (s) A H： 一压(g)+3(g)= H：0(l) AH： 一2As (s)电(

17、g) As 念(s)A H)贝ij反应 As9s(s)+3H：0(l) 2LAsOi(s)的 AH二.:答案 (1)H：O(1) 4(g)-/(g) AH=286 kJ mol"1 RS(g) H：(g)+S(s) AH=20 kJ - mol系统(II)(2) 123 (3)2 AH-3 AH：-AH：解析(1)将已知四个热化学方程式分别编号,据盖斯定律+<2+可得系统制氢热化学方程式为H：0(l)H：(g)A)：(g) AH=+286 kJ-皿刈：骑开可得系统口口制氢热化学方程式 为:H：S(g)二H二(g)+S(s) AH=+20 kJ mol 根据盖斯定律得则 AH：=

18、 AH=-AH.=-119kJ- mor- (-242 kJ mol') =+123 kJ* moPo (3)根据盖斯定律可得2义-3X-=,则AH=2AHl34-AH-B组提升题组13.已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a. CHCHcOH (g) +H:0 (g) 4H：(g)+2C0 (g)A H尸+256. 6 kJ - mol'1b. 2CHoCH：OH(g)+OKg)= 6H=(g)+4C0(g) A Hf+27. 6 kJ- mol则下列说法正确的是（）A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由反应b可知乙醇的燃烧热为13. 8 kJ- moV1C.对反应b来说，增大0二浓度可使A H：的值增大D.由以上两种途径制取等量的氢气,消耗的能量相同 答案A反应a为吸热反应，升高温度，乙醇的转化率增大,A项正确。14.从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2HjG 2H：0o（1）为了加快反应速率,可以采取的措施有（填序号，下同）。A ,使用催化剂B.适当提高氧气的浓度C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度下图能正确表示该反应中能量变化的是从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键H-H0