化学硫及其化合物的专项培优练习题含详细答案

1、化学硫及其化合物的专项培优练习题含详细答案一、高中化学硫及其化合物1.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是 （用化学方程式表示）。如果将刚取样的上述雨水和自来水（含有氯气）混合，pH将（填 变大"变小”或 不变" J（2）测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH,发现pH逐渐变小，其原因可能是（

2、用化学方程式表示）。（3）举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响 。【答案】SQ + H28之H2SQ 变小 2H2SQ + O2=2H2SC4酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡（任选1例，其它合理答案均可）【解析】【分析】正常雨水中，CO2+H 20nH2CO3,由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且 pH大约为5.6。当雨水中溶入一定量 S02后，S02与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，pH减小。当pH<5.6 ,雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强，pH减小。【详解】（1）雨水样品呈酸

3、性，主要是 SQ溶于水并与水反应，原因是SQ+H2OH2SQ。答案为：S02+H2O=±SH2S03；如果将刚取样的上述雨水和自来水（含有氯气）混合，则会发生反应H2S0j+C2+H20=H2SC4+2HC1, pH 将变小。答案为：变小；（2）测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH,发现pH逐渐变小，主要是 H2SQ被空气中。2氧化所致，其原因可能是 2H2SQ+O2=2H2SO4。答案为：2H2SQ+O2=2H2S。；（3）举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡（任选1例，其它合理答案均可）。答案

4、为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡（任选1例，其它合理答案均可）。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和H2SO4,H2SO3易被溶解的氧气缓慢氧化，最终H2SO3全部转化为H2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HN0 3。2. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：/壮a扪 c de其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)：a; b; c; d; e。(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质

5、(用化学式表示)：a; b; c; d; e。【答案】S H2S SO SO H2SO4 N2 NH3 NO NO HNO3【解析】【分析】【详解】(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，则 a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2, d是三氧化 硫，e是硫酸，化学式分别为 & H2S、SQ、SO3、H2SO4。(2)如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO, d是NO2, e是硝酸，化学式分别为 N2、NH3、NO、NO2、HNO3。3. A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化的关系如图所示。已知 A是黄色固体，回答下列问题。(1)写出B、E的化学式：B

6、、E。(2)写出CD的化学方程式：。将足量的物质 C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是 (填序号)。a.溶液没有明显变化b.溶液中出现白色沉淀c.若继续通入Cl2 ,则溶液中出现白色沉淀【答案】H 2s H 2SO4 2SO2 O2麻催瞿飞2SO3 ac【解析】【分析】A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与 H2反应，则A为S, C为SQ, B为H2S, D为SQ, E为H2S。，据此分析；【详解】A为黄色固体，A既能与O2反应，又能与 H2反应，则A为S, C为SQ, B为H2S, D为SC3, E 为 H2SC4,(1)A为黄色固体，结合 A的相关反应可判断出 A是S,从而得出B、E分

7、别是H2S、H2SO4；(2)C D的化学方程式为2SO2 。2麻催1t?2SQ;(3)SO2与BaC%不发生反应，若继续通入 CL,与SO2反应生成H2SO4,则溶液中出现白 色沉淀。【点睛】无机推断题，应找准“题眼”，然后大胆猜测，突破口是A为黄色固体，高中常见的黄色有Na2O2、AgBr、AgI、S, A能与O2、H2反应，则A为S,应注意S与氧气反应，无论氧气 是否过量，生成的都是 SQ,然后按照流程就可以得到结果。4 .在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的相对分子质量大16, E是 酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：X Y Y ZA ©

8、D 同当X是强酸时，A、B、C、D>E均含同一种元素；当 X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：(1)A 是, Y 是, Z 是。(2)当X是强酸时，E是; B生成C的化学方程式是 O(3)当X是强碱时，E是; B生成C的化学方程式是 O点燃【答案】(NH4)2S 。H2O H2SQ 2H2S+ 302= 2SQ + 2 H2O HNO3 4NH3 +催化剂5O24NO+ 6H2OA【解析】 【分析】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比 C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过 分析可初步判断 D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S,联想已构建的中学化学知识网络，

