安徽省黄山市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

1、黄山市 20162017 学年度第二学期期末质量检测高二化学试题可能用到 的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cu 64第I卷选择题一、选择题，每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题拦内.1 生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A. 氯气和二氧化硫均可做漂白齐山若同时使用它们漂白一湿润物质，漂白效果会更好B. 为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C. 工业酒精不能勾兑美酒，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目终生失明D. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物2设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A.过氧化

2、钠与水反应，若电子转移4NA,则产生的氧气为 32gB. 标准状况下，22.4L 空气中含有 NA 个分子C.4g 乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子D.50mL18.4mol L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SQ 分子数目为 0.46NA3. 下列实验能达到预期目的的是A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 用湿润的 Kl 试纸鉴别 NQ 气体和溴蒸气C. 用溴水验证汽油中含有不饱和烃D. 用加热的方法提取 NHCI 固体中混有的少量碘4. 下列有机反应属于同一反应类型的是A. 甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯B. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C. 乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D.

3、 苯制环己烷、乙酸乙酯水解5. 下列有关有机物的说法正确的是A.分子式为 GH。的二氯取代物的同分异构体有8 种B. 相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍的有机物互为同系物30g 讥眈一of cC. 1mol 有机物最多可与 5molH2 发生加成反应D.用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100%6,下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是A. 制备氯气装置中的分液漏斗B. 制备 Fe (OH 2 操作中的胶头滴管C. 分馏石油时的温度计D.将氯化氢气体溶于水时的导管7.种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出+ Q = 2CQ+ 12H.Q电池构造如图.下列关于该电池的说

4、法不正确的是C2H3OH- 匸- A.放电过程中，电源内部的从正极区向负极区迁移B. 通入乙醇的电极是负极C. 该电池的负极反应为 GHQ 出 3H2Q- 12e= 2CQ+ 12H+D.用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和 NaCI 的水溶液时，每消耗 0.2molC2HQH 阳极产生标准状况下气体的体积为 26.88L&向甲乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充入 2moLA 2moIB 和 ImolA、ImolB.相同条件下,发生下列反应：A (g) + B ( g)垐 Q xC (g) H 0 .测得两容器中 c (A)随时间 t 的变化如图 所示：下列说法正确的是32 倍，电池

5、反应式为 C2HsQH质4换膜4将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同图 3 表示压强对可逆反应 2A (g)+ 2B (g)垐?3C (g) + Ds ()的影响，甲比乙的压强大如图 4,若除去 CuSO 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 6.5 左右10. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是c(A)/moi2molA2molBImolAImolBA.X 可能等于 2 也可能等于 3B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c (A)增大.C. 向甲容器中再充入 2molA、2molB,则平衡时甲容

6、器中 0.78molL1c (A)T2,反应 A(g)TCHCOOH 溶液滴定2C (g) HbcB.若用湿润的 pH 试纸测试 c 处溶液的 pH,比实际的 pH 偏小C.a，b，c 三点溶液用 1mol L 1 的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积 abcD：a, b, c 点醋酸的电离程度：cba11. A、Y、Z、W 均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3 倍.下列说法正确的是ALLWA.X、Y、Z 的原子半径大小： X Y ZB.Y、Z 的气态氢化物的热稳定性：YvZC.Z、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性：ZvWD. X、W

7、 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键12.中学常见物质 A、BC、DE、X,存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）.下列推断不正确的是6A.若 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B. 若 D 为 NaOH 则 A B、C 均可与 X 反应生成 DC. 若 D 为 NaCI,且 A 可与 C 反应生成 B,贝 U E 可能是 COD.若 D 为 H2SQ,则 A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成 B 或 C13.已知 NaHSO 显酸性，NaHCO 溶液显碱性，现有浓度为 0.1molL1的 NaHSO 和 NaHCO 两

8、种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或 c） ,7A.c Na亠“ c HRO3 , c H亠（RO：） c OH -B.c Na c H二c HRO3一2c(RO) c OH C.c Na二c HROc H2RO32c RO2-D.以上都不正确14.有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量 Fe3*、Fe1 2*、AltAIO厂CO：、N06 种离子 中的几种，向溶液中逐滴加入一定量 2molLT 的 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀， 沉淀达最大量后继续滴加 NAOH 溶液沉淀部分消失下列判断正确的是A. 一定不含 Fe3*和 Fe2*B. 定含有

9、 Fe3*,但一定不含 Fe2*C. 一定含有 Al3*, Fe2*、Fe2*含有一种或两种D.溶液可能含有NO厂第n卷非选择题1 仪器 K 名称_ ，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCI3 的装置，各管口标号连接顺序为：c 接_ , _接_, _接_, _接 h.2 装置 c 的作用_，装置 E 除防止空气中水蒸气进入D 中使所制无水 AICI 3 不纯外还有的作用是_ ，装置 B 中所发生的化学反应方程式为 _.n.联苄的制备实验室可用苯和 1 , 2 、必考题是一种8氯乙烷(CICHCHCI)为原料，在无水 AICI 3 催化下加热制得，其制取步骤为:I.催化剂的制备F图是实验室制

