2020届全国2卷高考最后押题化学卷(二)(解析版)

1、2020年高考最后押题化学卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。）7 .春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A,为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米8 .生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP）,分子式为（CH3cH=CH"nC. 95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8 .有机物结构如图所示（黑、，关于该有机物，下列说法中正确的是A.分子式为C汨ioB

2、.所有原子可能共平而C.最多有6个原子共直线D.无法发生加聚反应9 .氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应CIO计3HSON3SOV+C+3H+。已知该反应的反应速 率随c（H+）的增大而增大。如图所示为用CKX在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的u-t图。下 列说法不正确的是A.反应开始时速率增大可能是c（H+）增大所致10 纵坐标为MC1-）的u-t曲线与图中曲线完全重合C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分的而积表示ht2时间内00的物质的量的减少量10.下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是页16第A.将盛有NO?的密封玻璃容器放入冷水中，颜色

3、变浅：2NO2 N2O4B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S),银器很快恢复银白色:Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC.氟化亚铁溶液遇铁制化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeC12+2K3Fe(CN)6=Fc3Fe(CN)62X+6KClD. FeCb溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCh+Cii=2FeCl2+CuC1211 .磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PCh+Li2co3=2LiH2PO4+H2O+CO2TC.

4、分离的操作是过滤D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应12 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W 和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y, Y的原子序数是W的2倍，下列 说法不正确的是A.原子半径：W<Z<Y<XB. Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物C. W与X形成的化合物不可能含有共价键D.常温常压下，Y的单质是固态13.室温下，向100mL饱和的HzS溶液中通入SO?气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： 2H2S+SO2=3S1+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有

5、关说法正确的是pHA.整个过程中，水的电离程度逐渐增大B.该温度下H2S的K；数量级为l（r，C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化D. a点之后，随SO?气体的通入，cR答 的值始终减小 c（H2SO3）二、非选择题（共43分）26. （14分）物（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含钮矿石一辉钿矿（主要成分为Bi2s3,含少量杂质PbCh等）为原料，采用湿法冶金制备钿单质的工艺流程如下：程说矿足里的FeCh和HC1已知：PbCk是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体.回答下列问题：（1）钮（Bi）位于V A族，钿的氢化物的热稳定皴气（填“大于”或“小于”）.（2）

6、 “浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有 （任写一条）（3）加热浸出时，PbO?生成PbCL和一种气体，此反应的化学方程式为，从产物中贞16第分离回收PbCL的步骤是洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为（4）电解精炼粗锯时必须补充含西3+浓度高的电解液。可用粗铉、船条作为两个电极，铅条外用素烧 的陶瓷坨塔作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗钿为电解池 的 极，电解总反应为（5） 25C时，向浓度均为0.02mol-L7的CF+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2s溶液（设溶液体积增加1 倍），使CW+恰好沉

7、淀完全，即溶液中c（Cu2+）=ixlO-Smol-Ll此时是否有Bi2s3沉淀生成（列式计算说明）。（已知：25时，Ksp （CuS） =6.0xl0-R Ksp （Bi2s3） =1.8x10-"）27. （14分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。（1）已知反应 2NO（gH2co（g）N2（g）+2CO2（g） v ,=k irc2 （NO） -c2 （CO） , v =k（N2） -c2（CO2）（hr、k芝为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、 起始投料比111=上次的关系如图1所示。n（CO）芟 运.AO

8、U达到平衡后，仅升高温度，加增大的倍数 （填，X'V”或“="）*逆增大的倍数。下列说法正确的是A.投料比：mi<ni2<m3B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小D.当体系中CO?和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态若在1L的密闭容器中充入Imol CO和Imol NO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%, 则k正：逆= （填写分数即可，不用化简）。页16第(2)在 2L 密闭容器中充入 2mol CO 和 Imol NO2,发生反应 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(

9、g)AH<0,如图2为平衡时COz的体枳分数与温度、压强的关系.该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有 （填字母序 号）a.增加CO的浓度 b.缩小容器的体积c.改用高效催化剂 d.升高温度若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A G点中 的 点。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和钺（Ir）的催化作 用下，密闭容器中的H?可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NOD ,其工作原理如下图所示。若导电基体上 的Pt颗粒增多，造成的后果是O28. （15分）以高硫铝土矿（主要成分为AI2O