9、符 合这种转化关系的有：SQ一 SQ, NO NO2, Na2SQ-Na2SO4等，由此可出推断 丫为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为S03、N02等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则 B为H2S, C为SQ, D为S03, E为 H2SO4, Z为H20,当X是强碱时，则 B为NH3, C为NO, D为NO2, E为HN03, Z为 H2。，据此答题。【详解】本题中C、D的变化和D的相对分子质量比 C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断 D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S,联想已构建的中学化学知识网络，符 合这种转化关系的有：SQ一

10、 SQ, NO NO2, Na2SQ一 N&SQ等，由此可出推断 丫为。2,由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为S。、NO2等，当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S,C为SQ,D为SQ,E为H2SQ, Z为H2O,当X是强碱时，则 B为NH3, C为NO, D为NO2, E为HNOa, Z为 H2O。(1)本题中C、D的变化和D的相对分子质量比 C的大16是题中一个最具有特征的条 件，通过分析可初步判断 D比C多一个氧原子可知 A为(NH4)2S； 丫为O2； Z为H2O;(2)当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是H2SQ, B生成C的化学方程式为点

11、燃2H2S+3Q2SC2+2H2O;(3)当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是HNO3, B生成C的化学方程式为4NH3 +催化剂5O24NO+ 6H2O。A【点睛】本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选 择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最 具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思 维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题 状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是 否符合题中条件。5 . A、B、C

12、 D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO。SO42-、Ct、CC32-(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。(1)根据实验事实可推断它们的化学式为：A, B。(2)写出醋酸与 D反应的离子方程式： 。(3)将含相同物质的量 A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比 ;在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式： 。 C溶液中阴离子的检验方法： 。【答案】BaC2 AgNQ CQ2-+2

13、CH3COOH=2CHCOO-+CC2 T +H2O n( C)： n( NO3-): n(Cu2+)=1： 1：1 Zn+Cu2+Zn2+Cu取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加 氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SQ2-【解析】【分析】根据题中所给的8种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO3、BaC2、CuSQ、Na2CO； C盐的溶液呈蓝色，则 C为CuSO4;向这4种溶液中加入盐酸，B盐溶液生成沉 淀，D盐溶液生成无色无味的气体，则 B为AgNO3, D为Na2CQ, A为BaC2。【详解】经分析，A 为 BaC2, B 为 AgNO3, C 为 CuSQ,

14、 D 为 NazCQ；(1) A 为 BaC2, B 为 AgNO3；(2) D 为 NazCQ,醋酸与 D 的离子方程式为： CC32-+2CH3COOH=2CHCOO+CC2 T +吨0；(3)有相同物质的量的 BaC2、AgNO3、CuSQ的溶液，假设这三种盐都有1mol,则共有1moi Ba2+、1mol Ag+、1mol Cu2+、2mol Cl-、1mol NO3-、1mol SO42-,混合后 1mol Ba2+和 1mol SO42航淀，1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，乘U 1mol Cu2+、1mol Cl-、1mol NO3-,则三种离子 的物质的量之比为1:1:

15、1;向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zr2+;(4) C溶液中的阴离子为 SO2-,其检验方法为：取少量 C溶液于试管中，先加盐酸，无 现象，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则证明 C中阴离子为SC42-o 6.研究表明不含结晶水的 X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究 X的组成和性质，设计并完成了下列实验：无机靛X： 丽可落族4.56g已知：气体单质是量盐酸溶液,气体AL1ZL(折算成标况)B可使带火星的木条复燃。白色沉淀现32g海喀气体单质B0.224L(折算成标况)(1) X中含有的元素为： ;图中被浓硫酸吸收的气体的

