高《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计分享

1、 物质的量在化学方程式计算中的应用的教案【教学目标】1.知识技能： (1) 熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系； (2) 学会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算。2.过程与方法（1）通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。（2）通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。（3）通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。3.情感态度与价值观（1）通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。（2）通过课堂反馈习题，进行理论了解实际的辨证唯物主义教育。【教学重点、难点】（1） 化学方程

2、式系数的意义。（2）化学方程式计算中单位的使用。（3）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】引入新课通过前面的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可 用物质的量做桥梁了解起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。板书 四、物质的量在化学方程式计算中的应用过渡 既然讲到了物质的量，那么我们就一起来回忆一下物质的量与其他物理量之间的关系。板书1、物质的量与其他物理量之间的关系 （1）n=N/N

3、A （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV板书2、依据讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。板书 例如： 2Na 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比： 2 2 1 扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023物质的量之比： 2mol 1mol 2mo

4、l 1mol 小结由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。讲述有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。讲解例题课本P52的例题(略)归纳3、步骤 （1）把已知的其他物理量转化成物质的量 （2）写出相关的化学反应方程式 （3）找出相关物质的计量数之比 （4）对应计量数，找出相关物质的物质的量。 （5）列关系式 （6）计算 （7）答教师下面我们就通过几个练习来巩固今天所学习的内容1、完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？分析:本题可先求H2SO4的物质的量，再求H2SO4的质量。解：2

5、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O    2      1 0.1mol   n(H2SO4)解得：n(H2SO4 = 0.05 mol； m(H2SO4) = 4.9g 答：完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是0.05 mol；所需H2SO4的质量是4.9g。2、课本P54第8题 把5.4克铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)解：n(NaOH)=5.4g ÷ 27g/mol=0.2mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na

6、AlO2 + 3H22 30.2mol n(H2) n(H2)=(0.2mol×3)÷2=0.3mol 在标准状况下： V(H2)= 0.3mol ×22.4L/mol=6.72L答：生成氢气的体积为6.72L3、三维设计P39的第6题。（略）小结物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。板书设计 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、物质的量与其他物理量之间的关系 （1）n=N/NA （2）n=m/M （3）n=V/Vm （4）nB=CBV 2、依据 3、步骤 （1）把已知的其他物理量转化成物质的量 （2）写出相关的化学反应方程式 （3）找出相关物质的计量数之比 （4）对应计量数