第三章水溶液中的离子平衡章末综合检测(人教版选修4)

1、第5页共10页章末综合检测(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选 项符合题意)1 .将0.1 molL 1的NH3 H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()a . c(NH4)/c(NH3 H2O)比值减小B. oh 个数将减少C . c(OH )/c(NH3 H2O)比值减小D. NHi浓度将减小答案 D2. 下列有关叙述正确的是()a .在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标 准溶液B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C .滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D .

2、若用50 mL 0.55 molL 1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 mol L 1 的盐酸和50 mL 0.50 mol L1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案 a下列叙述正确的是()95C纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 40.2 mol L-1的盐酸与等体积水混合后pH = 1pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH = 73.a .B.C .D.答案 C解析 95C的水尽管pH7，但因其电离出的c(H +)= c(OH )，故呈中性， a错；醋酸为弱酸，pH = 3的醋酸稀释10倍时，促进

3、其电离，故3vpHc(CI0 )c(OH ) +B. c(CIO )c(HCO 3 )c(H )C . c(HCIO) + c(CIO ) = c(HCO 3) + c(H2CO3)D. c(Na+) + c(H +)= c(HCO 3) + c(CIO) + c(OH ) 答案 a解析 由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离，故ClO 的水解程度大于HCO 的水解程度，故c(HCO )c(ClO )c(OH )，A正确； D 中的电荷守恒中缺少 Co3，应为：c(Na +)+ c(H +)=c(HCO ) + c(ClO-) + c(OH -)+ 2c(Co3- )o4. 下

4、列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na+、CO2、NO3B. c(H +)= 1X 101 mol L1 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO：-、NO3C .能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NHi、S2、BrD.水电离出的 c(H +)= 1X 1012 mol L 1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl 、SO4 答案 B解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO2-不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的Cu2+、Al3+、SO2-、NO都可以大量存在，贝U B组0.1 mo

5、lL的盐酸和0.06 molL厂1的Ba(OH)2溶液后,粒子，则S2-不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的 c(H +) = 1X 10 12 molL 1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液 中，Mg2+不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H +)= 1 X 101 mol L 1的溶液是强酸性溶液， 离子一定能大量共存。6 室温下等体积混合 溶液的pH等于()B. 12.3D. 12.0A. 2.0 答案 D解析该题是酸碱混合pH的计算。首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的 c(H +) = 0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液的 c(OH )=

6、0.06 molL 1X2= 0.12 molL 1, 故碱过量，又因等体积混合，可求出混合溶液中的 QOH -)0.12 rtjol =0.丄 rriOl c(OH)=0.01 mol L二故 pH = lgc(H + )= 14+ lg0.01 = 12。B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 D . pH试纸显示白醋的pH为27.用食用白醋(醋酸浓度约1 molL 1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解 质的是()A .白醋中滴入石蕊试液呈红色C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出3答案 D解析 A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸

7、的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1 mol L-1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为23,说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。因为存在电离平衡而不 能全部电离是“弱”的实质。8. 已知HF、CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为 HFCH 3COOH，下 列说法正确的是()1A. 浓度均为0.1 molL的NaF、CHsCOONa溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较强B. 0.1 molLT CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C . NaF溶液中只含有Na+、F、H+、OH、H2O五种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中厂)变小

8、 答案 A确的是(A.B.C.D.9. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=H + + CH3COO，下列叙述不正)醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H J = c(OH) + aCH 3COO)0.10 mol L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动常温下pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PHC(H2C2O4) c(K+)= c(H 2C2O4) + c(HC 2O4)+ c(C2o4-)D .A B.C 答案 C解析 根据电荷守恒可知：c(K +) +

9、c(H +) = c(HC2O4 ) + c(OH -) +442c(C2O4-)；根据碳元素守恒可知：c(HC 2O4 ) + c(C2O4-) + c(H2C2O4) = 0.1 mol/L，而c(K + ) = 0.1 mol/L，故、项不正确，项正确；由于草酸氢钾溶 液呈酸性，则HC2O4的电离程度大于水解程度，故 C(C2O4)C(H2C2O4),项 正确。13. 室温时，某溶液中由水电离生成的 H +和 OH-物质的量浓度的乘积为1X 10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A. AI3+、 Na+、 NO3、Cl-B. K+、 Na+、 Cl-、CO3-C. NHi

10、、 Na+、 Cl-、SO4-D. NH；、 K+、 Si。4-、 NO3答案 D14. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()a .0.1 mol L-1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+) = 2c(CO 3-)+ c(HCO 3) + C(H2CO3)B. 0.1 mol L厂1 NH4CI和0.1 molL-1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系： c(CI -) c(NH+ ) c(H +) c(OH -)C .常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH = 7,则混合溶液中：c(Na+)= c(CH 3COO -)D .常温下，在pH = 1的溶液中，Fe2

11、+、NO3、CIO-、Na+能大量共存 答案 C解析 a 项中应为 c(Na +) + c(H + )= 2c(CO2-)+ c(HCO -) + c(OH -); B 项 中NH3H2O电离程度大于NH4CI水解程度，c(OH - ) c(H +); C项中电荷守恒： c(Na + )+ c(H +) = c(CH 3COO-) + c(OH -)，因 c(H +) = c(OH -)，故 C 正确；D 项中H +、NO-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存。15. 在一定体积pH = 12的Ba(0H)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHS04溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀

