高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性习题含解析

1、高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性1. （2019 郑州调研）用0.0100 mol L -的KMnO）标准溶液滴定某未知浓度的HCQ溶液，下列说法错误的是（）A.该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检验是否漏液D.若滴定终止时，仰视读数，所测H2GQ浓度偏高解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、 锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液， 故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2Q浓度偏高，故D正确。答案：B2. 25 C时

2、，水的电离达到平衡：H2O忖 + 0口。下列叙述错误的是（）A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c（OHT）增大B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，Kw不变C.将水加热平衡正向移动，Kw变大D.升高温度，平衡正向移动，C（H+）增大，pH不变解析：向水中通入NH, C（OH ）增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀 H2SQ, C（H 十 ）增大，但温度不变， K不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C正确；升高温度，能促进水的电离， C（H + ）增大，pH减小，D错误。答案：D3.水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合 C（H+） - C（OHI ）=常数

3、，下列说法错误的是 （）7A.图中温度Ti T2B.图中五点 Kw间的关系：B C A= D- EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH= 12的KOH液等体积混合后，溶液显碱性，一 一 ,一12一一 .+2i,10 12解析：D项，B 点 Kw= 10 , H2SO 中 c(H ) = 10 mol - L , KOH43 c(OH ) = 12mol - Lt=1 mol - L 1,等体积混合后，KOH量，溶液呈碱性，正确。答案：C4. (2019 贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T C时，NH+ NhkNH4 + NH ,NhJ的平衡浓度为1

4、X 1015mol 1,则下列说法正确的是()A.在此温度下液氨的离子积为1X10-17B.在液氨中放入金属钠，可生成 NaNHC.恒温下，在?氨中加入 NHCl ,可使液氨的离子积减小D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4)c(NHT)解析：由电离方程式知，NH4与NH2的离子平衡浓度相等都为1X10-5 mol - L-1,根据水的离子积得液氨的离子积K= c(NH2) c(NH4) = 1X 10 3,故A错误；由钠与水反应可推知：2Na+ 2NH=2NaN2+ Hd ,故B正确；虽然加入 NHCl可使平衡向逆反应方向移动， NJ的浓度增大，但由水的离子积可以知道，其大小只与温

5、度有关，与离子浓度无关，故C错误；因为电离是吸热反应，所以降温NH+NH=NHt+N区平衡向逆向移动，c(NH4)= c(NH2)都减小，故 D错误。答案：B.一一. .、,c (OH)5.常温下，0.1 mol - L -某一兀酸(HA)溶椒中 心、=1 X c ( H )10 8,下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的 pH= 1B.该溶液中由水电离出的c(H+) = 1 X 10 11mol - L 1C.该溶液中水的离子积常数为1 X 10 22D.用pH= 11的NaOHm夜V1 L和 L 0.1 mol - L 1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH= 7,则VV2, D项错

6、误。答案：B6 .(2019 湛江模拟)常温下，将pH= a的NaOHO(与pH= b的醋酸溶液等体积混合后, 两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为()A 1014 a 2bb 10a+b 14_a 2ba 2b+ 14C. 10 2D. 10解析：pH= b 的醋酸溶液中 c(H + ) = c(CHCOOQ = 10 bmol L 1, pH= a 的 NaOHm中 c(OH ) = c(NaOH)= 10a 14mol - L 1,将两者等体积混合，恰好完全反应，则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH勺物质的量浓度，c(CH3COOH)J为10a 14mol - Lt,故该温

7、度下醋酸的电离平衡常数为1012b。答案：A7 .实验室用标准盐酸测定某 NaOH液的浓度，用甲基橙作指示剂， 下列操作中可能使 测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次8 .开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOHO锥形瓶滴定前用 NaOHmB洗23次解析：A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOhB液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H + )变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内

8、颜色保持不变才能认为 已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOhB液浓度偏低；D项，用NaOHm润洗锥形瓶，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH液浓度偏高。答案：C9 .在 T C时，某 NaO麻溶?中 c(H+) = 10 amol L 1, c(OH ) =10 bmol L 1,已知 a + b= 12。向该溶液中逐滴加入 pH= c的盐酸(T C ),测得混合溶液的部分 pH如下表所示。 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()序号NaOH（体积 /mL盐酸体积/mL溶液pH20.000.00820.0020.006A.1B. 4C. 5D. 6解析：据题意可

9、知在该温度下水的离子积常数是1X10 12,而不是1X10 14。通过可知，此NaOH中，c(OH ) = 10 4 mol - L 1o由可知，加入 20 mL盐酸后溶液的pH= 6,此时恰好完全中和。则 c(L) J。2 L ；020 1mol ” =1X10 4mol - L 1,则 c=4o答案：B10 (2019 衡水模拟)下列有关滴定的说法正确的是 ()A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准的 4液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH质，则结果偏低 一-1 . 一 、一 C.用C1 mol” 酸性局镒酸钾溶液滴定 V2

