定量分析测试题有答案

1、?定H分析?测试题A、选择题：1、减小偶然误差的方法：C A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数,舍去可疑值后,取其余数据平均值；D、校准仪器.2、4.3°.240.2 230.2°计算式的结果有效数字应为b位5.2000A、四位B、三位C、二位D、一位3、PM= 3.240的有效数字位数 B A、四位B、三位C、二位D、一位4、以下说法正确的选项是：C A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好,那么准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别.5、以下四组数据,按Q0.9检验法,只有一组应将逸出值 0.2

2、038舍去,这组数 据是B A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初读数为0.05 0.01 ml,终读数为19.10 0.01 ml ,滴定剂的体积波动范围：C A、(19.050.01)mlB、(19.150.01)mlC、(19.050.02)mlD、(19.150.02)ml7、有五位学生测定同一试样,报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是：C A、0.1

3、285% B、0.128% C、0.13% D、0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取 0.4000g分析纯的NaOH固体,溶解后稀释 到100.0ml,所得NaOH溶液的浓度为A A、小于 0.1000mol l：1B、等于 0.1000mol l：1C、大于0.1000moll：1D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性,将它与中性染料靛蓝混合,但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色,对此合理的解释为：B A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、 靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1mol l71 NaOH 滴定

4、20.00ml 0.1moll二元酸 H2A Ka1 = 1.0 10 4, Ka2 = 1.0 10<6,要指示可能出现的突跃,应使用的指示剂为 D A、甲基红和酚猷B、甲基红或酚猷C、甲基红 D、酚猷11、 用盐酸标准溶液滴定 NH3H2ONH4Cl缓冲液中的NH3H2.的含量,宜 采用的方法：D A、先参加甲醛与NH4+作用后,再滴定；B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3 H2O,再用HCl滴定NH3 H2O 的总量；C、参加NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、参加甲基红指示剂后直接滴定.12、某三元酸H3A的电离常数Ka1、Ka2、Ka3分别为1.0X 10

5、2> 1.0X 10 6、 1.0X 10 8;当溶液PH = 6.0时,溶液中主要存在形式为：C A、H3AB、H2AC、HA2D、A313、邻苯二甲酸氢钾KHC 8H4O4的摩尔质量为204.2g/mol ,用它作为 基准物质标定0.1moll" 1NaOH溶液时,如果要消耗 NaOH溶液为25ml左 右,每份应称取邻苯二甲酸氢钾 D g左右.A、0.1B、0.2C、0.25 D、0.514、 TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ,那么 NaOH溶液的物质的量浓度为C mol l 1.A、0.0001000B、0.005000 C、0.01000 D、0.

6、0500015、要使 C(HCl)= 0.2000mol l 1 的 HCl 对 NaOH 的滴定度为 0.005000g/ml ;应往1升溶液中参加C ml水.A、200B、 400 C、 600 D、 90016、 以下多元酸能被 NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是 D(设浓度均为0.1mol l"1)A、H2C2O4(Ka1=5.6 10 2 , Ka2= 5.1 10 5)B、H2SO4 (Ka2=1.0 X0 2)C、H2CO3 (Ka1=4.2 X0 7, Ka2=5.6 X0 11)D、H2SO3 (Ka1=1.3 X0 2, Ka2=6.3 X0 7)17、以 N

7、aOH 滴定 H3PO4 (Ka1=7.5 X0 3, Ka2=6.2 10 8 , Ka3=5.0 X0 11 )至生成 NaH2PO4时溶液的PH值为D.A、2.3B、2.6 C、3.6D、4.718、以下物质中可以作为基准物质的为( B )A、KMnO4 B、N&B4O7 7H2OC、NaOH D、HCl19、 某弱酸型的酸碱指示剂HIn,指示剂电离常数KHIn ,当溶液PH>1+ KHIn时,溶液呈( C ).A、无颜色 B、酸式色C、碱式色 D、混合色20、 用0.1000moll：1的HCl标准溶液滴定与其浓度接近的 NaOH试液,用中中性红作指示剂,当滴定至溶液呈红

8、色时,终止滴定,此时溶液PH=6.8,那么该滴定 CA、无终点误差B、有负的终点误差C、有正的终点误差D、无法确定21、 在被测溶液中,参加量且乂过量的标准溶液,当其与被测物质反响完 全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量,这种滴定法称为CA、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法22、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3 ,那么用1心.3表示C(HCl)的表达式为AA、THCl / Na2CO3M Na2CO3103C、THCl / Na2CO31 -M 2X03Na2CO3_THCl/Na2CO3- 3B X10 312 M Na2CO3THCl /Na2C