12、时，溶液的pH = 11。若反应后溶 液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHS04溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHS04溶液的体积比是()A. 1 : 9B. 1 ： 1答案 D解析 本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了 pH 的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。pH = 12的氢氧化钡溶液中c(H 1211412121+) = 1X 10- mol L - , c(OH - )= 1X 10- /1 10- mol L = 1X10- mol , cBa(OH)2= 0.5X 102 molL-1;反应后溶液 pH = 11, c(H +) = 1X

13、 10-11 mol L 1，c(OH )= 1X 10 14/1X 1011 mol L 1= 1X 103mol L 1。设氢氧化钡溶液体积为 V1，硫酸氢钠溶液的体积为 V2。依题意知， n(Ba2+) = n(SO4-)。由 Ba(OH) 2 + NaHSO4=BaSO4 J + NaOH + H2O 知，生成2的氢氧化钠的物质的量为 n(NaOH) = nBa(OH)2= 0.5X 10 V1 mol,0.5X 10231V mol/(V1 + V2) L = 1X 103 mol L1，V1 ：V2= 1 : 4。16. 电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的

14、重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()A .某亚硫酸溶液pH = 4.3,若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0X 108.60B. Ka(HCN)c(A)，则(用 “、“v或填写下列空白):(1) 混合溶液中 c( HA)c(A ) ；(2) 混合溶液中 c(HA)+c(A)0.1 molL1；(3) 混合溶液中由水电离出的 c(OH )0.2 molL -1 HA溶液中由水电离出的 c(H+)；(4) 25 r时，如果取0.2 mol L1 HA溶液与0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PHv7，则HA的电离程度NaA的水解程度。答案(1)

15、(4)解析(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na + )c(A)，根据电荷守恒得c(H+ )vc(OH )，溶液呈碱性，A水解程度弱，c(HA)vc(A)。(2) 由物料守恒，c(HA) + c(A-)= c(Na +) = 0.1 molL-1。(3) 混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4) HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。18. (8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平 衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 mol L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺 序为0(2)B为0.1 mol L-1

16、的NaHCO3溶液，NaHCO 3在该溶液中存在的平衡有(用 离子方程式表示)0(3)C为0.1 mol L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比 较填溶质的化学式)溶液中NH4的浓度更大，其原因是0(3) (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe若以A点表示25C时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100C时,水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 曾加到。 将 pH = 8的氢氧化钡溶液与pH = 5的盐酸溶液混合并保持100C恒温，欲使混合溶液的pH = 7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为 。+水解产生的H +对NH才的水解起抑制作用， NH扌

17、水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH扌的浓度更大。(4) 与相比，溶液中的Cl-使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)最小, 中溶液中的Ag+虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag +的浓度要比 、中Ag +的浓度大的多，所以 中Ag+浓度最大。中c(Cl-) = Ksp =cAg +)1.8X 10-1011010-3 mol L-1 = 6X 10-10 mol L-。19. (8分)比较下列溶液的pH大小(填“”、“”或“=”)。(1) 0.1 mol L -1 NH4CI 溶液0.01 molL -1 NH4CI 溶液；(2) 0.1 mol L -1

18、 Na2CO3溶液0.01 molL-1 NaHCO3溶液；(3) 25 r 时 1 mol L-1 FeCb 溶液80C 时 1 mol L-1 FeCb 溶液；(4) 0.1 mol L -1 (NH4)2CO3溶液0.1 molL-1 NazCOs溶液。答案(1)(3)(4) c(S答案 (1)硫化铜和稀硫酸能共存(2)B(3)4 X 103 mol L 1解析 本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。依题意，CuSO4 + H2S=CuSJ + H2SO4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜， 所以该反应能发生，即提供 “

19、弱酸制取强酸”的典型实例。 讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClO + H2S=S； + HCl +H2O,溶液中S2-浓度减小，类似的还有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与S2-反应：2Ag + + S2- =Ag2S ；，产物有硝酸，能氧化硫化银，所以 c(S2-)和c(H +)都减小；通入氨气，NH3 + H + =NH+，促进硫化氢电离平衡向正方向进行，即c(S2-)增大，c(H +)减小。根据水的离子积知，c(H +)减小，c(OH-)增大。答 案B正确。2 2 18 2 18-)都增大的是()A .加入少量的漂白

20、粉B.通入氨气C .加入少量过氧化钠粉末D .加入少量硝酸银溶液(3) 难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量数幕的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(Ksp)。例如，Cu(OH) 2(s尸Cu2aq) + 2OH -(aq)，Ksp= qCu2 c(OH)2= 2X 10-20。已知在 常温下，FeS的Ksp= 6.25X 10-18, H2S饱和溶液中c(H +)与c(S2-)之间存在如下 关系：c(H +)2c(S2-)= 1.0X 10 22(mol L-1)依题意，由 c(Fe +) c(S ) = 6.25X 10-，求得 c(S )= 6.25X 10- mol L -1, c(H。在该温度下，将适量FeS投入硫 化氢饱和溶液中，欲使溶液中 qFe2+)达到1 molL 1,应调节溶液的qH +)为。99994 qod+)2 c(S ) = 1.0X 10-22(mol -1)3, c(H +) = 4X 10