实验四混合碱的分析(双指示剂法)

1、 实验四、混合碱的分析(双指示剂法)  (4学时)一、实验目的1. 进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2. 掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法.3. 掌握定量转移操作的基本要点.4.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl +

2、NaHCO3设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL。当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：  当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度gL-1表示）可由下式计算：&#

3、160;  三、试剂0.1 mol/L HCl标准溶液；甲基橙1g/L水溶液；酚酞 2g/L乙醇溶液。四、实验步骤1. 0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定在分析天平上准确称取三份无水Na2CO30.150.2克-1 HCl滴定至溶液由淡黄色变为橙红色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积.2. 混合碱的测定准确称取试样约2克于烧杯中，加少量水使其溶解后，定量转移到250mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。用25mL的移液管移取25mL上述溶液于锥形瓶中，加23滴酚酞，以0.10mol/LHCl标准溶液滴定至红色变为微红色，为第一终点，记下HCl标准溶液体积V1，再加

4、入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变橙色，为第二终点，记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，计算各组分的含量。五、实验记录与数据处理  1. 0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定 123 Na2CO3的质量(克)          消耗HCl的体积    (mL)         c

5、 HCl   c HCl 的平均值    相对平均偏差  2. 混合碱的测定HCl标准溶液浓度（mol/L） 混合碱体积(mL)25.0025.0025.00滴定初始读数(mL)   第一终点读数(mL)   第二终点读数(mL)   V1(mL)   V2(mL)   平均V1(mL) 平均V2(mL) WNaOH WNa2CO3 WNaHCO3  注释：混合碱系NaOH和Na2CO3组成时，酚酞指示剂可适当多加几滴，否则常因滴定不完全使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。最好用NaHCO3的酚酞溶液（浓度相当）作对照。在达到第一终点前，不要因为滴定速度过快，造