9、O33D 103M HCl23、为保证滴定分析的准确度,要限制分析过程中各步骤的相对误差0.1%,用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应 C,用50ml滴定管滴定,消耗滴定剂体积应A、>0.1g , > 10ml B、>0.1g , >20mlC、?0.2g , > 20ml D、A 0.2g , > 10ml24、 用HCl标准溶液滴定NaOH试液,该试液在贮存中吸收了 CO2,如用酚 猷作指示剂,对结果有何影响(B )A、无影响 B、结果偏低C、结果偏高D、不好确定25、 滴定分析法主要适用丁 DA、微量分析B、痕量成分分析C、半微量分析D、常量分析2

10、6、用 0.1mol l7 1NaOH 滴定 0.1mol l?1 的 HAc(Pka=4.5)时的 PH 突跃范围为7.59.5,由此推论,用 0.1mol l ?1NaOH滴定0.1mol l71的某一元弱酸 (Pka=3.5),其突跃范围为 BA、6.58.5B、6.59.5C、8.510.5D、8.59.527、用 0.1mol lNaOH 滴定 0.1mol l的 H2C2O4(Ka1=5.9 10 2 ,Ka2= 6.4 10T5),那么H2C2O4两级离解出来的 H+( B )A、分别被准确滴定B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的H*能被准确滴定28、

11、分析某一试样的含铁量,每次称取试样2.0g ,分析结果报告合理的是A、0.03015%0.03020%B、0.0301%0.0298%C、0.03%0.03%D、0.030%0.030%29、以NaOH标准溶液滴定HCl溶液浓度,滴定前碱式滴定管气泡未赶出,滴定过程中气泡消失,会导致 C A、滴定体积减小B、对测定无影响C、使测定HCl浓度偏大D、测定结果偏小30、以下情况使分析结果产生负误差的是 C A、用盐酸标准溶液滴定碱液时,滴定管内残留有液体；B、用以标定溶液的基准物质吸湿；C、测定H2C2O4 2H2O摩尔质量时,H2C2O4 2H2O失水；D、测定HAc溶液时,滴定前用HAc溶液淋

12、洗了三角瓶.31、某五位学生测定同一试样,最后报告测定结果的标准偏差,如下数据正确 的是C 32、A、0.1350%B、0.1358%C、0.14%D、0.136%卜歹0酸碱滴定不能准确进行的是D 0.1mol l的 HCl 滴定 0.1mol l 1 的 NH3 H2OA、(Kb=1.76 10 5)B、0.1mol l71 的 HCl 滴定 0.1mol l 1 的 NaAc(Khac =1.8 10 5)C、0.1mol l71 的 NaOH 滴定 0.1mol l1 的 HCOOH(K HCOOH =1.8 彳0D、0.1mol l?1 的 HCl 滴定 0.1mol l 1 的 Na

13、CN(K hcn = 6.2 和 10)33、用22.00ml KMnO4溶液恰好能氧化0.1436gNa2C2O4,贝U T KMnO4A g/ml.A、0.003079 B、0.001528C、0.03452 D、0.01250( M KMnO4 =158.0g/mol ,M nmm =134.0 g/mol)34、用半自动电光分析天平称量物体时,先调节零点为一0.50mg,加10.040g硅码后,停点为+ 0.50mg那么物体重为： A.A、10.0410g B、10.0400g C、10.040gD、10.0401g35、 配置NaOH标准溶液,应选择的正确方法：D A、分析天平上精确

14、称取一定重量的 NaOH于洁净的烧杯中,加蒸僻水溶解后,稀释至所需体积,再标定.B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯 NaOH于洁净的烧杯中,加蒸僻水溶解后定容于所需体积的容量瓶中,计算出其准确浓度.C、台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中,加蒸僻水溶解后定容于所需体积的容量瓶中,计算出其准确浓度.D、台秤上称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中,加蒸僻水溶解后,稀 释至所需体积,再标定.36、对于酸碱指示剂,以下哪些说法是正确的 C 1 酸碱指示剂是弱酸或弱碱2随溶液PH值的变化,其颜色会发生变化3其变色范围主要取决于指示剂的离解常数4指示剂用量越 多,那么终点变色越明显.A、只有