16、电子式为： 。(2)请写出的化学方程式： 。(3)已知X常用于检验 Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO4-。请写出X溶液和少量 MnCl2溶 液反应的离子方程式：。【答案】N、H、S O |：N：h 2(NH4)2*O8+8NaOH=4Na2SC4+4NH3+O2T +6H2O 7aO82- '+2Mn2+4C+8H2O=2Cb T +2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】【分析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g, m(BaSQ)=9.32g, V(O2)=0.224L, V(NH3)=1.12L-9.32g 一一.0.224L0.224L=0.896L。n(Ba

17、SQ)= 0.04mol , n(O2)= 0.01mol,233g/mol22.4L/moln(NH3)=O896L22.4L/mol0.04mol。在 X 中，m(NH4+)=0.04mol x 18g/mol=0.7?gm(S)=0.04mol x 32g/mol=1.28gU X 中所含 O 的质量为 m(O)= 4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,0.16mol o2.56gn(O)=16g/molX中所含NH4+、S、O的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X的最简式为NH4SO,显 然这不是X的化学式，X可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧

18、链，化学式应为 (NH4)2S2O8。(1)从以上分析，可确定 X中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。(2)反应 中，(NH4”S2O8与NaOH反应，生成BaSQ、NH3、O2等。(3)已知X常用于检验 Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4)2S2O8与MnCl2反应生成 MnO4-、CI2、SQ A的化学式为。 H的电子式为。(3)写出反应 的离子方程式： 。(4)写出反应的化学方程式：。 【答案】Fe811 *0- H 2Fe3+Cu=2F2+Ci2+ Fe2(SC4)3+SO2+2H2O=2FeSQ+2H2SC4【解析】【分析】E是常见气体，且 E能使品红溶液

19、褪色，则首先考虑E为SQ; D为红棕色固体，则 D为Fe2O3； A只含两种元素，B是常见气体，且 B为单质，A和B煨烧生成SQ和FnO3,则B=0.01mol,则原溶液中与SQ2-不共存白离子Ba2+一定不含;另取试样溶液100mL,向其中加入足量 NaOH溶液，得到白色沉淀 1.16g,再滴入足量盐等。【详解】(1)从以上分析，可确定 X中含有的元素为 N、H、S O;图中被浓硫酸吸收的气体为HHNH3,电子式为。答案为：N、H、S、O;；¥ (2)反应 中，(NH4)2S2O8与NaOH反应，生成BaSQ、NH3、O2等，且三者的物质的量 之比为 4:4:1 ,化学方程式为 2

20、(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO+4NH3+Q2f +6H2O。答案为： 2(NH4)2&O8+8NaOH=4Na2SC4+4NH3+O2 f +6H2O;(3)已知X常用于检验 Mn2+,它可将Mn2+氧化成MnO4-。则(NH4”S2O8与MnCl2反应生成 MnO4-、CI2、SC42-等。S2O82-中有两个。从-1价降低到-2价，共得2e-; MnCl?中，“门2+由+2 价升高到+7价，Cl-由-1价升高到0价，MnCl2共失7e-,从而得到下列关系：7s2。82- +2Mn2+4Cl-2cbf +2MnO4-+14SO42-,再依据电荷守恒、质量守恒进行配平

21、，从而得出反 应的离子方程式为 7s2O82-+2Mn 2+4C-+8H2O=2C2 T +2MnO4-+14SO42-+16H+。答案为：7s2。82- +2Mn2+4C+8H2O=2Cb T +2MnO4-+14SO2-+16H+。7.有关物质的转化关系如图所示。 A的摩尔质量为120 g mol-1且只含两种元素。B、E是 常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。 D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的 浓溶液可干燥某些气体。为O2, A含有Fe S两种元素，而 A的摩尔质量为120 gm ol-1,则A为Fe&； C的浓溶液 可干燥某些气体，则 C为硫酸，Fe2O3与H2SQ

