高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案

1、高考化学钠及其化合物推断题综合练习题及答案一、钠及其化合物1.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比 D的相对分子质量大16,在一定条件下，各物质相互 转化关系如下图所示。外工伍产叵产回，R请按要求填空：(1)丙的化学式是 , G的化学式是 。(2)写出有关变化的化学方程式：甲 +乙： ; D +丙： 。(3) B与X的水溶液反应生成 C和乙的离子方程式是 。【答案】。2 SO 2Na + SNa2s 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 N/Oz+S? +2H2O=4OH+S J +2Na【解析】【分析】单质甲、

2、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被。2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是 。2；氧化物B与水反应能放出 。2,则B是Na2O2,那么C是NaOH, A是Na2O,甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则 X是Na2S,那么乙是 S, F 是SQ, G是SC3；由E的相对分子质量比 D的相对分子质量大 16可知D是Na2SQ, E是Na2SC4o【详解】(1)由以上分析可知丙是 。2, G是SC3;故答案为：。2, SC3；(2)甲+乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S=Na2S； D +丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式

3、为2Na2SC3+ C2= 2Na2SCM,故答案为：2Na + S= Na2S； 2Na2SC3+ C2= 2Na2SC4；(3)过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 Na2O2+S? +2H2O=4OH +SJ +2Na 故答案为：Na2O2+S? +2H2O=4OH +S J +2Na 2 .中学化学常见物质 AI的转化关系如框图所示，其中 A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去 )过量y加热(1)反应、的离子方程式 、 (2)现有含0.10 mol H的溶液，要使其转化成含 若只能加

4、入0. 050 mol的某物质，该物质可能是 种)。若只能加入0. 10 mol的某物质，该物质可能是 种)。【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+O2 T AO 或 Na2O2 NaOH 或 Na【解析】【分析】0. 10 mol F的溶液,则：(填化学式，写1(填化学式，写1+ 2H2O + CO2=Al(OH)3j + HCQNa2O由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则 H为NaHCC3, F为Na2CQ,气体Y为CO2,溶液D为NaOH,化合物A能与液体x反应生成 NaOH和气体C,那么A为N32O2,液体x为H2O;因为B为金属

5、单质，固体 E为金属氧化 物且能与氢氧化钠反应，则 B为Al, E为Al2O3, G为NaAlO2,向NaAlO2通入二氧化碳产 生Al(OH)3和NaHCQ,所以I为Al(OH)3,据此回答。【详解】(1)反应是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na+ 4OH-+。2个；反应是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O+CC2=Al(OH)3j + HCO-；(2)由分析可知Na2O或Na2O2,NaOH或Na。【点睛】本题关键点在于 H, H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳

6、酸氢钠。3 .下列各物质中只有 A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以 G形式存在于海水 中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下:回答下列问题：(1) A是：, C是：, L是：, I 是： (填化学式)。(2)写出反应的化学反应方程式：【答案】Na CI2 HCl CO 2Na+2HO=2NaOH+2H 2Na2Q+2H2O=4NaOH+O2NaHCONaCO+CO T +H2O【解析】焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的先凶”是二氧化碳

7、。因此， A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是 二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。【详解】(1) A是钠，化学式为 Na, C是氯气，化学式为 Cl2, L是氯化氢，化学式为 HCl, I是二 氧化碳，化学式为 CO ;(2)是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2HO=2NaOH+H ;是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2N&Q+2HO=4NaOH+a ;是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO4 N&CG+COT +H2O;【点睛】无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找

8、出突破口，一一突破。E为淡黄色固体，F为无4.现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图(反应条件己略去) 已知通常情况下 A、H为固态金属单质， B D为气态非金属单质, 色液体，J为红褐色沉淀.请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A; C; J ;(2)转化I+GJ+C的反应类型为 。(3) E中阴阳离子个数比与 相同(填字母)a.MgCLb.Na2O c.NaCl d.K2SQ(4)写出下列反应的化学方程式： E+F ,；B+ G.。(5)写出E的一种用途：。【答案】NaNaClFe(OH3复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T C2+2NaOH=NaCl+N

9、aClO+HO 供氧齐ij或漂白齐ij 【解析】已知通常情况下 A、H为固态金属单质， B D为气态非金属单质，E为淡黄色固体Na2O2, F为无色液体为 H2O, J为红褐色沉淀为 Fe (OH) 3. G为NaOH, D为O2, A为 Na, B 为 Cl2, H为 Fe, I 为 FeC3, C 为 NaCl;(1)分析可知物质的化学式 A为Na, C为NaCl, J为Fe (OH) 3;(2)转化I+G - J+C反应是FeC3和G为NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeC3+3NaOH=Fe (OH) 3J +3NaCl,反应类型为复分解反应；(3) E为Na2O2,含有Na+和。2

10、2-,阴阳离子个数比1:2; a. MgCL晶体中含有Mg2+和Cl-, 阴阳离子个数比2:1,故a错误；b. Na2O晶体中含有Na+和O2-,阴阳离子个数比1:2,故 b正确；c. NaCl晶体中含有Na+和Cl-,阴阳离子个数比1:1 ,故c错误；d. K2SO4晶体中 含有K+和SO42-,阴阳离子个数比1:2,故d正确；答案为bd;(4)E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 T ; 氯气溶解于NaOH溶液生成NaCl和NaClO,反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(5