15、1、3B、只有1 2C、只有1 23 D、1 2 3 4都对37、用同一 NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A至第一计量点,假设KaHA=Ka1H2A,那么以下说法正确的选项是：B A、突跃范围相同；B、滴定一元弱酸的突跃范围大；C、滴定一元弱酸的突跃范围小；D、突跃范围不能比较大小38、 以下式子中,有效数字位数正确的选项是：A A、H =3.24 X0 2 3 位B、PH=3.24 3 位C、0.420 4 位D、Pka=1.80 3 位39、 对于系统误差的特性,以下说法不正确的选项是：D A、具有可测性B、具有单向性C、具有重复性 D、具有随机性 一一 140、分别用浓度

16、CNaOH=0.1000mol/l 和 CKMnO4=0.1000mol/l 的两种标准溶5液滴定相同质量的KHC2O4 H2C2O42H2O,滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：A A、4 VNaOH = 3VKMnO4B、V NaOH = 5V KMnO4C、VNaOH = VKMnO4D、3VNaOH = 4VKMnO441、以下情况中,需用被测溶液漂洗的器皿是 C A、用丁滴定的锥型瓶B、配置标准溶液的容量瓶C、移取试液的移液管D、量取试剂的量筒42、 为0.05mol/L Na3PO4溶液选择 OH 浓度的计算公式H3PO4的Pkai Pka3=2.12,7.21 , 12.66 )(

17、 B )-IA、OH = JKb cB、OH =K0 . Kb： 4K0 c2C、OH =KwKa1 Ka2D、OH =Kw.Ka2 Ka343、等体积的PH=3的HCl溶液和PH=10的NaOH溶液混合后,溶液的PH区 问是A A、34B、1 2C、6 7D、111244、以下定义中不正确的选项是 D A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的白分数；C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比.45、0.1mol L 1 的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO2是：A A、3.203mg/ml B、6.406mg/mlC、1.60

18、2mg/ml D、4.805mg/ml46、将酚猷指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,说明溶液的酸碱性为D A、酸性 B、中性 C、碱性D、不能确定其酸碱性47、以下各酸的酸度相等时,溶液的物质的量浓度最大的是 C A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO448、100ml0.1mol/L的NH3 H20PKb=4.74中慢慢滴入等浓度的 HCl标准溶80ml时,溶液的PH值为D A、1 B、4 C、749、0.12mol/L的丙烯酸钠丙烯酸的A、5.33 B、8.66 C、D、8.6Ka=5.6 >10 5的 PH 值是B 2.59 D、11.4150、为了预防天平受潮湿的影响,

19、所以天平箱内必须放十燥剂,目前最常用的十燥剂为C A、浓硫酸B、无水CaCl2C、变色硅胶D、P2O551、甲胺PKb=3.38,苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74以下混合液各组分浓度为 0.1mol/L 中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸碱的是B A、NaOH一甲胺B、NaOH一苯胺C、HCl 一甲酸D、HCl HAc52、0.1000mol L 1EDTA 的 TEDTA/MgO = B ; MMgO=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、 某些金届离子如 Ba2+、Mg2+、Ca2+等能生成难

20、溶的草酸盐沉淀,将 沉淀滤出,洗涤后除去剩余的C2O42后,用稀硫酸溶解,用KMnO4标准溶 液滴定与金届离子相当的 C2O42 ,由此测定金届离子的含量.此滴定方式 为C A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法54、将浓度相同的以下溶液等体积混合,能使酚猷指示剂显红色的溶液时B A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺PKb=8.85 +盐酸55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是 A A、0.1mol L 1NH4AcB、0.1mol L 1NaAcC、0.1mol L 1HAcD、0.1mol L 1HCl56、 0.10mol L 1NH4Cl

21、NH3 PKb=4.74溶液的 PH 是 A A、5.13B、4.13 C、3.13D、2.8757、 以下溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是浓度均为 0.1mol L：1A、六次甲基四胺PKb=8.85B、毗噬PKb=8.87C、氯化铉氨水的PKb=4.74D、盐酸羟胺NH2OH HCl NH2OHPKb=8.04 58、 H3PO4 的 pKa1=2.12 pKa2=7.21pKa3=12.66,调节溶液 pH 至 6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系正确的选项是 C A、HPO42 >H 2PO4 >PO43 B、HPO42 >PO43 >H 2PO4 C、

