河南省鹤壁市淇滨高级中学新学年高一化学上学期期中试题

1、河南省鹤壁市淇滨高级中学高一化学上学期期中试题考试时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Cu：64S：32Cl:35.5一、单选题（每题3分，共60分）1.使用胆矶（CuSO?5H2。）配制0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.将胆矶加热除去Z晶水后，称取16g溶解在1L水中B.称取25g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1LC.称取25g胆矶溶解在1L水里D.将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L2.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al"的物质的量浓度为0.2mol”t,SO2-为0.4mol-L1,溶液中NsT的物质的量浓度为

2、（）A.0.1molL1B.0.2mol-L1C.0.3mol-L1D.0.4mol-L13在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CQ:100mL;b、Q：200mL;c、N2：400mL;d、CH：600mL则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A.c>d>b>aB.b>a>d>cC.a>b>c>dD.d>c>a>b4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1gH2含有的分子数为0

3、.5NaC.常温常压下，1molQ2的体积为22.4LD.0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA5下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCQB.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SQ2-C.常温下，某无色溶液滴入无色酚儆试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硫酸除去QH,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-6氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于1nmB.胶粒不停地作无规则运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜7下列叙述中正确的是（）A.

4、胶体属于纯净物B.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C.电离出的阳离子有H+的物质一定是酸D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物8下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A.氧化物氧化铁FeQB.盐胆矶CuSQ4?5H2QC.酸硫酸H2sD.碱纯碱Na2CQ39生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是()A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸钱饱和溶液后析出白色沉淀C.碘单质遇淀粉变蓝D.用75%勺乙醇溶液进行皮肤消毒10.下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

5、的是（）A.Ba2+、SO2-、NO-B.M（jOhT、SO2-C.NH+、Fe3+、CO2D.NaFe2NO-11.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH+、Fe3+、SO2-、CO2-B.在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na>Cl-、OHC.在强酸性溶液中：Na+、K>Cl-、SO2-D.在强碱性溶液中：K+、Na>Cl-、Nh4+12.下列离子反应方程式正确的（）A.实验室用固体氯化钱和熟石灰共热制取NH3:2NH+Ca（OH）222NHT+Ca2+2H2OB.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cif+2NOT+4H2OC.氨水与FeCl3反应

6、：3OH+Fe3+=Fe（OH）3JD.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO2-+SO+H2O=2HCO+SO2-13.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2Mg高温Ti+2MgCL,下列有关该反应的说法正确的是A.TiCl4是还原剂B.Mg被氧化C.TiCl4发生氧化反应D.MgC2是还原产物14 .已知5KCl+KClO3+3H2SO=3Cl2T+3K2SQ+3H2O,下列说法不正确的是A. H2SQ既不是氧化剂又不是还原剂B. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C. KClQ是氧化剂D.被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:

7、515 .下列变化需要加入氧化剂才能实现的2-A. COfCOB. Cl-Cl22-3+C. Cr2。2一Cr3D. NONH316 .已知aROx-+bH+cCl-=dR+5Cl2T+8H2O,贝UROx-中R的化合价为A.+4B.+5C.+6D.+717 .某溶液中有Cu2+、NH+、Fe"和Al”四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Cu2+和Al3+B,NH+和Fe"C.Fe2+和Al"D.CiT、Fe2+和Al：十18 .已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl<Br<

8、;Fe2+<I<SQ,由此判断下列反应不能发生的是（）A. 2Fe3+SO2+2H2O=SO2+4H+2Fe2+B. 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC. 2Br+SO2+4H+=SOT+Br2+2H2OD. 2Fe3+2I=2Fe2+I219 .已知一定条件下硝酸俊受热分解的化学方程式为：5NHNO；&2HNO+4KT+9H,0,下列说法正确的是()A.分解反应都是氧化还原反应B.N2是还原产物，HNO氧化产物C.被氧化与被还原的氮原子数之比为3：5D.每生成4molN2转移15moi电子20 .有一混合溶液，其中只含有Fe'C、Br>I

