第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应导学案

1、第十单元酸和碱课题2 酸和碱的中和反应导学案第一课时【学习目标】1. 知道酸和碱发生中和反应。2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。【学习重点】酸碱之间的中和反应.【情景创设】复习提问：1、酸、碱都具有哪些化学性质？2、酸与碱之间会发生化学反应吗 ？【知识点一】中和反应导入：前面我们学习了酸碱的通性，酸与碱有着密切的联系，那么酸与碱的反应我们怎么来证明两者恰好完全反应呢？（注：判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂）活动与探究（一）如图所示，（1）在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无

2、色为止。 （2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃般毗稻就片上的现象。注意事项:（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌.【实验现象和结论】：（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液变为 色，逐滴加入稀盐酸，由 色逐渐变为 _色，说明盐酸和氢氧化 钠完全中和。玻璃片留下白色固体，白色固体为 。此反应的化学方程式为 .O其他的酸和碱也能发生类似的反应。例如：Ca（OH）2+2HCI=CaCI 2+2H 2O、2NaOH+H於。4= Na2SO4+2H 2O可以发现,氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离

3、子构成的，这类化合物我们叫做盐。盐在水溶液中能解离出和。酸和碱作用生成 和的反应，叫做O观察教材图10-14得出酸碱中和反应的实质是 o【知识点二】中和反应在实际中的应用学生阅读教材61页【总结】中和反应在日常生活中的应用 在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。试写岀反应的化学方程式 O 硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。试写岀反应的化学方程式 O 胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。试写出反应的化学方程式 O 被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。自主练习:1. 以下反应属于中和反应的是（）A. 2Na

4、OH+CO 2=Na2CO3+H 2O B. Ca（OH） 2+H 2SO4=CaSO4+2H2O C.CaCO3+2HCI= CaCl 2+ H2O+ CO2f D.CuO+2HCI=CuCI 2+ H2O2. 下列有关中和反应的说法，不正确的是（）A. 中和反应一定是酸和碱的反应B. 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C. 中和反应的实质是 H+和OH结合生成水D. 中和反应一定生成盐和水3. 如下图所示，小明同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴 加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反 应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管

5、中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试 液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(2 )写出该中和反应的化学方程式 (1 )你认为她得出的结论是否正确 ;理由是 (3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表:实验方法可能观察到的现象结论4. 一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为 49%的稀硫酸恰好完全反应，问需要氢氧化钠的质量？拓展练习:用下图装置测定因存放不当而部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00 g、锥形瓶质量140.00 g，加入足量稀硫酸(质量为50.00 g)每隔相同时间读数一次，数据如下表：第8页共

6、6页(1 )不必进行第七次读数的原因是(2) 计算氢氧化钠的质量分数。(3) 所用稀硫酸中H2SO4的质量分数不低于多少?【学习目标】会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。【学习重点】溶液酸碱度的表示方法【知识点三】溶液酸碱度的表示法一一pH导入：在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。我们知道，利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液的酸碱度. 那么，怎样表示和测定溶液的酸碱度呢 ？O 1 li 3 <L 曰曰 T SrIiI L# 1O11 12 13 1-11. 溶

7、液的酸碱度用pH表示,范围为0 14 酸性溶液pH<7, pH越小酸性越强； 中性溶液pH=7； 碱性溶液pH>7, pH越大碱性越强。【易错点】 酸的水溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定都是酸的水溶液；碱的水溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定都是碱的水溶液。 当酸溶液稀释时，溶液的pH变大，但不会变为碱性溶液，即稀释后溶液的pH数值会变大，但不会大于7 ;当 碱溶液稀释时，溶液的pH变小，但不会变为酸性溶液，即稀释后溶液的pH数值会变小，但不会小于7。 要使溶液的pH升高，最好加少量的碱溶液；要使溶液的pH降低最好加少量的酸溶液。2. 测定pH最简便的方法一用pH试纸活动与探