22、 H 2PO4 >HPO42 >H 3PO4 D、H 3PO4>H 2PO4 >HPO42 59、 用0.10mol L"1NaOH滴定一等浓度的三元酸Ka=6.6 X0 3,Ka2=6.3 X0 7 , Ka3=4.0 X012,假设终点误差要求0.2%,贝U A A、有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚猷作指示剂B、有两个滴定终点,第一终点用酚猷,第二终点用甲基红作指示剂C、只有一个滴定终点,用酚猷做指示剂D、只有一个滴定终点,用甲基红做指示剂60、以下结果应以几位有效数字报出 D 0.1010 2500 24801.000A、5位B、3位 C、

23、4位D、2位61、 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成 系统误差的是B A、用甲基橙作指示剂B、NaOH溶液吸收了空气中的 CO2C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同D、每份参加的指示剂量不同二、填空题：1、在未做系统误差校正的情况下,某分析人员的屡次测定结果的重复性很好, 那么他的分析结果准确度 一定高.2、减小偶然误差的方法取屡次测定的平均值3、修约以下计算结果,并将结果填入括号内.(1) 12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 ( 20.1)(2) (11.124X 0.2236 ) - ( 0.1000X 2.0720) = 12.004471 ( 12.00)(3

24、) 0.0025 + 2.5X 10 3 + 0.1025 = 0.1075 ( 0.1)4、如要写出NaHCO3水溶液的质子条件,根据零水准的选择标准应确定 HCO3 _和 H2O 零水准,质子条件H2CO3 + H+ = CO32 +OH 05、有一碱液,可能是 NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液,假设用标 准酸滴定至酚猷终点时,耗去酸的体积为 Vml ,继以甲基橙为指示剂,继 续滴定乂耗去V2 ml,请依据Vi与V2的关系判断该碱液组成：(1)当 Vi>V2 时,该碱液为 NaOH + N&CO3.(2) 当 Vk V2 时,该碱液为 N藻CO3 + NaH

25、CO3(3) 当 Vi >0 ,V2= 0 时,该碱液为 NaOH(4) 当 Vi=0, V2>0 时,该碱液为 NaHCO3(5) 当 Vi=V2时,该碱液为 NaCO3.6、判断以下情况对测定结果的影响(正误差、负误差、无影响)(1) 标定NaOH溶液浓度时,所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二 甲酸负误差(2) 用差减法称取试样时,在试样倒出前后,使用了同一只磨损的石去码影响(3) 以失去局部结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度负误差7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时,反响为:Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 +HCl = N

26、aCl + H 3BO3那么Na2B4O7与HCl反响的物质的量之比为 1:28、计算以下溶液的PH值(1) 0.01 mol P1 的 KOH 溶液,PH=12(2) PH =4.0与PH= 10.0的两强电解质溶液等体积混合后,PH =7.0(3) 1 moll 1 NH3H2O 与1 moll 1的 HAc 等体积混合后 PH=7.09、今有a g某Na2CO3试样,以甲基橙为指示剂,用浓度为 c mol l 1的HCl 溶液滴定,用去b ml (Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol),那么53cbNa2CO3%=% o a10、毗噬的Kb=1.7 X0 9 ,那么其共钥酸的Ka

27、=5.8X 10 6.11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有 Ka(Kb)以及C -准确滴定0.1 mol.L 1的某弱酸的条件是 Ka> 10 7在酸碱滴 定中,选择指示剂的原那么指示剂的变色范围应全部或局部位丁滴定突跃范围内.12、用0.1 mol l 1的NaOH溶液,滴定0.1 mol l71的NHQ 溶液存在下的0.1 mol l 1的HCl溶液(Kb nh3h20= 1.8 10 5),宜采用 甲基红 故指示 剂,理论终点时PH= 5.2813、 T K2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 M Fe = 55.85 g/mol,那么C(1 K2CmO7)=0.

28、05880 mol l1.14、用0.1 mol/l HCl溶液滴定等浓度N2CO3溶液,当滴定至HCO3时,化学计 量点的H +可用jKaKa2 公式计算；当继续滴定至H2CO3时,化学计量点的H +可用 海 C 式计算；如果滴至 HCO3时,消耗HCl溶液体积大丁继续滴定至 H2CO3时消耗HCl体积,说明 N2CO3溶液中含有NaOH o15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是 .( Q0.90=0.76)16、已标定好的NaOH标准溶液由丁保存不妥吸收了 CO2,假设用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时,对

