【KS5U解析】四川省宜宾市南溪区第二中学2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含解析

1、化学一、选择题（本题共20小题，1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分。）1.以下能级符号不正确的是a. 6sb. 2dc. 4fd. 7p【答案】b【解析】【详解】a. s能级在每一层上都有，因此存在6s能级，故a正确；b. d能级至少在第三层及以上，故b错误；c. f能级至少在第四层能级以上，故c正确；d. p能级至少在第二层及以上，故存在7p能级，故d正确；故选b。【点睛】第一层（k层）上只有1s能级，第二电子层（l层）只有2s和2p能级，第三电子层（m层）只有3s、3p和3d能级，第四电子层（n层）只有4s、4p、4d和4f能级2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是a

2、. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】a基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，a不选；b基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，b选；c基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，c不选；d基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，符合基态原子电子排布规律，d不选；答案选b。3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()a. 1s2s3sb. 2p3p4pc. 3s3p3dd. 4s3d3p【答案】d【解析】【详解】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”

3、现象，实际4s能级能量小于3d，所以d错误，故选d。4.下列各项叙述中，正确的是（ ）a. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b. 24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2c. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期ivb族元素d. m层全充满而n层为4s1的原子和位于第四周期第a族的原子是同一种元素【答案】c【解析】a. 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，原子需要吸收能量，a错误；b.根据洪特规则 24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s

4、23p63d54s1，b错误；c. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期ivb族元素，c正确；d. m层全充满而n层为4s1的原子是cu，位于第四周期第a族的原子是k，二者不是同一种元素，d错误，答案选c。点睛：掌握核外电子排布三个原理能量最低原理、泡利原理、洪特规则是解答的关键。尤其是洪特规则，即当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。另外注意特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基

5、态电子轨道排布式正确的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，o原子能量最低排布是；故选：b。6.下列物质中属于电解质的是（ ）a. b. 铜c. 熔融的d. 溶液【答案】c【解析】【详解】a.二氧化碳常温下为气体，只有co2分子，没有自由移动的离子，虽co2在水溶液中与水反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是co2自身电离，故co2不属于电解质，故a错误；b.铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c.熔融的naoh是能导电的化合物，属于电

6、解质，故c正确；d.nacl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故d错误；答案：c【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。7.已知反应a2(g)2b2(g)2ab2(g)的h0，下列说法正确的是()a. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】b【解析】【分析】a2(g)2b2(g)2ab2

7、(g)的h0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】a. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，a不正确；b. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，b正确；c. 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，c不正确；d. 达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，d不正确。故选b。8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122 x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol ya b. c. d. 【答案】c【解析

8、】【详解】当体系达平衡状态时，x，y，z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化，所以x、y、z的浓度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内生成2n mol z，同时生成2n mol y说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故错误；正确，故选c。9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )a ch3cooh

9、b. ohc. fe3+d. 【答案】c【解析】【详解】a醋酸电离得到氢离子，增大了氢离子浓度，水的电离平衡向左移动，故a错误；b增大oh-的浓度，水的电离平衡向左移动，故b错误；cfe3+与oh-发生反应，降低了oh-的浓度，水的电离平衡向右移动，故c正确；d该离子为cl-，对水的电离平衡没有影响，故d错误；故选：c。10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】a. ch3coohch3coo+h+，的水溶液因电离而呈酸性；b. 的水溶液呈中性；c. +h2onh3 h2o+h+， 的水溶液因水解而呈酸性；d. 的水溶液呈中性。故选c。11.为了避免电解

10、液中cuso4因水解发生沉淀，正确的操作方法是a. 稀释b. 加稀硫酸c. 加naoh溶液d. 加热【答案】b【解析】【详解】a.稀释能促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故a错误；b. 加入稀硫酸，抑制铜离子的水解，可以避免电解液中cuso4因水解发生沉淀，故b正确；c. 加入氢氧化钠溶液，会促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故c错误；d. 加热能促进铜离子水解，导致铜离子转化为沉淀，故d错误；故选b。12.已知2c(s)+o2(g)=2co(g)h=221.0 kjmol1 2h2(g)+o2(g) =2h2o(g)h=483.6 kjmol1 则制备水煤气的反应c(s)+h2o(g