11、) Na2O2能与CC2反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特 征来确定突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。5. A、B、C D均为中学常见物质，其中 A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如下转 换关系：试回答下列问题:(1)若B与C为氧化物，D为纯碱。a.当A为非金属单质时，则

12、反应 的化学方程式为 。b.当A为金属单质时，则反应 中生成1mol纯碱转移电子数为 mol。(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物。B与C反应中氧化剂与还原剂的质量比为。(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应 均是与强碱溶液发生的反应，则反应 的离子方程式为 。【答案】2CO+Q2CC2 1 16:17 2A1+2H2O+2OH- 2A1O2-+3H2 T【解析】【分析】(1)若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到 Na2C和Na2C2、 SC2和SC3、NC和NC2、CC和CQ, D为纯碱，则 B和C只能是 Na2C和Na2C2或CC和 CC2

13、;a.当A为非金属单质时，则 A是C, B是CC, C是CC2, D是碳酸钠；b.当A为金属单质时，则 A是Na、B是Na2C、C是Na2Q、D是碳酸钠；(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成气态氢化物，所以 A是S, B是H2S, C是SC2；(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al,所以A是Al, B是AI2O3, C是NaAlC2o 【详解】(1)若B与C为氧化物，D为纯碱，则B和C中含有变价元素，首先想到 Na2O和Na2C2、 SC2和SC3、NC和NC2、CC和CC2, D为纯碱，则 B

14、和C只能是 Na2C和Na2C2或CC和 CC2;a.当A为非金属单质时，则 A是C, B是CC, C是CC2, D是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成 二氧化碳，反应方程式为：2CC+OmL2CC2;b.当A为金属单质时，则 A是Na、B是Na2C、C是Na2Q、D是碳酸钠，过氧化钠和二 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO 2Na2CC3+C2,该反应中生成1mol纯碱转移电子的物质的量 =1mol-1-(-2)=1mol ;(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氢化物，C为气态氧化物，A能发生化学反应生成 气态氢化物，所以 A是S, B是H2S, C是SC2,二氧化硫和硫化

15、氢反应方程式为2H2S+SC=3S+2H2Q该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比=64: (2 X34)=16:17(3)若A为金属单质，B为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应 的金属只有Al,所以A是Al, B是AI2O3, C是NaAlO2,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸 钠和氢气，离子反应方程式为：2A1+2H2O+2OH-2A1。2-+3也6. A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X； D与A同主族,且与E同周期；E元素的最外层电子数

16、是其次外层电子数的3/4, A、B、D、E这四种元素中，每一种都与 C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：(1)D位于元素周期表第 周期 族。(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是 (填元素名称)，可以验证该结论的是 (填写编号)；A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的单质在常温下的状态G比较这两种元素气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素单质与氢气化合的难易(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式： (4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有 10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方 程式为;(5)A、C、D、E四种兀素可

17、形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为【答案】三IA 氧 CD 2NaO2+2H2O=4Na+4OH+O2 T OH-+H+=H2O H+HSO3-=H2O+SQ T【解析】【分析】A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H; B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则 B为N; E元素原子的 3最外层电子数是其次外层电子数的一，则E为S; D与A同主族，且与E同周期，则D为4Na； A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O,然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】

18、A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H; B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则 B为N; E元素原子的 3最外层电子数是其次外层电子数的一，则E为S； D与A同主族，且与E同周期，则D为4Na； A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O;(1)D是Na位于元素周期表第三周期，I A族；(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性OS,可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于 物理性质，不能比较非金属性强弱，

19、故AB错误、CD正确；(3)C、D两元素形成的原子个数比为1： 1的化合物为Na2O2与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 T ;(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为 OH离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH+H+=H2O；(5)A、C、D、E四种元素分别为 H、O、Na、S,可形成两种酸式盐，为NaHS。、NaHSQ,两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H+HSO-=H2O+SQ T。7. Mg及其化合物可以发生如下转化(部分反应物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物 D的焰色反应为黄色，C和G混合冒

20、白烟并生成 A, 电解E的水溶液常用于某种工业生产。(1)写出下列物质的化学式:A, Y；(2)写出C的电子式;(3)写出MgCl2与D反应的化学方程式;(4)请用水解平衡理论解释 A+B+Mg- C+X+ MgCl2的原因将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为 mol/L。2MgCl2+2Na2O2+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 J +C2 TNH4Cl水解生成NH3?H2O和HCl,加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2,使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了N

21、H4Cl的水解，最终逸出 NH3 0.3mol/L【解析】【分析】X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，可以判断为水，D为化合物，它的焰色反应为黄色说明含有钠元素，含钠的化合物与氯化镁反应生成了氢氧化镁，说明D在反应时生成了碱，沉淀镁离子，同时生成单质气体Y, E中含有钠元素电解生成 X、Z气体和F, G和氢氧化镁反应生成氯化镁，证明 G为盐酸，所以X、丫为氢气和氯气，结合条件判断 E为氯 化钠；含钠的化合物 D与氯化镁反应生成氯化钠氢氧化镁和单质气体Y,只有D为过氧化钠符合，所以丫为氧气；C和G混合冒白烟并生成 A,结合G为氯化氢可知C应为碱性气 体氨气，A为氯化俊，金属镁与氯化俊水溶液反应