29、测定H3PO4浓度有无影响 无假设用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时,对测定H3PO4 浓度有无影响 高.(偏高、偏低、无影响)17、20ml 0.1mol/l的HCl和20ml0.05mol/l的Na2CO3混合,溶液的质子条件式 H = HCO 3 + 2CO32 + OH .18、 Chci= 0.2021mol/l,那么 Thci =0.007347 g/ml.TCa(OH)2/HCl =0.007465 o (Mhci =36.46g/mol , Mca(OH)2 =74.09g/mol )19、对丁一般滴定分析,要求单项测量的相对误差v 0.1 %.常用分析天平可以称准至 0

30、.1 mg.用差减法称取试样时,一般至少应称取0.2 g； 50ml滴定管的读数一般可以读准到 0.01 ml故滴定时一般滴定容积限制在20 ml以上,所以滴定分析适用丁常量分析.20、0.2mol/lHCl 溶液滴定 20ml0.2mol/l 某弱碱 BOH(PKb=5.0),当滴定至 99.9%时,溶液的PH值 6.0 100%时,溶液PH = _5.0 .应选用的指示剂 ?基红或甲基橙 (两种)21、 滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml,应记为 30.00 ml .读数 时眼睛位置高丁液面处的刻度,其结果偏 简 .22、实验结果的精密度通常用:偏差和 准偏差 示,其中用标准偏差 它更好

31、的反映出数据的离散程度.23、测量样品中F&O4含量时,样品经处理先沉淀为 Fe(OH)3,再转化为FwO3进行称量,那么化学因素为 2Fe3°£.3Fe2O324、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能用标液或试液漂洗的器血 量瓶 锥形瓶25、指出以下数字的有效数字位数：3.0050是 5 有效数字,PH=10.025是_3_位有效数字,1.00X 10 6是_3位有效数字,6.023 >1023阿佛加德罗常数是_不确 定位有效数字.26、分析某组分,平行测定四次,结果如下：25.28%、25.29%、25.30%、25.38%,用4

32、d法检验25.38%,应该是否舍弃：不舍弃27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铭酸钾,称取 0.6000g_分析天平 于烧杯中,加蒸僻水40ml,搅拌溶解后定容至250.0ml 250 ml容量瓶,取出其中25.00ml 25ml移液管 放入锥形瓶中参加10mlH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml 10ml量筒 , 反响后以Na2S2O3滴定至淡黄色,参加1-2ml 量筒 淀粉溶液,继 续滴加N&S2O3溶液26.52ml 碱式滴定管才到达终点.28、用NaOH滴定HCl时,假设增大两者浓度温度均为2 5 C那么计量点的PH值 变 僭大、减小、不变29、以HCl标准溶

33、液滴定某碱液浓度,酸式滴定管因未洗十净,滴定时管内挂有液滴,却以错误的体积读数报出结果,那么计算碱液浓度 高30、分光光度法的相对误差一般为 2 5% ;化学分析法的相对误差一般为0.1 0.2%o31、 用酸式滴定管滴定时,应用 左 限制活塞,用 右手摇 锥形瓶.32、分析实验中,所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶,在使用前不能用标液或试液漂洗的器也为 量瓶和锥形瓶 o、33、0.01mol L 1Na2CO3 溶液的 PH=11.13 H2CO3Ka1=4.3 10 7Ka2=5.6 X0 1134、配置NaOH溶液所用的蒸僻水假设经过煮沸,冷却后再用可到达 除去CO2的目的的目的.35

34、、 H2O2 Pka=12 ,C6H5COOH Pka=4.21 ,苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 以下物质浓度均为 0.1molL 1 H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠,其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为C6H5COOH ,能用强酸标准溶液直接滴定的物质为 苯酚钠36、 H2CO3的 Pkai=6.37Pka2 = 10.25,贝U Na2CO3 的PKbi =3.75,PKb2=7.63.37、 某三元酸H3A的离解常数Kai = 1.1 1皈2、 Ka2 = 1.0 10 6>Ka3=1.2 X011 ,贝U 0.1mol L 1 的 Na

35、H2A 溶液的 PH 为3.980.1mol L 1 的 Na2HA 溶液的 PH 为 8.4638、H2.、HCOOH、C5H5N 毗噬中,C5H5N 碱,其共钥酸为 C5H5N + H.40、 用适当位数有效数字表示以下各溶液的PH值：1、H = 1 D0 9mol L 1, PH=9;2H = 0.50mol L 1, PH=0.30;41、向0.1mol L 110ml H3PO4溶液中参加5ml等浓度的NaOH溶液,溶液的组成是 H3PO4-NaH2PO4, 溶液的 PH 值为 2.12 H3PO4 Pkai Pkas 2.12、7.21、12.6642、 根据下表所给的数据判断在以