22、反应生成Fe2(SO4)3和水，F为紫红色金属， 则 F 为 Cu, Cu 可以与 Fe2(SQ)3 反应生成 CuSQ、FeSQ,则 G 为 Fe2(SQ)3, H 为 H2O; F在(SQ)3、H2O、SQ反应生成FeSQ和HbSQ,则J为FeSQ, I为CuSQ,据此分析解答。【详解】(1)由以上分析知，A为Fe$；故答案为：Fe$；V (2)由以上分析知，H为H2O,其电子式为H ：0： H ; 9故答案为：H ：0： H ；4(3)反应为Cu与Fe2(SQ)3反应生成CuSQ、FeSQ,离子方程式为 2Fe3+Cu=2F3+Ci2+;故答案为：2Fe3+Cu=2F2+Cu2+ ；(4

23、)反应 为Fe2(SO4)3、H2O、SQ反应生成FeSQ和H2SO4,化学方程式为Fe2 (SQ)3+SQ+2H2O=2FeSQ +2H2SO4;故答案为：Fe2(SQ)3+SQ+2H2O=2FeSQ+2H2SO4。8.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： 2+2+3+22-Na+、Ba、Mg 、Fe、SO4、Cl、CO3。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL,向其中加入足量BaC2溶液，得到白色沉淀 2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL,向其中加入足量 NaOH溶液，

24、得到白色沉淀 1.16g.再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为 。(2)判断C1是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。(3)该雾霾中肯定含有的离子为 。(4) 1.16g白色沉淀为 (写化学式)。(5)反应中消耗的BaC2的物质的量为 mol。(6)操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为 。【答案】Ba2+、Fe3+、CO32- 0.2mol/L Mg2+、SQ2-、Cl- Mg(OH)2 0.01mol +2+Mg OH 2 +2H =Mg2 +2H2O【解析】【分析】2.33g233g/ mol取试样溶液100mL,向其中加入足量 BaC2溶液，得

25、到白色沉淀 2.33g,滴入足量盐酸沉 淀质量不变，则试样中一定含有SC42-, 一定不含有CC32-,并且SO42-的物质的量为酸沉淀全部溶解，则t明#中一定含有Mg2+,并且物质的量为 lc"6 =0.02mol , 一定不58g / mol含 Fe3+;又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-, Na+可能含有，结合题给选项分析解答。【详解】根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；Cl-,则 n(Mg2+) x 2=n(sO x 2+n(ClNa+,则溶液中n(Cl-) > 0.02mol其最小浓Cl-；(2)由分析知溶液中含有 Mg2+0.02m

26、ol , SQ2-0.01mol,根据n(Mg2+) 乂 2丰nCX?可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有)xj解得：n(Cl-)=0.02mol,因溶液中还可能含有0.02mol度为=0.2mol/L ;0.1L(3)根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SQ2-、(4)根据以上分析，1.16g白色沉淀为 Mg(OH)2；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL,向其中加入足量 BaC2溶液，得到白色沉淀 2.33g,2.33g根据银离子守恒，则消耗的BaC2的物质的量为 =0.01mol;233g / mol(6)根据以上分析，1.16g白色沉淀为 Mg(OH)2,加盐酸

27、沉淀溶解的离子反应方程式为Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O。9. A、B、C D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、CU2+和NO3 . SO42 . C、CQ"(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向 的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据 实验事实可推断它们的化学式为：(1) B D;(2)写出少量盐酸与 D反应的离子方程式： ;(3)将含相同物质的量 A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为 ;在 此溶液中加入铁粉，

28、写出发生反应的离子方程式 ;(4) C溶液中阴离子的检验方法： 。【答案】AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2 f+H2O Cu2+、NO3-、Cl- Cu2+Fe=Cu+Fe 2+ 取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生 成，则证明C中阴离子为SO42-【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物 质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定.如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和 NO3-、Cl-; Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和

