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文档简介

分子极性及其判断规律张素琳一、分类：按照分子的极性，可把分子分为两类。1. 非极性分子：正负电荷重心重合，分子对外不显示电负性的分子。例如：等。2. 极性分子：正负电荷重心不重合，分子对外显示电负性的分子。例如HCl、H2O2等。二、掌握常见分子极性及其空间构型：常见分子极性及其空间构型可用下表表示。三、了解常见分子空间构型及其键角：中学常见分子空间构型及其键角列举如下：（1）等双原子单质分子为直线形，夹角为180。（2）为平面形，夹角为104.5。（3）为三角锥形，夹角为10718。（4）S为平面形，夹角为92。（5）为正四面体形，夹角为10928。（6）为四面体形，夹角不确定。（7）为直线形，夹角为180。（8）为平面形，夹角为120。（9）为平面形，夹角为60。（10）为正四面体形，夹角为10928。（11）为直线形，夹角为180。（12）为平面形，夹角为120。注意：中学常见的四面体物质有CH4 等。其中是正四面体的有、共6种。四、分子极性判断规律。双原子单质分子都是非极性分子。如等。双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。多原子分子极性要看空间构型是否对称，对称的是非极性分子，否则是极性分子。如H2O、等是极性分子；等是非极性分子。形分子极性判断：若A原子的最外层电子全部参与成键，这种分子一般为非极性分子。如等。若A原子

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