36、下的滴定中化学计量点以及前后的PH值:滴定体系计量点前0.1%PH"点的PH计量点后0.1%的PHNaOH 滴定 HCl (HCl 为 0.1mol L)4.307.009.70HCl 滴定 NaOH (NaOH1.0mol L 1)10.707.003.30H =H 2PO4 +H + +HC2O443、H3PO4和Na2C2O4两水溶液的质子条件式分别为 2HPO42 + 3PO43 + OH , +2H 2C2O4=OH .44、0.1mol L 1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc,写出下表中 A、B、C点滴定体系的组成成分和H.的计算公式以A为例点NaOH参加ml数体

37、系组成H 的计算公式A0.00HAcH =jKa C(HAc)B19.98HAc NaAcCa PH=PKalg CsC20.00NaAcOH =jKb Cb45、某人用HCl标准溶液标定含CO32的NaOH溶液以甲基橙作指示剂然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中 HAc的含量,那么得到HAc含量的结果会 高 乂假设用以测定HCl -NH4Cl含量,结果会 影响.46、用NaOH标准溶液滴定 H3PO4溶液,用酚猷作指示剂的滴定反响式2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O c?定H分析?测试题B选择题：1、莫尔法不适用测定以下哪组离子 C A、Cl 和 BrB、Br 和

38、 I C、I 和 SCN D、Cl 和 SCN2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所使用的指示剂为D A、K2C&O7B、NH4FeSO2 12H2OC、NH4SCND、K2CrO43、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为 B A、MIn配合物的颜色B、In的颜色C、MY配合物的颜色 D、上述A、B的混合色4、 EDTA 的 Pka1=2.00, Pka= 2.67Pka3=6.18Pka4 = 10.26,在溶液 PH= 5.00的水溶液中,EDTA的主要存在形式C A、H4YB、H3YC、H2Y2D、HY5、在 PH=9 缓冲溶液中,NH3 =0.1mol/l, lg Y

39、H=1.28,且：MCu2+Hg2Ni2+Zn2LgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lg M(NH 3)8.7115.984.345.49在金届离子浓度均为0.01mol/l时,不能被EDTA准确滴定的是 C A、Cu2+B、Ni2+C、Hg2+D、Zn2+6、 用EDTA滴定金届离子Mn+时,对金届指示剂的要求：C A、K f MIn/K f MY 100B、K f MIn = K f MYC、K f MIn/K f MY 0.01D、只要MIn与In颜色有明显差异7、含Ca2+和Mg2 +离子的溶液,调节溶液PH=12后,用EDTA滴定,那么可被准 确滴定的是B A、C

40、a2+和 Mg2+B、Ca2+C、Mg2+D、Ca2+和 Mg2 + 都不能8、以下因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是 A A、增加氢离子浓度B、增大EDTA的浓度C、增大金届离子浓度D、减小EDTA的酸效应系数9、金届指示剂的封闭现象是由于 A A、MIn比MY稳定B、MY比Mln稳定C、指示剂变质D、存在十扰离子10、 HF 的 Ka=6.2 >10 4,当 PH=3.00 时,F的酸效应系数 FH = B A、1.6B、2.6 C、3.6D、0.611、 在配位滴定中,常用EDTA二钠盐作标准溶液,以下说法正确的选项是 C A、EDTA二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中；B、EDT

41、A二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中；C、EDTA二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中；D、EDTA二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中；12、取100.0ml水样测定水的硬度时,耗去0.01500mol/lEDTA标准溶液15.75ml, 那么用CaCO3表示水的硬度mg/l为B MCaCO3=100.0g/molA、23.62 B、236.2 C、2.362D、236213、KMnO4法中一般所用指示剂为B A、氧化复原指示剂B、自身指示剂C、特殊指示剂D、金届指示剂14、以下反响能用于氧化复原滴定反响的是C A、K2CMO7 与 KIO3 的反响B、 K2CMO7 与 KBrO3 的反响C

42、、K2C2O7与F占+的反响D、K2C2O7与Na2S2O3的反响15、摩尔吸光系数的单位为A A、L/mol cmB、mol/L cmC、g/mol cmD、cm/mol L16、分光光度法中,为了减小测量误差,理想的吸光度读数范围为 C A、0.21.2B、0.52.5C、0.2 0.7D、0.05 0.917、以下表述不正确的选项是B A、吸收光谱曲线说明了吸光度随波长的变化；B、吸收光谱以波长为纵坐标,吸光度为横坐标；C、吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大吸收波长；D、吸收光谱曲线说明了吸光物质的光吸收特性.18、 天平的零点是指A A、天平没有载重时的平衡位置；B、天平负载50g

