二氧化硫试题

1、二氧化硫选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意)1下列物质能使品红溶液褪色的是 (    )  Cl2  Na2O2  Ca(ClO)2  活性炭  SO2  A.        B.          C.          D. 全都可以2将H2S、SO2、SO

2、3各0.02mol，依次溶于1L水中，则最后得到的溶液具有 (    )A. 酸性、无漂白性    B. 漂白性、强氧化性  C. 中性、漂白性    D. 酸性、漂白性3能证明SO2有漂白性的是 (    )  A. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失   B. 显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失  C. 品红溶液通入SO2气体后红色消失  D. 溴水通入SO2气体后橙色消失4下列实验中：

3、使澄清石灰水变浑浊  使湿润的蓝色石蕊试纸变红  使品红褪色  通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸  通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生  其中能证明有SO2存在的是(    )  A. 都能证明       B. 都不能证明     C. 能证明    D. 只有能证明5向FeCl3

4、和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(  )  A. BaSO4          B. FeS             C. BaSO3          D. S6298K时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S，若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差是 (    )

5、0; A. 32g             B. 16mg           C. 32mg           D. 无法确定7用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为 (    )  A. +3价 

6、         B. +2价           C. +1价           D. 0价8在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是 (    )  O2、Cl2、SO2、CuCl2  A.           

7、 B.           C.            D. 9常温下，向20L的真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数，且a5，b5)。反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是 (    )  A. 17.85g/L        B. 18.00g/L        &

8、#160;C. 18.25g/L        D. 18.50g/L10某元素的离子X2-的电子数是电子层数的6倍。有关该元素的叙述中不正确的是(    )  A. 其单质难溶于水                   B. 其氧化物有XO2和XO3  C. H2X受热分解         

9、0;            D. BaXO4易溶于水二、选择题(每小题有一至二个选项符合题意)11下列物质的水溶液能吸收SO2，但无气体放出，也不生成沉淀的是 (    )  A. 石灰水         B. 氯化钡         C. 纯碱           D. 亚硫酸钠12为除

10、去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 (    )  A. 饱和Na2SO3溶液                  B. 饱和NaHCO3溶液  C. 饱和NaOH溶液                   D. 饱和Na2CO3溶液13下列反应发生后，溶液中的H+浓度显著增大的是

11、(    )  A. 将SO2通入Br2水中                B. 将SO2通入品红溶液中  C. 将H2S通入CuSO4溶液中           D. 将Cl2通入KI溶液中14下列气体既具有氧化性又有还原性的是 (    )  A. SO2      

12、0;     B. SO3             C. Cl2             D. CO215造成大气污染的SO2主要来源于 (    )  A. 自然界硫化物分解                 B. 大量含硫燃料燃烧 

13、60; C. 火山喷发                         D. 金属矿石的冶炼16下列气体中属于大气污染物，但不能用碱液吸收的是 (    )  A. CO             B. CO2            

14、;C. Cl2             D. SO217用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于 (    )  A. 2:1             B. 1:3             C. 3:2   &#

15、160;         D. 2:318为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质，其下列操作正确的是 (    )  A. 先通入水中，再通入澄清石灰水中      B. 先通入品红溶液  C. 先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中  D. 通入澄清石灰水中19将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 (   

16、)  A. 离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-  B. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-  C. 元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-  D. 离子的还原性由强到弱的顺序为：Br-<I-<S2-20下列有关酸雨的说法中正确的是 (    )  A. 雨水溶解二氧化碳的结果          B. pH<7的雨水&#

17、160; C. 引起呼吸系统的疾病              D. 空气中硫、氮的氧化物随雨水下降的结果21将SO2通入悬浮着黑色PbO2的热水中，过一会儿，将发生的情形是 (    )  A. 悬浮物由黑色变为白色，因SO2是一种漂白剂  B. 悬浮物由黑色变为白色，因为形成了PbSO4  C. 有黄色沉淀生成  D. 在臭鸡蛋味的气体放出22在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯

18、化钡溶液分盛两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是 (    )  A. 氯化钡有两性                 B. 两支试管的白色沉淀均为亚硫酸钡  C. SO2有还原性，是酸性氧化物     D. 溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-浓度增大 三、填空题(本题包

19、括4小题，共40分)23(12分)亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。  要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式_。  要有Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式_。24(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”（燃烧时不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式_。25(12分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制

20、酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。  现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h 0 1 2 3 4雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55  分析数据，回答下列问题：    雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。    如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_，原因是(用化学方程式表示)_。  你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_。    少用煤作燃料；把工厂

21、烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。    A.        B.        C.          D.   在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。_26(8分)已知硫粉与亚硫酸

22、钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中A、B、C和D是硫的单质或硫的化合物，其他不含硫的反应物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。  请填充下列空白：  反应()的化学方程式是_。  物质B的化学式是_。  物质D的化学式是_。四、计算题(本题包括2小题，共16分)27(8分)今有长期盛放的Na2SO3(其中可能含有氧化产物Na2SO4)，为测定其纯度，取样品3.5g和某浓度的盐酸100mL恰好完全反应，气体全部逸出后体积为560mL(标况)。  求：原Na2SO3的纯度；所用盐酸的物质的量浓度。28(8分)已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O。在常温条件下，在一体积不变的密闭容器中充入H2S和SO2气体，反应前压强为P，反应后压强为P/2，则反应前H2S和SO2的体积比是多少？高一化学参考答案二氧化硫1、D  2、D  3、C&#