9、(忽略水的电离)，C、Br>I的个数比为2：3：4,向该溶液中通入氯气使溶液中C和BL的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A.7：4B.7：3C.7：2D.7：1二、填空题21 .根据要求答题(一)现有下列七种物质：铝蔗糖COH2SOBa(OH2红褐色的氢氧化铁胶体HCl冰水混合物碳酸钙CuSO5屋Q(1)上述物质中属于电解质的有(填序号)。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：耳+。口=HO,则该反应的化学方程式为。(二)(1)某气态氧化物化学式为RO,在标准状况下，1.28g该

10、氧化物的体积是448mL则氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。(2)在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为(用w,x表不)。(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCb、NaSO等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的NaOH§液；加入稍过量的Na2CO溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是(填写序号)。22 .二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓H2SQ反应生成SeQ以回收Se。已知：Se+2HaSO(浓)=2SQT+SeQ+2H2

11、。；2+2SO+SeO+2HzO=S计2SQ+4H。(1) Se与浓H2SO的反应中，氧化剂是,还原剂是。当有标准状况下22.4LSO2气体生成时，转移电子的物质的量是mol。(2)依据反应、判断SeO、浓H2SO、SO的氧化性由强到弱的顺序是(3)用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：(4)SeO2、KI和HNO发生如下反应：SeQ+KI+HNO->Se+I2+KNO+H2O配平上述反应的化学方程式。23 .实验室可用KMnO浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMng16HC1（浓）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8屋Q（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式。（2）浓盐酸在

12、反应中显示出来的性质是（填写编号）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目。2KMnO+16HC1（浓）=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O24 .某无色透明溶液中可能大量存在浓度均为0.1mol-L1AgMgCu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是，有关离子方程式

13、为（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3匕0）,出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为。（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。并能计算出其浓度范围是。ACl-BNO3-CCO32-DOH-4参考答案1.B【解析】【详解】A.将胆矶加热除去结晶水后，称取16gCuSO,即0.1molCuSO4,溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L,溶液浓度不是0.1mol/L,故A错误；B.25g胆矶的物质的量为：-25g-=0.1mol,溶于水，然后将此溶液稀释至1L,所得溶液250g/mol的浓度为：0.1mOl=0.1mol/L,故B正确；1LC.25g胆矶是0.1mol,溶解

14、在1L水中，所得溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是0.1mol/L,故C错误；D.将16g胆矶溶于水，然后将此溶液稀释至1L,因为16g胆矶的物质的量小于0.1mol,则所得溶液的浓度小于0.1mol/L,故D错误；本题答案为Bo2. B【解析】【详解】混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42),带入数据，c(Na+)=2X0.43x0.2mol-Lt=0.2mol-L本题答案选Bo3. A【解析】【分析】根据n=V/Vm,计算各物质的物质的量，根据m=nM十算各气体的质量.【详解】设在该

15、温度和压强下，气体的气体摩尔体积为VmL/mol,a容器内气体的质量为：m(CO)=0.1L/VmL-mol1x44gmolTg=4.4/Vmg;b容器内气体的质量为：m(Q)=0.2L/VmL-mol1x32gmol1=6.4/Vmg;c容器内气体的质量为：m(N2)=0.4L/VmL-mol1x28gmol1=11.2/Vmg;d容器内气体白质量为：m(CHI)=0.6L/VmL-mol1x16g/mol=9.6/Vmg,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c>d>b>ao故选A。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。4.