10、mL未知浓度的H2GQ溶液，至滴定终点用去酸性高镒酸钾溶液体积为 V1 mL,则H2C2C4溶液的浓度为04要mol . L 一VD.用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高解析：滴定管的精度为 0.01 mL ,故A错误；若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH决质，使KOHB度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测的盐酸的浓度偏小；酸性高镒酸钾溶液?定未知浓度的HGQ溶液，由2KMnM 5HGQ+3HSQ=KSQ5C1V+ 2MnSO+ 10COT + 8HQ 可知 n(KMnO) ： n(H2c2c4)

11、= 2： 5,则 H2C2c4溶放的浓度为,2%故C错误；用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故 D错误。答案：B11 . (1)不同温度下水的离子积的数据为25 C： 1X1014； 3： a; t 2： 1X1012O试回答以下问题：若25vt1t2,则a 1X10_4(填“” “v”或“=”)，做此判断的理由是25 C时，某 NaSO溶液中c(SO2 ) = 5X 10 4 mol 1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中 c(Na+) ： c(OH ) =。在12温度下测得某

12、溶液 pH= 7,该溶液显 性(填“酸” “碱”或“中”)。(2)在一定温度下，有 A.醋酸、B.硫酸、C.盐酸，三种酸。当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用A、B C表示，下同)。将c(H + )相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H + )由大到小的顺序是解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度 增大，离子积增大； 25 C时，某N&SQ溶液中c(SO2 ) =5X 10 4 mol - L 1,则溶液中钠 离子浓度是1 X 10 3 mol L T。如果稀释10倍，则钠离子浓度是 1 X 10 4 mol L

13、 一。但硫 酸钠溶液是显中性的，所以 c(Na+) : c(OHT) = 10 4 ： 10 7= 1 000： 1;t2温度下水的离子 积常数是1X10-2,所以在该温度下，pH 6是显中性的。因此某溶液 pH= 7,该溶液显碱 性。(2)盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，所以当三种酸物质的量浓度相等时，溶液中 c(H+)由大到小的顺序是 BCA氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为ACB醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以C(H + )由大到小的顺序为 A

14、B= Q答案：(1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1 000 ： 1碱(2) A C B A B= C11已知水在25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 C时，水的电离平衡曲线应为B,请说明理由25 C时，将pH= 9的NaOFHM与pH= 4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH= 7,则NaOH与硫酸溶液的体积比为 。(2)95 C时，若100体积pH= a的某强酸溶液与1体积pH= b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与 b 之间应满足的关系是。(3)曲线A所对应的温度下，pH= 2的HCl溶液和pH= 11的某BOH液中，若水的电离 程度分别用“1、a 2表示，

15、则a 1 a 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将 0.02 mol L -Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSM液等体积混合后，混合溶液的pH=。解析： (1) 水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H ) 、 c(OH )均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B; 25 C时，pH= 9的NaOH容液,c(OHI ) = 10 5 mol” pH=4的HbSO溶液混合，c(H+) = 10 4 mol 厂1;若所得混合溶液的pH= 7, n(OH ) = n(H+) o则 c(OH ) - V(NaOH)=c(H+) - V(HzS

16、Q)。故脂0修液与 H2SQ溶液的体积比为 V(NaOH) ： V(HzSO) = c(H + ) : c(OH ) =10 ： 1。(3)曲线A所对应的温度是室温。 在室温下，pH=2的HCl溶液，c(H+)(水)=10T2mol ； pH= 11 的某 80液中，c(H+)om=10 11mol -L-;水电离产生的 H+的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用“1、a 2表不，则 a 1 c(OHI )大10 ： 1 (2) a + b= 14 (3)小于 (4)1012.某学习小组探究测定草酸晶体 (H2QQ xHkO)中的x值，设计了如下步骤。 通过查阅资料得知，草酸易溶

17、于水，其水溶液可以用酸性KMnO4 溶液进行滴定。22MnO+5HC2Q+6H =2Mn +10COT +8H2。I .称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。n.取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。m.用浓度为0.100 0 mol - L 1的酸性KMnO标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)上述步骤n中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗 (填“是”或“否”)。 滴定时，将酸性KMn的准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。(2) 本实验滴定达到终点的标志可以是(3)通过上述数据，求得 x=。讨论： 若滴定终点

18、时俯视滴定管刻度，则由此测得的x 值会 ( 填“偏大” “偏小”或“不变”) 。根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法 。解析： (1) 如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物增多，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤n中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗； 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，选甲。(2) 可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。(3)2MnO+ 5H2QQ+6H+=2Mn+ + 10COT + 8HzO250. 100 0 X 0.01 0.002 525 00 mL 待测液中含有0