10、3、Fe2O3. SiO2,少量Fe4和金属硫酸盐）为原料，生产A1（OH）3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：空大、少量CaO NaOH溶液FeS2滤液 so2（1）焙烧过程均会产生SO2,用于吸收SO2的试剂可以是（2）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。2004006008001000始烧温度/C80604020贞16第已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600'C硫去除率=（1-)x100%焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量500c焙烧（不添加CaO的矿粉耐，去除的硫元素主要来源于700c焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫

11、去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因（3）向含大量A1O5的滤液中通入过量CO2,得到A1（OH）3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为（4） FeS?与滤渣中FezCh在缺氧条件下焙烧生成Fes。和SO2,理论上Imol FeS?完全参与反应生成的Fes。4的物质的量为 moL三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35.【化学一一选修3：物质结构与性质】（15分）银及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态银原子的价电子排布式为,排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有一个伸展方向。(2)银能形成多种配合物如正四面体

12、形的Ni(CO)4和正方形的|Ni(CN)/2-、正八面体形的Ni(NH3)6产等。下列说法正确的有A. CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内。键和兀键个数之比为1 ： 2B. NFh的空间构型为平而三角形C. Ni?+在形成配合物时，其配位数只能为4D. Ni(CO)4和Ni(CN)4狞中，银元素均是sp3杂化(3)丁二配后常用于检验Ni?+：在稀纨水中，丁二酮时与Ni?+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一”和”分别表示出配位键和氢键。/IooII田C、/N'c人如I Ni I113c/c、/O(4) NiO的晶体结构类型

13、与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:Na*102pmcr181pmNi2*69pmO2"140pmNiO晶胞中NF+的配位数为一，NiO熔点比NaCl高的原因是0(5)研究发现锢锲合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢 位置有两种，分别是八而体空隙')和四面体空隙(“”)，见图b、c,这些就是氢原子存储处，有 氢时，设其化学式为LaNixHy,0 LaO NiLaNh合金中x的值为晶胞中和“'同类的八而体空隙有一个，和“ ”同类的四面体空隙有一个。36.【化学一一选修5：有机化学基础】（15分）氯毗格雷是一种用于预防和治疗因血小板

14、高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物，以A为原料合成该药物的路线如图:ch3oh出向(1)A的化学名称是,C中的官能团除了氯原子,其他官能团名称为(2)A分子中最少有原子共而。(3)C生成D的反应类型为(4)A与新制Cu（OH”反应的化学方程式为物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有除苯环之外无其他环状结构能发生银镜反应苯环上有只有两个取代基其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2 ： 2 ： 2： 1的结构简式为OHCHC()()H的合成OH(6)己知： |RCR'HCN, r-c-R ,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物/CNV路线（

15、无机试剂任选）16第2020年高考最后押题化学卷(二)7.【答案】A【解析】聚丙烯的分子式为ccH2 4-c故B错误：95%的乙醇，能使细菌表面的蛋白质迅速凝贞16第固，形成一层保护膜，阻止乙醉进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，医用酒精为75%的乙醇溶液，故C 错误：甲醛可刺激人体皮肤、黏膜，且为有毒物质，可致癌，不能用于餐具的消毒剂，故D错误；故答案 为A。8 .【答案】C【解析】该有机物的分子式为C9%, A不正确；苯环上连有一CH3,原子不可能共平而，B不正确； 与乙公基在同一直线上的原子共6个，C正确：碳碳三键可以发生加聚反应，D不正确：故选C.9 .【答案】D【解析】A.由方程式：Q

16、O1+3HSO7=3SOM+C1-+3H+可知，反应开始时随着反应的进行，c(H+)不断 增大，由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，故反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致， 故 A 正确：B.由方程式：CIO计3HSO=3SO+C1-+3H+可知，u(C10j) ： v(Cl-)=l : 1,纵坐标为 u(Cr)的 u-t 曲线与图中曲线重合，故B正确；C.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反 应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确：D.图中阴影部分“面积”可以表示tit时间内CIO, 的物质的量浓度的减少量，故D错误：故答案为D。10 .【答

17、案】B【解析】铝和Ag2s在氯化钠电解质溶液中形成原电池反应，铝做负极，表面有硫化银的银器做正极， 硫化银被还原成银，银器由黑色很快恢复银白色，B项错误；答案选B。H.【答案】A【解析】A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A项错误：B.强酸制弱酸原 理，反应釜中反应的化学方程式为2H3PO+Li2co3=2LiH2PO4+H2O+CO2T，B项正确：C.最后得到LiH2PO4 晶体，分离的操作是过滤，c项正确：D,铁的化合价下降，烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应，D 项正确；答案选A。12 .【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W