16、 B【解析】【分析】A.标准状况下，酒精是液体。B.在常温常压下，1gH2物质的量n(H2)=1g+2g/mol=0.5mol。C.常温常压下，Q的摩尔体积不是22.4L/mol。D.只知道物质的量浓度，不知道溶液体积，无法计算物质的量和微粒数目。【详解】A.标准状况下，酒精是液体，不能根据气体摩尔体积来计算酒精的体积，A错误。B.在常温常压下，1gH2物质的量为0.5mol,含有的分子数为0.5Na,B正确。C.常温常压下，1molO2的体积不是22.4L,C错误。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液体积，无法计算Cl-离子数目，D错误。5. C【解析】【详解】A.很多盐例如碳酸盐

17、、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO2-,也可能含有Ag+,故B错误；C.酚酬:试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酗:试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-,应先加稀硝酸除去OH,不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO溶液，有白色沉淀，证明含Cl-,故D错误；答案：C【点睛】易错选项B,硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化银生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。6. C【解析】【详解】A.胶体中分散质的微粒大小为1

18、-100nm,故A错误；B.胶体中的粒子不停地作无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D.胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C。7. D【解析】【详解】A项，胶体属于混合物，A错误；B项，能与酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al20、NkQ都能与酸反应，A12Q属于两性氧化物，N32。属于过氧化物，B错误；C项，电离出的阳离子全是H+的化合物叫做酸，如NaHSOtt电离出H+,但NaHSO寓于酸式盐，C错误；D项，碱性氧化物一定是金属氧化物，金

19、属氧化物不一定是碱性氧化物，如A12。是金属氧化物，A12Q属于两性氧化物，D正确；答案选Do8. B【解析】【详解】A.FeO是氧化亚铁，属于碱性氧化物，错误；B.胆矶是五水合硫酸铜，化学式为CuSO?5H20,属于盐，正确；C. H2S名称为硫化氢，水溶液称为氢硫酸，错误；D. N%CO名称为碳酸钠，俗名为纯碱，属于盐，错误；故选B。【解析】【详解】A项，水垢的主要成分为CaCQ用醋酸除水垢发生的化学反应为CaC®2CHCOOH=Ca(CHOO)+COT+H20,故不选A项；B项，鸡蛋白溶液中加入硫酸俊饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选B项；C项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显

20、蓝色，是化学变化，故不选C项；D项，75%勺乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。10. D【解析】【详解】ABa2+与SO*发生Ba2+SO2=BaSOJ,该反应不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B0口不能在酸性溶液中大量共存，发生：4+0H=H0,M0+与0口发生：Mg+20H=Mg(0H)4,这两个反应均不属于氧化还原反应，故B不符合题意；CC02一在酸中发生C02+2H=H20+C0T,该反应不属于氧化还原反应，故C不符合题意；DNQ一在酸性条件下具有弓II氧化性，能把Fe"氧化成Fe3+,故D符合题意。11. C【解析】【分

21、析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质和题干中的限制条件分析解答。【详解】AFe3+有颜色且不能与C02-大量共存，故A项错误；日钙离子、镁离子和氢氧根离子形成难溶性物质，不能大量共存，故B项错误；C在强酸性溶液中Na+、K、Cl-、S02-之间不反应，可以大量共存，故C项正确；D在强碱性溶液中NH+、OH反应生成一水合氨，所以不能大量共存，故D项错误；答案选Co12. D【解析】A氯化俊和熟石灰共热制取NH,没有离子参与或生成，不能拆写成离子方程式，应是2NH4C1+Ca(OHb上-2NHT+CaCl2+2H2O,故A不符合题意；日铜与浓硝酸反应生成NO,其离子方程式为

22、Cu+4H+2NO=Cu2+2NOT+2H20,故B错误；CNT-HO为弱碱，正确的离子方程式为Fe3+3NH3-HkO=Fe(OH)4+3NH+,故C错误；D通入SO为少量，利用亚硫酸的酸性强于碳酸，离子反应方程式2CO2+SO+H2O=2HCO+SO2,故D正确。13. B【解析】【分析】反应TiC14+2Mg高盘Ti+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B.反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C.反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D.反应中Mg的化合价升高失电

