有关pH计算的题型与规律 专题辅导 不分版本

1、有关pH计算的题型与规律刘启成 pH的计算与比较是高考的热点和难点之一。此类题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力。下面笔者就有关溶液pH的计算题型与规律进行探讨和归纳。一. 定义类 1. 一般定义： 解题关键：求各种情况下的 （1）对于酸，浓度为c。强酸：弱酸：（为电离度）。 （2）对于碱，浓度为c。强碱：；弱碱：（为电离度），再根据水的离子积求。 例1. 的酸溶液的（ ）。 A. =1B. C. D. 无法确定 解析：一元强酸：，则；二元强酸，则；一元弱酸，则。答案：D。 例2. （1999年广东）常温下，某溶液中水电离出的离子浓度为时，则该溶液的pH可能是（ ）。 A. 3B.

2、7C. 8D. 11 解析：很多同学误认为此溶液为碱性溶液而漏选A。水电离出的离子浓度为时，说明溶液可能是较强酸性也可能是较强碱性。在碱性溶液中，水自身电离的即为溶液中的，此时溶液；在酸性溶液中，水自身电离的即为溶液中的，。答案：A、D。 2. 特殊定义 解题关键：不能受思维定式的限制，应根据题目所给的信息定义进行解答。 例3. 对于重水，在25、，定义。则下列说法正确的是（ ）。 A. 25时，纯重水pD=7 B. 25时，的重水溶液pD=pOD C. 25时，的DCl重水溶液 D. 25时，溶液中 解析：此题易忽视的不同。A项，重水为中性，但；B项，溶液呈中性；B项，溶液呈中性；C项，DC

3、l重水溶液中，；D项，溶液中，。 答案：B。 例4. （2002年理综）有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为。下列表述正确的是（ ）。 A. 在25时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为解析：此题考查了溶液酸碱性与其表示方法的关系，溶液酸碱性的实质是溶液中的的相对大小，pH受温度影响，AG不受温度影响。25，当，溶液呈中性，pH=7，AG=0；25，当，溶液呈酸性，25，当，溶液呈碱性，；。 答案：D。二. 稀释类 解题关键：据稀释前后或不变，求出稀释后酸

4、的或碱的。注意：当酸、碱溶液的离子浓度接近水电离出的离子浓度时，水电离出的离子浓度就不能忽略不计。 常用规律： 1. 若为酸： （1）强酸，稀释； （2）弱酸，稀释； （3）若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于7。 2. 若为碱： （1）强碱，稀释； （2）弱碱，稀释； （3）若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7。 例5. 下列六种情况下的pH： （1）pH=2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）。 （2）pH=2的溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）。 （3）pH=5的溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（ ）。 （4）pH=11的溶液稀释100倍，所

5、得溶液的pH（ ）。 （5）的溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）。 （6）的溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（ ）。 答案：由上可知，正确答案分别为：；约为7；9；约为7。三. 混合类 1. 同性混合 解题关键： （1）若为酸的溶液混合，则，再直接求pH。 （2）若为碱的溶液混合，则先求，再求，后求。 常用规律： （1）强酸与强酸等体积混合（两酸pH差），；pH相差1，。强酸与强酸不等体积混合，。 （2）强碱与强碱等体积混合，pH相差1，。强碱与强碱不等体积混合，。 例6. 求强酸间混合或强碱间混合后溶液的pH。 （1）pH=5和pH=3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH。 （2）pH=1

6、2和pH=10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH。 解析：（1）强酸溶液的混合，溶液中是主要的。 。 （2）强碱溶液的混合，溶液以为主，所以应先确定： 答案：（1）（2） 2. 异性混合 解题关键：此类题是考查的重点，应抓住， （1）若酸过量，则，得pH。 （2）若碱过量，则先求，再求，后求pH。 溶液规律：等物质的量浓度、等体积的一元酸与一元碱混合后， （1）若为强酸和强碱，则混合液pH=7； （2）若为强酸和弱碱，则混合液pH7。 常见题型有以下四种： （1）以物质的量溶液为中心的酸碱混合后pH的计算。 例7. （1999年全国）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到

7、滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）。继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）。 A. 4B. 7.2C. 10D. 11.3 解析：据题意，知碱过量，。 答案：C。 （2）以pH为中心的酸碱混合后pH的计算。 例8. （1997年全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合的pH值一定小于7的是（ ）。 A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 解析：A、C项酸碱恰好中和，且生成强酸强碱盐，pH=7；B项氨水是弱碱，虽

8、然生成强酸弱碱盐，但此时氨水大大过量，故溶液呈碱性pH7；D项，醋酸大过量，溶液呈酸性，pH7。 答案：D。 （3）强酸与强碱恰好中和，pH与体积比的关系计算。 解题关键：若酸的pH=a，体积为（酸），碱的pH=b，体积为V（碱），混合后溶液呈中性：，有则酸碱溶液的pH之和与它们的体积之比的关系为：。 常用规律： （1）的强酸与强碱混合呈中性，则； （2）的强酸与强碱混合呈中性，则；的强酸与强碱混合呈中性，则； （3）的强酸与强碱混合呈中性，则；的强酸与强碱混合呈中性，则。 例9. （2000年全国）25时，若体积为的某一元强酸与体积的某一元强碱混合，恰好中和，且已知和，请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“不可”）_，其理由是_。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_。 （3）a的取值范围是_。 解析：（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故； （2）否，若，则，=，不符合题意，故。 （3）由规律可知：， 所以，而，即； 又。 （4）强酸与强碱不恰好中和，pH与体积比的关系计算。 例