18、和Y, Y的原子序数是 W的2倍，W是O, Y是S,则Z是Cl° X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数 之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-6=1,所以X是Na° A.同周期元素原子从左到右 半径增大，有ClVSVNa： 一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则0原子半径最小；综合原子 半径：0<Cl<SVNa,正确：B.非金属性C1>S,则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正 确：C. W与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误：D.常温常压下，S的单质是固态，正确，： 答案选C。13 .【答案】C【解析】A

19、.由图可知，a点表示SCh气体通入112mL即0.005mol时pH=7,溶液呈中性,说明SO?气体与H2s溶液恰好完全反应，a点之前为H2s过量，a点之后为SCh过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的 电离，水的电离程度先增大后减小，故A错误：B.由图中起点可知O.lmol/LH2s溶液电离出的c(H+)=10-4 ,mol/L,电离方程式为H2s = H+HS-、HS- = H+S2-；以第一步为主，根据平衡常数表10-4 1 yin-4 1达式算出该温度下H2s的Kg刁0-叱，数量级为10个 故B错误：C当SO2气体通入336mL0.1-10-41时，相当于溶液中的c(H2so3)=0.1mol

20、/L,因为HfQ,酸性强于H?S,故此时溶液中对应的pH应小于4.1, 故曲线y代表继续通入S02气体后溶液pH的变化，故C正确；D.根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SOz气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO?气体达c(HSO；)_c(HSO；)c(H+)_ K， c(H2so3) c(H2so3)c(H+) c(H,)饱和时，c(H+)就不变了，也是一个定值，喈察的值保持不变，故D错误：答案选C。 c(H2SO3)26 .【答案】(1)小于(2)粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、适当提高溶液浓度等冷却、过滤“浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成(3) PbO2+4HCl=PbC12+C1

21、2T+2H2O三氯化铁循环利用电解(4)阳 2Bi+6HC12BiCl?+3H, T(5) Qc (Bi2s3) = (0.01) ab Cx (6.0x10-36Rx10-s)<3)若Pt颗粒增多，NO5更多转化为NH1存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量 【解析】(1)据图1所示，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则左卜增大的倍数女逆=2.16xlO-95>Ksp (Bi2s3) =1.8x10-",故有 Bi2s3 沉淀生成【解析】辉钿矿(主要成分是Bi2s3、还含PbO?杂质)制备钿酸钠，辉钮矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解 后过滤，氯化铁氧化硫离子为硫单质：Bi

22、2S3+6FeCh=2BiC13+6FeC12+3S,盐酸是防止FeCb及BiCb水解生 成不溶性沉淀，所以得到滤渣为S,滤液中含有Bi3+, H+, Pb2+,滤液冷却结晶可以得到PbCL,然后回收 铅：再次过滤得到的滤液中加入铁粉过滤得到海绵钿，置换液主要是氯化亚铁：对海绵钮进行熔铸、精炼 得到金属钝：置换液中再通入氯气得到氯化铁溶液可以循环使用。(1)同周期，从上往下，氢化物的稳定性 逐渐降低，故钿的氢化物的热稳定性小于氨气；(2)为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉粹、搅拌， 以增大接触面积，也可适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等：(3)浸出时，PbOz生成PbCb, Pb的

23、化合价降低,则浸出液中HC1化合价升高生成C"化学方程式为PbO2+4HCl=PbC12+C12T+2H2O；由于PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水，可对滤液进行冷却结晶然后过滤分离回收PbCL；置换液为FeCh,可将浸出时 产生的CL通入置换液中，使FeCL转化为FeCh循环利用，同时防止污染环境：(4)电解时金属铉'需要被氧 化生成的3+,电极池中阳极得电子发生氧化反应，所以粗钿为电解池的阳极；阴极得电子发生还原反应， 根据电解质溶液中的离子种类可知阴极应是氢离子得电子生成氢气，所以电解总反应为电解小2Bi+6HCl = 2BiCl5+3H2 T ；(5)Cu“恰好沉淀完