23、子，因此MgC2是氧化产物，故D错误；故答案选Bo14. D【解析】【分析】反应5KCl+KClO3+3HSO=3c12T+3K2SO+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中C1元素的化合价由+5价降低为0,该反应转移5e-,以此解答。【详解】A.反应5KCl+KClO3+3HSO=3Cl2f+3K2SO+3HO中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，HbSO既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1molx(5-0)=5mol电子转移，B正确；C.所含元素化合价降低的

24、物质为氧化剂，则KCld是氧化剂，C正确；D.KCl为还原剂，被氧化，KClQ是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。15. B【解析】【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明本身应该是还原剂；还原剂化合价升高，失电子，被氧化。【详解】A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；C.铭元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；D.氮元素的化合价从+2

25、价降到-3价，故D错误；正确答案：B。【点睛】注意氧化还原反应中，氧化剂：降得还；还原剂：升失氧。16. D【解析】【分析】由质量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒计算x,则可确定ROx-中R的化合价，以此解答该题。【详解】对应反应aROx-+bH+cCl-=dR2+5Cl2T+8H2Q由质量守恒可知b=16,c=10,a=2,d=2,结合电荷守恒可知16-2x-10=4,则x=1,因此可确定ROx-中R的化合价+7,答案选D。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。17. B【解析】加入氢氧化钠溶液，Cu

26、2+、NH+、Fe2+和Al3均会和NaO版应，分别生成Cu(OHQNHL%。Fe(OH)2、Al(OH)3。在加热的时候，Fe(OH)2溶液被氧化为Fe(OH)3,而NHT2O受热分解，为NH3离开反应体系。加入盐酸后，Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3,再次转化为Cu2Al"、Fe3+,故溶液中大量减少的阳离子为NF/和Fe3+OB项正确。18. C【解析】A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO为还原剂，还原性强弱为SO>Fe2+,与已知的还原性强弱一致，能发生，A不符合题意；B、因该反应中Fe、Br元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低

27、，则FeBr2为还原剂，还原性强弱为Cl-vBr-vFe2+,与已知的还原性强弱一致，能发生，B不符合题意；C因该反应中Br元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则Br-为还原剂，还原性强弱为Br->SO,与已知的还原性强弱不吻合，不能发生，C符合题意；D因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+,与已知的还原性强弱一致，能发生，D不符合题意，答案选Co点睛：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。19. D【解析】在5NHNO

28、-2HNO+4N4+9屋0的反应中，俊根离子中的氮元素由-3价升高为0价，被氧化，硝酸根离子中氮元素由+5价降低为。价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物。A.判断一个化学反应是不是氧化还原反应，关键是看有没有元素化合价的变化，如碳酸钙的分解反应CaCO-CaO+COT,因没有元素化合价的变化，就不是氧化还原反应，故A错误；B.根据上述分析可知，氮气既是还原产物也是氧化产物，而由硝酸根离子到硝酸并无元素化合价的变化，所以硝酸既不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；C.根据得失电子守恒规律，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):0-(-3)=5:3,故C错误；D.根据方程

29、式可知，当生成4molN2时，有5mol钱根离子失去电子5X0-(-3)=15mol,有3mol硝酸根离子得到电子3X(5-0)=15mol,所以每生成4molN2转移15moi电子，故D正确。答案选Do20. B【分析】根据溶液呈电中性，可求出原溶液Fe2+的个数为4.5,通入氯气时，反应先后顺序为：I>Fe2+>Br，通入氯气使溶液中C和BL的个数比为3：1,需引入7个C，置换厂引入4个，需要氧化Fe"弓I入3个，则剩余Fe2+1.5,反应的氯气为3.5。【详解】设C、Br，的物质的量分别为2mol、3mol、4mol,由电荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Cl)+n

30、(Br)+n(I)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2)=4.5mol,通入氯气后，要满足n(Cl)：n(Br)=3：1,C厂只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol。4molI一先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为3.5：1.5=7：3,故选Bo【点睛】本题首先用溶液呈电中性，求解Fe2+,在满足题意的条件下，再确定氯气的用量。21. 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失Ba(OH2+2HCl=BaClz+2HO22. Aximof-64g/mol32困或或【解析】【分析】(一)(

