(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案)

1、高中化学反应速率计算练习题注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.短周期元素X、Y、Z、要原料。下列结论正确的是(A.简单氢化物沸点：X<Y<ZC. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比D. Y的气态氢化物的热稳定性比W的强3 .下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含有离子键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物4 .下列反应中，属于吸热反应的是()A.乙醇燃烧B.氧化钙溶于水W的弱B.单质分子中均不存在化学键D.共价化合物分子中一定含有极性键C.碳酸钙受热分解D.盐酸和氢氧化钠反应

2、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的单质是制备漂白液的重B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键C.最高价氯化物对应水化物的酸性：X<Z<WD.单核离子的半径：X<Y<W2.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与丫2一具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A .原子半径大小顺序：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同5 .在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是()A.增大

3、反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积6 .反应A(g)+3B(g)42C(g) + 2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是()A. v(C)=0.04mol/(L s) B. v(B) = 0.06mol/(L s)C. v(A) =0.03mol/(L s) D. v(D) = 0.01mol/(L s)7 .已知4NH3 g +502 g = 4NO g +6H2O g，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(02)、v NO、v(H2O)单位:mol/(L s)表示,则正确关系是()A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 5v(O2

4、)=6v(H2O)C. 2v(NH 3)=3v(H 20)D. 4v(Oz)=5v NO8 .反应4A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g) , 2min内B的浓度减少0.6mol/L ,下列描述正确的是 ( )A . 2min末时的反应速率，用 B表示为0.3mol/ (L?min)B. v (B) ： v (C) ： v (D) = 3： 2： 1C.在这2min内A和B的转化率之比一定为 4： 3D. v (A) = 0.4 mol/ (L?min)9.少量铁粉与100mL0.01mol L-1的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变出的 产量,可以使用如下方

5、法中的()加水加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加CuO固体加NaCl溶液滴加几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)A.B.C.D.10.对于反应COCl2(g)=CO(g)+Cl 2(g)。改变下列条件：升高温度 恒容条件下通入惰性气体 增加COCl2浓度减小压强 加催化剂 恒压条件下通入惰性气体，能加快化学反应速率的 是()A.B.C.D.评卷人得分11 、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的 是A.改变压强能改变气体反应的速率B.增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因

6、是增加12 .对于反应N2 g02 g = 2NO g ,在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入 N 2使压强增大C.体积不变充入 He使压强增大D.压强不变,充入气体Ne13、下列变化中，属于吸热反应的是液态水的汽化将胆研加热变为白色粉末浓硫酸稀释KC1Q分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰CaCO高温分解高一 CO+C 2COBa(OH% - 8H20与固体NH4C1混合 高温 C(s)+H2O(g)CO(g)+HKg)Al与HCl反应14、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是A.同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B.元素周期表

7、是元素周期律的具体表现形式C.评卷人得分15.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题I An amAW AV AVIAvn A0234(1)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 (填化学式，下同)(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (3)和的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和，和两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 (4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ，三者非金属性的强弱顺序为(1)E的大小对该反应的反应热 (填 有”或 无”影响该反应通常用 V2O5作催化剂，加V2O5会使 图中B点(填升高"或降低” J(

8、2)图中 AH=kJ mol-1。(3)如果反应速率 v(SO2)为 0.05mol L-1 min-1,则 v(O2)=mol L-1 min-1 °17 .研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为2Li+2H 2O=2LiOH+H 2%(1)该电池负极的电极反应式是 。(2)正极产生的现象是 。放电时OH-向(填 正极”或 负极”移动。18 .将铁片和铜片用导线相连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。铁片做极，其电极反应式为 ;铜片做 极，其电极反应式为该电池的总反应方程式

9、为 该原电池反应中电流流动 的方向是由 片到 片。参考答案1答案：B解析：根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置，可知W是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。水常温下是液体，氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点高低顺序为Z<X< Y,故A错误;磷元素的种主要单质白磷、红磷、黑磷中均含有PP非极性共价键，故 B正确；最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为H3PO4<HNO3<HC1O4 ,即Z<X<W ,故C错误;单核离子的半径大小 为 CT>N3->O2-,即 Y<X<W ,故 D 错误.2答案：D解析：短周期主族元素 X、 Y、

10、 Z、 W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X只能是碳元素或硫元素。由于 X的原子序数最小，因此X是碳元素。Y是地壳 中含量最高的元素，则Y是氧元素。Z2与Y2具有相同的电子层结构，则Z是镁元素。W与X同 主族，因此W是硅元素。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大则原子半径大小顺序：r Z r W r X r Y ,A不正确；B、Y分别与Z、W形成的化合物 分别是氧化镁和二氧化硅，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键类型不相同 日不正确；C、碳元素 的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价

11、氧化物对应水化物的酸性比 W的强，C不正确；D、氧元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，因此Y的气态简单氢化物水的热稳定性比SiH 4的强,D正确，答案选D。3答案：D解析：离子化合物中一定含有离子键，可能有共价键，例如NaOH,故A错误;C12中有共价键，故B错误;Na2O2中有非极性键，故C错误;共价化合物分子中含有不同的非金属元素，故D正确。4.答案：B解析：A.乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B.氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C.石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D.盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故D错

12、误.故选C.5答案：B解析：A.如反应物为固体，则增大反应物的用量，反应速率不一定增大，故A错误；B.升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率一定增大，故 B正确；C.如是固体或溶液中的反应，且没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不一定增大，故C错误；D.增大体积，浓度减小，反应速率减小，故 D错误。 故选：Bo6 . 答案： C 解析：7 .答案： D解析：8 .答案：B解析：9 .答案：C解析：加水，稀释了盐酸，反应速率变慢；加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，与金属铁反应 速率减慢；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，且不改变H2的产量；加CuO固体会消耗盐酸 盐酸浓度降低，与金属

13、铁反应速率减慢；加NaCl溶液，稀释了盐酸，反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液 铁把铜置换出米，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升 高温度，反应速率加快，且不改变H2的产量。综上所述，C项符合题意。10 .答案：B解析：升高温度、增加 COC12浓度、加催化剂均能加快反应速率；恒容条件下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；减小压强，反应速率减慢；恒压条件下通入惰性气体，各物质浓度减小,速率减慢,故选B。答案：11、12. 答案： AB解析：缩小体积使压强增大, 则各物质浓度增大, 反应速率加快,A 项符合 ; 体积不变充入N2 , 可使c N2增大，反

14、应速率增大，B项符合；充入He后，由于体积不变，则各物质浓度不变，故对反应速率无影响 ,C 项不正确; 压强不变时, 充入气体Ne, 则气体体积变大, 各物质浓度变小, 使反应速率减小故 D 项不正确。答案：13、答案：14、15. 答案：1.NaOH; 2.K +>Ca2+>Mg2+3 .NaOH; HBrO4; NaBr; Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-4 .HF;F>Cl>Br解析：1.、最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH Mg(OH>、Al(OH) 3,故碱性最强的是NaOH2 .、形成的简单阳离子分别为K+、M、Ca2+；其离子半径大小顺序为

15、:r(K +)>r(Ca 2+)>r(Mg 2+)3 .、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH HBrC4;和两元素形成的化合物的化学式为NaBr,Cl 2与NaBr溶液反应的离子方程式为 ：Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-。4 .、分别为 Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为F>Cl>Br,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF16.答案：(1)无 ;降低(2)-198(3)0.025解析：(1)因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量 £为活化能，活化能的大小与反应热无关,加入催化剂,活化能减小,反应热不变。(2)因 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3 的 A I=-99kJ mol-1，所以 2mol SO2