2015年必修一第四章非金属及其化合物作业题及答案解析(13份)第四章第一节第1课时

1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅第1课时二氧化硅和硅酸基础落实一、硅兀素的存在90%以硅在地壳中的含量仅次于 ，硅的和约占地壳质量的上；硅原子最外层有 个电子，主要形成 价的化合物。二、二氧化硅1. SiO2的存在形式硅石：二氧化硅石英：的二SiO2':无色透明的晶体氧化硅:具有彩色环带状或层状沙子：含有的石英晶体2. SiO2的结构每个Si原子与周围的 个O原子相结合，每个 O原子与个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由 Si原子和O原子按的比例所组成的 结构的晶体，我们通常用“ SiO”表示二氧化硅的组成。3. 物理性质二氧化硅是 的固体，于水。4. 化学性质

2、(1) 与氢氟酸(HF)反应 HF是惟一可以与之发生反应的酸 (可用来雕刻玻璃)。(2) SiO2作为酸性氧化物可以和 、反应，但与水 。 和碱反应： ; 和碱性氧化物反应： 。5. 二氧化硅的用途(1) 以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；(2) 电子工业的重要部件、光学仪器；(3) 是信息高速公路的骨架 一一的主要成分；(4) 用石英、玛瑙制作。三、硅酸1. 硅酸是一种很弱的酸， 其酸性比碳酸的还 ,溶解度很。硅酸容易聚合形成硅酸，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的 。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干凝胶，称为“”硅胶常用作食品等的 ，也可用作催化剂的。2 . SiO2不

3、溶于水，所以硅酸只能通过 与其他酸反应制得。实验操作实验现象实验结论及反应方程式在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈色。逐滴加入稀盐酸，有透明的凝胶产生，溶液红色逐渐，最后Na2SiO3溶液显碱性，与稀盐酸反 应生成，化学方程式为对点训练知识点1硅元素在自然界中的存在1. 硅在自然界中储量丰富， 含量仅次于氧元素， 硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是（）A .单晶硅B. 二氧化硅C .硅酸D .无定形硅知识点2二氧化硅的结构与性质2. 关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（）A .水晶的成分是二氧化硅B .二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子C .二氧化硅溶于水且显酸性D .二氧化硅和二

4、氧化碳在物理性质上有很大差别3. 在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是氢氟酸硝酸焦炭纯碱碳酸钙氢氧化钾 氧化钙B 只有D .只有A .只有C .只有知识点3硅酸的性质4. 下列离子方程式书写不正确的是（）2 A .二氧化硅与 NaOH溶液反应：SiO2+ 2OH =SiO3 +出0B .碳酸钡溶于稀盐酸：CO2 + 2H +=CO2 + H2OC .二氧化碳与足量 NaOH溶液反应：CO2 + 2OH =Co3+出0D .把水玻璃滴入盐酸中：Si03 + 2H =H2SiO35. 下列关于硅酸的叙述，错误的是（）A .硅酸是一种很弱的酸B .硅酸可由二氧化硅与水反应制得C .硅酸不稳定

5、，加热脱水会生成二氧化硅D .硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得课后作业【练基础落实】1. 在一定条件下，不能既与二氧化碳反应，又与二氧化硅反应的是A . Na2CO3 溶液B . CaOC. NaOH溶液D .木炭2. 光导纤维被认为是 20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是（）A . CaCO3B. Si02C. Na2SiO3D . CaSiO33. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（）A . CO2溶于水生成碳酸，Si02不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸高温B .在高温下，Si02和 Na2CO3 能发生反应：Si02 + Na2CO3=Na2SiO3+

6、 CO? f C . Si02熔点比C02高D . CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀4 . Si02属于酸性氧化物的主要理由是 （）A .硅是非金属元素B . SiO2对应的水化物是可溶性酸C. SiO2与强碱反应生成盐和水D . SiO2不能与酸反应【练方法技巧】5. 60 g石灰石在高温下与 23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是()A . 5.6 LB . 11.2 LC . 13.44 LD . 6.72 L6化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物 B、C、E中含有两种相同的元素。 这些化合物之间存在下列关系。其中A和B的反应是一种重要的化工生产中的主