22、生成氯化镁、氢气，反应放热同时生成 了氨气，据此分析解答。【详解】 依据上述推断可知， A为NH4CI, 丫为O2,故答案为NH4CI; O2；(2)c为氨气，电子式为故答案为HH(3)氯化镁与过氧化钠反应生成的产物为氢氧化镁、氧气、氯化钠，反应的化学方程式为： 2MgCl2+2Na2Q+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 J +QT ,故答案为2MgCl2+2Na2Q+2H2O=4NaCl+2Mg(OH)2 J +C2T ；(4)A+B+Mg - C+X+MgC的化学方程式为 2NH4Cl+Mg=2NH3 T +Hd +MgC2, NH4CI 水解生成 NH3?H2C和HCl,加入镁后，

23、因为镁为活泼金属，与水解所得盐酸反应生成H2,使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了 NH4CI的水解，最终逸出 NH3,故答案为NH4C1水解生成 NH3?H2C和HCl,加入镁后，因为镁非常活泼，与水解所得盐酸反应生成H2,使溶液中氢离子的浓度减小，从而促进了 NH4CI的水解，最终逸出 NH3；(5)F为氢氧化钠，通入1mol二氧化碳气体反应后，滴入盐酸开始无气体生成，然后有气体 生成，最后不变。由图象分析可知，消耗200mL盐酸无气体放出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物中无碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳先后发生CC32-+H+=HCO-、HCQ-+H+=COT +H2C,根

24、据方程式可知，反应消耗的盐酸与反应消耗的 盐酸的体积相等，均为 100mL,所以原溶液中有氢氧化钠剩余，因此混合液中逐滴滴加盐 酸，先后发生反应 OH+H+=H2O、CO2-+H+=HCQ-、HCQ-+h+=CC2T +H2O。根据碳元素 守恒，二氧化碳气体物质的量为0.1mol,和氢氧化钠反应生成的碳酸钠为0.1mol,消耗氢氧化钠0.2mol,与氢氧化钠反应消耗的盐酸与生成碳酸氢钠消耗的盐酸体积相等，也与碳 酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳消耗的盐酸体积相等，均为100mL则与盐酸反应的氢氧化钠为0.1mol,因此原氢氧化钠溶液中共含有氢氧化钠为0.3mol,浓度为0.3mol=0.3mol/

25、L,故答案为 0.3mol/L。1L8. 目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔 遇电融)2Na+CL己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系:(1)试根据上述变.化写出A、B、C D、E、F的化学式：A,B, C,D,E,F.(2)请写出 ZC以及B -D两个反应的化学方程式。 A_ C, B _ D.(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为 .【答案】(1) Na； CI2； NaOH; FeC3; NazCQ; CaC2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H4 ; 2Fe+3c2= 2

26、FeC3(3) 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 T(4) 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成 C,且C与二氧化碳反应，则 A为Na, C为NaOH、E 为 Na2CO3, B 为 CI2, D 为 FeC3, F 为 CaC2。(1)由上述分析可知，A为Na, B为CI2, C为NaOH, D为FeC3, E为Na2CC3, F为CaC2,故答案为：Na； CI2; NaOH; FeC3; NmCQ; CaC2;(2) A-C 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,故答案为：2Na+2H2O=

27、2NaOH+H2 T ; 点用空燃B-D的化学方程式为 2Fe+3c2= 2FeC3,故答案为：2Fe+3c2三=2FeC3;(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 T ,故答案为：2Na2O2 +2CO=2Na2CQ+O2 T ；(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。9.已知A、B、C、D E五种物质，且 A、B C、D的焰色反应均为黄色，它们的关系如下图所

28、示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃.1(1)写出下列物质的化学式：A B C D(2) C物质中阴阳离子个数比为 .(3)其中 X与C的反应，常常用于呼吸面具和潜水艇中，其反应的化学方程式为.(4) A分解的化学方程式为【答案】(1) NaHCO N&CG; NaQ; NaOH(2) 1: 2; (3) 2co2Na2Q=2NaCO+Q;(4) 2NaHCO A_NaCO+COC +H2O.【解析】A B、C、D的焰色反应呈黄色，均含有 Na元素，E为气体单质，能使带火星的木 条复燃，则E为Q,分别由X和Y与C反应生成，则 C应为NaQ, X、Y为CO和HO中的 物质，A加热分解生成 X、Y、B, B应为NaCO,则D为NaOH所以X为CO, Y为HbO, A 加热生成 NaCO、CO、和H2O,贝U A为NaHCO(1)由上述分析可知， A为NaHCO B为N&CO, C为N&Q, D为NaOH(2) C为NaQ ,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，物质中阴阳离子个数比为1: 2,(3) X为CO, C为N&Q,发生的反应生成碳酸钠