29、 NO3-结合，则一定是 BaC" AgNO3. Cu2+不能和CO32-结合，所以为 CuSO,； Na+对应 CO32-为 Na2CO3.即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO4、Na2CO3。中由于C盐是蓝色的，所以 C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即 D为Na2CO3,以此来解答。【详解】 由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO4 Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SQ2-等离子中一定存在的离子是

30、 _;可能 存在的离子是_; 一定不存在的离子是 一。 (2)上述溶液至少由 等物质混合成。【答案】SQ2-、Al3+、Mg2+ Na+、K+ Cu2+、Fe3+、NH4+ Al2(SO4)3、MgSO4【解析】、CO32-结合，而只能和 NO3-、Cl-; Ag +不能和SO42- 、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是 BaCl 2> AgNO 3, Cu2+不能和CO32-结合，所以为 CuSO4, Na+对应CO32-为Na2CO3.即四种物质为 BaCl2、AgNO 3、CuSO4、Na2CO3。由于C盐是蓝色的，所以 C为CuSO4；。四支试管加入盐

31、酸，B有沉淀，则B溶液AgNO 3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即 D为Na2CO3o综上所述：A为BaCl2； B 为 AgNO 3; C 为 CuSO4； D 为 Na2CO3；(1)由上述分析可知 B为AgNO3； D为Na2CO3,故答案为： AgNO3; W2CO3;(2)盐酸与D (Na2CO3)反应的离子反应方程式为：CO32-+2H + =C02T +H2O,故答案为：CO32-+2H+=C02 T +H2O;(3) A为BaCl2； B为AgNO 3； C为CuSO4,将含相同物质的量 A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：Cl-、NO3-、Cu2+,

32、在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Cl-; Cu2+Fe=Cu+Fe 2+;(4) C为CuSQ,检验硫酸根离子，可取少量 象，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则证明Cu2+Fe=Cu+Fe2;故答案为：Cu2+、NO3-、C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现C中阴离子为SQ2-,故答案为：取少量 C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。【点睛】无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意 C为硫酸铜为推断的突破口，在分析 A、B C的溶液混合后离子组成时，要考虑混合时离子间的相互

33、反应。10. 一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入 Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示，试问：【分析】因是无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根据取少量溶液滴加盐酸酸化白B BaC2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有 SQ2-;向溶液中加入过氧化钠，产生无色 无味气体，说明该溶液中不含NH4+,因为若有 NH4+,会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味；当向溶液中加入过氧化钠时，会生成白色沉 淀，且沉淀量先增加后减少，但不会

34、完全消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+;由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+；因此该溶液中一定存在的离子为：SQ2-、Al3+、Mg2+,可能含有Na+、K+, 一定不存在的离子为：Cu2+、Fe3+、NH4+,据此进行解答。【详解】(1)因是 无色透明溶液”，该溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根据 取少量溶液滴加盐酸酸化的BaC2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有 SO2-;向溶液中加入过氧化钠，产生无 色无味气体，说明该溶液中不含NH4+,因为若有 NH4+,会与过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠反应生成氨气，氨气具有刺激性气味.当向溶

35、液中加入过氧化钠时，会生成白色沉 淀，且沉淀量先增加后减少，但不会完全消失，说明溶液中含有Al3+、Mg2+;由于沉淀达到最大量后，加入过量的过氧化钠后沉淀立刻溶解，则溶液中一定不存在NH4+,因此该溶液中一定存在的离子为：SQ2-、Al3+、Mg2+,可能含有Na+、K+, 一定不存在的离子为：CU2+、Fe3+、NH4+;(2)溶液中一定含有的离子为SO42-、A产、Mg2+,所以至少存在的物质为：A12(SO4)3、11.黑色粉末A,黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验:NaOH放置MgSO4o红褐色固体(1)试根据上述反应现象推断以下物质的化学式:A D E H(2)写出C出酸一