8、究（二）用pH试纸测定一些溶液的 pH测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。讨论：在测溶液的 pH时，如先将 pH试纸用水润湿是否正确？3. 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。活动与探究（三） 洗发剂和护发剂的酸碱性（教材 64

9、页）【资料】一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4. 55. 5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖， 还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。烫发或直发时，一 般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能 恢复正常的酸性状态。【结论】经测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显 _性,测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显 性.所以洗发时应先用剂，后用剂.【知识归纳】1 常用的酸碱指示剂有 、 等。区别稀盐酸和食

10、盐水，一般选用 ;区别石灰水和蔗糖水，常选用 ，现象更明显。2 蓝色石蕊试纸检验 物质，红色石蕊试纸检验 物质。3. 溶液的酸碱度用 pH来表示，pH的范围通常在 。当pH = 7时，溶液呈 _ 性；当pH >7时，溶液呈_ 性，并且pH越大，碱性越 ;当pHv 7时，溶液呈 _ 性，并且pH越小，酸性越 。4测定pH大小的简单办法是使用 ，具体操作是用 蘸取待测液少许滴在 ，将显示的颜色与 对照，若pH试纸显示的颜色为 色，说明溶液的pH = 7。5位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上 性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? 傾“是”或“否”）6酸碱指示

11、剂和pH试纸都可以测溶液的 ，而 可以测溶液的酸碱度， 则不能。7.酸和碱的化学性质（自制表格或树状图等形式）【自主练习】1、用PH试纸如何测定某溶液的 PH若测得某溶液的PH大于7溶液显性，滴入紫色石蕊，溶液显色，若PH降低，应加入。2 .某溶液的PH等于7,溶液显 _性，滴入紫色石蕊，溶液显 _色。3. 下列液体酸性最强的是（）A.柠檬汁（PH=23）C.牛奶（PH=6- 7）D.B.酱油(PH=4 5)鸡蛋清（PH=& 8）4. 欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是（）A .加水稀释溶液B .蒸发水浓缩溶液C.加适量碱5能用无色酚酞区别开的一组溶液是D .加适量的水

12、（ ）A .稀盐酸和稀硫酸B.石灰水和雨水C .纯碱溶液和稀氨水D 食盐水和蔗糖水6.某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得岀酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（）酸雨的pH3.584.604.96小麦减产（）1053A 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大C酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大pH值为5.7;可知土壤呈性。于是他建议父亲施7某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL的量筒量取 7.5 mL水B .用pH试纸测得某地雨水的p

13、H 为 5.6C.用托盘天平称得某固体的质量为16.7 gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%8.下列物质溶于水后，得到的溶液的pH> 7的是( )A.氧化钙B .二氧化碳C .氯化钠D.盐酸9.将一定质量分数的 NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是（)10某同学发现自家责任田庄稼生长不好，测定该土壤的 用农家肥料草木灰，由此可知该肥料属于性物质。11某学校“酸雨” （pH V 5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。测定时间5: 055: 105: 155: 205: 255: 305: 35pH4

14、.954.944.954.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH 7,弓I起这种pH的原因是（2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？ ;（3）经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤（煤中含有一定量的硫），试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。其治理措施是利用、。（填3种能源）2胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。胃泰XXX计量：每次】片每天3次有数咸分；氢暫化铝请回答：(1 )该药物的主要作用是,这种药物在胃中发生反应的化学方程式是(2 )胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛，该反应

15、的化学方程式是：。14.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：(1 )小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性"。你认为这种推理 (填“正确”或“不正确”)，你的例证是 。(2) 小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液 的酸碱性(只写出所用试剂的名称即可)：:。如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加。(3) 请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸。你的实验方案是(写 岀实验操作、现象和结论)：【拓展探究】1“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是( )A 先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C 先变无色后变红D.先变红后变紫2 .在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10 min时，唾液的酸性逐渐增强，1040 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是()3.下表列出了家庭中一些常用物品的pH:物品食醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710(1) 上述物质能使无色酚酞试液变红的是 ;(2) 黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的 涂在皮肤上，理由是4. 许多植