10、取取少量无水AICI3的相关实验装置的试剂:9联苄的制取原理为：2 +改虽化口无水:伽 A化曲2+2HCIT反应最佳条件为 n （苯）：n （1, 2 二氯乙烷）=10： 1，反应温度在 6065C之间.实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：烧瓶实验步骤：在三口烧瓶中加入 120.0mL 苯和适量无水 AICI 3,由滴液漏斗滴加 10.7mol , 2二氯乙烷，控制反 应温度在65C，反应约 60min .将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO 溶液和 HO 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO 固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170172C的馏分，

11、得联苄 18.2g .相关物理常数和物理性质如下表名称相对分子质量 密度 g cm熔点C沸点C溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇1 ， 2二氯乙烷991.2735.383.5难溶水，可溶苯无水氯化铝133.52.44190178 （升华）遇水水解，微溶苯联苄1820.9852284难溶水，易溶苯（3）仪器 a 的名称为_(4)_ 控制反应温度在 65C的方法是 _ ，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是 _;无10水硫酸镁的作用_(5)_ 该实验的产率约为% (填整数).16 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.(1)工业上利用 N

12、2 和H2可以合成 NH, NH 又可以进一步制备肼(N2H4)等.已知：N2 (g) + 2Q (g)= 2NO (g) H= + 67.7kJ mol “N2H (g)+ Q (g)= N2 (g) + 2H2O (g) H=- 534.0kJ mol2NO (g)垐*? NbO4 (g) H=- 52.7kJ mol-1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式_ .(2)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+ 3H (g)垐勺2NH (g) Hv0,其 平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表：T/ K298398498平衡常数 K 4.1X105K1

13、K21该反应的平衡常数表达式：K=_;2判断 Ki_K2 (填写“”，或“V”);3下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 _(填字母).a. v ( N2)正=3v (H2)逆b. 混合气体的密度保持不变c. 容器内压强保持不变d. 容器内 N2、H、NH 的浓度之比为 1 : 3 : 2e. N2 和 Hb 的转化率相等f .体系中气体的平均摩尔质量不再改变(3)一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 并发生反应.若容器容积恒定，10min 达3到平衡时，气体的总物质的量为原来的3,则该温度下的化学平衡常数K=_ (保留两位小411数)，以 NH 表示该过程的

14、反应速率 v ( NH)=_ .(4)_实验室制取氨气的化学反应方程式.17.二氧化氯(CIO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，12易溶于水.1 . CIO2 可由 KCIQ 在 H2SO4 存在的条件下与 N&SQ 反应制得，其离子反应可表示为2 + 2CIOT SO;-HSO;-H2O（未配平）.则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是盐酸血（?込溶液通电（1）电解时的反应方程式为 NHCI + 2HCI3H4+ NCI，写出电解时阳极电极反应 _（2） 除去 CIQ 中的 NH 可选用的试剂是 _ （填序号）.A. 饱和食盐水B. 碱石灰C. 浓

15、硫酸D. 水（3） 测定 CI02 （如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加 3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的CIO；气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmolL1硫代硫酸钠标准溶液滴定2 2（I；+2S2O3=2I-+S；O6）共用去 VmL 硫代硫酸钠溶液.n.实验室也可用NHCI、盐酸、NaC02 （亚氯酸钠）为原料制备CI02 的流程如下:131装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能2请写出上述 CI02 气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：3判断此滴定实验达到滴定终点

16、的方法是4_ 因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是_ A. 用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗B. 滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗C. 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失D. 滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶E. 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视三、选考题18.化学一选修 3:物质结构与性质已知 X、Y、Z 三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q W 为前 30 号元素.5 种元素的部分特点：儿糸特点X其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性Y基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3 倍14Z元素原子的外围电子层排布式为

17、nsn IIInpn 3Q被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最咼能级有 3 个空轨道W原子 M 能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个IIIXF3分子中 X 的杂化类型为 _，该分子的空间构型为 _ .(2)_ 基态 Q 原子的电子排布式为 _，写出 X 原子的电子排布图 _ .(3)_第一电离能：X_Y(填“”“v”或“ = ”)，X、Y、Z 电负性由大到小的顺序为 _(用元素符号表示).(4)Z和 X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_晶体，写出XY2的一种等电子体分子 _ .(5)W 元素与 X 元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密

18、度为pg cm3,则该晶胞的体积是_cm3.1519.化学一选修 4:有机化学基础已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：0H-CHCHO + CHCtiO Cfh(!CH2CHO肉桂醛 G (分子式为 C9HO)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的:Ca3血0Hn6光水落液”UCo、A已知：反应为羟醛缩合反应请回答:(1)_肉桂醛 G 的结构简式为, F 中含氧官能团的名称为_.(2)_化合物 G 核磁共振氢谱有_种峰，其峰的面积之比为_ .(3) 写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型：_，其反应类型是 _ ,_，其反应类型是 _ .(4)_ 符合下列要求的 F 物质的同分异构体有种.1苯环上有两个取代基其中有一个甲基在对位属于酯类(5) 连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时， 常取代羧基间位上的氢原子. 据此设计出以 C 为原料合成 的路线(仿照题中肉桂醛的合成路线进行答题) 黄山市 20162017 学年度第二学期期末质量检测16高二化学参考答案题号1234567891011121314答案