43、时的平衡位置；C、天平负载100g时的平衡位置；D、天平负载10g时的平衡位置.19、用分析天平进行称量的过程中,加减石去码或取放物体时,应先把天平梁托起,这主要是为了 B A、称量速度减慢B、减小玛瑙刀口磨损C、预防天平摆动D、预防指针跳动20、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,所得结果偏高,原因 主要是A A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后,加热至沸,稍冷即用 KMnO4溶液滴定,B、在滴定的开始阶段,KMnO4溶液滴加过快,C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断21、用K2C2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4 H3PO4混合酸作介质,参加 H3PO4的主要作用是B

44、 A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免受空气氧化D、可以形成缓冲体系22、 光吸收定律中的比例常数可分别用 K、a、 三种符号表示,这三者中,数值的大小与液层厚度和组成量度所取单位有关的是 A A、K B、a C、D、K、a、23、以下举措中,与改变吸光光度分析的灵敏度 无关的A A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂24、用KMnO4法滴定H2O2时,调节酸性的酸是 C A、HAcB、HCl C、H2SO4D、HNO325、用间接碘量法测定Cu2+,参加过量KI,可以是1作溶剂2作标准溶液3 作复原剂4作沉淀剂5作指示剂.正确的

45、选项是C A、1和2 B、2和3C、3和4D、4和526、某溶液在阳光白光下呈蓝色,在钠光黄光下呈 D A、黄色B、蓝色 C、无色D、黑色27、以下情况使测定结果偏高的是C A、显色时间短、有色物未充分显色；B、酸度过高,显色剂酸效应严重；C、干扰离子与显色剂生成有色化合物D、干扰离子与显色剂生成无色化合物28、可见吸光光度法中选择参比溶液时,假设试液无色,显色剂有色,应选C A、溶液空白B、试剂空白C、样品空白D、褪色空白29、以下标准溶液应装在 碱式滴定管中的是 D A、KMnO4B、EDTAC、AgNO3 D、Na2S2O330、 某溶液遵循光吸收定律,当浓度为 C时透光率为T,当浓度为

46、2C,液层厚 度不变时,透光率为D A、2TB、TC、打D、T2131、用浓度为 C-KMnO4的KMnO4标准溶敝测定 Vi ml H2O2试敝时,耗去5KMnO4标准溶液体积为V2 ml,那么该试液中设H2O2的相对分子里为 M1MC KMnO4V252000H2O2的含量(g/ml)为(1MC( KMnO4)V2 51000AA、V1B、V1C、-1-C(KMnO4)V25MD、-1-C( KMnO4)V25V1V1 1000 M32、对于对称性的氧化复原反响：n2Oxi+ niRed2 = n2Redi+ niOx2,假设 ni=3, n2=1,反响的完全程度99.9%,贝U lg K

47、 和 应为(C )A、 IgK6 ,0.36 (V)B、 lgK9 ,0.27 (V)C、 lgK12 ,0.24 (V)D、 lgK12 ,0.15 (V)33、提升光度分析灵敏度的方法有D A、增加显色剂用量B、增加被测溶液用量C、选择适当的参比溶液D、选择适宜的入射光34、用光度法测定某试液时,假设A > 0.8,为提升其读数的准确度,应采取的最简 便的举措是C A、减小入射光波长B、稀释被测液C、改换厚度较小的比色也D、改换厚度较大的比色也35、影响摩尔吸光系数的因素有 C A、比色也厚度B、有色物质颜色的深浅C、入射光波长D、溶液的酸度 - 一一 一 136、 TK2Cr2O7

48、/Fe = 0.003284 g/ml ,且 MFe = 55.85 g/mol ,那么 C一 K2Cr2O7=6A mol/lA、0.05880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.00588037、以下物质可采用直接法配置标准溶液的是B A、KMnO4 B、K2Cr2O7C、Na2&O3D、EDTA38、 用光度比色计测量 CuSO4溶液的吸光度,应选用 色的滤光片, 该溶液能最大程度的吸收 色的光.D A、蓝 蓝 B、绿 黄 C、黄 黄 D、黄 蓝39、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后,强度减弱20%,当它通过厚 度为5cm的相同溶液时,强度将减弱 C A、42%B