24、全即溶液中c(Cu2+)=lxl(rSmolLT,则此时溶液中 c(S，=丝丝:moll此时 Q,(Bi2s3)=0.0N(竺口一)3=2.16xl0F>Kp(Bi2s3)=1版10-，故有 Bi2s3沉淀生1x10°lx 10增大的倍数：A.由图象可知，温度一定时，增大NO浓度，CO转化率增大，即起始投料比m越大时， CO转化率越大，所以投料比：m1>m2Am3,故A错误；B.催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，成。27.【答案】(l)vCD20故B错误；C.由反应计量关系可知，反应中NO、CO的变化量相同，平衡转化率a=鲁空X100%,所 起始埴以平衡转化率与起始

25、量成反比，即投料比m=2时CO转化率是NO转化率的2倍-，故C正确：D.反应正 向移动时CO?浓度增大，CO浓度减小，即平衡移动过程中二者浓度比值会发生变化，所以当二者比值不 变时说明反应达到平衡，故D正确：故答案为：CD：若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO, 在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,列三段式有：2NO(g)+2COg)N2(g)-b2CO2(g)起始(moL LT) 1100转化(mol L-L)口 40.40.20.4平衡(moLL-i)0.60.60.20.4k、 c(NJ.c2(CO,)达到平衡状态时正逆反应速率相等，则k , . c2(NO)-

26、(CO) c(N2). c2(CO2),则L即(LU j一 段*二言：(2)a.增加CO的浓度平衡正向移动，NO转化率提高，故a正确：b.缩小容 U.O X 0.0 o 1器的体积相当于增大压强平衡正向移动，NO转化率提高，故b正确：c.改用高效催化剂，只改变化学反 应速率不影响平衡移动，所以NO转化率不变，故c错误；d.该反应焰变小于零，正反应为放热反应，升 高温度平衡逆向移动，NO转化率降低，故d错误：故选ab：相同压强下降低温度平衡正向移动，CO2 体积分数增大，同一温度下增大压强平衡正向移动CO?体积分数增大，所以符合条件的为C： (3)由原理的 示意图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多

27、，则NO会更多的转化成铁根，不利于降低溶液中的含氮量。28.【答案】(1) NaOH溶液、Na2sCh溶液(2) FeS2硫元素转化为CaSOs而留在矿粉中(3) A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO7(4) 11【解析】高硫铝土矿生产A1(OH)3并获得Fe3O4,由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，其 中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝 溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时FezCh与FeS?混合后在缺氧条件下焙烧生 成Fes。和SO2,滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝。吸收过量SO2可

28、以用NaOH溶液或Na2SO3 溶液：(2)不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeS2和金属硫酸盐,多数金属硫酸盐的分解温度都高于600C,所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是FeS?：700C焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入CaO可能使S转化为CaSO，形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致 S的脱除率降低；(3)向含A1O?的滤液中通入过量C02,得到A1(OH)3和HCOL离子方程式为A1O?+CO2+2H2O=A1(OH)3X+HCOJ： (4)FeS2 与滤渣中 FezCh在缺氧条件下焙烧生成 FesCh和 S02,设有 x mol Fez

29、Chq8x和ymolFeS?完全参加反应，根据电子得失守恒：2xx(3-)=2yx5+yx ( -2),解得一= 16,所以理论上 33y完全反应消耗的MFeSz) ： ”(Fe2O3)=l ： 16,若Imol FeS?完全参与反应，消耗低2。3)= 16moi，根据铁元 素守恒，生成的Fe3O4的物质的量为1 ImoL35.【答案】(1) 3d84s25(2) Ao(4) 6离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高(5) 536【解析】(l)Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2,排布时能量最高的电子所占的能级为3d, 3d轨道有5个伸展方向：(2) A. CO、CN

30、-与Nz互为等电子体，N2分子内含1个。键和2个冗键，A项正确：B.NH3中N原子为sp3杂化方式,VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形,B项错误:C.Ni(CN)4” 和Ni(NH3)6产中的Ni的化合价为+2价，其配位数分别是4和6, C项错误;D. Ni(CO)4为正四面体,采用sp3杂化，而Ni(CN)4广是平面四边形，不是sp?杂化方式，D项错误；故答案选A； (3)中心原子提供(4)氯空轨道，配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、。和F等电负性很强的原子形成的共价键的H与另外的N、O和F等电负性很大的原子之间，则可以表示为:化钠中钠离子和氯离子的配位数分别是6, NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，NiO晶胞中Ni和0