11、) =co(g)+h2(g)h为（）a. +262.6 kjmol-1b. 131.3 kjmol-1c. -352.3 kjmol1d. +131.3 kjmol1【答案】d【解析】【详解】试题分析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的h。，得2c(s)o2(g)2h2(g)o2(g)=2co(g)2h2o(g) h221.0kjmol1(483.6kjmol1)，即2c(s)2h2o(g)=2h2(g)2co(g) h262.6kjmol1；c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)的 h为131.3kjmol1。故选d。13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量

12、121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1mol h-o键形成时放出热量463 kj，则氢气中1mol h-h键断裂时吸收热量为a. 920 kjb. 557 kjc. 436 kjd. 188 kj【答案】c【解析】【详解】已知1 g即0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj ，则该反应的热化学反应方程式为：h2(g)+o2(g)=h2o(g)h=-242 kj/mol，焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，设1mol h-h键断裂时吸收热量为xkj，则有x kj/mol+496kj/mol-2463 kj/mol=-242 kj/m

13、ol，解得x=436 kj/mol，即1mol h-h键断裂时吸收热量为436kj，故答案为 c。【点睛】焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，在进行计算的时候要注意共价键的数目，如一个水分子中含有两个o-h键。14.一定温度下，向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）a. agcl的溶解度增大b. agcl的溶解度增大，ksp不变c. c（ag+）增大d. agcl的溶解度、ksp均不变【答案】d【解析】【详解】a加入水多，溶解的氯化银质量多，agcl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解agcl的最大质量，溶解度与加入水的多少无关，agcl的溶解度不变，a错误

14、；bagcl的溶解度、ksp只受温度影响，温度不变，agcl的溶解度、ksp不变，b错误；c温度不变，agcl的溶解度不变，c（ag+）不变，c错误；dagcl的溶解度、ksp只受温度影响，温度不变，agcl的溶解度、ksp不变，d正确；故答案选d。15.对于溶液，下列各项中正确的是a. b. 水解离子方程式：ch3coo-+h2och3cooh+oh-c. 升高温度，水解平衡逆向移动d. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大【答案】b【解析】【详解】a.0.1mol/l醋酸钠溶液中存在物料守恒关系，c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=c（na+）=0

15、.1mol/l，故a错误；b. 醋酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为ch3coo-+h2och3cooh+oh-，故b正确；c.水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，故c错误；d. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根浓度增大，水解平衡正反应方向移动，但水解程度减小，故d错误；故选b。16.常温下ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依次为：ksp(ag2so4)7.7105、ksp(agcl)1.81010、ksp(agi)8.31017。下列有关说法中，错误的是a. 常温下，ag2so4、agcl、agi在水中的溶解能力依次减弱b.

16、在agcl饱和溶液中加入nai固体，有agi沉淀生成c. ag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d. 在ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有ag2so4沉淀析出【答案】c【解析】【详解】a项、ag2so4溶液中ksp=c2(ag2)c(so42)，求出c(ag)=2.49105/3，agcl溶液中c(ag)=1.34105，agi溶液中c(ag)=2.89108.5，通过数值的比较，三种物质在水中溶解度依次减弱，故a正确；b项、agcl、agi类型相同，溶度积小，说明此物质更难溶，通过溶度积的比较，agi比agcl更难溶，故b正确；c项、根据各

17、自溶度积的表达式，ag2so4溶液中ksp=c2(ag2)c(so42)，而另外两个是ksp=c(ag)c(x)，故c错误；d项、如果qcksp，就会有沉淀产生，故d正确；故选c。17.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a（气）+b（气）2c（气）。若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7 moll1其中正确的是：a. b. c. d. 【答案】b【解析】

