微课时二十七

1、微课时二十七一、选择题1(2018 ·枣庄一模 )如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH lgc(OH )，下列说法正确的是 ()A T1 和 T2 的关系是： T1T2BKw 的关系是： BCADECA 点到 D 点：加入少量酸可实现DT2 时： pH2 的硫酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图象知，Kw 中 AB，则 T1T2，故 A 错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，离子积常数AEDCB，故 B 错误； A 点到 D 点是等温线，离子

2、积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到 D 点：加入少量酸可实现，故C 正确；由图象可知， T2 时水的离子积常数大于1014，故 pH2 的 H2SO4 溶液中c(H )10 2mol/L ，pH12的NaOH溶液中1014c(OH )>mol/L ，两者混合后溶液显碱1012性，故 D 错误。答案： C2 (2018 ·青岛一中月考 )已知某温度下，重水 D2O的离子积为×15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD lg c(D )，以下关于1.610pD 的叙述正确的是 ()A 该温度下纯重水的pD7B在 1 L D2O 的溶液中溶解 0.01 mol

3、 NaOD(设溶液体积为 1 L)，其中 pD12C向 100 mL 0.25 mol/L 的 DCl 重水溶液中加入 50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶液，其中 pD2D在 1 L D2O 中溶解 0.01 mol DCl( 设溶液的体积为1 L) ，其中pD2解析： 某温度下重水D2O 的离子积为1.6× 1015 ，则纯重水中c(D ) 4×10 8 mol/L ， pD lg c(D ) lg(4×10 8) 8lg47.47，故 A 错误；在 1 L D 2O 的溶液中溶解 0.01 mol NaOD( 设1.6×1015溶

4、液体积为 1 L) ，该溶液中 c(OD)0.01 mol/L，c(D )0.01mol/L 1.6×10 13 mol/L ，所以 pD13lg1.612，故 B 错误；n(DCl) 0.25 mol/L×0.1 L0.025 mol，n(NaOD)0.2 mol/L ×0.05 L0.010.025 mol0.01 molmol，则混合溶液中c(D ) 0.1 mol/L ，则 pD 0.10.05 L1，故 C 错误；该溶液中c(D )c(DCl) 0.01 mol/L ，则 pD2，故D正确。答案： D3(2018 ·武汉校级模拟 )已知 pH

5、表示溶液中 c(H)的负对数，同样也可以定义 pOH 表示溶液中 c(OH)的负对数，即 pOH lg c(OH )，温度 T 时水的离子积常数用 Kw 表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 ()A.pH1B.pOH lg KwpOHpOH1Cc(H)10D.pHpOHlgKw解析：溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H)c(OH)，所pH以pOH1，故 A 正确；溶液呈中性，溶液中应存在c(H )c(OH )Kw mol/L ，所以 pOH lgKw ，故 B 正确；溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c(H )c(OH)，所以pHpOH，c(H )10pH10pOH，故 C 正确；温度

6、T 时任何溶液都存在Kw c(H ) ·c(OH )，1即 lgK w lgc(H ) ·c(OH) pHpOH，即 pHpOH lgKw ，故D 错误。答案： D4(2018 ·浙江嘉兴一模 )取未知浓度的硫酸、 盐酸和醋酸各 25.00 mL，分别用 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液或 0.10 mol/L 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是()A 由图可知曲线c 为 NaOH 滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C曲线 b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂D由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%解析：由图象可知反应终点时a 线

7、pH>7，b 线 pH7，c 线 pH<7，故知 a 线为 NaOH 溶液滴定醋酸，b 线为 NaOH 溶液滴定盐酸或硫酸，c 线为氨水滴定盐酸或硫酸，故A、B 错误；曲线 c 为氨水中和硫酸或盐酸，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C 错误；开始时醋酸溶液pH3，c(H )103 mol/L ，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为 15 mL，则有 c(HAc) ×0.025 L0.10 mol/L×0.015 L，0.001c(HAc) 0.06 mol/L，醋酸电离度为 0.06 ×100%1.67%，故 D 正确。答案： D5(2018

8、 ·河北邢台南宫一中周考)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用 FeSO4 和(NH 4)2SO4 两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中 Fe2 的含量，研究小组用 KMnO 4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2。滴定时必须选用的仪器有()A BCD.解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，盛装待测液需要使用 锥形瓶，滴定管需要固定， 用到 铁架台及 铁夹。故选 A。答案： A6(2018 ·阳校级模拟衡 )在 t 时，某 Ba(OH)2 的稀溶液中 c(H ) 10a mol/L ，c(OH)10 b mol/L ，已知 ab12。

