《金属的化学性质》教案九年级化学

1、课题 2金属的化学性质教学目标 :1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过 “置换 ”推断常见金属活动性顺序。4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。（注： “置换反应 ”概念的更深刻理解，于第二课时进行）教学重点 :1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。2. 认识部分金属重要化学性质 （与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。教学难点 :1. 活动性顺序强弱的探究及排序。2. 金属活动性顺序表的应用。教学方法 :对实验

2、现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。教会思路：猜想与探究 观察与检验 分析与归纳 解释与结论教学准备 :镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。教学过程 :第1页共6页教学 教师活动流程课程导读：提出思考问引题。入情景演示：外观相似的四创片金属片（ Mg 、Al 、设Zn、Fe，编号）置于铁三角架上灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。规律 导思： 1.同学们在猜建构 金属的游戏中，发现1 了它们化学性质的共性和差异性吗？ 2. 通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？为了寻找差异性和规律性，

3、我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？学生活动设计意图读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它明确课程目金属如何？化学性质有什么共性和差异的，引导关注重性？规律怎样？点。进行 “猜金属 ”游戏，观察现象，猜测金属：激发好奇心与求知欲，激励探究激情，并学习据学生展示猜出的结果进行互动评在真实的情景中价 学生很难完全猜准，多数根据“燃发 现 规 律 和 问烧”仅猜出 “Mg”。题。以存在“问题 ”为后续探究留下悬念。讨论金属的共性与差异性Mg、Al 、Zn、这一过程，学Fe 都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初生仅能从最基步归纳本的认知层次初活动性： Mg>Al 、Zn、Fe步归纳少量

4、金属的活动性顺序，讨论与发现：学生从教材及生活中经验：存在的问题，继“真金不怕火炼 ”，铜制品（如铜锁）裸露续为后续的探究保持光泽，铁制品裸露易生锈等事例归纳留下悬念规律并互动评价。活动性： Mg 、 Al>Fe、 Cu>Au或： Mg>Al 、Zn、 Fe>Cu>Au发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的活动性规律。问题引导联想：上述探究将不同的探究方链初步找出了一些金法通过学生的亲接属的化学性质和活讨论： 1、这一现象能否反映出镁、锌的活身体验搭建联结动性规律，但要更广动性顺序？的桥梁，同时发泛探究金属活动性2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、展运用已有

5、知识顺序规律，须另辟蹊铜等金属的活动性？探究新知识的能径进行探究。力，发展学生在多媒体引导：（在第事物间建立联七单元探究酸雨的系，进行组合、第2页共6页模拟实验时已经留移植等创新思维下伏笔）策略。规律引导学生对新的探讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？进一步学习科学建构究进行猜想、设计、剧烈程度；原因如何？探究的基本方2结果预测猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、法，发展学生严稀硫酸）中的可能化学行为？谨的科学态度和设计：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，作风，为规律的选择盐酸、稀硫酸；控制的条件 酸足建构向更深层次量，浓度同；为观察较准确，金属质量发展大致等；注意观察反应剧烈程度，可对反应时间

6、作记录或估计。示范：操作的规范以组内合作探究并填写探究记录表（打印）通过自己的实及如何检验产生的表一：金属与稀盐酸反应：践，检验自己的气体金现象及反应时生成方程式猜想，发展合作属间物精神，体验探究Mg乐趣。ZnFeCu表二：金属与稀硫酸反应：（表略）引导对信息进行处各组交流获取的信息：使学生享受自己理，并获取结论。1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应获得成功的快的金属。乐，更深层次对2.反应的剧烈程度与速率 （差异大的，进行知识进行建构讨论）分组：活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：Mg Zn Fe不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu活动性： Mg>Zn>Fe>Cu展示

7、结论并互动评价：导思：同学们，你们观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，创设轻松和谐的的观察真实可靠笑）：探究氛围，发展吗？学生想象力，将多媒体 Flash 动画：真实事物以 “图第3页共6页“金属与盐酸反应的景 “形式与学生比较 ”的认知特点协调。规律问题延伸：讨论：启迪学生客观真建构一些金属不能与盐回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应实的认识问题，3酸或稀硫酸反应，如猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的发展学生严谨的铜和银，如何解决确活动性顺序确定的困难。科学态度，为学定它们之间活动性设计探究方案：生的创新留下空顺序的困难？既可以按教材的方案设计，也可以自己间要求：对铝、铜、银创新设计，但记录必

8、须真实。活动性顺序的探究：（当学生提出用 Ag 与硫酸铜溶液反应， 不1、 设计探究方案可否认方案的合理性，若有条件，教师应2、 预测实验现象事先作好准备）3、 作出合理判断提示：铝表面必须打磨展示：铜与硝酸银反应样品 银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品 铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来规律 导思：更多的金属活建构 动性怎样呢？4 背景介绍：科学家类学生探究并将探究结果填写于自己设计的使学生更进一步探究记录表中（其中之一）：体验获得成功的归纳活动性： Al>Cu>Ag愉悦展示结论，互动评价：更

9、深层次建构规实验现象方程式律铜与硝酸银溶液铝与硫酸铜溶液铜与硫酸铝溶液进行 “玩卡片 ”游戏：学生互动，将卡片按以 “玩 “的形式用自己分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列卡片排序创设一展示、评价：个思维的载体，Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au发展学生分析、交流、讨论排序的理由和依据归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力。并防止学生死记硬背。读教材（多媒体）金属活动性顺序：以背景介绍启迪学生学习科学家K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au严谨的科学作风第4页共6页似于我们的探究，进PtAu和探究精神。行了认真的 去伪

10、存形 成 金 属活真，由表及 里的 分金属活动性由强渐弱动性顺序的完整析，总结出了金属活规律动性顺序（插入 “Na、Ca”活动性纠正等故事）。启迪：对金属活动性讨论并确定简洁语言归纳：用简洁的语言转顺序，同学们发现了越在前面越活泼，氢前金属置换氢；换和表述，解决什么？对判断金属金属之间互置换，溶液里面可探寻。记忆的困难并使活动性提供了什么认知深化。依据？运用问题：有 X 、 Y、Z完成问题的解答，互动评价：发展学生知与深三种金属。 1.X 、Y 、答案：（ 1）X>Z>Y识的迁移，应用化Z 分别放入稀盐酸（2）X>H>Z>Y能力，促使学生中， X 溶解并放出氢讨论

11、：对认知的自省与气， Y 、Z 无变化；（1）氢的活动性排 X 之后， Y 、Z 之前反思。2.将 Y 放入 Z 的化合的依据？物溶液中无变化； 3.Z（2）假如只告之 “将 Y 放入 Z 的化合物放入 Y 的化合物溶溶液中无变化 ”能否得出结论？你是如液中有 Y 析出：（ 1）何思维的？则 X、Y、Z 的活动性顺序如何？（ 2） .科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？课时1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。小结2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。3.活动性判断与应用（见归纳）。作业设计 :1.课后习题第5页共6页2.设计一个实验证明活泼性Zn Fe Cu板书设计 :课题 2金属的化学性质一 . 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。活动性： Mg 、Al Fe、 Cu Au二金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论： 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。三金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻教学反思：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以 “猜金属 ”、 “玩卡片 ”