7、要反应之一。区 + b_-c + 盐酸HjO* D+ FE+ F在A、C、F中含有的相同元素是 。(2) 化合物C的化学式是 ，化合物A的水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3) C的水溶液和D能否发生反应 (填“能”或“否”)，理由是 。【练综合拓展】7.获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。(1) 光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是 ，它属于材料。(2) 信息产业的核心材料是高纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一是：用金属硅化物(Mg 2Si)与HCI作用得硅烷(SiH4

8、)，再加热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用来制作大规模集 成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。写出上述方法中，生产高 纯硅的两个化学方程式： , 。&把河沙(主要成分是SiO2)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15： 24)混合均匀，装入 试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的 混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能 在空气中自燃的硅的气态氢化物。(1) 写出河沙与镁粉在加热时反应的化学方程式： ，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(2) 生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(

9、填化学式);(3) 写出产生“爆炸声”的化学方程式： 第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅第1课时二氧化硅和硅酸基础落实一、氧氧化物硅酸盐 4+ 4二、1硅石：天然 石英：结晶 水晶 玛瑙 沙子：小粒 2.4 2 1 : 2立体网状3.坚硬难熔不溶 4.(1)SiO2+ 4HF=SiF4 f + 2H?0 (2)碱 碱性氧化物 不反应SiO2高温+ 2NaOH=Na2SiO3+ 出0 SiO2+ CaO=CaSiO3 5.(3)光导纤维(4)首饰三、1.弱 小 溶胶 硅酸凝胶 硅胶 干燥剂 载体 2可溶性硅酸盐溶液 从上至 下，从左至右：红 变浅 消失 硅酸凝胶 Na2SiO3

10、+ 2HCI=2NaCI + H2SiO3(胶体)对点训练1 . B2. C CO2通常状况下为气体，与 SiO2物理性质相差很大；SiO2晶体不溶于水，也不能与水反应生成 H2SiO3；SiO2晶体是由Si和O按1 : 2的比例所组成的立体网状结构的晶体，不存在单个SiO2分子。3. D 4.B5.B课后作业1 . A2. B 光导纤维可以用 SiO2来制造。3. D B项是在固体反应中难挥发性物质制取易挥发性物质，是利用两者共熔时，生成 易挥发的CO2使反应能够发生；D项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件。4. C5. C 石

11、灰石在高温下，即使不与SiO2反应，也可完全把 CO2释放出来，故存在CaCO3CO2。6. (1)Na Na2SiO3碱 能 硅酸的盐能在水溶液中与CO?反应生成比碳酸酸性 更弱的硅酸高温解析 此题突破点为 A + B 高C+ D , A、D是常见物质且该反应为一种重要的化工生高温产的主要反应之一，即 Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 + CO21，然后再根据其他关系推出。7. (1)SiO2 新型无机非金属(2)Mg 2Si + 4HCI=2MgCI 2+ SiH" SiH4=Si + 2H28. (1)SiO2+ 4Mg=2MgO + MgzSi 放热(2) SiH 4(3) SiH 4 + 2O2=SiO2 + 2出0解析在做此题时首先应注意河沙和镁粉的质量比和物质的量之比的关系以及按此物质的量比例应发生何种反应。其次应注意，一些反应产物的信息，如在空气中能自燃的硅的气 态氢化物等信息。另外要注意对实验的一些现象描述的特殊含义，如爆炸声应为剧烈的放热 反应。(1)河沙和镁粉的质量比约大于15 : 24时，因河沙中还含有除 SiO2之外的物质，故此时SiO2和Mg的质量比约为15 : 24,则二者的物质的量之比为 盘：營=1 : 4,即在反应中SiO2和Mg应按1 : 4的物质的量之比进行反应，故方程式为：SiO2+ 4Mg=2MgO +