9、向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积 /mL盐酸的体积 /mL溶液的 pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c 为()A 3B.4C5D6解析： Ba(OH)2 溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下K w10 12；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL 时，恰好完全中和， 根据 c(H )×22.00 mL c(OH )×22.00 mL，又 c(OH)104 mol/L ，则盐酸 c(H )104mo

10、l/L ，pH4，即 c4。答案： B7(2018 ·河南三门峡月考 )有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，c H1AG 的定义为： AGlgc OH ，室温下实验室用0.01 mol L·的氢氧化钠溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 ()A A 点时加入氢氧化钠溶液体积为 20 mL室温时 1B· 的醋酸溶液 pH60.01 mol LCOA 段溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)D若 B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，所得溶液中： c(CH 3COO) 2c(CH3COOH)c(OH )c(H )c

11、 H解析： A 点时， AG0，即1，则溶液呈中性；由于醋c OH酸是弱酸，而要使溶液呈中性， 加入氢氧化钠溶液体积应小于20 mL，c H A 错误；根据图象可知，0.01 mol L·1 的醋酸溶液的 AG6，即c OH 106，而常温下，水的离子积 Kw c(H ) ·c(OH )1014，解得 c(H )10 4 mol ·L 1，则 pH4，B 错误；在 OA 段中，当靠近 O 点时，CH3COOH 与 NaOH 反应后，CH3COOH 大量过量，得大量 CH3COOH和极少量CH3COONa 的混合溶液，在此混合溶液中，c(CH3COO ) c(CH3

12、COOH)，C 错误； B 点时加入 NaOH 溶液 40 mL，得等浓度的 CH3COONa 和 NaOH 的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒 列 式 可 有 ： c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na ) ， 2c(CH3COO ) 2c(CH3COOH) c(Na )，将 代入 中可得：c(CH3COO )2c(CH 3COOH)c(H )c(OH )，即 c(CH3COO)2c(CH3COOH)c(OH )c(H)，D 正确。答案： D8(2018 ·北京大兴区模拟 )常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0

13、.100 0 mol/L 盐酸和 20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如图所示。若以 HA 表示酸，下列说法正确的是()A 滴定盐酸的曲线是图2B达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na )c(A )C达到 B、E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当 0V(NaOH 溶液 )20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A )c(Na)c(H )c(OH)解析： HCl 是强电解质，醋酸是弱电解质，它们浓度相等时，盐酸的 pH 小于醋酸，滴定盐酸的曲线是图1，A 错误；达到 B、D 状态时，两溶液中

14、 c(H )c(OH)，根据电荷守恒， c(Na )c(A )，B正确；达到 B、E 状态时，加入氢氧化钠溶液体积相等，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) ，C 错误；滴定不同的酸， 0V(NaOH 溶液 ) 20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度大小顺序不确定， D 错误。答案： B9(2018 ·绍兴一中月考 )室温下，用 0.1 mol/L 氨水分别滴定20.0mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是 ()A 曲线表示的是滴定盐酸的曲线Bx20c NH4C滴定过程中 c NH3·H2O 的值逐渐减小D当曲线和曲线 pH 均

15、为 7 时，一溶液中的 c(Cl )等于另一溶液中的 c(CH3COO )解析： 滴定开始时 0.1 mol/L 盐酸 pH1,0.1 mol/L 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图 ，滴定醋酸的曲线是图， A 错误；用0.1 mol/L 氨水滴定 20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 mol/L 氨水，但反应生成氯化铵， 氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B 错误； NH 3·H2O 的电离常数Kbc OH ·c NH4c NH 3·H2O只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH)在增大，所c NH

16、 4以滴定过程中 c NH3·H2O 的值逐渐减小， C 正确；当 曲线和 曲线pH 均为 7 时，分别存在电荷守恒： c(NH 4)c(H)c(Cl )c(OH)，c(NH 4 )c(H )c(CH3COO )c(OH)，都存在： c(H)c(OH)，所以 c(NH4 )c(Cl )，c(NH 4 )c(CH3COO )，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中c(NH 4 )大，则c(Cl )c(CH3COO )，D 错误。答案： C10(原创题 )25 时，由弱碱 (MOH) 及其盐 (MCl) 组成的混合溶液，起始浓度均为1 mol·L 1。如图为向该

17、溶液中通入HCl 气体或加入 NaOH 固体时，溶液 pH 随加入 H或 OH的物质的量而变化的曲线。已知 A 点 pH7，下列说法中，不正确的是()A A、B、C 三点所表示的溶液中水的电离程度依次减小B加入 NaOH 后， MOH 的电离常数减小， M 的水解程度增大C加入 1 mol HCl 后，溶液中 c(M )c(Cl)D未加 HCl 和 NaOH 时，溶液中 c(M)>c(Cl )>c(MOH)解析：A、B、C 三点所表示的溶液中的c(M )逐渐减小、c(MOH)逐渐增大，M 对水的电离起促进作用、 MOH 对水的电离起抑制作用，A 正确；电离平衡常数只与温度有关，B