18、【分析】2a（气）+b（气）2c（气），若经 2s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6moll-1，v（c）=0.3moll-1s-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比分析a、b；生成c的物质的量为1.2mol，则转化的a为1.2mol、b为0.6mol，以此分析c、d。【详解】经 2s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6moll-1，v（c）=0.3moll-1s-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质a表示的反应的平均速率为 0.3 moll-1s-1，故正确；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，用物质b表示的反应的平均速率为 0.15moll-1s-1，故错误；生成c的物质的量

19、为1.2mol，则转化的a为1.2mol，所以a的转化率为100%=30%，故错误；生成c的物质的量为1.2mol，则转化的b为0.6mol，2s时物质b的浓度为=0.7moll1，故正确；正确，故选b。18.对于常温下0.1 moll1氨水和0.1 moll1醋酸，下列说法正确的是a. 0.1 moll1氨水，溶液的ph=13b. 0.1 moll1氨水加水稀释，溶液中c（h+）和c（oh）都减小c. 0.1 moll1醋酸溶液中：c（h+）c（ch3coo）d. 0.1 moll1醋酸与0.1 moll1naoh溶液等体积混合所得溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）【

20、答案】d【解析】【详解】a一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1moll-1氨水，溶液的ph13，故a错误；b加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故b错误；c任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，故c错误；d等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(oh-)c(h+)，根据电荷守恒得c(na+)c(ch3coo-)，盐类水解较微弱，所以c

21、(ch3coo-)c(oh-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)，故d正确；故选d。19.已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积kw11012。下列说法正确的是a. 0.001 mol/l的naoh溶液ph9b. 0.1 mol/l的h2so4溶液ph1c. 0.005 mol/l的h2so4溶液与0.01 mol/l的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d. 完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml【答案】a【解析】【详解】100的温度下，水的离子积kw=110-1

22、2，所以该温度下的中性溶液中ph=6，a0.001 mol/l的naoh溶液中，c(h+)=10-9mol/l，所以ph=9，a正确；b0.1 mol/l的h2so4溶液中，c(h+)=210-1mol/l， ph1-g2，b错误；c0.005 moll-1硫酸与0.01 moll-1的氢氧化钠溶液等体积时，n（h+）=n（oh-），所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，ph为6，故c错误；dph=3的硫酸中，c（h+）=10-3mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh-）=0.1mol/l，中和ph=3的硫酸溶液50 ml，需要ph=11的naoh溶液0.5ml，d错误；答案选a。二

23、、填空题(共55分)20.现有属于前四周期的a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大。a元素的价电子构型为nsnnpn1；c元素为最活泼的非金属元素，d元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；e元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，f元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子；g元素与a元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)a元素的第一电离能_b(填“”或“”)，a、b、c三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)d元素原子的价电子排布式是_。(3)c元素的电子排布图为_；e3的离子符号为_。(4)f元素位于元素周期表的

24、_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)g元素可能的性质_。a其单质可作为半导体材料b其电负性大于磷c最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】 (1). (2). nof (3). 3s2 (4). (5). fe3+ (6). ds (7). 【ar】3d104s1 (8). a【解析】【分析】由a元素的价电子构型为nsnnpn+1可知n=2，则a为n元素；c元素为最活泼的非金属元素，则c为f元素；由原子序数依次增大可知b为o元素；由d元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的可知核外电子总数为12，则d为mg元素；由e元素正三价离子的3d轨道为半充满状态可知原子序数为26，则e为fe

25、元素；f元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，则f为cu元素，g元素与a元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，为as元素。【详解】（1）同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，n原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于o元素；同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增强，则三种元素电负性由小到大的顺序为nof，故答案为：；nof；（2）d为mg元素，最外层电子数为2，价电子排布式为3s2，故答案为：3s2；（3）c为f元素，原子序数为9，电子排布图为；e为fe元素，则e3+的离子符号为fe3+，故答案为：；fe3+；（