49、、58%C、67%D、78%40、用 22.00ml KMnO4 溶液恰 能氧化 0.1436 gNa?C2O4 ,贝U TKMno4 = A g/ml. M KMnO 4= 158.0 g/molM Na2C2O4 = 134.0 g/molA、0.003079 B、0.001526C、0.03452D、0.0125041、 可接碘量法中,常用淀粉作指小剂,其终点颜色的变化是：D A、黄色到蓝色B、黄色到无色C、无色到蓝色D、蓝色褪去42、在H3PO4存在下的HCl溶液中,用0.02molE的K2C2O7溶液滴定0.1 mol L 1的Fe2+溶液,其计量点的电位为 0.86v,对此滴定最适

50、宜的指示剂 为：C A、次甲基蓝0.36vB、邻二氮菲一业铁1.06vC、二苯胺磺酸钠 0.84v D、二苯胺0.76v43、用KIO3标定Na2S2O3溶液时,指出以下操作哪步是错误的 A A、在分析天平上准确称取适量 KIO3丁碘量瓶中,加蒸僻水溶解B、 参加适量KI及H2SO4,在室温下放置丁实验台上一段时间后,用Na2S2O3 滴定C、滴定溶液转化为淡黄色时,参加淀粉指示剂D、继续滴定终点兰色正好褪去,即为终点44、配置0.05mol L 1I2标准溶液500ml时,经过以下四步,哪步操作是错误的C A、在台秤上称取6.5g I2及20g KI;B、放在研钵内,加少量纯水研磨至碘完全溶

51、解；C、将溶液定量转入500ml容量瓶中,稀释至刻度摇匀；D、贮藏丁暗处备用.MI 2 = 254 g/molMKI=166g/mol45、 EDTA 的离解常数分别为 10°.9 , 10 1.6 , 10 2.0 , 10 2.67, 10 6.16, 1010.26,那么在PH值为2.67 6.16的溶液中,EDTA的最主要存在形式B A、H3YB、H2Y2C、HY3 D、Y4、填空题1、Fe2+的浓度为560ug/l的溶液,显色后在2.00cm的比色皿中测得吸光 度为0.2,那么有色化合物的摩尔吸光系数为 9973 L mol 1 cm 1.(Fe的式量为55.85 )2、

52、用C(KMnO4)=a mol/l的高铤酸钾溶液滴定某草酸时消耗高铤酸钾Vml,假设 用C(NaOH)=b mol/l的氢氧化钠溶液滴定该草酸时,消耗 NaOH溶液为5aV/b ml .3、用Ce(SO)2标准溶液滴定FeSQ(滴定反响Ce"+Fe2+ =Ce3+ +Fe3 +),当滴定至99.9%时溶液的电位是 0.86 .滴定至化学计量点时是1.06.滴定至 100.1%乂 是 1.26.( E0 Fe3 /Fe2 =0.68VE° Ce4+ /Ce3+=1.44V )4、 滴定管中所耗滴定剂体积正好为 30ml,应记为 30.00 ml读数时眼睛位置高丁液面处的刻度,

53、其结果会偏 局 o5、 测定样品中Fe3O4含量时,样品经过处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量,那么化学因素为2FeO'3Fe2Oa6、用EDTA滴定金届离子生成MY配合物时,当介质的PH越高,那么Y(H )越小,忠比值越小,生成物MY的稳定性越大7、草酸盐标定KMnO4标准溶液的反响式为 1 C2O42+ - MnO425+ 8H =CO2 + 1Mn2 +-H2O反响条件为 加热到7580C,555、 酸性条件, 、 8、在PH=10时,用EDTA滴定Mg2+,溶液中首先参加铭黑T指示剂,此时溶液呈酒红 色,当滴入EDTA后,先与EDTA反响的是 Mg2+,到达计量点时,溶液呈蓝 色,其原因 量点时滴入的EDTA夺取MgIn 中的Mg2+,使指示剂In游离出来,故显示蓝色_.9、佛尔哈德法测定溶液中的 离子时,应先加过量的AgNO3标准溶液,再加指示剂,原因 止反响2I + 2 Fe3+ = I2 + 2 Fe2+的发生.10、 在莫尔法中,一般要限制指示剂用量为2.0 10 3-4.0 >10 3mol/l,如指示剂用量偏高,对测定溶液中卤素离子含量结果 小 o11、EDTA与金届离子配位反响的特点 普遍性>组成一定、稳定性高、成可溶性配合物 o12、 利用佛