36、D+F的离子方程式:(3)写出DkE的化学方程式：(4)写出G一H的化学方程式：【答案】(1) Fe H2s SQ、Fe(OH)3(2) FeS+2H»+$ f点燃 2H2s 3022SO2 2H2O(4) 4Fe(OHl+O2+2H2O 4Fe(OH>【解析】【分析】【详解】(1) E能使品红褪色，E为SQ； H为红褐色固体，H为FeOH 3;黑色粉末A、黄色粉 末B,它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS; D为H2S； F为FeCl2; G为 Fe OH 2(2) FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H一 F-+H2ST ；点燃(3)硫化氢燃烧生成二氧化硫和

37、水的方程式为2H2s 3O22SO2 2H2O ；(4)氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)>+O2+2H2O=4Fe(OH)3o 12. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中 A、B、C均含同一种元素。在一定条件 下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题： 囚工回上©(1)若日C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成一种强酸， 则B转化为C的化学方程式是;(2)若D为某金属单质，向 C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是;(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀 B

38、,则A和C反应的离子方 程式是 符合条件的D物质可能是 (填序号)。硫酸 醋酸氢氧化钠 一水合氨 氯化银催化剂【答案】(1) 2SC2+O2，,2SQ； (2) FeC3； (3) 6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3 J。【解析】试题分析：(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成 一种强酸，则B、C分别为SQ、SQ, B转化为C的化学方程式是2SO2+O2，惟，剂，2SO3; ( 2)向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色 11沉淀，该沉淀为 AgCl,说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为 FeC3和Fe反应，

39、A是C12； (3) A、B C均含同一种元素，D为强电解质溶液， A和C在 溶液中反应生成白色沉淀 B, A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,沉淀B应为A1(OH)3, A是AICI3, C是NaA1O2,由Al3+和3AIO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+A13+3A1O2-=4A1(OH)3 J。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。Na2s2O5 的生13.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取 产工艺如下：空气NqCO港液1 I破黄|焚烧炉卜冷却器一|常觉明一1除浓器U 反应器一鞋品脱#f 产品NaSO已知：结晶脱水发生的反应

40、：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O回答下列问题：(1)Na2s2。5中硫元素的化合价为。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为 。(3)反应器中发生反应的离子方程式为 。(4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2s2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是 。A(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：3s8+48KOH =16KzS+8K2SO3+24H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。【答案】+4 S+O2 点燃 SO2 2H2sO3+CO3-=2HSO3+CO2 +H2O 品红溶液 2:1【解析】【分析】硫磺在空气中燃烧生成 s

41、O2, sO2在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与Na2CO3反应得到NaHsO3,再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。【详解】(1)钠为+1价，氧为-2价，则硫只能是+4价；(2)焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：s+O2点燃sO2；(3)根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和Na2CO3的反应：2- -2H 2sO3+CO3 =2HsO3+CO2 +H 2O ;(4)这种刺激性气味的气体就是 sO2,实验室中可用品红溶液来检验，若能使品红褪色且加热后能复原，即可证明是 so2 ；(5)不难看出这是一个硫的歧化反应，有16个硫的化合价从0价降低到-2价，有8个硫的化合价从。价升高到+4价，

42、因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:8,即2:1。14.已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。I.甲同学设计两种方案来检验 Na?sO3是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。方案二：取样，加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。请你对两方案做出评价：方案一：(填“合理”或“不合理”)，理由是 。方案二：(填“合理”或“不合理”)，理由是 。n.乙同学为了探究Na?SO3是否发生变质，设计如下实验测定1.0 molg_-1Na2s03溶液的实际浓度。A B(1)分液漏斗中应加入足量的 (填字母)。a.浓硝酸b. 65强酸c.浓盐酸装置B中盛装的试剂为 。(2)实验前后测得装置 C增重3. 2g,则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为(保留2位有效数字)。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。【答案】不合理亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡不合理亚硫酸钠也能与氯化钢反