26、4）f为cu元素，位于周期表ds区，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1；（5）a.g为as元素，与si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，故a正确；b.同主族元素，从上到下元素非金属性依次减小，电负性依次减小，则as的电负性比p小，故错误；c. 同主族元素，从上到下元素非金属性依次减小，最高价氧化物对应的水化物酸性依次减弱，磷酸为中强酸，则as的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，故错误；a正确，故答案为：a。【点睛】由a元素的价电子构型为nsnnpn+1

27、确定n=2，判断a为n元素，由c元素为最活泼的非金属元素确定c为f元素，结合原子序数依次增大确定b为o元素是解答关键。21.目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。(1)汽车尾气中含有co、no2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4co(g)+2no2(g) 4co2(g)+n2(g)。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_填字母代号。a.容器内混合气体颜色不再变化b.容器内的压强保持不变c.2v逆(no2)=v正（n2）d.容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和no，发生反应c(

28、s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：根据表中数据分析t1时，该反应在020min的平均反应速率v(co2)_；计算该反应的平衡常数_。根据上表数据判断，由30min到40min时改变的条件可能是_任写一种。若30min后升高温度至t2，达到新平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，此时no的转化率_填“升高”或“降低”，h_填“”或“”。(3)以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知：2nh3(g)+co2(g)=nh2co2nh4(s) h=-159.5kj/molnh2co2nh4(s)=co(nh2)2(s)+h2

29、o(g) h=+116.5kj/mol，h2o(l)=h2o(g)h=+44.0kj/mol，写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学方程式_【答案】 (1). a、b (2). 0.015moll-1min-1 (3). 0.56（或） (4). 通入一定量no或适当缩小容器体积或者充入一定量1:1的氮气和二氧化碳 (5). 降低 (6). (7). h=-87kjmol-1【解析】【分析】（1）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量浓度等不再发生变化；（2）由化学反应速率和化学平衡常数公式计算可得；由表数据可知40min时，反应的平衡常数与30min中相同，由此分

30、析影响化学平衡移动因素；由题给数据可知no的转化率为100%=60%，由30min后升高温度至t2，达到新平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3计算no的转化率，判断平衡移动方向；（3）由盖斯定律计算可得。【详解】（1）a. 恒温恒容条件下，容器内混合气体颜色不再变化说明二氧化氮的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；b. 该反应是反应前后气体体积有变化的反应，容器中的压强不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c.2v逆(no2)=v正（n2）说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故错误；d.该反应是反应前后都是气体的反应，由

31、质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，容器恒温恒容条件下，容器的体积不变，容器内混合气体密度始终保持不变，则容器内混合气体密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应是否达到平衡状态，故错误；ab正确，故答案为：ab；（2）由表中数据可知020min內二氧化碳的浓度变化量为0.30mol/l，则v(co2)= =0.015moll-1min-1；20min分钟时反应达到平衡，平衡时各物质的浓度分别为c（n2）=0.3mol/l、c（co2）=0.3mol/l、c（no）=0.4mol/l，则反应的平衡常数k=0.56，故答案为：0.015moll-1min-1；0.56（或）；由表数据

32、可知40min时，反应的平衡常数k=，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度，依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是通入一定量no或适当缩小容器体积或者充入一定量1：1的氮气和二氧化碳，故答案为：通入一定量no或适当缩小容器体积或者充入一定量1：1的氮气和二氧化碳；由题给数据可知no的转化率为100%=60%，若30min后升高温度至t2，达到新平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3，设此时no的转化率为2x，由题意建立如下三段式：由容器中no、n2、co2的浓度之比为5:3:3可得（1.02x）：x=5:3，解得2x=60%；

33、温度升高no的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，h0，故答案为：降低；（3）由盖斯定律可知，+可得co2与nh3合成尿素和液态水的热化学方程式为2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=h1+h2h3=（-159.5kj/mol）+（+116.5kj/mol）（+44.0kj/mol）=-87.0kj/mol，则热化学方程式为2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=-87.0kj/mol，故答案为：2nh3（g）+co2（g）=co（nh2）2（s）+h2o（l）h=-87.0kj/mol。22.下表是不同温度下水的离

