【化学】初三化学《金属和金属材料》解题技巧及练习题含解析

1、【化学】初三化学金属和金属材料解题技巧及练习题含解析一、选择题1 .废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是A. Mg 和 AlB. Cu 和 AgC. Al 和 CuD. Mg 和 Ag【答案】B【解析】【详解】由金属活动性顺序"KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SnuPb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg>Al （H） >Cu>Ag,则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为 Mg、Al,不反 应的金属Cu和Ag.故选B.2 .下列图像分

2、别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）产gA. 向一定量的稀硫酸中加入锌粒0 反麻寸间片jipH7 rB. 7 向氢氧化钠溶椒中滴加稀盐酸桶盐酸的天量M沆淀质量皑:.向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液二NaOH潜港质量g国体 n-T, EJ 质里.D.加热一定质量的 KClO和MnO2混合物制O2 ° 反百寸间 【答案】C【分析】 【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变 缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；G向一定量的CuSQ溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项 C

3、正确；D、加热一定质量的 KC1O3和MnO2混合物制。2,反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余,选项D不正确； 故选Co3. 4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和A1C3完全转化为沉淀，则生成 NaCl的质量为（）A. 23.4gB. 29.25gC. 11.7gD, 5.85g【答案】A 【解析】 【详解】根据HHClNaC|则设生成NaCl的质量为x。H HClNaCl1 58.50.4gx1_ 0.4g58.5 - x则 x=23.4g,故生成NaCl的质量为

4、23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐 酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解 决问题。4 .下列图象能正确反映对应变化关系的是（）0氯气的质蚩g0 金属的质里gMg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉将铜片加入TS 的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】Mg+2HCl=M5ChH：T5 Zfl4 2HCL = ZnCh-H21j Fe-2HCl-TeClj+H2TA、根据

5、y-可242652562知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每 65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成 2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故 A错误；2HC1 - McCli 4 H：Tm+ 2HC1 - ZnCh - Ft 1B、根据可知，用等质量的相同质732732量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故 B正确;2 AgNOj+Ci!=Cu(NO3)i-2 AgC、根据64216可知，铜与硝酸银生

6、成硝酸铜和银，每 64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误;D、往一定质量的 ZnC2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时, 溶液的质量不再能增加，故 D错误。故选Bo【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识， 正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确 定正确的图像。5 .现有X、Y、Z三种金属，如果把X、丫和Z分别放入稀硫酸中丛和2溶解并产生气体,Y无变化；如果把 X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在 X的表面有Z析出。根据以

7、上实验事 实，判断X、丫和Z的金属活动性顺序（）A. X>Y>ZB. Y>Z>XC. X>Z>YD. Z>X>Y【答案】C【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在 X的表面有Z析出，说明X比Z的金 属活动性强，故 X, 丫和Z的金属活动性顺序为 X>Z>Y。故选C。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。6 .现有X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中， 丫无反应；如果把 X、Z分别插入 硫酸锌溶液中

8、，过一会，在 X的表面有锌析出，而 Z没有变化.根据以上事实，判断 X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）D. X> Y> ZY 无反应；说明X、 Z 的活泼X 的表面有锌析出，而Z 没有A. Y>X> ZB. Z>X> YC. X>Z>Y【答案】C【解析】【分析】由题意可知：X、Y、Z三种金属，将他们分别投入稀盐酸中， 性大于Y;如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在 变化，说明X活泼性大于Z.由此得出：X、Y、Z的金属活动性顺是 X>Z>Y.根据分析可知：A、Y的活泼性是最弱的，故 A错误；B、X的活泼性大于Z,故B错误；C

9、、X、Y Z的金属活动性顺序是 X>Z>Y，故C正确；D、Z的活泼性大于Y,故D错误。故选C。【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力7 某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A.定期用清水冲洗，除去灰尘B.放于体验区，让观众触摸C.用盐水除去铁剑上的锈斑D.放在充满氮气的展览柜中【答案】D【解析】【详解】A.定期不应用清

10、水冲洗，除去灰尘。故 A错误。8 .不应放于体验区，更不要让观众触摸。故 B错误。C.用盐酸除去铁剑上的锈斑。故 C错误。D.放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故 D正确。故选Do8.某溶液含有Cu （NO3） 2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加 反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（）0液金慈W 港中属子类A. Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱B.当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为 1种C. cd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+D.从mi变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大【答案】B【解

11、析】【分析】根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌铜银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析【详解】锌粉加入Cu（ NO3） 2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和 AgNO3发生反应，后跟 Cu（ NO3）2发 生反应。2种，说法正确;A、由金属活动顺序表可知：铜和银都排在氢的后面，所以滴加盐酸后两者均不能与盐酸 反应，所以无法无法探究两者活动性强弱，故说法正确；当溶质种类为两种时，硝酸银全 部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是故不符合题意；B、当溶质种类为