18、错误；根据电荷守恒关系式c(M )c(H)c(Cl )c(OH)，结合 A 点溶液 pH7 知，C 正确；未加 HCl 和 NaOH 时是 B 点，此时溶液显碱性，则MOH 的电离程度大于 MCl 的水解程度， D 正确。答案： B二、非选择题11(2018 ·山西大同一中月考)下表是不同温度下水的离子积常数：温度 /25t12t水的离子积常数1×1014a1×10 12试回答以下问题：(1)若25<t1<t，则 a_1×1014(填“ ”“或“”，2><)作此判断的理由是。24 1时，某 ×· ，取该溶(2)

19、25Na2SO4溶液 c(SO)1045mol L液 1 mL 加水稀释至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na)c(OH )_。(3)t 2 时，将 pH11 的苛性钠溶液V1 L 与 pH1 的稀硫酸 V2L混合 (设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则 V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。解析： (1)25<t12 时，温度升高，促进水的电离，c(OH<tc(H ) 71 14)>1×10mol ·L，所以 Kw>1×10 。(2)Na2SO4 溶液中 c(Na )2×5×

20、104 mol ·L11×103 mol ·L 1，稀释 10 倍后， c(Na )1.0×10 4 mol·L 1，此时溶液为中性，c(OH ) 1.0×107 mol·L 1，所以c(Na )c(OH ) (1.0×10 4mol·L1)(1.0×107 mol ·L1)1 0001。V 2×0.1V1×0.1(3)根据酸、碱中和原理及pH 计算式：mol·LV2V1 1102 mol ·L1，解得 V 1V 2911，根据 Na2SO4 的

21、化学式组成及反应后溶液呈酸性， 推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na )>c(SO24)>c(H )>c(OH )。答案： (1)>水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)>c(SO42)>c(H )>c(OH )12(2018 ·湖北武汉武昌调研 )水是极弱的电解质， 改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：纯水在时 ，该温度下的 NaOH 溶液(1)100pH·160.1 mol L中，溶液的 pH_。(2)25 时，向水中加入少量碳酸

22、钠固体， 得到 pH 为 11 的溶液，其水解的离子方程式为：，由水电离出的c(OH ) _mol·L1。(3)体积均为 100 mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸HX ，加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示，则 HX 是_(填“强酸”或“弱酸” )，理由是 _。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离能力强弱的物理量。已知：化学式电离常数 (25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.4×10 7、 K24.7×1011 25 时，等浓度的 NaCN 溶液、 Na2CO3 溶液和 CH3COONa溶液

23、，溶液的 pH 由大到小的顺序为 _(填化学式 )。 25 时，在 0.5 mol·L 1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H )的_倍。解析：(1)纯水在 100 时 pH6，该温度下 K w10 12,0.1 mol L·1012 mol/L1 的 NaOH 溶液中，溶液的 c(H ) 0.1 mol/L 10 11mol/L ，pH101411。(2)碳酸钠分步水解，由水电离出的c(OH) 1011 mol·L1103 1相等的强酸和弱酸等倍数稀释，强酸pH 变化大，mol ·L 。(3)pH则 HX 是弱酸。 (4)酸性越弱

24、，其盐水解程度越大，pH 越大，根据电离常数知酸性： CH3COOH>HCN>HCO 3，则水解程度： Na2CO3NaCNCH3COONa。K ac2(H )/0.51.8×105，c(H )3×1010 143 mol ·L1，则 c(OH )，溶液中 c(OH )等于水电离出的 c(H 3×1033×103 )，故两种物质电离出的 c(H )之比为14 9×108。103×103答 案： (1)11 (2)CO 32 H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH103(3)弱酸 稀释相同倍数，一元酸 H

25、X 的 pH 变化量比 HCl 的小，说明 HX 存在电离平衡，故 HX 为弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa 9×10813(2018 ·昌模拟宜)已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K×5。该温度下，向1溶液中逐滴1020 mL 0.01 mol ·LCH3COOH1.6加入 0.01mol·L 1KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示 (忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a 点溶液中 c(H)为_，pH 约为 _。(2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用 _作指示剂。(3)若向 20

26、 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 _(填字母序号 )。解析： (1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡常数时可以忽略不计。由Kc2 H得，×5×0.01 mol·Lc CH3COOHc(H )1.61014mol14×10·L 。(2)a 点是醋酸溶液， b 点是醋酸和少量CH3COOK 的混合溶液， c点是 CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是 CH3COOK 和 KOH的混合溶液，酸、碱能抑制水的电离， CH3COOK 水解促进水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最大。 由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3