34、子积的数据：温度25水的离子积a试回答以下问题(1)若，则a_110-14填“”或“=”)。(2)250c时，某na2so4溶液中c(so42-)=510-4mol/l，取该溶液1ml加水稀释至10ml，则稀释后溶液中：_。(3)在温度下测得某溶液，该溶液显_填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下naoh溶液al与的溶液bl混合，若所得混合液，则a：b_。(4)某同学用0.1 moll1的naoh溶液分别滴定20.00 ml0.1 moll1的hcl溶液和0.1 moll1的ch3cooh溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：0.1 moll1的naoh溶液滴定0.1 moll1的c

35、h3cooh溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)曲线。a_。(5)某同学用0.1 moll1的naoh溶液分别滴定20.00 ml未知浓度的hcl溶液选用_作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）【答案】 (1). (2). 1000：1 (3). 碱性 (4). 9：11 (5). 图2 (6). 20.00ml (7). 酚酞或甲基橙 (8). 偏高【解析】【分析】（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；（2）25时，某na2so4溶液中c（so42-）=510-4mol/l，则溶液中钠离子浓度是1

36、10-3mol/l，如果稀释10倍，则钠离子浓度是110-4mol/l，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（oh-）是110-7mol/l；（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液ph6时，溶液显中性，若ph11的naoh溶液al与ph1的h2so4溶液bl混合所得混合液ph2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/l；（4）滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，0.1000mol/l醋酸ph1；当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗naoh溶液的体积相等，溶液ph=7；（5）0.1 moll1的naoh溶液分别滴定20.00 ml未知浓度的hcl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若

37、装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。【详解】（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25t1t2，故答案为：；（2）25时，某na2so4溶液中c（so42-）=510-4mol/l，则溶液中钠离子浓度是110-3mol/l，如果稀释10倍，则钠离子浓度是110-4mol/l，硫酸钠溶液是显中性的，则c（na+）：c（oh-）=10-4：10-7=1000：1，故答案为：1000：1；（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液ph6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液ph=7，该溶液显碱性；若ph11的naoh溶液

38、al与ph1的h2so4溶液bl混合所得混合液ph2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/l，则=0.01，解得ab911，故答案为：碱性；9:11；（4）滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，0.1000mol/l醋酸ph1，所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗naoh溶液的体积相等，溶液ph=7，由图可知0.1 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml0.1 moll1的hcl溶液时，a点溶液ph=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00 ml，即a=20.00 ml，故答案为：20.00 ml；（5）0.1 mol

39、l1的naoh溶液分别滴定20.00 ml未知浓度的hcl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大，选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。【点睛】滴定开始时0.1000mol/l盐酸ph=1，0.1000mol/l醋酸ph1是分析判断的关键。23.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、mno2、zncl2和nh4cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生mnooh。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(

40、oh)3ksp近似值101710171039(1)fe(oh)3沉淀溶解平衡常数(ksp)的表达式是什么？_。(2)fe(oh)3能否溶于稀硫酸？_。试用沉淀溶解平衡理论解释。_。(3)常温下，若使fecl3溶液中的fe3沉淀完全，需加入naoh溶液调整溶液的ph为多少？(离子浓度小于1105 moll1时，即可认为该离子沉淀完全)_。(4)向等物质的量浓度的zn2、fe3的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先产生的沉淀是什么？_。(5)若在zncl2溶液中混有少量的fe2，应如何除去？_。【答案】 (1). kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh) (2). 能 (3). 在沉淀溶解平衡

41、fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)中加入稀h2so4时，h与oh发生中和反应，上述平衡右移，故fe(oh)3可溶于稀硫酸 (4). kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)1105c3(oh)11039，c(oh)10-11.3 ，则溶液ph2.7 (5). fe(oh)3 (6). 先向混合溶液中加入适量稀盐酸和h2o2溶液，再加入zno或zn(oh)2或znco3，调节zncl2溶液的ph【解析】【分析】（1）fe(oh)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)，沉淀溶解平衡常数ksp= c(fe3)c3(oh)；（2）fe(oh)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：fe(oh