12、1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，这种溶质应该是硝酸锌，从而可知金属单质至少两种，不可能为 1种，说法错误；故符合题意；Zn2+、Cu2+,此时 Ag+C、cd间（不含两点）的溶液中金属离子是两种，则这两种一定是 已经被完全置换了出来，说法正确；故不符合题意；D、当参加反应的锌的质量为 m1-m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，溶液中硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量会随着锌 置换出硝酸银中的银而不断小，故硝酸铜的质量分数会逐渐升高，说法正确；故不符合题 心、）故选B【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺

13、序及其意义进行, 注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。9.向一定质量的FeSQ和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中， 不正确的是（）A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌>铁*同，所以向FeSQ和CuSQ的混合溶液中加入一定质量锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应，

14、生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液 M和滤渣N,向滤 渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSQ完全发生了反应【详解】A、由上述分析可知，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液 M中一定存在 Zn2+,故不符合题意；B、由上述分析可知，溶液中不存在CuSQ,滤液M的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；G由上述分析可知，滤渣 N中一定含有Fe和Cu,故不符合题意；D、由化学方程式可知，每65份质量的锌会置换出 64份质量白铜或56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题意【点睛】解答此题的关键是判断

15、发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，反应生成物是滤渣，还是滤液。10 .等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）口仃间皿口A. ti时，产生气体的质量：X>YB. t2时，消耗金属的质量： X> YC. t3时，消耗金属的质量： X= YD. t3时，消耗盐酸的质量：X= Y【答案】D【解析】A、ti时，产生气体的质量是 X> Y,正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，丫还没有 消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量 X> Y,正确；G由题干可知

16、，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y,正确；D、t3时，产生气体的质量是 X>Y,所以消耗盐酸的质量应该是 X> Y,错误。故选Do11 .把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、 Y、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A. X>Y> ZB. Y>Z>XC. Y>X>ZD, X>

17、Z> Y【答案】C【解析】 试题分析：把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X和丫的活动性大于Z,取过量X放入丫(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过 滤，经检验，滤渣中只有X、Z。说明X大于Z,且Y大于X。故选C.考点：金属的活动性12.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCk溶液。已知铜、铁均能与 FeCk溶液反应，反应方程式分别为：Cu 2FeCl3=2FeCl2 CuC, Fe 2FeCl 3 3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCk溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是()。

18、A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜C,溶液中一定含FeCk,固体一定是铁和铜 D.溶液中一定含FeCl2、CuC ,固体一定 含铜 【答案】A【解析】【详解】A.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与 氯化铁溶液反应生成 CuC2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeC2,烧杯中一定含有的固体是 Cu,故A正确；B.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯 化铁溶液反应生成 CuC2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的 溶

19、质是FeC2,烧杯中一定含有的固体是 Cu,不一定含有铁，故 B错误；C.烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C 错误；D.如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故 D错误。 故选：A。13 .将一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物加到一定质量的 CuSQ溶液中，充分反应后过 滤，得滤液M和滤渣No根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是A.滤渣N中一定含有Fe和CuB.滤渣N的质量可能等于原混合物的质量C.滤液M的颜色可能是浅绿色D.滤液M中最多含3种金属阳离子【答案】A【解析】 【详解】A、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，

20、锌和铁有可能被硫酸铜反应完了，故滤渣N 中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；B、锌一定与硫酸铜反应，Zn+CuSQZnSO4+Cu, 65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反应的程度未知，Fe+CuSO-FeSQ+Cu, 56份质量的铁置换出 64 份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣N 质量可能等于原固体粉末质量，故选项正确；C、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液 M显浅绿色，故选项正确；D、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁， 此时滤液M 中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。故选 A。14 能验证Zn、 Cu、 A

21、g 三种金属活动性顺序的是A. Zn、Ag、CuSO4溶液B. Zn、Cu、Ag、稀盐酸C. Cu、Ag、ZnSQ 溶液D. Ag、ZnSQ 溶液、CuSQ 溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A、锌可以置换 CuSQ溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和 CuSQ溶 液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，故A 正确；B、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比较铜、银的金属活动性强弱，故B 错误；G铜、银都不与 ZnSO4溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属 活动性强弱，故 C错误；D、银不与ZnSC

22、4溶液、CuSQ溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的活动性强弱，故D错误。故选Ao【点睛】根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。15. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下 列说法不正确的是（）本应型基反髡过合忖A.化学反应分类B.物质分类C.地壳中元素含量D.金属的化学性质A. ti时，产生氢气的质量锌比铁大B. ti时，产生氢气的速率锌比铁大C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同【答案】C【解析】timin时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气

23、的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0tmin这段时间内,锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。16.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是化合反应 分解反应 置换反应 更分斛反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解

24、反应，故正确；B、纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故错误；C地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误；D、金属与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故错误。故选 A。17.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气 的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）HJ的质量唱0周S5的后量gA.该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余【答案】D【解析】【分析】【详解】A选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；B选项是错误的叙述，a点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；C选项是错误的叙述，b点时金属锌产生的氢气少；D选项c点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D18. X、Y、Z三种金属中，只有 X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是A. Y>Z>XB. X> Y>ZC. Z>Y>XD. Y>X> Z【答案】A【解析】【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气，位于前面的金属