2019-2020学年度人教版第八单元课题二《金属的化学性质》同步训练试题(word版有答案)

1、2019-2020学年度人教版第八单元课题二金属的化学性质同步训练试题（word版有答案）第八单元课题二金属的化学性质同步训练题一、选择题：1、下列金属中，金属活动性最强的是（）A.钾 B.铁 C.铜 D.金2、现有X、Y、Z三种金属，若把 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把 Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是（）A. X>Y>ZB. XV Z< YC. X>Z> YD. X< Y< Z3、小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示

2、的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）10 / 8金属片M氯化锌港淹亦金属-i 吐氧化亚铁溶液A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来4、金属M与AgNQ溶液发生反应：M+2AgNO3=M （Nd） 2+2Ag,下列说法不正确的是（）A. M的金属活动性比 Ag强B.反应前后M的化合价发生了改变C. M可能是铝D.该反应属于置换反应 5、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A.将Fe丝、Cu丝分别放入 AgNO3溶液中

3、B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入 CuSO溶液、AgNO3溶液中D,将Fe丝、Ag丝分别放入 CuSO溶液中6、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（钱 银桐A .铁、银、前的金属活动性强弱：11>金属活动性由强到弱B .空气中铅物质的体积分数大小：稀有气卑2体积分数由小到大H：SS SO： HzSO4C rf-1D+2+4 -bfi1钢 牛钱D .旗揖线的含碳量，将其分成生帙和弱:一1i一含碳量%4.3 T 0.037、小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所 示。从图中所

4、获信息不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B. 50s时，溶液中溶质为 A1C13C. 050s,发生 Al2d+6HCl=2AlC3+3H2O 反应D. 100140s,压强减小是因为温度降低压强da 110108100 010210610450100150 时间小302050100150时间用8、如图所示的反应，下列有关说法错误的是（）桐与硝酸银澹液的反应A.铜的表面附着银白色固体B.溶液由无色变成蓝色C.金属活动性强弱：Cu>AgD.反应的化学方程式为：Ag （NO3）2+Cu=Ag+Cu （NO3） 29、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与

5、加入锌粉的质量关 系如图所示。下列说法正确的是（）济液一质量gA. a点所得固体为银B. b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C. c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D. d点所得固体为银、铁10、向一定量的 Al粉中加入稀硫酸，下列曲线错误的是(11、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法正确的是(1铝丝 一(打港后)新CuSO而/甲A.实验甲的现象为：铝丝表面生成红色的铜B.实验乙的反应原理为：Cu+AgNQ=Ag+CuNQC.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu> AgD.实验甲中，若用 CuC2替彳弋CuSQ就不能完成本实验探究稀氐Sd1

6、2、如图所示是 X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是()A. X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是 X>Z>YC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出 Y,则三种金属的活动性顺序是 X> Z> YD.若X为金属锌，则 Y可能是铁13、在Cu (NO3)2和AgNd的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，下列说法中错误的是A.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定没有ZnB.若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质只有Zn (NO3) 2C.滤液中一定含有 Zn (NO3)2,可能含有 Cu (NO3)2、AgNQD.滤渣里一定含有 A

7、g,可能含有 Cu和Zn二、填空题：1、结合所给“常见的金属活动性强弱顺序”，回答下列问题。(1)铜、铁、银、镁、氢。金属活动性由强到弱的顺序是 ;(2)将银丝放入稀硫酸中，观察到的实验现象是 ;(3)将细铜丝放入 AgNO3溶液中，反应的化学方程式为 ;(4)在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴 加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的物质一定含有 。2、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络。请回答下列问题：黑科目体A浅爆色溶清BI X溶海1红色氧化物d(1)铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 A,写出A

8、的化学式 。(2)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，写出发生反应的化学方程式 ,该反应的基本类型是 。(3)若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 。A.滤液中一定含有 FeSO4和ZnSO4 B.滤渣中只含有 FeC.滤液中一定含有 ZnSO4 D.滤渣中一定含有 Zn和Fe3、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱、进行如下究活动：进行彳#想同学们对三种金属的活动性顺序做出如下清想：猜想一：R> Fe>C

9、u;猜想二： ;猜想三：Fe>Cu>R,实验探究同学们根据实验药品和仪器、分别用下列两种方案完成探究实验,力杀主要操作主要规象实验结论甲将打磨好的粗细相同的 R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中一(选填“能”或“不能”)燃烧金属活动性：将打磨好的铁丝插入放后硫酸铜溶液的试管中金属活动性：Fe> Cu乙打打磨好的R丝、铁丝、铜丝分别插入体积和浓度都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表向产生气泡速率 (选填“快”或“慢”)铜丝表面金属活动性：R> Fe> Cu气泡。【表达交流】写出铁丝与硝酸银反应的化学方程式,基本反应类型O【探究