31、1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答；(2)胶体遇电解质溶液发生聚沉，氢氧化铁能与盐酸发生中和反应；(3)H+OH=H2O表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；(二)(1)根据n=V/Vm、M=m/n分析解答；(2)根据n=V/Vm、Na=N/n分析解答；(3)钙离子用碳酸钠除去、硫酸根离子用氯化钢除去，镁离子用氢氧化钠除去，据此分析解答。【详解】(一)铝是金属单质，不是电解质，也不是非电解质；蔗糖不能电离，是非电解质；CO不能电离，是非电解质；H2SO是强酸，能发生电离，属于电解质；Ba(OH2是强碱，能发生电离，属于电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是

32、混合物，不是电解质，也不是非电解质；HCl溶于水完全电离，是电解质；冰水混合物仍然是水，水能发生电离，属于电解质；碳酸钙属于盐，能发生电离，是电解质；CuSO5H2O属于盐，能发生电离，是电解质。(1)上述物质中属于电解质的有。(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液，氢氧化铁胶体首先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后与盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，则看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH=H2Q则两种物质应该是盐酸和氢氧化钢，该反应的化学方程式为Ba(OH2+2HCl=BaCl2+2HQ(二)(1)某气态氧化物化学式为RO,

33、在标准况下，1.28g该氧化物的体积是448mL,物质的量是0.448L+22.4L/mol=0.02mol,则氧化物的摩尔质量为1.28g+0.02mol=64g/mol,因此R的相对原子质量为6416X2=32。(2)在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，氮气的物质的量是224m.则阿伏加德罗常x22.4工(3) C/用碳酸钠除去，M/用氢氧化钠除去，SO*用氯化根除去，最后过滤后向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钢要用碳酸钠来除去，所以碳酸钠必需放在氯化钢的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的操作顺序是或或。22.浓硫酸(或HSQ)硒(或Se)2浓硫酸>二氧化硒>二

34、氧化硫或H2SO>SeQ>SQ”_SeO2+4KI+4HNO=Se+2I2+4KNO+2H2O-SeOz+2H2O=W+石。厂+4H4【解析】【分析】(1)所含元素化合价降低的物质是氧化剂，所含元素化合价升高的物质是还原剂，根据硫元素的化合价变化情况计算转移电子的物质的量；(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析解答；(3)根据电子得失守恒分析解答；(4)根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。【详解】(1)氧化剂是化合价降低物质，根据反应方程式，HSQ中S由+6价一+4价，化合价降低，即HkSO是氧化剂，还原剂是化合价升高的物质，Se的化合价由0价一+4价，化合价升高，Se

35、为还原剂；标准状况下22.4LSO2气体的物质的量是1.0mol,硫元素化合价降低2价，则转移电子物质的量为2mol;(2)利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，中得出HSQ的氧化性强于SeQ,中SeQ是氧化剂，SO体现还原性，因此SeQ的氧化性强于SO,综上所述氧化性强弱顺序为浓硫酸二氧化硒二氧化硫；(3)反应中SO中S的化合价由+4价一+6价，升高2价，2molSQ共失去4mol电子，SeO中Se由+4价一0价，化合价降低4价，因此单线桥表示为”_；25Q什SeOz+2HzO=Se+20。厂+4H+(4) SeO中Se元素化合价由+4价一。价，化合价降低4价，KI中I元素化合价由一1价一0价，化合价升高1价，最小公倍数为4,因此有SeQ+4KI+HNOSe+2I2+KNO+HkO,然后根据原子守恒配平其他物质的系数，即反应方程方式为SeO+4KI+4HNO=Se+212+4KNO+2. H2O。【点睛】本题的难点是应是氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应方程式的配平应采用化合价的升降法进行配平，具体的步骤为：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价;列变化：列出元素化合价升高和降低的数值；求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；配系数：