第四章第二节第2课时

1、第2课时氯气与碱反应及Cl的检验学习目标定位1.根据氯气与水的反应能正确写出氯气与碱NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.学会氯离子的检验方法。一氯气与碱的反应1Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。2工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理与上述反应原理相似，则反应的化学方程式为2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。3自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO2和水蒸气又可再生成HClO。因此常用氯气与碱

2、反应制取漂白粉。归纳总结1漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。2漂白粉的使用原理：利用复分解反应原理和较强酸能够制取较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。(1)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，离子方程式：ClOH=HClO。(2)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO(酸性：HClO酸性比H2CO3弱)。3漂白粉保存不当会变质的原因是Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于阴凉干燥处。

3、活学活用1某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙，氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。_。(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：_；一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_。答案(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2

4、HClO2HClO2二Cl2的实验室制法实验室制取氯气的装置如图所示：(1)用化学方程式表示制取氯气的反应原理：_。(2)发生装置所用仪器的名称为_。(3)装置C的作用是_，装置D的作用是_。(4)检验E瓶集满氯气的方法是_。(5)烧杯F中盛放的液体是_，其作用是_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)分液漏斗、圆底烧瓶(3)除去Cl2中的少量HCl气体干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)(4)湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉­KI试纸放在瓶口变蓝)(5)NaOH溶液吸收过量的氯气，防止污染环境归纳总结1反应原理MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2

5、O2仪器装置装置特点：固液气主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl；D装置的作用是干燥Cl2；F装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。3收集方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。4验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。5尾气处理

6、Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。活学活用2某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉­碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案B三Cl的检验1在5支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：实验现象滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Na2CO3溶液有

7、白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生自来水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解蒸馏水无明显变化无明显变化2.请写出上述实验中有关的化学方程式NaClAgNO3=AgClNaNO3；Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3，Ag2CO32HNO3=CO2H2O2AgNO3；Cl2H2O=HClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3。归纳总结检验Cl的方法：先滴加AgNO3溶液后滴加少量稀HNO3，或滴加经稀HNO3酸化的AgNO3溶液。注意：检验Cl时，滴加AgNO3后还要滴加稀HNO3，目的是排除CO等离子的干扰。 活学活用3在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部

8、分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH答案C解析根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在CO和Cl。当堂检测1欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()ANaOH溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。2下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置后能变质C漂白粉是将Cl2通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是CaCl2答案

9、B解析漂白粉是由Cl2和石灰乳反应制得，它的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故A、C、D错；Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应而失效，故B正确。3检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉­KI试纸答案D解析HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以与HCl区分。4某溶液

10、中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸后，若白色沉淀不消失，说明该溶液中含有_；若白色沉淀消失，且产生无色无味气体，说明该溶液中含有_。答案ClCO5漂粉精是利用Cl2与_反应来制取的，反应的化学方程式为_；漂粉精是_物，其有效成分为_。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生_的缘故，工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：_，_。答案消石灰2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O混合Ca(ClO)2HClO次氯酸盐比较稳定易于保存和运输40分钟课时作业基础过关一、氯气与碱反应的应用1当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定

11、浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是()ANaOH BNaClCNaHCO3 DNH3·H2O答案C解析该物质可以吸收Cl2，故排除B；而NaOH对皮肤有腐蚀性；氨水则易挥发出NH3，有毒。2植物中山茶花、石榴可以吸收氯气，紫藤和月季对氯气的吸收净化能力也很强。在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A氯气不与石灰水反应BCa(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B解析Ca(OH)2在水中的溶解度

12、小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。3将Cl2制成漂白粉的主要目的是()使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提高氯的质量分数提高漂白能力A B C D答案D解析将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。二、Cl的检验4检验Cl时所用试剂HNO3的作用是 ()A防止CO的干扰 B防止Cl的干扰C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO的干扰答案A解析检验Cl加入的AgNO3溶液，能与CO结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl的检验。5自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取

13、暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液答案D解析Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。6能证明某溶液中含有NaCl的是 ()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀答案D解析要证明含有Na，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的AgN

14、O3溶液后生成白色沉淀。三、氯气的制取实验7已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A和处 B只有处C和处 D、处答案D解析是制备氯气的装置，是除去氯气中氯化氢杂质的装置，是干燥装置，是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以处错误；中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥气体，也不能使气体进入中与金属反应，所以处错误；是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会使容器内压

15、强过大而发生爆炸，所以处错误。8实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A等于3.55 g B小于3.55 gC大于3.55 g D约等于7.1 g答案A解析理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为x，则4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O4 mol 71 g02 mol xx3.55 g。四、卤素单质的性质9溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。从海水中可以提取

16、溴，主要反应之一为2NaBrCl2=2NaClBr2，下列说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质的强答案D解析A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应以强制弱的观点，D项正确。10某溶液中阳离子只含K，其中Cl、Br、I的个数比为123，欲使这些离子个数比变为321，需要通入的氯分子与原溶液中I的个数比应为()A12 B21C13 D31答案C解析将比例看成具体数字，即3种微粒分别是1 mol、2 mol、3 mol，反应后溴离子的物质的量不变，又剩余1 mol碘离子，说明氯气只和碘离

17、子发生了反应，且只反应掉2 mol 碘离子，根据化学方程式Cl22KI=2KClI2，每反应掉2 mol碘离子时，消耗1 mol Cl2。能力提升11溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。(1)你认为：将含有下列分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中，可以将Br氧化为Br2的是_(填选项编号)。AI2 BI CCl2 DCl(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，_先被氧化，原因是_。(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉­KI试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_，原因是_。答案(1)C(2)I还原性I

18、Br(3)试纸变蓝色Cl2将I氧化成了I2，I2使淀粉变蓝色解析(1)因为氧化性Cl2Br2，所以Cl2可以氧化Br；(2)因为氧化性Cl2Br2I2，所以还原性：ClBrI，所以I先被氧化；(3)湿润的淀粉­KI试纸遇到Cl2发生下列反应：2KICl2=2KClI2(或2ICl2=2ClI2)I2使淀粉变蓝。12某溶液中可能含有K、Na、CO、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同

19、)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_。答案(1)Na、COKCl(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl13常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_；(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子

20、方程式)：_；DA(化学方程式)：_。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。14漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填选项编号)。CO2HClH2OO2A B C D答案(1)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2(2)A解析由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸反应制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。拓展探究15地震是一种危害极大的自然灾