10、结论】同种实验方案都得出猜想 一【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应。【拓展应用】利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的是 Cu、ZnSO 溶液、Ag稀硫酸、Zn、Cu、AgNO溶液 Ag、Zn、CuSO溶液Zn、Cu> Ag、稀硫酸ZnSO溶液、Cu. AgNQ溶液4、在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显， 而和稀硫酸却几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致？

11、是什么 原因呢？为此，某化学兴趣小组在室温下做了如下的探究实验，将打磨后大小相同的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观 察现象：5mLpH-l的稀盐酸（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为 （2） x=,实验过程中，可以通过观察 来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。反应进程/min1251520pH=1 的 HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽pH=1 的 HfeSQ均无明显现象（无气泡）【查阅资料】：金属与盐酸、稀硫酸之间的反应实际上是金属与酸中H+发生反应；pH相同的酸，HT浓度相同。【提出问题】：铝片与稀盐酸和稀硫酸反应产生差异的原因是什么？【猜想与假设】：猜想一：铝表面铝表面的致

12、密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。猜想二：。猜想三：SO2一对H+与金属铝的反应起阻碍作用。【实验验证】：编R实验内容实验现象实验结论1将去膜的铝片（少量）与 HCl反应有大量气泡产生猜想一不 成立2将去膜的铝片（少量）H2SO反应起初能反应，一段时间后反应停止3取表面积相同，质量相等的铝片，分别加入 pH=1、等量的稀盐酸和稀硫酸中向盛有 稀硫酸 的试管 中加入 1gNaCl 晶体猜想二成 立无明显现象猜想三不 成立（3）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB 段的化学反应是：AI2Q

13、+6HCI 2A1C1 3+3H2OB. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D. D、E两点处的气体压强相等参考答案一、选择题：1、A2、A 3、D4、C5、D 6、C7、B8、D 9、A 10、C11、C 12、C 13、A二、填空题：1、答案为：(1)镁、铁、氢、铜、银；(2)无现象；(3) Cu+2AgNO 32Ag+Cu (NO3) 2； (4)铜铁。2、答案为：(1) Fe3O4； (2) Fe+CuSO4 FeSO，+Cu,置换反应；(3) C。3、解：【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R> Fe>Cu;猜

14、想二：Fe> R>Cu;猜想三：Fe> Cu>R;故填：Fe> R>Cu;【实验探究】方案甲： 将打磨好的粗细相同的 R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上灼烧，观察到R丝在空气中剧烈燃烧，但是铁丝在空气中不能燃烧，由此可知：金属活动性：R>Fe；故填：不能；R>Fe；因为铜的活动性大于铁，所以将打磨好的铁丝插入放有硫酸铜溶液的试管中，会观察到铁丝表面覆盖一层 红色物质；故填：铁丝表面有红色物质析出；方案乙：将粗细相同打磨好的 R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快，说明R比铁活泼；铜丝表面没

15、有产生气泡，说明金属活动性： R>Fe>Cu;故填：快；没有产生；【表达交流】铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：Fe+2AgNO 3+2Ag+Fe (NO3) 2；置换反应；【探究结论】以上实验方案的现象均说明金属的活动性：R>Fe> Cu,即猜想一正确；故填：一；【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与化合物溶液是否反应。故填：化合物溶液；【拓展应用】Cu、Ag都不与ZnSO4

16、溶液反应，说明了 Zn的活动性大于 Cu、Ag ,但不能比较 Cu、Ag 的活动性强弱，故不能过到实验目的。Zn能与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明了 Zn的活动性大于 Cu , Cu能与AgNO3溶液反应， 说明了 Cu的活动性大于 Ag,能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故能过到实验目的。Zn能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故 能过到实验目的。Zn能与稀硫酸反应，Cu、Ag都不与稀硫酸溶液反应，说明了 Zn的活动性大于 Cu、Ag ,但不能比较 Cu、Ag的活动性强弱，故不能过到实验目的。Cu不能与ZnSO4溶液反应、Cu能与AgNO3溶液反应，能验证银、锌、铜三种金属的活动性顺序，故 能过到实验目的。故填：。4、解：(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO Al2 (SQ) 3+3H2T,故填：2Al+3H2SO4 Al2 (SQ) 3+3H2 T ;(2)本实验利用的控制变量法，盐酸和硫酸的体积不是变量，所以 x=5mL,实验过程中，可以通过观察 气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度；【猜想与